备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (35)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (35)（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。

备战中考数理化——中考化学模拟试卷35（含答案）

一、选择题（每题只有一个正确选项，共9小题，每小题2分，计18分）
1．（2分）化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是（　　）
A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸
B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的
C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量
D．大力推广公共交通使用新能源汽车
2．（2分）“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A．该反应可以降低汽车尾气污染
B．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1
C．生成物中和的质量比是 7：11
D．物质中碳、氧元素的质量比为 3：8
3．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
氧气可以压缩储存于钢瓶中
压强变大，氧分子体积变小
B
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，分子构成不同
C
分离液态空气制取氧气
分子可以再分
D
蔗糖溶液不导电
溶液中没有自由移动的微粒
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）规范的实验操作是实验成功的关键。下图所示实验操作正确的是（　　）
A．将氯化钠倒入量筒中配制溶液
B．倾倒液体
C．组装仪器
D．检查气密性
5．（2分）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（　　）


A、探究物质形状对反应速率的影响
B、比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量


C、收集氧气并验满
D、探究溶剂种类对物质溶解性的影响
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（　　）

A．NaOH固体溶于水是吸热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量
7．（2分）下列说法不正确的是（　　）
①乙醇和甲苯燃烧产物均为CO2和H2O，所以二者元素组成一定相同
②饱和溶液析出晶体后，溶质质量减小，所以溶质质量分数也一定减小
③有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有机物
④加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g，该变化遵循质量守恒定律
⑤置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
⑥冰水混合物为纯净物，因此由同种分子构成的物质一定是纯净物
⑦催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
A．①③④⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑦ D．①②⑤⑥
8．（2分）下列有关物质的检验、鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某气体是否为氢气
点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯
B
鉴别饱和硝酸钾溶液和饱和的石灰水
同时对两个溶液进行降温
C
实验室中制备少量的银
将适量的铜加入氯化银中
D
从氯酸钾制氧气的剩余物中提纯出氯化钾
溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）




A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B、向 20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体
C、向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量
D、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
A．A B．B C．C D．D
二、填空及简答题（共7小题，计23分．方程式每空2分，其余每空1分）
10．（3分）化学与生活息息相关，请用你学过的化学知识填空：
（1）能用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有　 　作用。
（2）下列盛放食物的盘子属于合成材料，且盘中的食物所含的主要营养素为糖类的是　 　（填序号）
选项
A
B
C
D
盘子材料
塑料
不锈钢
塑料
陶瓷
盘中食物
牛肉
西红柿
馒头
鸡蛋
（3）下列生活中有关做法正确的是　 　（填选项）。
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．天然气泄露，立即打开排气扇将气体排出
C．生活中用钢丝球打磨铝锅
11．（1分）现有 A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素原子核内只有一个质子，B 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素的原子失去一个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D 元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多 1 个。下列说法不正确的是　 　（填序号）。
A．A元素的符号为H
B．只由B元素组成的物质可能是单质，也可能是化合物或混合物
C．C元素与D元素组成化合物的化学式是KCl
12．（3分）根据如图回答下列问题：

（1）写出C的微粒符号　 　，D中X＝　 　；
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　 　（填序号）。
13．（1分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，则下列说法不正确的是　 　（填序号）。

A．①所表示的粒子在化学反应中容易失去电子
B．从③可知该元素是金属元素
C．②是锶离子结构示意图，符号为Sr2﹣
14．（5分）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的　 　性。
（2）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三

实验操作



实验现象
立即产生气泡，速率较慢
无明显现象
立即产生气泡，速率较快
实验结论
铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为　 　
写出实验一试管中发生反应的化学方程式　 　。
（3）小马同学根据上述结果，为了进一步证明三种金属的活动性，进行了如图所示的实验：

通过以上实验，也得出了与（2）相同的结论。小杨同学认为实验①～④中，不需要做的实验是　 　（填序号）。
15．（4分）如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图所示的两个溶解实验。
物质/溶解度/g/温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169

