备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (38)（含答案）

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备战中考数理化——中考化学模拟试卷38（含答案）

一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．（4分）化学与生活密不可分，下列生活中的现象不能用化学变化解释的是（　　）
A．露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色
B．用火烤黄铜制成的假首饰，表面变黑
C．冬天人们常用电热板取暖
D．蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口
2．（4分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．在铁制品表面涂“银粉”（实际上是铝粉）可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的活动性弱
D．把氮气充入食品包装袋中可以延缓食品变质，说明氮气化学性质稳定
3．（4分）下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与生活
B．化学与安全
①用洗涤剂去除油污
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③用生石灰作食品干燥剂
①炒菜锅着火用锅盖盖火
②用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源
D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②张青莲发现元素周期律并编制元素周期表
③拉瓦锡发现空气的主要成分
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
4．（4分）“山东疫苗”事件使医疗安全再次成为热门话题。已知麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为C10H15ON，下列说法正确的是（　　）
A．麻黄碱属于氧化物
B．麻黄碱中有27个原子
C．麻黄碱属于有机高分子化合物
D．麻黄碱中碳元素与氧元素的质量比为15：2
5．（4分）下列有关化学知识的应用及化学方程式书写正确的是（　　）
①比较铁和银的金属活动性顺序：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag
②炼铁厂以赤铁矿为原料炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2
④用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
7．（4分）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2的混合物
加水溶解后，过滤、蒸发、洗涤、干燥
B
除去CO2中少量HCl和水蒸气
将气体通过盛有碱石灰的U型管
C
检验露置在空气中的KOH溶液是否变质
取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
8．（4分）下列图象正确反映实验变化关系的是（　　）
A．图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C．图3：向氢氧化溶液中滴加足量的水
D．图4：将等质量的不同金属分别放到足量的相同稀盐酸中
9．（4分）将50克碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．下列说法错误的是（　　）
A．煅烧越充分则消耗盐酸越少
B．整个反应过程中产生的二氧化碳总质量22克
C．煅烧后固体中氧元素质量分数减小
D．反应结束后共生成55.5克氯化钙
二、填空（本大题包括4个小题，共23分）
10．（4分）澳大利亚工程师研制出的新型太阳能电池路灯将极大提高能量转化效率。
①如图所示物质中属于有机合成材料的是　 　。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　 　（用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。

11．（5分）聊城东昌湖水面辽阔、风景秀丽、江堤乐园环境优越，田园风光独特，空气清晰，风光旖旎，初三、二班的几位同学在一周末实地感受了两个地方的美．
（1）刚进入乐园，阵阵花香扑鼻而来，让几位同学兴奋不已，用微粒观点解释闻到花香是因为　 　．
（2）在乐园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是　 　（填字母序号）；
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2
（3）大伙一路谈笑，口渴了，拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水，饮后观察了标签，上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”、“镁”、“钠”、“钾”指的是　 　（填“原子”、“离子”、“元素”、“物质”）；
（4）他们来到了东昌湖边，发现河水清澈透明，如果要测定该湖水的酸碱度，应选用　 　（填字母序号）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸．
12．（7分）①在经济发展进程中，要坚持开发与环保并重。学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣六种离子。已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　 　。
②将一定质量的锌粒投入含有Cu （NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。
③84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），同时得到了一种含钠离子的盐。该反应的化学方程式为　 　。
④氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，X的化学式为　 　。
13．（7分）如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）

（1）请写出下列物质的化学式：B　 　，D　 　，F　 　。
（2）上述反应中，不属于置换反应的是　 　（填序号）。
（3）请写出反应④的化学方程式：　 　。
（4）请写出E在生产生活中的一种用途　 　。
三、实验探究题（共2小题，满分30分）
14．（13分）今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．

请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为　 　；
（2）其中不能达到实验目的是　 　（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是　 　．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ．　 　
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是　 　（填序号），理由是　 　．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验　 　（填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．
15．（17分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．

