备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (40)（含答案）

这是一份备战中考数理化——中考化学模拟试卷 (40)（含答案），共19页。试卷主要包含了填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
备战中考数理化——中考化学模拟试卷40（含答案）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．
1．（2分）垃圾分类回收是绿色新时尚，矿泉水瓶可归为（　　）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
2．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物
B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱
D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
3．（2分）面粉中富含的营养素是（　　）
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类
4．（2分）下列物质中，属于钾肥的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．CO（NH2）2 C．Ca2（PO4）3 D．K2SO4
5．（2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物
水稻
马铃薯
草莓
薄荷
pH
6～7
4.8～5.5
5～7.5
7～8
下列说法中正确的是（　　）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
6．（2分）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石
7．（2分）化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．儿童体内缺少钙元素易患佝偻病
B．人体缺少铁元素易患坏血病
C．人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大
D．人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病
8．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（　　）
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2O
H2
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
C
CO2
CO
D
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3

A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列物质所对应的用途不正确的是（　　）
A．大理石﹣﹣用作建筑材料
B．钛合金﹣﹣制造人造骨
C．氢氧化钠﹣﹣治疗胃酸过多
D．盐酸﹣﹣除铁锈
10．（2分）下列图象能正确反映对应操作的是（　　）
A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．
11．（2分）对化学反应A+B＝C+D的下列说法中正确的是（　　）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
12．（2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
观察外观
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样加入过量呈中性的氯化钙溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（　　）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（6分）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。
A．金刚石 B．蛋白质 C．合成橡胶 D．干冰 E．熟石灰 F．稀有气体
（1）可用于裁切玻璃的是　 　；
（2）可用于生产汽车轮胎的是　 　；
（3）可用于人工降雨的是　 　；
（4）可用于改良酸性土壤的是：　 　；
（5）可用于制作霓虹灯的是　 　；
（6）可用于修补人体受损组织的是　 　。
17．（7分）妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、京酱肉丝。
（1）上述食物中富含淀粉的是　 　。为了营养均衡，应添加的菜为　 　（填“凉拌黄瓜”或“炖排骨”）。
（2）烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的　 　。
（3）餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中制作竹筷的材料属于　 　（填“合成”或“天然”）材料。
（4）晚饭后，小华用保鲜膜将剩饭菜包好，保鲜膜具有　 　（填“热塑性”或“热固性”）。
（5）在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为　 　。
18．（7分）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　 　；
（2）性质②的反应为　 　反应（非基本反应类型），试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是　 　（填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2
（4）写出NaOH溶液吸收CO2的化学方程式　 　。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分）完成下列反应的化学方程式
（1）服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症　 　。
（2）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应　 　。
（3）熟石灰与硝酸铵共热的反应　 　。
20．（7分）农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。
（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为　 　。
（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是　 　。
（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是　 　（填标号）。
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4
（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于　 　（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料
（5）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为　 　。
（6）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生　 　气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料　 　。
A．沼气B．天然气（或液化气）C．太阳能
21．（7分）A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：
（1）B的化学式：　 　。
（2）A在生产生活中的一种用途　 　。
（3）写出②的化学方程式　 　。
（4）反应③的化学方程式　 　；图中所涉及到的反应中，与③属于同种基本反应类型的是　 　（填序号）。

五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（5分）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将　 　滴入到　 　中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH　 　（填“偏大”或偏小”）
（3）本实验要将80g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要一定质量、一定质量分数的硫酸溶液；如果改为等质量、等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈　 　色。

