新疆塔城地区乌苏市第一中学2022-2023学年高一上学期12月网课考试化学试题（Word版含答案）

乌苏一中2022-2023 高一 化学

(考试试卷： 60 分钟

学年上学期12月网考

 (非网班用)

试题满分： 100 分)

可能用到的相对原子质量：H- 1    C- 12    O- 16   Na-23    Cl-35.5    Mg-24    Al-27    Fe-56    Cu-64    S-32

一、 单选题(本题共 10 个小题， 每题 3 分，共 30 分，每题只有一项符合题目要求。)

1.  化学与传统文化和日常生活密切相关。下列叙述错误的是

A ．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载： “信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及置换反应

B．铝合金大量用于高铁建设

C ．明矾作净水剂有杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

2 ．对于下列实验， 能正确描述其反应的离子方程式是

A ．Cl2 通入水中制氯水：Cl2  +  H2 O ⇌ 2H+  + Cl −  + ClO −

B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2 ：Ca2+  + H2 O + CO2  = CaCO3  ↓ +2H+

C ．氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO  +  2H+   =  Fe2+   + H2 O

D ．0.1 mol · L−1NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 ：AlO2−  + CO2  + 2H2 O = Al(OH)3  ↓ +HCO3−

3 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．0.1 mol · L−1氨水溶液：Na+ 、Al3+ 、OH- 、NO 3-

B ．0.1 mol · L−1盐酸溶液：Na+ 、K+ 、SO   HCO 3-

C ．0.1 mol · L−1   酸性 KMnO4 溶液： NH 4+  、Na+ 、NO 3- 、I-

D ．0.1 mol · L−1   NaOH 溶液：Na+ 、K+ 、AlO2-  、SO 42-

4. 下面四个反应都可以生成氯气， 有关说法不正确的是

①4HCl(浓) + MnO2  ≜ MnCl2  + Cl2  ↑ +2H2 O   ②KClO3  + 6HCl(浓) = 3Cl2  ↑ +KCl + 3H2 O

③KMnO4  + HCl(浓) KCl + MnCl2  + Cl2  ↑ +H2 O  ④4HCl+O2 催Δ化剂2Cl2 +2H2 O(g)

A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 5:1

C．反应③的离子方程式为2MnO4−  + 16H+  + 10Cl−  = 2Mn2+  + 5Cl2  ↑ +8H2 O

D．根据①反应可知， 物质氧化性由强到弱的顺序为 MnO2 > Cl2

5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A ．标准状况下， 2.24L H2O 含有的分子数为 0. 1NA

B ．0. 1mol Fe 粉与足量稀 HNO3 反应， 转移电子数目为 0.2NA

C ．0. 1mol Na2O2 固体中含有共 0.3NA 个离子

D ．1L 0.25mol/L Na2 SO4 溶液中含有的氧原子数目为 NA

6．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是

7．如图为铁元素的价类二维图， 其中的箭头表示部分物质间转化关系。下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B ．FeO 是一种黑色粉末， 在空气中受热， 迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热 Fe(OH)3 发生转化⑥，加 NaOH 溶解可实现转化③

D ．Fe3O4 是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由 Fe、水蒸气高温反应制得

8 ．侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，为我国化工事业发展做出了卓越贡献， 侯氏制碱享誉国际，

侯氏制碱法使用的主要原料是食盐、氨、二氧化碳，如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置(已 知：氨气水溶液呈碱性， 1 体积水能溶解 700 体积氨气)。下列操作正确的是

A ．b 通入CO2 ，然后 a 通入NH3 ，c 中放蘸 NaOH 的脱脂棉

B ．a 通入NH3 ，然后 b 通入CO2 ，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C ．a 通入CO2 ，然后 b 通入NH3 ，c 中放氧化钙

D ．b 通入NH3 ，然后 a 通入CO2 ，c 中放碱石灰

9．下列关于溶液导电性图像的说法， 错误的是

A．图 A 可表示向Ba(OH)2 中不断通入CO2

B．向H2 SO4 溶液中加入Na2 CO3 溶液，导电性如图 B 几乎不变 C．图 B 可表示向AgNO3 溶液中通入少量 HCl 气体

D．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液至过量， 溶液导电性先减弱后增强

10．下列实验过程中产生的现象与对应的图象相相符的是(          )

二、简答题(本题共 6 个小题，共 70 分)

11．(每空 2 分，共 12 分)对于众多化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.  现有以下物质：

①熔融氯化钠 ②BaCO3      ③Cu    ④酒精 ⑤Fe(OH)3 胶体  ⑥CO2   ⑦稀硫酸  ⑧液氯   ⑨CuSO4 溶液

(1)以上物质在题给条件下能导电的是____(填序号，下同)，属于非电解质的是____，属于强电解质的是_____。

(2)利用_____________________可以快速区分⑤和⑨。

Ⅱ.  虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4) 写出 NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式_______________________________________。