（1）装置A中发生反应的化学方程式是　 　．
（2）装置B中浓硫酸的作用是　 　
（3）装置C处氧化铜的作用是　 　．
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？　 　（填“是”或“否”），原因是　 　．
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是　 　（至少1条）．
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．
实验事实
数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O
数据分析：
　 　
　 　
结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是　 　（1条）
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：　 　．
四、计算题（共1小题，满分11分）
16．（11分）实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括9个小题，共36分．每小题只有一个选项是最符合题意的）
1．【解答】解：A、露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色，是铁与氧气、水反应生成铁锈，属于化学变化，故A错；
B、火烤黄铜制成的假首饰，表面变黑，是铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，故B错；
C、冬天人们常用电热板取暖，是由电能转化为热能，属于物理变化，故C正确；
D、蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口，包含着碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于化学变化，故D错。
故选：C。
2．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
C、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，而不是铝的活动性比铁的活动性弱，故选项推理错误。
D、把氮气充入食品包装袋中可以延缓食品变质，是因为氮气化学性质稳定，可以作保护气，故选项推理正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、①用洗涤剂去除油污是利用了乳化原理；②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，是利用金刚石硬度大；③用生石灰作食品干燥剂是利用氧化钙与水结合生成氢氧化钙，具有吸水性，故A正确；
B、根据甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，液化气泄漏后先关闭阀门，不能开灯寻找泄漏源，否则容易引起火灾和爆炸，故B错；
C、煤、石油、天然气是不可再生资源，故C错；
D、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故D错。
故选：A。
4．【解答】解：A．麻黄碱是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；
B．麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子中含有27个原子，故选项说法错误。
C．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而麻黄碱的相对分子质量为12×10+1×15+16+14＝165，所以麻黄碱不属于有机高分子化合物，故选项说法错误。
D．麻黄碱中碳、氧元素的质量比为（12×10）：16＝15：2，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：①铁 的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应。
②该化学方程式书写完全正确。
③除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
④该化学方程式书写完全正确。
故②④知识的应用及化学方程式书写均正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、t1℃时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量不能确定，故A错误；
B、t2℃时，丙物质的溶解度不能确定，所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，故B错误；
C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、加水溶解后，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，过滤得到氯化钾溶液和二氧化锰、蒸发得到氯化钾、洗涤、干燥得到氯化钾和二氧化锰，该选项能够达到实验目的；
B、将气体通过盛有碱石灰的U型管，二氧化碳和水蒸气都能够被吸收，该选项不能达到实验目的；
C、取少量KOH溶液，滴入澄清石灰水，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明氢氧化钾已经变质，该选项能够达到实验目的；
D、各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，溶液不变色的是氯化钠，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
8．【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，a未使用催化剂，反应速率慢，b使用了催化剂，反应速率快，但是最终产生的氧气质量相等，图中ab位置标反了，故错误；
B、氢氧化钠会先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以会有一定时间不会出现沉淀，故正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，图象一开始pH大于7，加水稀释，pH减小，但不会等于7或小于7，故错误；
D、金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，活动性：Mg＞Al＞Fe，因此图中标的正确；将等质量的镁、铝、铁分别放到足量的相同稀盐酸中，最终铝生成的氢气最多，其次是镁，最少的是铁，图中标的错误，故错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，50g碳酸钙中钙元素的质量是20g，所以
Ca﹣﹣﹣﹣CaCl2，
40 111
20g 55.5g
生成的氯化钙也始终是55.5g，消耗盐酸的质量不变，故A错误；
B、根据CaCO3CaO+CO2↑，可以计算，生成22g二氧化碳，故B正确；
C、根据CaCO3CaO+CO2↑，化学方程式可以看出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故C正确；
D、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是55.5g，故D正确。
故选：A。
二、填空（本大题包括4个小题，共23分）
10．【解答】解：①塑料灯罩属于有机合成材料；
②铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；合金最少有一种金属单质，还有其它成分，所以一定是混合物。
故填：①塑料灯罩；②4Al+3O2═2Al2O3；混合物。
11．【解答】解：（1）刚进入乐园，阵阵花香扑鼻而来，让几位同学兴奋不已，用微粒观点解释闻到花香是因为：分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中．
（2）在乐园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要缺乏氮元素，应该补充的化肥是氮肥，故选A．
（3）物质的组成常用元素来描述，矿泉水标签中的“钙”、“镁”、“钠”、“钾”指的是元素．
（4）要测定该湖水的酸碱度，应选用pH试纸最简便．
故答为：（1）分子是不断运动的．（2）A．（3）元素．（4）C．
12．【解答】解：①甲车间废水明显呈碱性，说明甲车间含有OH﹣和CO32﹣，Ba2+可以与CO32﹣结合成沉淀，Cu2+可以与OH﹣结合成沉淀，所以甲车间不含Ba2+和Cu2+，Ba2+和Cu2+应在乙车间，故乙车间的阴离子为NO3﹣，故答案为：NO3﹣；