23．（7分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是　 　。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是　 　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　 　；
（3）滤液中溶质的主要成分是　 　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是　 　。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是　 　（填字母）
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
24．（8分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）A试管中的实验现象为　 　，C试管中所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想：NaCl。
猜想二：NaCl和CaCl2。
猜想三：　 　。
猜想四：NaCl、Ca（OH）2和HCl。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
①　 　
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加　 　（填名称）。
②　 　
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有　 　。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（3分）2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，75%的酒精溶液（溶质化学式为C2H5OH） 能用于皮肤消毒。
（1）酒精中碳、氢、氧的原子个数比为　 　。
（2）酒精中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）　 　g酒精中所含氢元素质量与108g H2O中所含氢元素质量相等。
26．（7分）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品25.6g，使之完全溶解在106g水中，再向其中加入80g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到11.6g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失），请计算：
（1）25.6g样品中氯化镁的质量；
（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2020年中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．
1．【解答】解：矿泉水瓶可归为可回收垃圾。
故选：D。
2．【解答】解：A、氧化钙生成生石灰，其化学式为CaO，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项物质的名称、俗称对应不完全正确。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，属于碱，故选项物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其苏打是碳酸钠的俗称，故选项物质的名称、俗称、化学式对应不完全正确。
故选：C。
3．【解答】解：面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选：D。
4．【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A错；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca2（PO4）3中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
A．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误；
B．由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，故错误；
C．由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，故正确；
D．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误。
故选：C。
6．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。
B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。
C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。
D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故选项说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、硫酸能与锌反应生成氢气，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系，故选项错误。
B、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系，故选项正确。
C、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、大理石是重要的建筑材料，可用作建筑材料，故选项说法正确。
B、钛合金与人体有很好的相容性，可制造人造骨，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，故错误；
B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，故错误；
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH＝7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH＝7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故正确。
D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，置换出来的铜的质量小于于参加反应的锌，溶液的质量增大，但是幅度没有之前大。待硝酸铜完全反应后，继续加锌，溶液的质量不再发生改变，错误；
故选：C。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．
11．【解答】解：A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法错误。
B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故选项说法错误。
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
故选：BD。
12．【解答】解：A、食盐和纯碱都是白色固体，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；
B、涤纶和羊毛纤维的外观基本相同，观察外观的方法不能鉴别，故B错误；
C、带火星的木条在空气和二氧化碳中都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，用磁铁吸引，不能被吸引的是氧化铜，可以被吸引的是铁，现象不同，可以鉴别；加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色的是铁，溶液变成蓝色的是氧化铜，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
14．【解答】解：A、取样，滴加无色酚酞溶液，即使溶液变红色，也不能说明溶液中含有碳酸钠，是因为氢氧化钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
B、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后过滤得到氢氧化钠溶液，该选项能够达到实验目的；
C、取样，加入过量呈中性的氯化钙溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液，如果先产生白色沉淀，后溶液变红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，该选项能够达到实验目的；
D、用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，相当于稀释了溶液，会导致测定的pH偏小，该选项不能达到实验目的。
故选：BC。
15．【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错；
设生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.48g
x≈10.8g
设生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.48g
y≈10.2g
设生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z
K2CO3+2HCl＝2KCl+2H2O+CO2↑
138 44
z 4.48g
z≈14.1g
样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。
故选：C。
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．【解答】解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁切玻璃；
（2）合成橡胶可以用来生成汽车轮胎；
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；
（4）熟石灰呈碱性，可以与酸发生中和反应，常用于改良酸性土壤；
（5）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可以作点光源；
（6）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）D；（4）E；（5）F；（6）B。
17．【解答】解：（1）米饭中富含淀粉，属于糖类物质、清蒸鱼富含蛋白质、豆腐汤富含蛋白质、京酱肉丝富含蛋白质与油脂，还缺乏维生素，所以可添加凉拌黄瓜；故填：米饭；凉拌黄瓜；
（2）酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的缺铁性贫血；故填：缺铁性贫血；
（3）制作竹筷的材料属于天然材料；故填：天然；
（4）保鲜膜是一种热塑性塑料；故填：热塑性；
（5）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，故填：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
18．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，所以为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色；
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以性质②的反应为中和反应，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）性质③是氢氧化钠和盐的反应，二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠不会与碳酸钠、硝酸钡反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选：C；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）红色；
（2）中和；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）C；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．【解答】解：（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）加热条件下硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
故填：2NH4NO3+Ca（OH）2Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
20．【解答】解：（1）纤维素[（C6H10O5）n]中C、H、O原子个数比为6：10：5；
（2）直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是生成各种气体和粉尘，污染空气；
（3）我们把含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的化肥叫做复合肥；CO（NH2）2 和NH4NO3 是氮肥；KNO3 和NH4H2PO4属于复合肥；
（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于合成有机高分子材料；
（5）在化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2X↑中，反应物中：6个C；12个H；6个O；生成物中：4个C；12个H；2个O；在一个X中含有1个C；2个O，X的化学式为：CO2；
（6）一氧化碳有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合引起中毒；沼气、天然气（或液化气）、太阳能都能代替秸秆作燃料。
故答案为：
（1）6：10：5；
（2）污染空气；
（3）AD；
（4）合成有机高分子；
（5）CO2；
（6）一氧化碳 ABC。
21．【解答】解；A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，所以D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，所以G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，所以C是硫酸，经过验证，推导正确；
（1）B的化学式为CuO，故填：CuO；
（2）A是氢气，具有还原性，在生产生活中的一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属；
（3）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（4）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜的反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸的反应，属于复分解反应，所以图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是①，故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；①。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．【解答】解：1）①根据图示可以看出，开始pH大于7，后来pH小于7，故该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液。
②滴入溶液体积为V2mL时，硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸钠，故填：H2SO4、Na2SO4。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，则溶液被稀释，酸性减弱，会使测得的pH偏大，故填：偏大。
（3）根据氢氧化钠与稀硫酸和稀盐酸反应的化学方程式以及氢氧化钠与硫酸、盐酸的质量关系：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
9.8g 8g
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3g 8g
故如果改为等质量、等质量分数的盐酸与该氢氧化钠溶液反应，则盐酸有剩余，溶液呈酸性，反应完滴加几滴紫色石蕊溶液后呈红色。故填：红。
23．【解答】解：（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故填：NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（4）A．精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；
C．除杂过程中有NaCl生成，该选项说法正确；
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。
故填：BC。
24．【解答】解：（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红；C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；故答案为：紫色石蕊溶液变红（ 溶液由紫色变为红色）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）【作出猜想】如果碳酸钠过量滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3；故答案为：NaCl和Na2CO3（氯化钠和碳酸钠）
【设计实验】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液；无沉淀产生，猜想二不成立；碳酸盐与酸会生成二氧化碳气体，取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），产生气泡，猜想三成立；
故答案为：无沉淀产生（或无明显变化）；稀盐酸（或稀硫酸）；产生气泡；
【或无色酚酞溶液；无色酚酞溶液变红（溶液由无色变为红色）；
或紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变蓝（溶液由紫色变为蓝色）；
或氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）
或氯化钙溶液（或氯化钡溶液，硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液）；产生白色沉淀（或产生白色浑浊）】
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子；故答案为：氢离子（或H+）。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．【解答】解：（1）一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故酒精分子中的碳、氢、氧三种原子的个数比是2：6：1。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得酒精中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×1）＝3：2。
（3）设所需酒精的质量为x，由于所含氢元素的质量相等，
则x××100%＝108g××100%，解得x＝92g。
答案为：（1）2：6：1；（2）3：2；（3）92。
26．【解答】解：（1）设生成11.6g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x，NaOH的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z。
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80 58 117
x y 11.6g z

x＝19g y＝16g z＝23.4g
答：25.6g样品中氯化镁的质量为19g；
（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
＝20%
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
＝15%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
故答案为：
（1）19g；（2）20%；（3）15%。
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日期：2020/4/1 13:15:08；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282