山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验

这是一份山东省青岛市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
山东省青岛市2019-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-08化学实验 一、单选题1．（2022·山东青岛·统考中考真题）2021年9月。中国科学家在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉。科研队将二氧化碳和氢气利用催化剂转化成甲醇（CH3OH）和水，然后通过多步反应生成葡萄糖（C6H12O6），进一步合成淀粉〔（C6H10O5）n〕。下列分析不正确的是A．该成果实现了从无机物到有机物的转化B．葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比为6：1C．人工合成淀粉与自然界中光合作用合成淀粉的原理相同D．该成果对未来的粮食生产、全球生物制造具有里程碑式的意义2．（2022·山东青岛·统考中考真题）茶艺是一种文化、更是一种生活艺术。泡茶时。茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离。下列实验操作与这种分离方法原理相似的是A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏3．（2019·山东青岛·中考真题）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 二、多选题4．（2020·山东青岛·统考中考真题）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下： 根据以上信息判断，下列说法正确的是A．白色沉淀 a 的成分是碳酸钙B．该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜C．该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠D．若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成5．（2020·山东青岛·统考中考真题）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是  实验目的实验操作A除去二氧化碳气体中的一氧化碳通入适量氧气，点燃B除去氯化钠固体中的泥沙加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶C除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤D除去碳酸钠溶液中的氯化钠加入过量的硝酸银溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D6．（2022·山东青岛·统考中考真题）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去氧气中的水蒸气将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B除去氯化钠溶液中的硫酸钠向溶液中加入过量的氯化钡溶液，过滤C除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠将固体充分加热至不再产生气体D除去二氧化碳中的氯化氢气体将气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 三、流程题7．（2019·山东青岛·中考真题）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。）请回答下列问题。（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：____。 四、实验题8．（2020·山东青岛·统考中考真题）实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。 【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置字母序号）。（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→____ → _______→D（选填装置字母序号）。 （3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___（选填字母序号）。A 药品容易获得，能生成所要制取的气体 B 反应条件易于控制，反应速率适中 C 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D 所要制取气体的颜色和气味9．（2022·山东青岛·统考中考真题）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据下图所示装置回答问题。(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______（填仪器名称）加入。(2)已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。①浓氨水和生石灰固体混合：②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热：若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是______（选填数字序号）。收集氨气应选用的装置是______。（选填装置字母序号）。检验氨气已收集满的方法是______（写出操作、现象和结论）。(3)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______（选填字母序号）。A．反应原理 B．发生和收集装置C．检验和验满方法 D．气体的颜色10．（2019·山东青岛·中考真题）实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先_____。（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_____。（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_____。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_____换成_____，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 五、科学探究题11．（2021·山东青岛·统考中考真题）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。【查阅资料】①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。③碳酸氢铵分解的化学方程式为： Ⅰ.探究膨松剂的成分小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。【实验步骤与现象】①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。【实验分析】（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是___________。（2）装置C中碱石灰的作用是___________。甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。【实验反思】（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到_________现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是_____________。（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________。（6）若没有装置H，会造成测定结果_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。12．（2022·山东青岛·统考中考真题）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。【实验探究】操作现象结论取滤液少许，向其中加入______无明显现象滤液中不含______另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液______滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。【任务三】腌松花蛋，制作传统美食同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。13．（2019·山东青岛·中考真题）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
参考答案：1．C【详解】A、反应前是二氧化碳和氢气都属于无机物，生成物甲醇、葡萄糖、淀粉等都属于有机物，故该成果实现了从无机物到有机物的转化，选项正确；B、葡萄糖中碳元素与氢元素的质量比，选项正确；C、光合作用合成淀粉是植物利用光能，把水和二氧化碳合成为糖(碳水化合物)再变成淀粉，而人工合成是将二氧化碳和氢气利用催化剂转化成甲醇和水，然后通过多步反应生成葡萄糖，进一步合成淀粉，因此原理不同，选项错误；D、该成果能合成淀粉，对未来的粮食生产、全球生物制造具有里程碑式的意义，选项正确。故选：C。2．C【详解】A 、溶解是将液体、固体或气体分散在液体中，不符合题意；B、蒸发是物质从液态转化为气态的过程，不符合题意；C、过滤是指通过粒径的差异将固液混合物中的固体和液体分离出来，泡茶时，茶叶片径远大于水的粒径，倒茶时，因为重力作用使得水可以通过滤网，茶叶则被滤网截留，其类似于过滤操作，符合题意；D、蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程，不符合题意。故选C。3．A【分析】分离是把混合物中的多种物质相互分开，分成不同的纯净物，不能引入新的杂质；提纯是将一种特定的物质从混合物中提取出。【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，可除去碳酸钠，但过量的石灰水引入了杂质，不能达到实验目的，故A不正确；B、除去氮气中的氧气，将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应，可除去氧气，能达到实验目的，故B正确；C、除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入过量的氧化铜粉末，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，可除去硫酸，能达到实验目的，故C正确；D、除去银粉中的锌粉，加入过量的稀盐酸，锌粉和稀盐酸反应，银粉不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥可除去锌粉，能达到实验目的，故D正确。