【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一一元强酸、一元弱酸的比较专题训练（含解析）

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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一一元强酸、一元弱酸的比较专题训练

一、单选题
1．在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是
①生成等量时反应所需时间    ②开始时反应速度
③稀盐酸中锌有剩余        ④醋酸溶液中锌有剩余
⑤稀盐酸中放氢气多        ⑥醋酸溶液中放氢气多
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤
2．下列事实可以证明是弱电解质的是
①的溶液可以使紫色石䓋试液变红
②的溶液中
③某溶液的导电能力比某HCl溶液弱
④的溶液恰好与的NaOH溶液完全中和
⑤溶液中、、同时存在
A．②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③
3．能说明醋酸是弱酸的是
A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红
C．醋酸钠溶液pH＞7 D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳
4．下列电解质溶液的说法中错误的是（    ）
A．某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1
B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多
C．浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③②>①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小
C．①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>①
11．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确的是
A．甲烧杯中的酸一定过量
B．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
C．两个烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大
12．室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．导电能力：a点溶液c(B-)
C．a点溶液中由水电离出的c(H+)约为3×10-13mol·L-1
D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A-+H2OHA+OH-

二、填空题
13．物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三种溶液。
(1)三种溶液中氢离子浓度最大的是______。
(2)分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是______。
14．回答下列问题：
(1)泡沫灭火器的灭火原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)①已知T ℃时，Kw=1×10-12 mol2·L-2，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a∶b=_______。
②某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，则NaHA溶液中，写出物料守恒式_______。
(3)pH=2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。

①则NaB水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因_______(用离子方程式表示)。
②则HA的酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)HB的酸性，理由是_______。
(4)NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
15．（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率________________________________________________，充分反应后产生氢气的量_____________（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是_____________________________________________________________。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入___________晶体，理由是___________________________________________；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入___________________________________晶体，理由是_______________________________。可供选择的晶体有：
A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO4
16．按要求回答下列问题
(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)
(2)用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是_______
(3)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。有关数据记录如表：
滴定序号
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
26.80
26.30
2
25.00



3
25.00
5.00
31.34
26.34

用_______式滴定管盛装0.2500mol·L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol·L-1(保留四位有效数字)。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
17．完成下列问题。
(1)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填>、=或＜)盐酸。
②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母：①表示盐酸，②表示醋酸)
a.   b.    c.     d.
(2)常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡，，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
A．适当升高温度 B．加入固体
C．通入 D．通入少量氯化氢气体
(3)常温下的电离常数为，则的溶液的___________。
(4)常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是___________。
A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中
B．当滴入氨水10mL时，
C．当滴入氨水20mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
(5)常温时，溶液中离子浓度大小顺序为：___________。
18．常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ，则a：b="_____________"
（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________ 。
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V1 、V2，则V1 ____V2（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法正确的是_____________（填字母符号）
A．反应所需时间③＜④   B．开始时反应速率③＞④   C．参加反应的锌粒质量③=④ D．③中锌有剩余  E.④中锌有剩余   F. ④中酸过量

