2022-2023学年新疆维吾尔自治区喀什第六中学高一上学期10月期中考试化学试题 Word版

这是一份2022-2023学年新疆维吾尔自治区喀什第六中学高一上学期10月期中考试化学试题 Word版，共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．
1．如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A．火炬燃烧：B．风力发电：
C．粮食酿醋：D．高炉炼铁：
2．下列属于非电解质的是
A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖
3．元素铬()的几种化合物存在下列转化关系：
已知：。下列判断不正确的是
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．反应②中体现还原性
C．反应③中铬元素的化合价发生了变化
D．反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态
4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列根据已知，类比得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．胶体粒子直径在1～100nm之间
C．在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸D．能导电的物质均为电解质
6．一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2
B．用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C．为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D．降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2
7．下列除去杂质的方法中合理的是
A．除去N2中的少量O2，通过灼热的焦炭，收集气体
B．除去CO2中的少量CO，用酒精灯加热
C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
8．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法不正确的是
A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-
B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+
C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+
D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
9．下列粒子中，仅有还原性的是
A．SO2B．SO3C．SD．S2-
10．通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是
A．具有强氧化性，是因为存在过氧根离子
B．与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体
C．该物质在酸性条件下不能稳定存在
D．与氢气反应可能有紫红色固体生成
11．下列表达式中正确的是
A．向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B．铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C．NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D．向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
12．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（ ）
A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入过量NaOH后过滤
C．加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH＝7D．加入过量Na2CO3后过滤
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）
A．酸性：H2CO3B．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
15．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示，下列说法不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 ml·L-1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入9.2g固体混合物时盐酸过量D．15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应
二、填空题：共70分
16．叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。
(2)盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。
(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。
17．在两份完全相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
(1)水溶液中的电离方程式为___________；
(2)图示中曲线①表示的是___________溶液滴入溶液中(填写化学式)；
(3)用离子方程式表示段的反应___________；
(4)b点溶液中大量存在的离子是___________(填写离子符号)；
(5)对应溶液呈中性的曲线上的点为___________(填写选项字母)。
A．a点B．b点C．c点D．d点
18．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：____、____、_____。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。
（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
→_。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。
19．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O
1．本试卷满分共100分，考试用时100分钟。
2．答题前考生务必用黑色字迹的0.5毫米签字笔将学校、姓名、考号写在答题纸的指定区域内。选择题答案按要求用2B铅笔填涂在答题纸上；非选择题的答案用黑色字迹的0.5毫米签字笔，填写在答题纸上对应题目的答案空格内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。
选项
已知
类比
A
金属Na保存在煤油中
金属Li也保存在煤油中
B
C单质和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2
S单质和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2
C
电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2
电解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2(均为惰性电极)
D
SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀
CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解
久置的Na2SO3溶液已全部变质
盐酸/mL
50
50
50
固体混合物质量/g
9.2
15.7
27.6
标准状况下CO2体积/L
2.24
3.36
3.36
参考答案
B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．A 15．D
16．(1) N -
(2) HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反应或复分解反应
(3)2NaN33N2+2Na
17．(1)
(2)
(3)
(4)、
(5)AD
18． 碱 盐 氧化物 难溶 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若产生气体且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸钙
19． HClO4=H++ 2:3 Cl2+2OH¯=Cl¯+ClO¯+H2O 2 2Cl2+2Na2CO3+H2O =2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O 10 6 4OH¯ 10 3 2