新高考化学一轮复习讲义 第2章 第6讲　必做实验提升(二)　一定物质的量浓度溶液的配制

这是一份新高考化学一轮复习讲义 第2章 第6讲　必做实验提升(二)　一定物质的量浓度溶液的配制，共6页。试卷主要包含了全面，扎实训练学科基本技能，培养学生积极的学习态度，有计划等内容，欢迎下载使用。

要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
必做实验提升(二) 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例：
3．误差分析的思维流程
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________________________________________________________________________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
答案 ①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏小 ⑦偏小
解析 ②所需胆矾质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。
③NaOH易吸水潮解。
④实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
答案 ①偏大 ②偏小 ③偏小 ④无影响
⑤无影响
解析 ①NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线( )
(3)配制950 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用950 mL容量瓶( )
(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )
(5)将28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1 ( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
2．实验时需用约10% H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。
答案 用量筒量取33 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
3．下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：
(1)图示几个步骤正确的先后顺序应是________(填字母)。
A．①②③④ B．③④②①
C．③②④① D．③④①②
(2)其中①对应的操作方法为____________________________________________________。
答案 (1)B (2)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
1．[2020·全国卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________(从下列图中选择，写出名称)。
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。
2．(2019·浙江4月选考，3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________(填字母)。
答案 BD
3．(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 ml重水与1 ml水中，中子数比为2∶1
D．1 ml乙烷与1 ml乙烯中，化学键数相同
答案 B
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 ml，含有的质子数分别为12 ml和13 ml，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 ml重水与1 ml水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误。
4．下列实验过程不可以达到实验目的的是________(填字母)。
答案 ABCD
解析 称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。编号
实验目的
实验过程
A
(2018·全国卷Ⅱ，13A)配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B
(2017·全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 ml·
L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
(2018·全国卷Ⅱ，13C)制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水