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中考化学复习第9讲溶液课件
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这是一份中考化学复习第9讲溶液课件，共56页。PPT课件主要包含了第9讲溶液，溶解现象，结晶现象，知识梳理答案，溶质水＝≠，乳化溶解乳化，故选C，胶头滴管，B＞A＝C，丙＞乙＞甲等内容，欢迎下载使用。
2.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
3.了解饱和溶液和溶解度的含义。
4.溶质质量分数的简单计算。
5.配制一定溶质质量分数的溶液。
7.一些常见的乳化现象。
8.溶液在生产、生活中的重要意义。
1.溶液的特征： 性， 性， 物。（水不是溶液，原因是 ）
2.溶液的组成： 和溶剂。（最常见的溶剂是 ）
溶液的质量 溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积 溶质的体积＋溶剂的体积。
3.溶于水时放热的物质有 、 ，与水反应时放出大量热的物质是 ，溶于水时吸热的物质是 。
4.洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴并和水混合而不分层，它起的作用是 。（汽油洗油污是 过程，洗洁精洗油污是 过程）
二、饱和溶液和不饱和溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。检验某溶液是否饱和的依据是 。
2.不饱和溶液与饱和溶液的一般转化方法。
3.溶液的结晶：溶质从溶液中以 形式析出的过程。
常见的结晶方法：蒸发结晶——适用于溶解度随温度 的固体物质；
冷却热饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度随温度 的固体物质。
三、物质的溶解度与溶解度曲线
1.固体物质的溶解度。
（1）20 ℃时，某物质的溶解度为50 g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ；该温度下，将60 g该物质放入100 g水中，形成的溶液的质量为 。
2.气体的溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 。温度越高，气体的溶解度越 ；压强越大，气体的溶解度越 。 3.溶解度曲线：表示溶解度随 变化的曲线。横坐标表示 ，纵坐标表示 。
（2）固体物质溶解度的主要影响因素（外界）是 。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 。
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如 。
极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如 。
四、溶液中溶质的质量分数1.溶液中溶质的质量分数： 质量与 质量之比。 公式：溶质的质量分数＝ 。 推论：溶质质量＝ 。 溶液质量＝ 。 2.溶液稀释的计算依据：稀释前后， 质量不变。 公式：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数。
3.溶液的配制步骤： 、 、 。 以配制100 g质量分数为15%的食盐水为例。（1）计算：100 g质量分数为15%的食盐水中的溶质（食盐）的质量＝ g，溶剂（水）的质量＝ g。 （2）称量（量取）：用 称量溶质（食盐），用 量取溶剂（水） mL。 （3）溶解：把量取的水倒入盛有食盐的烧杯中，用 搅拌，目的是 。
一、1.均一 稳定 混合 水是纯净物
3.浓硫酸 NaOH CaO NH4NO3
二、1.不能 还能 是否还能溶解某种溶质
2.①加溶质 ②恒温蒸发溶剂 ③降低温度 ④加溶剂 ⑤升高温度
3.晶体 变化不大 变化大
三、1.一定温度 100 g溶剂 饱和状态 g （1）1∶2∶3 150 g
（2）温度 KNO3 NaCl Ca（OH）2
2.温度 压强 小 大
3.温度 温度 溶解度
3.计算 称量（量取） 溶解 （1）15 85 （2）托盘天平 量筒 85 （3）玻璃棒 加速食盐溶解
例1 下列说法正确的是（ ）
【分析】溶液是一种均一的、稳定的混合物。在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。溶液与悬浊液和乳浊液不同。
均一的、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水不是混合物，所以也不是溶液，故A错误。
洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故B错误。
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确。
有的物质溶于水，能与水反应，溶质是反应后新生成的物质，质量不一定是5 g，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%，故D错误。
【点评】本题考查溶液的相关概念。此类试题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解题的关键。
例2 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
【分析】未指明温度，故A错误；由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；t1℃时，乙的溶解度为30 g，即100 g水中最多可溶解30 g乙物质，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30∶100＝3∶10，故C错误；t2℃时，甲的溶解度为50 g，故150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲，当降温到t1℃时，甲的溶解度为30 g，有20 g固体甲析出，故D正确。故选D。
【点评】本题考查溶解度曲线及其应用。正确获取溶解度曲线的信息是解答此类问题的关键。
1.下列物质中，属于溶液的是（ A ）
2.下列说法中错误的是（ C ）
3.一定温度下，向图1的烧杯中加入一定量的水，结果如图2所示。所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ C ）
4.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ C ）
5.如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ A ）
6.如图为3种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ D ）
7.将100 g质量分数为98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ A ）
8.下面是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ A ）
9.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：（1）现欲配制一瓶500 g的溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 4.5 g。
下列实验操作与目的分析均正确的一项是 D （填序号）。
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是 丁 烧杯中的溶液。（填序号）
10.如图为A、B、C 3种固体物质的溶解度曲线（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）。根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 C 。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 ②③ （填序号）。 ①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） B＞A＝C 。