（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　（填 A﹣F序号）。
（3）B、C、E、F溶液中溶质质量分数由大到小的关系是　 　（用“＜”、“＞”、“＝”表示）。
（4）关于图中有关说法不正确的是　 　。
A．B烧杯的溶液还可以溶解硝酸钾固体
B．将20℃时硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂或升高温度
C．氯化钠中混有少量的硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去
16．（6分）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答：

（1）写出步骤①中的一个反应化学方程式：　 　，该反应所对应的现象为　 　。
（2）固体B的成分是　 　（填写化学式）。
（3）步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是　 　。
（4）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量　 　（填“大于”、“小于”或“等 于”）原废液中硫酸镁的质量。
三、实验及探究题（共2小题，计14分．化学方程式每空2分，其余每空1分）
17．（7分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示。请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：　 　。
（2）若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，指出该装置的不足之处　 　。
（3）制取气体时，B装置作为发生装置的优点是　 　。
（4）若要制备并收集干燥的CO2，所选择装置的连接顺序为：　 　→　 　→　 　（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为　 　。
（6）实验室制备并收集二氧化碳时按下表选取药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图2所示，图中丙对应实验　 　（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%盐酸溶液
18．（7分）获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：
（信息提示：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O ）

（1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意；
（2）同学乙认为，若装置C中黑色固体变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是　 　（用化学方程式表示）；
（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在　 　（填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4；
（4）装置B的作用是　 　，同学丁认为，B装置可有可无。你是否同意？　 　（选填“同 意”或“不同意”）；
（5）同学戊认为，该装置存在着一些安全隐患，请指出安全隐患之一　 　。综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
装置
实验现象/数据
实验结论
A
石灰水变浑浊
通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含 有 　 　。
B
无明显现象
C
黑色粉末变成红色
D
装置D增重3.6g
E
装置E增重4.4g
四、计算与分析题（共5分）
19．（5分）某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸但也不溶于水）有关实验数据如表：（假设烧杯的质量为82g）

