湖南省怀化市溆浦县第一中学2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份湖南省怀化市溆浦县第一中学2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了6 g KNO3，2g，二样化碳的质量Y=8等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 C 12 Cu 64 Ca 40 S 32 Na 23
一、单选题(每题只有1个正确答案。每个2分 共40分)
1．下列属于中和反应的是( )
A．H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2OB．HCl＋KOH=KCl＋H2O
C．3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓D．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
2．将金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；锌片插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Zn、Cu的金属活动性顺序是( )
A．Zn＞R＞CuB．Cu＞R＞ZnC．R＞Zn＞CuD．Zn＞Cu＞R
3．用括号内的物质不能一次性区分的一组是( )
A．NaCl、CuSO4、CaO三种固体（水）B．O2、CO2、空气三种气体（燃着的木条）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液（酚酞）
4．下图所示的四个图像，能正确反映等质量的铁粉和锌粉与足量的稀盐酸反应变化关系的是( )
5．KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3
D. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
6．如图图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．
A. 向饱和硝酸钾溶液中不断加入氯化钠，硝酸钾溶质质量分数变化
B． 向NaOH和的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸
C． 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D． 向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水
7．要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验:
A．ZnSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、稀H2SO4 D．Zn、CuSO4溶液、Ag
8．甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是:
甲一定是该温度下的不饱和溶液
B. 丙和丁在该温度下一定是饱和溶液
C. 乙的溶质质量分数一定比甲大
D. 甲和丙的溶质质量分数一定不相等
9．食醋是一种厨房常用的调味品。某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是:
A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液
10.在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,下列情况中不可能存在的是
A. 滤渣中只有Ag B. 滤渣中有Ag、Cu、Mg
C. 滤渣中有Ag、Cu、Fe,滤液中有Mg2+、Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Mg2+、Fe2+
11.30ml水和70ml酒精混合，下列说法正确的是:
A．溶质是水，溶剂是酒精 B．形成均一、稳定的溶液后酒精分子停止运动
C．混合后溶液的体积是100ml D．混合后溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和
12．化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是:
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
C．在原子中，质子数与电子数一定相等
D．在溶解过程中，溶质溶解前后液体的温度一定相等
13．下列有关溶液的说法正确的是:
A．配制食盐水时，搅拌不仅能加快溶解速率，而且能增大食盐的溶解性
B．配碳酸饮料时，可采用高温高压的方式增大 CO2 的溶解性
C．配糖水时，饱和的糖水不一定比不饱和的糖水浓
D．汽油和洗涤剂都能除衣服上的油渍，二者除油原理相同
14．下列有关酸的说法中，正确的是:
A．盐酸、硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的用途，如都能除水垢（主要成分为碳酸钙等）和除铁锈
B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．浓硫酸是常见的液体干燥剂，能干燥所有的气体
D．厕所洁厕剂（含盐酸）加水稀释，溶液的 pH 会升高
15．有关下列物质的鉴别与除杂，所选用试剂或操作不正确的是( )
16．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
17．下列是某学生实验现象记录笔记，错误的是（ ）
A．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色粉末
C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，加热，溶液颜色变化为：紫色→红色→无色
D．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
18．酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现A．蓝色B．紫色C．红色D．无色
19．最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现了天然气中CO2和H2S的高效去除，其反应方程式为 ：下列说法正确的是( )
A．X的化学式是SO2B．该反应属于置换反应
C．H2S中硫元素的化合价为-2D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：2
20．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．40℃时，a的溶解度大于b的溶解度
B．当a中含有少量b时可采用降温结晶的方法提纯a
C．40℃时，将等质量的a和b饱和溶液降到20℃时，析出晶体的质量关系是a > b
D．在20℃时，将40g的a物质在100g的水中充分溶解后，能够得到a溶液140g
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分,共32分）
21．用化学符号填空：
钠离子_____氯元素 五氧化二磷_____过氧化氢(俗称：双氧水)____ 高锰酸钾________氧化铝中铝元素的化合价
22．环境问题是当前社会面临的重要问题。
材料一：二氧化硫是造成酸雨主要物质之一。二氧化硫会与空气中的水蒸气结合成H2SO3，H2SO3进而转化成H2SO4形成硫酸型酸雨。目前，我国正在大力推广“煤改气、煤改电”的工程，以改善环境。
材料二：温室气体除了二氧化碳以外，还有甲烷、氟氯代烷等等。这些温室气体就像一层厚厚的玻璃一样罩在地球表面，阻止了地表产生的热量散失出去，从而造成了全球气候变暖。
（1）环境污染带来的三大环境问题有：酸雨、全球气候变暖和__________。
（2）常下酸雨的地方土壤会显酸性，会严重影响绿色植物的生长。改良酸性土壤常用熟石灰，请写出熟石灰与硫酸反应的化学方程式______________________________。
（3）除了“煤改气、煤改电”的举措，你还知道的预防酸雨的措施有_______________。
（4）为了缓解温室效应，我们每个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”，就是较低的______排放。我们可以做到的“低碳”的做法有___________________________。
23．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界由单质形式存在，说明他们的化学性质都___________。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________ ___。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为____ _______。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_________（填字母序号）非常好。