11.如图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是 在t1℃时，甲与丙的溶解度相同 。
（2）t3℃时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 75 g ，溶质的质量分数为 33.3% （精确到0.1%）。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙3种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 丙＞乙＞甲 。
在t1℃时，甲与丙的溶解度相同
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
12.图1是3种常见物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）由图1可知，30 ℃时硝酸钾的溶解度是 45 g。
（2）图1所示3种物质中，溶解度随温度升高而减小的物质是 氢氧化钙 （填名称）。
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系为硝酸钾 ＜ （填“＞”“＝”或“＜”）氯化钠。 （5）若a、b、c分别代表上述3种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60 ℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c 3种物质的化学式：a NaCl ；b KNO3 ；c Ca（OH）2 。
1.如图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ C ）
2.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度。下列说法正确的是（ C ）
3.下列实验能用如图表示的是（ D ）
4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（ C ）
5.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。（1）硬水是指含有较多 可溶性钙、镁化合物 的水，在生活中常采用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
在20 ℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 B （填字母）。在50 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D （填字母）。
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度 B （填字母）。
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 5∶3 。
6.根据下表回答问题。
（1）20 ℃时，溶解度最大的物质是 NH4Cl 。
（2）50 ℃时，100 g水中最多溶解NaCl 37.0 g。
（3）量筒的局部示意如图，量取水时应沿 b （填“a”或“b”）视线进行读数， a （填“a”或“b”）视线对应的读数较大。
（4）A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102 g KNO3固体。
①A溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②对以上过程的分析，正确的是 ac （填序号）。 a.A到B的过程中，溶质质量没有改变b.B中溶质与溶剂的质量比为169∶100c.开始析出KNO3固体的温度为60～80 ℃d.A溶液的质量等于222 g
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）20 ℃时，将15 g甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 20% 。
（2）10 ℃时，欲将150 g乙物质的饱和溶液的溶质质量分数减小一半，需要加水 150 g。
（3）某同学欲将20 ℃时300 g质量分数为20%的甲溶液的溶质质量分数增大一倍，采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x。
300 g×20%＝（300 g－x）×40%
试分析他能否达到目的，并说明理由。
他不能达到目的，因为20 ℃时，20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。
1.（2022·南宁）下列关于溶液的说法，正确的是（ D ）
2.（2022·青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ B ）
3.（2022·内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（ B ）
4.（2022·孝感）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ B ）
5.（2022·南宁）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ D ）
6.（2022·达州）t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ D ）
7.（2022·安徽）已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（ B ）
8.（2022·广东）根据如图，判断下列说法正确的是（ C ）
9.（2022·鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。
（2）t2 ℃时，70 g A物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g。
（3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂） （写出一种方法即可）。
（4）将t1 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 B＝A＞C （用“＞”“＜”或“＝”表示）。
t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等
10.（2022·贵阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 吸附 性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 3 g，需要水的质量为 47 g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为 36.0 g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 。 ③10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 KNO3 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 降低温度至50 ℃以下（或加溶质或蒸发溶剂） 。
降低温度至50 ℃以下（或加溶质或蒸发溶剂）
11.（2022·朝阳）某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 12 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 ②④⑤③① （填序号）。