12. (10 分) 在科学实验和工农业生产中都要使用到一定物质的量浓度的溶液，因此溶液的配制尤为重要。

Ⅰ. (1)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol ·L- 1 的 NaOH 溶液 480 mL，某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用 托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_______g(1 分)。

(2) 若配制 0.4mol ·L- 1 的硫酸溶液 450mL，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g ·cm-3 的浓硫酸的体 积为_______mL，如果实验室有 10mL 、15mL 、20mL 量筒， 应最好选用_______mL 量筒(1 分)。

(3)以上两种溶液配制时，所需仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、还缺少玻璃仪器_______。

Ⅱ. (1)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时， 把冷却至室温的溶液直接倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 1~2 cm 处，改用胶 头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前应检查容量瓶是否漏水

(2)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。

A．转移前， 容量瓶中含有少量蒸馏水

B．向容量瓶转移溶液时， 有少量液体溅出

C．烧杯内溶解溶质后未等冷却就立即转移到容量瓶中并定容

D．定容时俯视刻度线

E．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

F．倒转容量瓶摇匀后， 液面降至刻度线下，再加水至刻度

13 ．(每空 2 分，共 12 分) ClO2 是一种高效，安全的消毒剂，可用于取代Cl2。实验室制备ClO2 的原理是用 亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：2NaClO2  + Cl2  = 2ClO2  + 2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一

定量纯净ClO2 的装置(某些夹持装置省略)。

(1)圆底烧瓶装有MnO2，发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中浓盐酸表现的性质是_____(填序号)。 a、只有还原性 b、还原性和酸性  c、只有氧化性 d、氧化性和酸性

(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示：

B 、E 装置中的试剂依次是___________(1 分)、___________(1 分,  填序号)。

a.  NaOH溶液  b.  浓硫酸   c.  饱和食盐水  d.  CCl4      e.  饱和石灰水

(3) F 处应选用的收集装置是_________(1 分， 填序号)，其中与 E 装置导管相连的导管口是________(1 分， 填接口字母)。

(4)装置 G 的作用____________________

(5)家用的二氧化氯(ClO2)泡腾消毒片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，

5~10 分钟即可完全溶解，释放出ClO2。

补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：

□ClO2−  + □H+  = □ClO2  ↑ +□______+□______

14．(每空 2 分，共 12 分)金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )

A ．A                             B ．B                              C ．C                              D ．D

(2)  在FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中， 是将 30%的FeCl3 溶液敷在绝缘板的铜片上进行腐蚀，写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：                           。某学生对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的成 分进行测定，取少量待测溶液， 滴入 KSCN 溶液后显红色。则该反应的离子方程式_______________。

(3)  为了从含有FeSO4 、CuSO4 的工业废水中回收 Cu 和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。请 根据以下流程图，回答下列问题。

② 固体 X 的成分_______ 。试剂 B 是_______

③ 检验 Z 溶液中阳离子可用酸性 KMnO4 溶液，该反应的离子方程式_____________________。

15.  (共 12 分， 除标注外，其余每空 2 分)食盐是日常生活的必需品， 也是重要的化工原料。

Ⅰ.  海水中含有大量的 NaCl，以及少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42−等离子。

① 为得到纯净的饱和 NaCl 溶液， 进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后， 过滤；

b．向滤液中加入过量氢氧化钡溶液， 过滤；

c ．(1 分)向滤液中加入过量_______溶液，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间， 得到饱和 NaCl 溶液。

② 步骤 b 中反应的离子方程式是______________________。

(2)加入足量的稀盐酸的目的是： ___________________________。

Ⅱ.  某透明溶液中可能大量存在Na+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、SO42− 、Cl−     中的几种离子。

(3)取少量原溶液， 向其中加入过量 NaOH 溶液， 有白色沉淀生成， 迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，说 明原溶液中肯定存在的离子是___________(1 分)，有关反应的离子方程式为_________; ________。

(4)检验原溶液中是否存在 Cl-  的实验方法是___________。

16.  (12 分) 计算 (要有计算过程)

(1)  常温常压下， 用等质量的 CH4、O2、SO2 三种气体分别吹出三个气球， 求三个气球的体积之比为多少？ (2 分)

(2)把 1.0mol/L CuSO4 溶液和 1.0mol/L Fe2(SO4)3 溶液各 0.5L 混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶 液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中 Fe2+ 的物 质的量浓度。(5 分)

(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢 氧化钠反应)：

①向一粒研碎后的药片(0. 10g) 中加入 20.00ml 蒸馏水；

②配置 0. 10mol/L 稀盐酸和 0. 10mol/LNaOH 溶液；

③加入 25.00ml0. 10mol/L 稀盐酸；

④用0.10mol/LNaOH 溶液中和过量的稀盐酸， 记录所消耗 NaOH 溶液的体积；

某同学 4 次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数。(5 分)