重庆市2022年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 重庆卷（含答案）

重庆市2022年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 重庆卷(参考版)

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、填空题

1、“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是(   )

A.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素

B.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能

C.“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃

D.“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料

2、水解反应方程式为：，下列说法错误的是(   )

A.的原子结构示意图为 B.的空间填充模型为

C.的电子式为： D.的结构简式为

3、下列叙述正确的是(   )

A.和分别与反应得到和

B.和分别在中燃烧得到和

C.与分别通入水中可产生相同浓度的和

D.醋酸和硼酸分别加入适量中均可得到和

4、下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是(   )

A.加入 B.加入粉 C.通入 D.通入

5、工业上用和合成。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.消耗生成分子数为

B.消耗，生成键数为

C.生成标准状况下，电子转移数为

D.氧化生成，需分子数为

6、关于M的说法正确的是(   )

A.分子式为 B.含三个手性碳原子

C.所有氧原子共平面 D.与互为同系物

7、下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是(   )

A.气体干燥 B.固液分离

C.制备 D.测试

8、是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下.下列说法正确的是(   )

A.是纯净物

B.X与Y经加聚反应制得

C.X苯环上H被所取代，一溴代物只有一种

D.与发生加成反应，最多消耗

9、下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为。化合物含电子。下列说法正确的是(   )

A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B.X是四种元素中原子半径最大的

C.Y单质的氧化性比Z单质的弱 D.Z的原子最外层电子数为6

11、某小组模拟成垢-除垢过程如下.

忽略体积变化，且步骤②中反应完全.卞列说法正确的是(   )

A.经过步骤①，溶液中

B.经过步骤②，溶液中

C.经过步骤②，溶液中

D.经过步骤③，溶液中

12、硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。

下列说法错误的是(   )

A.惰性电极2为阳极 B.反应前后数量不变

C.消耗氧气，可得到硝酮 D.外电路通过电子，可得到水

13、“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收.为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为(   )

A. B. C. D.

14、两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。

反应1：

反应2：

该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是(   )

A.反应2的平衡常数为 B.通入，再次平衡后，总压强增大

C.平衡后总压强为 D.缩小体积，再次平衡后总压强不变

15、电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等.对其处理的流程如下.

与同族，时相关的溶度积见下表。

（1）的回收

①产品中的化合价是_________________。

②退锡工艺是利用稀与反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____________.废液中的易转化成。

③沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________________。

（2）滤液1的处理

①滤液1中和的浓度相近，加入溶液，先得到的沉淀是________________。

②时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于_____________。

（3）产品中锡含量的测定

称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂.滴定过程中被还原为，终点时消耗，溶液。

①终点时的现象为___________________________，产生的离子反应方程式为___________________。

②产品中的质量分数为_________________。

16、研究小组以无水甲苯为溶剂，（易水解）和为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。

（1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示（夹持及加热装置略）。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①存贮时，应保存在_______________中。

②冷凝水的进口是_______________（填“a”或“b”）。

③用干燥甲苯的原理是____________________（用化学方程式表示）。

④回流过程中，除水时打开的活塞是_____________；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。

（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示（搅拌和加热装置略）。

①在气保护下，反应物在A装置中混匀后转人B装置，于加热12小时，反应物完全反应.其化学反应方程式为_______________________.用气赶走空气的目的是_______________________。

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是____________和_____________。

③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成的红磷，气体产物的压强为______________，需的物质的量为__________________（保留3位小数）。已知：，其中，n为气体产物的物质的量。

17、反应在工业上有重要应用。

（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

①反应的_______________0（填“>”“<”或“=”）。

②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________________________。

（2）该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是_________________________。

②某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能.下列说法错误的是______________。

A.膜对气体分子的透过具有选择性

B.过程2的

C.加快膜内H原子迁移有利于的解离

D.H原子在膜表面上结合为的过程为放热反应

③同温同压下，等物质的量的和通入无膜反应器，的平衡转化率为；若换成膜反应器，的平衡转化率为，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_____________.

（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①固体电解质采用_____________________（填“氧离子导体”或“质子导体”）。

②阴极的电极反应式为_____________________。

③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为__________________（用a，b，y表示）。

18、配位化合物X由配体（如图）和具有正四面体结构的构成。

（1）基态的电子排布式为__________________。

（2）所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形；每个中采取杂化的C原子数目为_____________个，C与O之间形成键的数目为___________个。

（3）X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与的吸附作用，可在上引入____________。（假设X晶胞形状不变）

A.

B.

C.

D.