2.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
3.了解饱和溶液和溶解度的含义。
4.溶质质量分数的简单计算。
5.配制一定溶质质量分数的溶液。
7.一些常见的乳化现象。
8.溶液在生产、生活中的重要意义。
1.溶液的特征： 性， 性， 物。（水不是溶液，原因是 ）
2.溶液的组成： 和溶剂。（最常见的溶剂是 ）
溶液的质量 溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积 溶质的体积＋溶剂的体积。
3.溶于水时放热的物质有 、 ，与水反应时放出大量热的物质是 ，溶于水时吸热的物质是 。
4.洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴并和水混合而不分层，它起的作用是 。（汽油洗油污是 过程，洗洁精洗油污是 过程）
二、饱和溶液和不饱和溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。检验某溶液是否饱和的依据是 。
2.不饱和溶液与饱和溶液的一般转化方法。
3.溶液的结晶：溶质从溶液中以 形式析出的过程。
常见的结晶方法：蒸发结晶——适用于溶解度随温度 的固体物质；
冷却热饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度随温度 的固体物质。
三、物质的溶解度与溶解度曲线
1.固体物质的溶解度。
（1）20 ℃时，某物质的溶解度为50 g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 ；该温度下，将60 g该物质放入100 g水中，形成的溶液的质量为 。
2.气体的溶解度：影响气体溶解度的因素有 和 。温度越高，气体的溶解度越 ；压强越大，气体的溶解度越 。 3.溶解度曲线：表示溶解度随 变化的曲线。横坐标表示 ，纵坐标表示 。
（2）固体物质溶解度的主要影响因素（外界）是 。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 。
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如 。
极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如 。
四、溶液中溶质的质量分数1.溶液中溶质的质量分数： 质量与 质量之比。 公式：溶质的质量分数＝ 。 推论：溶质质量＝ 。 溶液质量＝ 。 2.溶液稀释的计算依据：稀释前后， 质量不变。 公式：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数。
3.溶液的配制步骤： 、 、 。 以配制100 g质量分数为15%的食盐水为例。（1）计算：100 g质量分数为15%的食盐水中的溶质（食盐）的质量＝ g，溶剂（水）的质量＝ g。 （2）称量（量取）：用 称量溶质（食盐），用 量取溶剂（水） mL。 （3）溶解：把量取的水倒入盛有食盐的烧杯中，用 搅拌，目的是 。
一、1.均一 稳定 混合 水是纯净物
3.浓硫酸 NaOH CaO NH4NO3
二、1.不能 还能 是否还能溶解某种溶质
2.①加溶质 ②恒温蒸发溶剂 ③降低温度 ④加溶剂 ⑤升高温度
3.晶体 变化不大 变化大
三、1.一定温度 100 g溶剂 饱和状态 g （1）1∶2∶3 150 g
（2）温度 KNO3 NaCl Ca（OH）2
2.温度 压强 小 大
3.温度 温度 溶解度
3.计算 称量（量取） 溶解 （1）15 85 （2）托盘天平 量筒 85 （3）玻璃棒 加速食盐溶解
例1 下列说法正确的是（ ）
【分析】溶液是一种均一的、稳定的混合物。在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。溶液与悬浊液和乳浊液不同。
均一的、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水不是混合物，所以也不是溶液，故A错误。
洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故B错误。
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确。
有的物质溶于水，能与水反应，溶质是反应后新生成的物质，质量不一定是5 g，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%，故D错误。
【点评】本题考查溶液的相关概念。此类试题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解题的关键。
例2 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
【分析】未指明温度，故A错误；由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；t1℃时，乙的溶解度为30 g，即100 g水中最多可溶解30 g乙物质，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30∶100＝3∶10，故C错误；t2℃时，甲的溶解度为50 g，故150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲，当降温到t1℃时，甲的溶解度为30 g，有20 g固体甲析出，故D正确。故选D。
【点评】本题考查溶解度曲线及其应用。正确获取溶解度曲线的信息是解答此类问题的关键。
1.下列物质中，属于溶液的是（ A ）
2.下列说法中错误的是（ C ）
3.一定温度下，向图1的烧杯中加入一定量的水，结果如图2所示。所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ C ）
4.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ C ）
5.如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ A ）
6.如图为3种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ D ）
7.将100 g质量分数为98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ A ）
8.下面是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ A ）
9.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：（1）现欲配制一瓶500 g的溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 4.5 g。
下列实验操作与目的分析均正确的一项是 D （填序号）。
（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是 丁 烧杯中的溶液。（填序号）
10.如图为A、B、C 3种固体物质的溶解度曲线（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）。根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 C 。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 ②③ （填序号）。 ①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） B＞A＝C 。
11.如图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是 在t1℃时，甲与丙的溶解度相同 。