②锌的金属活动性比铁、铜强，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁；但当同一种金属置换比它弱的两种金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的，当锌把Cu（NO3）2中的铜完全置换出来，才能与Fe（NO3）2溶液反应。充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，说明溶质是硝酸锌溶液，说明锌与Cu（NO3）2、Fe（NO3）2发生了反应，可能是恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。
③次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），同时得到了一种含钠离子的盐。根据反应前后元素种类不变，含钠离子的盐为碳酸钠，反应化学方程式为 2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3
④2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2中，根据反应前后原子种类、个数不变，反应前后Na、N、H原子个数相等，反应后C原子两个，则2X中有两个碳原子，故X为C。
故答案为：
①NO3﹣（或硝酸根离子）； ②Cu、Fe（或铜、铁）；
③2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3； ④C。
13．【解答】解：（1）A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，所以D是铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E相对分子质量为160的溶液呈蓝，所以E是硫酸铜，B是氧化铜，C是硫酸，C和D反应是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，所以A是氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以F是金属铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，D是Fe，F是Cu；
（2）反应①是硫酸和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应②是氢气和氧化铜反应产生铜和水，属于置换反应；反应③硫酸和氧化铜反应产生硫酸铜和水，属于复分解反应；反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故选：③；
（3）反应④是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；
（4）E是硫酸铜，可以用于配制农业波尔多液等。
故答案为：（1）CuO，Fe，Cu；
（2）③；
（3）CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；
（4）制农药。
三、实验探究题（共2小题，满分30分）
14．【解答】解：【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水；
【猜想与假设】若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；
【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中
a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；
b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；
c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；
d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；
因此b、d不可以；
故答案为：【实验方案】（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A、B；
（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；
【猜想与假设】Ⅰ．NaCl、CaCl2；
【反思与拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）；②b、d．
15．【解答】解：【实验设计】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O+O2↑．
（2）由A处生成的氧气中含有水蒸气，浓硫酸有吸水性，可以吸收从A中溢出的水蒸气，以便进行后续实验．
（3）本实验需测定葡萄糖中碳元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，葡萄糖燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证葡萄糖中的碳都转化为CO2．
【方案评价】（1）空气中也含有二氧化碳，会影响葡萄糖燃烧生成的二氧化碳质量的测定．
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）．
【数据处理】而2.64gCO2中碳的质量为2.64g××100%＝0.72g，1.08gH2O中氢的质量为1.08g××100%＝0.12g，产物中共有碳氢之和0.72g+0.12g＝0.84g．【讨论交流】（1）为了使葡萄糖与氧气充分反应，要先通氧气再加热；可通过B中气泡的多少来控制O2产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管；要控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂；氧气要足量，防止燃烧不充分；反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等．
（2）从定量实验的角度看，为了防止F中的物质进入E干扰二氧化碳的测定，将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差；为了充分吸收燃烧产生的二氧化碳，把氢氧化钠固体换成溶液．
故答案为：【实验设计】（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）吸收从A中溢出的水蒸气；
（3）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，保证葡萄糖中的碳都转化为CO2
【方案评价】
（1）否；空气中的CO2会干扰实验结果的测定；（2）在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）；
【数据处理】而2.64gCO2中碳的质量为2.64g××100%＝0.72g，1.08gH2O中氢的质量为1.08g××100%＝0.12g，产物中共有碳氢之和0.72g+0.12g＝0.84g．【讨论交流】
（1）先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来控制O2产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）；
（2）将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差．
四、计算题（共1小题，满分11分）
16．【解答】解：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 2.2g

x＝5.3g

y＝5.85g
样品中氢氧化钠的质量＝9.3g﹣5.3g＝4g
设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 58.5
4g z

z＝5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数＝＝11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．
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日期：2020/4/1 13:20:32；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282