江西省抚州市金溪县2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（Word版含答案）

这是一份江西省抚州市金溪县2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷（Word版含答案），共6页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
金溪县2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Mg：24  Al：27  S：32  Fe：56  Ba：137  Cu：64一、单项选择题(1-10每题3分，共30分)1. 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是A. SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，其作用原理相同B. 普通玻璃和水泥的生产原料均含石灰石C. 高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料D. 硅是制备光导纤维和芯片的材料2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B. 加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性D. 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应3. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体试剂制备装置收集方法A和浓盐酸beBCu和稀硫酸bcCNOCu和稀硝酸bcD和ad A. A B. B C. C D. D5. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. E可以是金属也可以是非金属B. C和D两种大气污染物，都能用排水法收集C. B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D 实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取6. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应⑤二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物⑥足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑦浓硫酸有强吸水性，可以干燥H2、SO2气体⑧标准状况下，O2与NO按3：4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近mol/LA. ①②⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑦ D. ②③⑧7. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：FeS2SO2SO3H2SO4NH3 NONO2HNO3SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)A. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子；反应9每生成1molSi转移4mol电子B. 所有变化都是氧化还原反应C. 2、4、5、8 都化合反应， 反应3、6均用水作吸收剂D. 反应7的化学方程式为SiO2 +CSi+CO2↑8  含有下列各组离子溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH+、Ba2+、Fe3+、通入SO2气体B、Na+、Br-、通入CO2气体CFe3+、Na+、、Cl-通入NH3气体DCa2+、Cl-、K+、通入CO2气体 A. A B. B C. C D. D9. 实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生二氧化硫,有同学认为除二氧化硫外,还可能产生氢气。为了验证两位同学的判断是否正确,设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),下列说法错误的是A. 生成二氧化硫化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OB. 装置A、B中加入的试剂均为品红溶液,作用是检验SO2的存在以及是否除尽C. 装置C中黑色粉末变成红色且D中白色粉末变蓝可以说明X中含有氢气D. 装置E中加入的试剂是碱石灰,作用是防止空气中的水蒸气进入D10  11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 LB. HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1C. NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11. 依据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HClC. 依据现象②可确定产生的气体为SO2D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液12 实验小组同学制备并探究其性质，过程如下：
下列说法错误的是A. 生成的离子方程式：B. 生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色D. 上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性：13. 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（      ）A. 产生H2的体积为2.24 LB. m2＝8.4C. 所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1D. AB段发生的反应为置换反应14. 用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：装置步骤操作现象①打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管产生红棕色气体，溶液变为绿色②一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色③一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气注射器中无色气体变红棕色下列说法正确的是                            （        ）A. ①中反应的化学方程式是B. ②中注射器内剩余的水被“吸入”试管可能的原因：，试管内压强减小C. ③中的实验现象证明②中Cu与硝酸反应生成了NOD. 待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生三、非选择题（共4小题，第15题18分，第16题14分，第17题8分，第18题14分，共54分）15. 已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则①请写出下列物质的化学式C___________，F___________。（4分）②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法___________。（2分）（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：___________，写出 G与H反应的化学方程式___________，简述检验气体E的方法___________。（8分）（3）若G 分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液 10 mL，若其中硫酸浓度为2 mol∙L−1，硝酸浓度为1 mol∙L−1，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为___________。（2分）16. 某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改造，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：（14分，每空2分）实验步骤如下：①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；④熄灭B处和C处酒精灯。请回答下列问题：（1）写出NH3实验室制法的化学方程式___________。（2）写出C中发生反应的化学方程式___________。（3）装置D的作用___________。（4）描述实验过程中装置D和装置E的现象： 装置D装置E点燃A、B、C处酒精灯 ______紫色石蕊溶液变红熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯红棕色慢慢褪去溶液由红色变为蓝色，____ （5）装置F中的试剂是___________。（6）该装置存在一处明显的缺陷，请提出改进意见___________。（7）工业上常采用氨氧化法制取硝酸，现有10.0t NH3制取HNO3，设 NH3氧化后的产物有95%转化为HNO3，最终得到45.0t质量分数为63%的HNO3，则氨氧化过程中NH3的转化率为___________(用百分数表示，结果保留3位有效数字)。 17. 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（8分，每空2分）（1）NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。（2）在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为_______L。②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。18. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：（14分）
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。（2分）（2）吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。（2分）（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。（3分）①烧渣中的FeS在反应中做_______剂(填“氧化”或“还原”)。②溶液I中所含溶质的化学式是_______。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。（2分）（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或_______；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：______________。FeS2+_______+_______=Fe2+++_______（5分）                              答案一、单项选择题1.B  2.B  3.B  4.D  5.D  6,C  7.A  8.D  9.B  10.B  二、不定项选择题11.C  12.C  13.BC  14.BD三、非选择题15.（1）    ①. NH3    ②. NO2    ③. 取少量溶液于试管，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根离子，反之则无    （2）    ①. 2:1    ②. Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O    ③. 将气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色的品红溶液加热，又恢复为红色，说明该气体为SO2    （3）1.5 mol∙L−116.（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22H2O＋2NH3↑＋CaCl2    （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O    （3）防倒吸    （4）    ①. 有红棕色气体生成    ②. 液面上方产生白烟    （5）NaOH溶液    （6）在A、B试管口放一团棉花防止导管堵塞    （7）80.5%17.（1）6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O    （2）Cu＋＋＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O    （3）    ①. 3.36    ②. 11.318.（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率    （2）SO3+H2O=H2SO4    （3）    ①. 还原剂    ②. Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4    （4）冷却结晶    （5）    ①. 铁粉(或Fe)    ②. FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+