反应前
反应后
实验
数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
152.0g
12.0g
159.6g
（1）反应中生成二氧化碳的质量为　 　；
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）；
（3）反应后生成溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，共9小题，每小题2分，计18分）
1．【解答】解：A、可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，故说法正确。
B、随意丢弃塑料制品导致白色污染，故说法正确。
C、农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量，易造成水土污染，故说法错误。
D、大力推广公共交通使用新能源汽车，有利于节约能源可以减少环境污染，故说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：由上图可知，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2．由方程式可知：
A、由图示可知，该催化转化过程可以将有毒的NO、CO转化为无毒的N2、CO2，该反应可以降低汽车尾气污染，故正确；
B、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：2＝1：1．故正确；
C、生成物中 和的质量比是（14×2）：（2×44）＝7：22，故错误；
D、物质中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8，故正确。
故选：C。
3．【解答】解：A、氧气可以压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释正确。
C、离液态空气制氧气，属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变，分子本身没有发生改变，故选项解释错误。
D、蔗糖溶液不导电，是因为溶液中没有自由移动的带电的微粒，故选项解释错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、配制溶液在烧杯中，不能在量筒中，故A错；
B、倾倒液体注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，故B错；
C、组装仪器的方法：左手拿试管，右手拿带导管的橡皮塞，旋转着插入，故C错；
D、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、由于稀盐酸的浓度不同，不能比较物质形状对反应速率的影响，该选项不能达到实验目的；
B、过程中，呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳含量高，该选项能够达到实验目的；
C、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃，因此可以用向上排空气法收集，并且应该把带火星的木条放在右边导管口出验满，该选项能够达到实验目的；
D、过程中，放入水中的食盐完全溶解，放入酒精中的食盐几乎不溶解，说明溶剂种类对物质溶解性有影响，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
6．【解答】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A错；
B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B错；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C正确；
D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D错。
故选：C。
7．【解答】解：①乙醇和甲苯燃烧产物均为CO2和H2O，但是二者元素组成不一定相同，是因为氧气参加了反应，该选项说法不正确；
②饱和溶液析出晶体后，溶质质量减小，但是溶质质量分数不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
③有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等，虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，属于无机物，该选项说法不正确；
④加热5g水沸腾后生成的水蒸气的质量仍为5g，该变化是物理变化，质量守恒定律不适用物理变化，该选项说法不正确；
⑤置换反应中一定有元素化合价发生变化，但是有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前后元素化合价发生改变，是化合反应，该选项说法不正确；
⑥冰水混合物为纯净物，因此由同种分子构成的物质一定是纯净物，该选项说法正确；
⑦催化剂的质量在反应前后不变，但是在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氧气参加反应，而氮气、稀有气体不参加反应，反应前后质量不变，不是催化剂，该选项说法不正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、点燃该气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯，即使烧杯内壁出现水珠，也不能证明气体是氢气，是因为甲烷燃烧也能够生成水，该选项不正确；
B、同时对两个溶液进行降温，析出晶体的是硝酸钾溶液，不析出晶体的是氢氧化钙溶液，该选项正确；
C、铜和氯化银不能反应，该选项不正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，不能得到氯化钾，该选项不正确。
故选：B。
9．【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A图正确；
B、向 20℃时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，所以氯化钠的质量分数先减小，后不变，B图正确；
C、刚开始反应时铁置换出硫酸铜中的铜，烧杯中固体质量增加的快，反应完，烧杯中固体质量增加会变慢，C图错误；
D、反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝和盐酸反应生成的氢气多，D图正确；
故选：C。
二、填空及简答题（共7小题，计23分．方程式每空2分，其余每空1分）
10．【解答】解：（1）能用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有 乳化作用。
（2）A．塑料是合成材料，牛肉含有蛋白质，
B．不锈钢是金属材料，西红柿含有维生素，
C．塑料是合成材料，馒头含有糖类；
D．陶瓷属于无机非金属材料，鸡蛋含有蛋白质。
故选：C。
（3）A、鉴别硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故A正确；
B、天然气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起天然气爆炸，故错误。
C、铝锅表面有一层氧化铝保护膜，因此不能用“钢丝球”打磨铝锅表面，该选项做法不正确。
故选：A。
11．【解答】解：A、B、C、D 四种元素，A元素原子核内只有一个质子，所以A是氢元素，B元素是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素的原子失去一个电子后和氖原子的核外电子排布相同，氦元素的核外有10个电子，所以C是钠元素，D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1个，所以D原子核外有17个电子，D是氯元素，经过验证，推导正确，所以
A、A元素的符号为H，故正确；
B、只由B元素组成的物质可能是单质，也可能是或混合物，化合物中至少含有两种元素，所以不会形成化合物，故错误；
C．C元素与D元素组成化合物的化学式是NaCl，故错误。
故选：BC。
故答案为：BC。