故选A。4．BD【分析】固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成，加足量水溶解过滤，滤液无色，沉淀白色，则样品中一定不含有硝酸铜，白色沉淀加过量稀硝酸，生成气体，则沉淀中一定含有碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙二氧化碳和水，生成气体，假如2g沉淀全部是碳酸钙，设生成二氧化碳质量为x，则现在气体只生成0.44g，说明沉淀除了碳酸钙还有其它沉淀，氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，样品中一定有硝酸镁和氢氧化钠，无色滤液加过量氢氧化钡生成白色沉淀，白色沉淀加硝酸部分溶解，说明滤液中含硫酸钠和过量的硝酸镁，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，硝酸镁和氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀可以被硝酸溶解；综上所述，样品中一定含有氢氧化钠，硫酸钠，硝酸镁，碳酸钙，一定不含有硝酸铜。【详解】A、由分析可知白色沉淀a除了碳酸钙还有氢氧化镁，故A错。B、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故B正确。C、由分析可知该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故C错。D、若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀则说明一定含有硫酸钠，因为只有硫酸钠能和硝酸钡产生沉淀，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成，D正确。故选：BD。5．BC【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加入足量的水，溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶可得氯化钠固体，符合题意；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，虽然除去了杂质，也除去了原物质，且引入了新的杂质硝酸银和硝酸钠，不符合题意。故选BC。6．AC【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，能达到实验目的，故选项能达到实验目的；B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质硫酸钠，但引入了新的杂质氯化钡（过量），故选项不能达到实验目的；C、碳酸钠固体性质稳定，加热不分解，碳酸氢钠固体加热易分解成碳酸钠、二氧化碳、水，故将固体充分加热至不再产生气体可以除去碳酸氢钠且不引入杂质，故选项能达到实验目的；D、二氧化碳气体和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，故选项不能达到实验目的。故选AC。7．          饱和     BC          加入碳酸钡溶液【分析】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，氯化钡溶液通过浓缩、过滤、蒸发结晶得到氯化钡晶体。【详解】（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，化学方程式为。（2）滤液Ⅱ是30℃时是结晶，故氯化钡溶液是饱和溶液。（3）A、氯化钡水溶液呈中性，有毒，故不正确；B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳直接排放，故B不正确；C、不能用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，故C不正确；D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少对环境的污染，故D。故选ABC。（4）步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ的方法加入碳酸钡溶液。【点睛】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。8．          B     G     F     D【详解】（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为RC，反应物是固体和液体，且反应条件不需加热，故发生装置应选择B。（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所以制得的二氧化碳气体在收集前要进行除杂和干燥，除杂是用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢气体，再用浓硫酸对气体进行干燥，故所选装置的连接顺序为：气体发生装置→G → F→D。 （3）A、需考滤药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，A正确；B、需考滤反应条件是否易于控制，反应速率适中，B正确；C、需考滤操作简便易行，安全可靠，节能环保，C正确；D、不需考滤要制取气体的颜色和气味，气体的颜色和气味是物理性质，与制取气体的方法、原理和操作过程没有关系，D不正确。故选D。【点睛】本题重点考查了实验室制取氧气和二氧化碳的原理和装置，内容较少，难度不大。9．(1)          催化作用     B     分液漏斗(2)     ②     C     将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明满了(3)D 【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；二氧化锰是该反应的催化剂，在该反应中所起的作用是催化作用；该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；过氧化氢溶液是液体，可通过分液漏斗中加入，故填：；催化作用；B；分液漏斗；（2）A装置适用于固体混合加热制取气体，应选择的反应原理是②；氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，选择的收集装置为C；氨气水溶液显碱性，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气收集满的方法是将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明满了，故填：②；C；将湿润红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色，说明满了；（3）A、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应的需要的药品和反应条件，故选项不符合题意；B、实验室制取气体时，需要考虑制取气体应采用的实验装置，故选项不符合题意；C、实验室制取气体时，需要考虑制取气体检验和验满方法，故选项不符合题意；D、实验室制取气体时，不需要考虑气体的颜色，故选项符合题意。故选D。10．     搅拌散热，防止局部温度过使液体飞溅          检验纯度     铜生锈需要氧气     二氧化碳易溶于水     氢氧化钠溶液     水【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，金属生锈需要水分和氧气，氢气在氧气中点燃生成水。【详解】（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是搅拌散热，防止局部温度过使液体飞溅。（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验纯度。（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳易溶于水。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成水，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。【点睛】二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，导致瓶子中的压强减小。11．     防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂     吸收二氧化碳     B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余     防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收     79%     偏大【详解】（1）加热固体药品，为防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂，所以试管口略低于试管底部。（2）碱石灰中的氢氧化钠和生石灰（与水反应生成氢氧化钙）能吸收二氧化碳，可以避免生成的二氧化碳进入D中，水、氨气、二氧化碳反应，影响结果。（3）碳酸氢钠加热分解为氯化钠、水和二氧化碳，有固体剩余。碳酸氢氨加热分解生成水、二氧化碳、氨气，无固体剩余。结论是该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。所以当观察到B中不再有气泡冒出，试管中仍有固体剩余可得出该结论。（4）因为分解后，装置内有生成物未被F、G装置吸收，同时避免G浓硫酸因气体收缩倒流入F中，所以通入空气一段时间空气。本题中根据氨气进行计算，所以目的是防止浓硫酸倒流，使生成的氨气充分被浓硫酸吸收。（5）F可以吸收生成的水和二氧化碳，G可以吸收生成的氨气，增加的质量为生成氨气的质量。设该膨松剂中碳酸氢铵的质量为x所以碳酸氢铵的质量分数为。（6）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气导致增加质量偏大，导致最终计算结果偏大。12．          Na2CO3     过量盐酸     碳酸钠##Na2CO3     有白色沉淀生成     反应物     生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂     铅属于重金属元素，对人体有害。【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中；【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。13．     判断杂质中是否含有氯化镁     不同意     加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰     92.9%【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x         该样品中氯化钠的质量分数是【点睛】