2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断测试化学试题（含答案）

重庆市2022届高三第一次联合诊断检测

化学试题

化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  C1-35.5  Co-59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是

A. 烛芯是由传统无机非金属材料制成的 B. 烛芯是由光导纤维制成的

C. 烛芯是由耐高温的碳化硅制成的 D. 烛芯的主要成分是纤维素

【答案】D

2. 常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的中性溶液：、、、

B. 能使试纸变深红的溶液：、、、

C. 的溶液：、、、

D. 的溶液：、、、

【答案】C

3. 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。己知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

A. 上述反应中生成时，转移的电子数为

B. 标准状态下，44.8L水中所含O原子数为

C. 标准状态下，与足量的反应，生成的分子数为

D. 溶液中数目为

【答案】A

4. 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高

B. 该脱硫过程可以在中性环境中进行

C. 该脱硫过程不需要补充溶液

D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

【答案】B

5. 光气 (COCl2)是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是

A. 中含有离子键和共价键 B. Cl原子的原子结构示意图：

C. COCl2的电子式为： D. 的球棍模型：

【答案】B

6. 1，3－环己二烯常用作有机合成中间体，已知：(g)+H2(g)→(g)    。几种物质之间的能量关系如图所示，则上述反应中的a为

A.  B.  C.  D.

【答案】A

7. 某有机化合物X是一种药物的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关该有机化合物的说法不正确的是

A. 该有机物不溶于水 B. X的分子式为

C. 该有机化合物分子中含有三种官能团 D. 每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面

【答案】D

8. 水合联氨 ()是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。下列装置和操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

9. a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1，b的原子半径是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A. c的氧化物中可能存在共价键

B. a的最高价氧化物的水化物显碱性

C. 原子半径：

D. 该化合物中每个原子最外层均能满足8电子稳定结构

【答案】A

10. 有机化合物Ⅲ具有较强的抗氧化性，合成Ⅲ的反应如下，下列有关说法不正确的是

A 该反应属于取代反应

B. 该反应的原子利用率为

C. 有机物Ⅰ、Ⅲ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物Ⅰ的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

【答案】B

11. 叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分：已知溶液呈碱性。下列有关说法错误的是

A. 溶液的

B. 在溶液中存在

C. 溶液中：

D. 在溶液中加入少量固体，水的电离程度增大

【答案】C

12. 已知混合物X发生下列一系列变化。则X可能为

A.  B.

C.  D.

【答案】D

13. 将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 温度：

B. 平衡常数K值随着温度的升高而减小

C. 温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

D. 其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小

【答案】C

14. 苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是

A. a电极电势低，电极附近增大

B. 由B区移向A区，B区溶液的增大

C. b电极反应式为

D. 若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g

【答案】D

二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

15. 高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，}。

请根据流程回答下列问题：

（1）流程中放出的“气体”的化学式为___________。

（2）提高酸浸浸取率的指施是___________(写两条即可)。

（3）在“酸浸”过程中，加入的作用是___________。

（4）实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的___________(填字母)。

a．坩埚    b．烧杯    c．蒸发皿    d．泥三角

（5）写出①的化学方程式：___________。

（6）常温时，“沉钴”过程中，当溶液的时，______。

（7）在空气中加热，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为___________(属于氧化物，填化学式)。

【答案】（1）H2    （2）适当升高温度、粉碎正极材料或适当增大硫酸的浓度或不断搅拌   

（3）做还原剂，将+3价Co元素还原为+2价Co元素   

（4）ad    （5）4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O   

（6）1.6×10—9mol/L   

（7）Co3O4

16. 二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）装置B的作用是___________。

（3）D中发生反应的化学方程式为___________。

（4）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。

（5）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是___________。

（6）反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。

（7）粗产品中含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗溶液。(假设杂质不与反应，涉及的反应为：，)

①加入指示剂是___________。

②则的百分含量为___________。(用含m，c，V的代数式表示)

【答案】（1）三颈烧瓶   

（2）除去氯气中的氯化氢   

（3）Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O   

（4）fcdabe    （5）通入Cl2与生成的NaOH反应，有利于NaC3N3O3Cl2的生成   

（6）    ①. 冷水洗涤    ②. 干燥   

（7）    ①. 淀粉溶液    ②.

17. 甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下列问题：

（1）用与反应制取，其反应为：，在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1mol/L的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强___________(填“＞”“=”或“＜”)：理由是___________。

②当压强为时，B点v正___________v逆(填“＞”“=”或“＜”)。

③若温度和体积均不变，平衡转化率为50%，则平衡常数K=___________，在此平衡下，再将和CO浓度增加0.1mol/L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为：。

将物质的量均为的和加入恒温恒压的密闭容器中(25℃，100kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压：若该条件下，当时，的转化率为___________%。

（3）我国科学家发明了在熔融盐中电解甲烷制的方法。装置如图所示。

①a为电源的___________极。

②电解时阴极上发生的反应为___________。

③电解一段时间后熔融盐中的物质的量___________(填“变多”“不变”或“变少”)。

【答案】（1）    ①. ＜    ②. 是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小    ③. ＞    ④. 0.04    ⑤. 逆反应   

（2）20%    （3）    ①. 正    ②. CO+4e-= C+3O2-    ③. 不变

(二)选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18. 含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。请回答下列问题：

（1）湖南大学研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺(CH3CSNH2)和为原料，通过一步水热法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。

①钼 (Mo)在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo原子的价电子排布式为___________。

②在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为___________形，其C原子的杂化方式为___________；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为___________。

③固体由和两种离子组成，与互为等电子体的微粒有___________(写一种即可)。

④键角：___________(填“＞”“=”或“＜”)：原因是___________。

（2）氮化硼的用途也十分广泛，立方氮化硼的晶胞(类似金刚石的晶胞)如图所示。图中原子坐标参数为：A(0，0，0)，E(，，0)，则F的原子坐标参数为___________；若立方氮化硼中N和B原子间的最近距离为acm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数NA=___________(用含a、的代数式表示)。

【答案】（1）    ①. 4d55s1    ②. 哑铃形    ③. sp2 sp3    ④. S＜O＜N    ⑤. CO2    ⑥. ＞    ⑦. O的电负性强于S，O的价层电子对间的斥力更大，所以H2O中的键角大于H2S的键角   

（2）    ① (，，)    ②.

19. 有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，由X合成Y的路线图如下：

己知：①++H2O

②

请回答下列问题：

（1）X的化学名称为___________，X在水中的溶解度___________(填“大于”“等于”或“小于”)苯酚在水中的溶解度。

（2）C中的含氧官能团的名称为___________，在①~④中属于取代反应的是___________(填序号)。

（3）有机物Y中处于同一平面的碳原了最多有___________个。

（4）E的结构简式为___________。

（5）F在一定条件下，能发生缩聚反应，其反应方程式为___________。

（6）G是D的同分异构体，同时满足下列条件的G的结构有___________种(不考虑立体异构)。

①结构中含有氨基和羧基，只有1个苯环，无其他环状结构。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为。

（7）参照上述合成路线和信息，以和有机物X为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。

【答案】（1）    ①. 对甲基苯酚（或者4-甲基苯酚）    ②. 小于   

（2）    ①. （酚）羟基和羰基（或酮基）    ②. ①②③④   

（3）13    （4）   

（5）n+   

（6）4    （7）