A可塑性 B机械性能 C抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式）。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素由_______（填字母序号）。
A金属原料的成本 B生成过程中的能耗和污染 C金属的回收利用
24．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点表示___ ___。
(2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___ ___（任写一种）。
(3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。
(4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______ 。
(5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
(6)甲中含有少量的乙，可通过______ 方法获得甲固体。
25.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。
（3）写出能与NaOH发生反应③的物质的化学式 。
（4）反应④中的盐若为CuSO4，则反应的现象为 。
三、实验及探究题（每空1分，化学方程式2分。共18分）
26．根据下列实验装置图填空：

（1）选用 A 装置制取氧气的化学方程式是 。
（2）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置 F，则装置 F 中应放入的物质是______（填“浓盐酸”或“浓硫酸”），气体应从______端通入（填“a”或“b”）。
（3）实验室制取二氧化碳选择的收集装置是______（填选项字母），选择该收集装置是因为该气体应具有的性质是_____ _。若用 F 装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则 F 装置内发生反应的化学方程式为______ 。
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的发生装置和收集装置是______（填字母）。
27．实验室用如图1所示裝置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为_ ____，A与C相连后C中的现象为 ___。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→___。
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出猜想的依据是_ _。
（资料）S02易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS03。
（方案）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案。
①甲同学认为是O2，则检验方法是_ _。
②乙同学认为是S02，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式：___ __。
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是_ 。
（结论）经过实验，得出结论：放出的气体为H2。
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量________。（H2+CuO==Cu+H2O）
五、计算题(28题4分，29题6分，共10分)
28．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，请回答
(1)碳酸乙烯酯的相对分子质量为______。
(2)碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为______。
(3)碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为______(精确到0.1)。
29．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）所取黄铜样品的质量为 g；
（2）第4次实验结束后溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为？(要求有解答过程)选项
物质
选用试剂或操作
A
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
通入二氧化碳
B
鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体
水
C
除去 CO2 中少量的 CO
点燃
D
除去 CuO 中少量的 C 粉
在空气中加热
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量
10
8.7
7.4
7.2
班级 姓名 考号
2023年上学期九年化学阶段综合练习（一）
答卷
姓名 考号 班级
一、单选题(每题只有1个正确答案。每个2分 共40分)
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分,共32分）
21．_____、 、_____、____ 、________、
22．（1）、__________。
（2）、______________________________。
（3）、___________ ____。
（4）_____ _ 。 ______ _____________________。
23．（1）___________。
（2）①___ _______。
② ________ ___。
（3）____ _______。
（4）_________
（5）________（填化学式）。
（6）_______
24．___ ___。
(2)___ ___（任写一种）。
(3______g。
(4)______ 。
(5)______
(6)______ 。
25.（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
坚
持
选择固然很重要
但坚持是很难的事，你的选择，做或不做
三、实验及探究题（每空1分，化学方程式2分。共18分）
26． （1） 。
（2）___ ___，___ ___。
（3）______，_____ _。______ 。
（4）______。
27．
， 。
（2） 。
（3）（猜想）_ _。
①_ _。
② ___ __。
③_ 。
（4）________。
五、计算题(28题4分，29题6分，共10分)
28．
(1)______。
(2)______。
(3)______(精确到0.1)。
29．（1） g；
（2）
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为？(要求有解答过程)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
参考答案
1．B 2．A 3．A 4．B 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10． B 11．D
12．C 13．C 14．D 15．C 16．D 17．C 18．A 19．B 20．D 21． Na Cl O2 P2O5 H2O2 KMnO4 22．d e b a c
23．（1）NiO Ni2O3 （2）Ni(OH)2+2HCl==NiCl2+2H2O
（3）有气泡产生，溶液由无色变为绿色 H+ Ni+
24．氧气、二氧化碳、一氧化碳、2CO+O22CO2
24．(1)H2
(2) 复分解反应
(3)做补钙剂（或者做建筑材料等)
25．计算称量(量取)溶解(或稀释)装瓶存放、B小于加速氯化钠的溶解 向烧杯中倒水时洒出少量
26．
27． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 澄清的石灰水变浑浊； g； 质量守恒定律； 带火星的木条检验，看木条是否复燃； SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 铜网表面的黑色物质变红； 已反应掉的氧化铜的质量为40g。
28．88 9：1：12 41.0%
29．4 ；8.76% 。10.5%。
【详解】
（1）由表可知，每50h稀盐酸和6g固体反应，因此m值为4；
6g 石灰石消耗盐酸质量X=4.38g，稀盐酸总质量为50g，因此盐酸溶液的质量分数为：
4.38÷50×100%=8.76%；
（2）第四次加入稀盐酸后，碳酸钙已经完全反应，反应的碳酸钙的质量为20g.
生成氯化钙的质量Z=22.2g，二样化碳的质量Y=8.8g。
根据化学反应前后质量守恒可知，最后溶液的质量为50+50+50+50+22-2-8.8=211.2g，所以氯化钙的质量分数为10.5%。