（4）X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个的不同之处在于___________________。

②X晶体中的配位数为______________。

③已知键长为，理论上图中A、B两个之间的最短距离的计算式为_______________。

④已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，与的相对分子质量分别为和，则X的晶体密度为_____________（列出化简的计算式）。

19、光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料.经由如下反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ（部分试剂及反应条件略）。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

①：（为H或烃基）

②：

（1）的反应类型为_______________。

（2）基础树脂Ⅰ中官能团的名称为_______________。

（3）F的结构简式为__________________。

（4）从反应路线Ⅰ中选择某种化合物作为原料H，且H与反应只生成一种产物Ⅰ，则H的化学名称为___________________。

（5）K与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________，K可发生消去反应，其有机产物R的分子式为.R及R的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有________________个（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为____________________。

（6）L与G反应制备非体型结构的Q的化学方程式为_________________________。

（7）为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F的支链不完全水解，生成的产物再与少量L发生反应，得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为_____________________。

参考答案

1、答案：A

解析：A.铷是碱金属，位于第五周期第ⅠA族，故A正确；B.太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；C.所有的烷烃都是饱和烃，故正十一烷属于饱和烃，故C错误；D.塑料属于有机合成材料，故D错误；故选：A。

2、答案：C

解析：A.Cl为荷电核数为17，据此写出原子结构示意图；B.分子为V形结构；C.是缺电子化合物，B提供3个电子；D.的结构简式为。

3、答案：A

解析：A.氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故A正确；B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C.无法确定1mol与1mol分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得和的浓度大小，故C错误；D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；故选A。

4、答案：D

解析：A.向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A错误；B.向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B错误；C.向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C错误；D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D正确；故选：D。

5、答案：B

解析：

6、答案：B

解析：

7、答案：A

解析：浓硫酸可以用于干燥氢气，A项正确；过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗中液面要低于滤纸边缘，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，B项错误；和浓盐酸制取氯气需要加热，C项错误；测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，D项错误。

8、答案：C

解析：A.PEEK是聚合物，聚合物中n不确定，故属于混合物，故A错误；B.X与Y经缩聚反应制得PEEK，不是加聚反应，故B错误；C.X是对称的结构，苯环上有1种环境的H原子，苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种，故C正确；D.Y中苯环和羰基都可以和发生加成反应，1mol Y与发生加成反应，最多消耗7mol，故D错误；故选：C。

9、答案：B

解析：

10、答案：D

解析：A.由分析可知，R为H、X为CI，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；B.由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；C.由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故的氧化性比S强，C错误；D.由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确；故答案为：D。

11、答案：D

解析：

12、答案：C

解析：

13、答案：C

解析：

14、答案：B

解析：

15、答案：（1）+4价；；

（2）；

（3）滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；；47.6%

解析：（1）①由化合价代数和为0可知，锡酸钠中锡元素的化合价为+4价，故答案为：+4价；②由分析可知，退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸反应生成硝酸亚锡、硝酸铵和水，则生成的硝酸盐是硝酸亚锡和硝酸铵，故答案为：；③由沉淀1的主要成分是二氧化锡可知，焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高温条件下反应生成锡酸钠和水，反应的化学方程式为；故答案为：；

（2）①由溶度积可知，向滤液1中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀，故答案为：；②由溶度积可知，25°℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为，则溶液中的氢离子浓度不大于mol/L，故答案为：；

（3）①由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色时，碘与过量的二价锡离子反应生成碘离子，溶液由蓝色变为无色，则终点时的现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原，反应生成碘的离子方程式为，故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；，②由得失电子数目守恒可知，滴定消耗20.00mL0.1000碘酸钾溶液，则1.500g产品中锡元素的质量分数为。

16、答案：（1）煤油；b；；

（2）；防止遇空气中的水蒸气而发生水解；甲苯；NaCl；；0.027

解析：（1）①钠在空气中容易反应，故应保存在煤油中故答案为：煤油；②为了充分冷凝，冷凝水应从下口进上口出，故冷凝水的进口是b，故答案为：b；③Na与水反应可除去水，故用钠干燥甲苯的原理是，故答案为：；④回流过程中，打开活塞，使生成的气体排出装置，故答案为：。

17、答案：（1）；优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低

（2）接触面较大，反应更充分，转化率更高；BD；5:6

（3）氧离子导体；；

解析：

18、答案：（1）

（2）哑铃形；8；7

（3）BC

（4）与相连的双键氧原子不在对称轴的同侧；1.25；；

解析：

19、答案：（1）加成反应

（2）酯基

（3）乙炔

（4）

（5）；6；

（6）

（7）

解析：