12．【解答】解：（1）C中质子数小于核外电子数，为氯离子，符号为：Cl﹣；当质子数＝核外电子数，为原子，18＝2+8+X，X＝8。
（3）同种元素的粒子是质子数相同，A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是BC。
故答案为：
（1）Cl﹣；8；
（2）BC。
13．【解答】解：A、由该结构示意图中最外层电子数是2可知：该元素在化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；故正确；
B、金属元素的汉子中一般是含有“钅”所以锶属于金属元素；故正确；
C、因为原子中质子数等于核外电子数，而图2中所示的微粒核内质子数是38核外电子数是36，所以图2是锶离子结构示意图，符号为：Sr2+；故错误。
故选：C。
14．【解答】解：（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的传热性。
（2）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜；实验一试管中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2。
（3）通过前三个实验已经得出了三种金属的活动性顺序，故实验①～④中，不需要做的实验是④。
故答案为：（1）传热。（2）锰＞铁＞铜；Fe+2HCl＝FeCl2+H2．（3）④。
15．【解答】解：（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。
故填：KNO3。
（2）B中10g水溶解3.6g氯化钠就能够达到饱和状态，C中10g水溶解3.7g氯化钠恰好达到饱和状态，E中10g水溶解3.16g硝酸钾就能够达到饱和状态，F中溶解4.74g硝酸钾才能够达到饱和状态，上述溶液中属于饱和溶液的是BCE。
故填：BCE。
（3）B是20℃时氯化钠的饱和溶液，C是50℃时氯化钠的饱和溶液，因此C的溶质质量分数大于B的溶质质量分数，E是20℃时硝酸钾的饱和溶液，由于20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠20℃时的溶解度，因此质量分数小于20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数，F是20℃时硝酸钾的不饱和溶液，质量分数小于E中的质量分数，溶液中溶质质量分数由大到小的关系是C＞B＞E＞F。
故填：C＞B＞E＞F。
（4）A．B烧杯的溶液是氯化钠的饱和溶液，还可以溶解硝酸钾固体，该选项说法正确；
B．将20℃时硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂或降低温度，该选项说法不正确；
C．氯化钠中混有少量的硝酸钾可以用降温结晶的方法除去，该选项说法不正确。
故填：BC。
16．【解答】解：（1）步骤①中，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，过程中析出红色固体，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，过程中析出黑色固体，反应化学方程式：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu，Mg+FeSO4═MgSO4+Fe。
故填：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu或Mg+FeSO4═MgSO4+Fe；析出红色固体或析出黑色固体。
（2）固体B的成分是反应生成的Cu、Fe、过量的Mg。
故填：Cu、Fe、Mg。
（3）步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。
（4）若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量大于原废液中硫酸镁的质量，是因为镁反应生成了硫酸镁。
故填：大于。
三、实验及探究题（共2小题，计14分．化学方程式每空2分，其余每空1分）
17．【解答】解：（1）①为用于加热的酒精灯，②为固液不加热的发生装置锥形瓶；
故答案为：①酒精灯；②锥形瓶。
（2）高锰酸钾为固体粉末，容易被气体导入导管进入水槽，所以需要增加棉花进行气体过滤，以免进入水槽；
故答案为：试管口未增加一小团棉花。
（3）B中分液漏斗带有开关，可以控制加入液体的量，以控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；
故答案为：可以控制反应速率。
（4）实验室采用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，两者为固液混合物，不需要加热，所以发生装置为B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空法收集，干燥气体利用浓硫酸的吸水性，去除水蒸气，所以B到干燥装置F进入收集装置E；
故答案为：B；F；E。
（5）蜡烛燃烧更剧烈，说明生成气体为氧气，装置为固液不加热装置，所以反应物为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（6）由于硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，而硫酸钙为微溶物，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行，导致生成二氧化碳的量减少，而丙对应的气体减少，就是Ⅰ的实验；
故答案为：Ⅰ。
18．【解答】解：（2）若装置C中黑色固体变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应：加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：CuO+COCu+CO2。
故填：CuO+COCu+CO2。
（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在BC间再增加一个D装置（编号为F），用来吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，才能证明含有CH4。
故填：BC。
（4）装置B的作用是吸收二氧化碳，B装置应该有，是因为氢氧化钙溶解度很小，澄清石灰水不一定能够完全吸收二氧化碳。
故填：吸收二氧化碳；不同意。
（5）同学戊认为，该装置存在着一些安全隐患，安全隐患：混合气体通过C装置加热时，可能会发生爆炸，没有处理尾气等；
石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；
甲烷和氧化铜反应的化学方程式及其质量关系：
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O，
44 36
装置D增重3.6g，说明反应生成了3.6g水，装置E增重4.4g，说明反应生成了4.4g二氧化碳，反应生成的二氧化碳和水的质量比是：4.4g：3.6g＝44：36，和甲烷和氧化铜反应生成的二氧化碳与水的质量比相等，说明气体中含有甲烷，不含有一氧化碳，因此气体样品中含有二氧化碳和甲烷。
故填：没有处理尾气；二氧化碳和甲烷。
四、计算与分析题（共5分）
19．【解答】解：
（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量＝152.0g+12.0g﹣159.6g＝4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，反应后生成溶液的溶质的质量为y；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

解得：x＝10g，y＝11.1g
该石灰石中碳酸钙的质量分数100%＝83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是：×100%＝14.7%；
答案：
（1）4.4g；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
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日期：2020/4/1 13:15:37；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282