（2）t3℃时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 75 g ，溶质的质量分数为 33.3% （精确到0.1%）。
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙3种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 丙＞乙＞甲 。
在t1℃时，甲与丙的溶解度相同
降温结晶（或冷却热饱和溶液）
12.图1是3种常见物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）由图1可知，30 ℃时硝酸钾的溶解度是 45 g。
（2）图1所示3种物质中，溶解度随温度升高而减小的物质是 氢氧化钙 （填名称）。
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （4）现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系为硝酸钾 ＜ （填“＞”“＝”或“＜”）氯化钠。 （5）若a、b、c分别代表上述3种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60 ℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c 3种物质的化学式：a NaCl ；b KNO3 ；c Ca（OH）2 。
1.如图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ C ）
2.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度。下列说法正确的是（ C ）
3.下列实验能用如图表示的是（ D ）
4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（ C ）
5.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。（1）硬水是指含有较多 可溶性钙、镁化合物 的水，在生活中常采用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
在20 ℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 B （填字母）。在50 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 D （填字母）。
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度 B （填字母）。
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 5∶3 。
6.根据下表回答问题。
（1）20 ℃时，溶解度最大的物质是 NH4Cl 。
（2）50 ℃时，100 g水中最多溶解NaCl 37.0 g。
（3）量筒的局部示意如图，量取水时应沿 b （填“a”或“b”）视线进行读数， a （填“a”或“b”）视线对应的读数较大。
（4）A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102 g KNO3固体。
①A溶液为 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②对以上过程的分析，正确的是 ac （填序号）。 a.A到B的过程中，溶质质量没有改变b.B中溶质与溶剂的质量比为169∶100c.开始析出KNO3固体的温度为60～80 ℃d.A溶液的质量等于222 g
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）20 ℃时，将15 g甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是 20% 。
（2）10 ℃时，欲将150 g乙物质的饱和溶液的溶质质量分数减小一半，需要加水 150 g。
（3）某同学欲将20 ℃时300 g质量分数为20%的甲溶液的溶质质量分数增大一倍，采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x。
300 g×20%＝（300 g－x）×40%
试分析他能否达到目的，并说明理由。
他不能达到目的，因为20 ℃时，20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。
1.（2022·南宁）下列关于溶液的说法，正确的是（ D ）
2.（2022·青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ B ）
3.（2022·内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（ B ）
4.（2022·孝感）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ B ）
5.（2022·南宁）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ D ）
6.（2022·达州）t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ D ）
7.（2022·安徽）已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是（ B ）
8.（2022·广东）根据如图，判断下列说法正确的是（ C ）
9.（2022·鞍山）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点的含义是 t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。
（2）t2 ℃时，70 g A物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g。
（3）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂） （写出一种方法即可）。
（4）将t1 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 B＝A＞C （用“＞”“＜”或“＝”表示）。
t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等
10.（2022·贵阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。（1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 吸附 性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 3 g，需要水的质量为 47 g。
（3）水常用作物质溶解的溶剂。
①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为 36.0 g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 。 ③10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 KNO3 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 降低温度至50 ℃以下（或加溶质或蒸发溶剂） 。
降低温度至50 ℃以下（或加溶质或蒸发溶剂）
11.（2022·朝阳）某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 12 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 ②④⑤③① （填序号）。
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