三、实验题
19．三氯化硼()用途广泛，可用作有机合成催化剂、硅酸盐分解助溶剂，还可用于高纯硼、氮化硼及有机硼化合物的制取。三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸()和盐酸。实验室可用氯气与干燥硼粉反应制备三氯化硼，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器B的名称为_______。
(2)仪器A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，该同学获得的可靠证据是_______。
(4)装置戊中将U形管置于冰水中的原因是_______。
(5)的电离常数为，的电离常数为、，向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/L 溶液，_______(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出，原因是_______。
(6)该制备装置还存在设计缺陷，给出改进措施：_______。
20．—氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①装置B的主要作用是_____。
②以无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2mol/L盐酸标准液对吸收液进行滴定，最终消耗V2mL盐酸，则所收集CH3Cl的物质的量为_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)
（2）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：
化学键
C-Cl
C-Br
键能/(kJ·mol-1)
330
276
化合物
AgCl
AgBr
Ksp
1．8×10-10
5×10-13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,还生成硝酸甲酯,请写出硝酸甲酯的结构简式：_____。
②设计实验证明HBr是强酸：____(简要说明实验操作、现象和结论)
③CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中的键能和Ksp数据解释原因:____。
21．酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②和的关系：_______ (填“>”“=”或“A；
①由分析可知，生成等量时反应所需时间，正确；    
②开始时初始两溶液pH相等，氢离子浓度相同，则反应速度，错误；
③醋酸的物质的量远大于盐酸，所以醋酸能反应的Zn的质量也大于盐酸，加入等量的Zn后，有一份溶液中锌有剩余，则一定是盐酸中锌有剩余，正确；        
④因为加入等量的锌后，盐酸中有锌剩余，醋酸中的锌都反应了，错误；
⑤醋酸中的锌都反应了，所以参加反应的锌，醋酸大于盐酸，生成的氢气就也是醋酸大于盐酸，错误；       
⑥由⑤分析可知，正确；
故选A。
2．A
【分析】只要证明电解质HNO2发生部分电离就能证明HNO2是弱电解质，可以通过一定浓度的HNO2水溶液pH、其钠盐溶液的pH等方法来证明；
【详解】①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但不能证明亚硝酸部分电离，因此不能说明亚硝酸是弱电解质，①不符合题意；
②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L＜1 mol/L，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，②符合题意；
③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱，只能说明亚硝酸中自由移动的离子浓度小于HCl，但不能说明亚硝酸是部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意；
④10 mL 1 mol/L的HNO2溶液恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应，说明亚硝酸是一元酸，但不能说明亚硝酸是完全电离还是部分电离，因此不能证明亚硝酸是弱电解质，④不符合题意；
⑤HNO2溶液中HNO2、、H+同时存在，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，⑤符合题意；
综上所述可知：能够说明HNO2是弱电解质的说法序号是②⑤；
故选A。
3．C
【详解】A．醋酸能和NaOH反应说明醋酸具有酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故A错误；
B．醋酸能使石蕊试液变红色，说明醋酸属于酸，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故B错误；
C．醋酸钠溶液pH>7，说明醋酸根离子水解使溶液显示碱性，醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故C正确；
D．醋酸能和碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A、 的盐酸中，则溶液中，故A正确；
B、醋酸是弱酸，pH相同的醋酸和盐酸的浓度：，所以同体积、同pH的醋酸和盐酸中，加入足够的锌粉反应生成的体积：，故B错误；
C、盐对应的酸越弱，酸根水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大；即浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液中pH由小到大的顺序是：，故C正确；
D、， ，则溶液中开始沉淀的== ，，，所以  时 开始沉淀，故D正确；
故选：B。
本题考查弱电解质的电离、盐类水解、pH计算和沉淀溶解平衡等知识，考查较为综合，为高频考点，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点、pH计算方法是解本题关键，注意水解规律的应用和溶度积常数的计算。
5．A
【分析】根据图象，相同pH时，稀释相同倍数，X的pH变化大于Y，说明X的碱性强于Y，据此分析；
【详解】A．如果X为强碱，稀释100倍，此时X的pH为9，因此9①>②，选项A错误；
B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，选项B正确；
C．①、③溶液等体积混合后，等浓度等休积的盐酸与氢氧化钠完全中和生成氯化钠，溶液呈中性，选项C错误；
D．等体积的四种溶液中因水电离出的均为，且均为一元酸或一元碱，故离子浓度几乎相等，导电能力相等，选项D错误；
答案选B。
11．A
【分析】在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，生成氢气相等，则消耗锌的质量相等，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大。
【详解】A．当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，而甲烧杯的盐酸一定反应完了，故A错误；
B．由上述分析可知，在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故B正确；
C．根据转移电子守恒知，生成等量的氢气需要的锌的质量相等，故C正确；
D．由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大，故D正确。
答案选A。
12．C
【详解】A．由图分析可知，0.1mol·L-1的HA溶液的pH为1，HA为强酸，0.1mol·L-1HB溶液的pH为4，HB为弱酸。根据电荷守恒，a点、b点溶液中分别有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，两溶液中c(Na+)相等，a点溶液中c(H+)大于b点溶液，所以a点溶液中离子总浓度大于b点溶液，导电能力：b点溶液c(HB)，B错误；
C．a点时加入的NaOH溶液为10.00mL，溶液中c(H+)≈=
mol·L-1，则a点溶液中c(OH-)=mol·L-1=3×10―13mol·L-1，由水电离出的c(H+)约为3×10―13mol·L-1，C正确；
D．HA为强酸，A―不存在水解，D错误。
故选C。
13．     H2SO4     H2SO4
【详解】（1）HCl是一元强酸完全电离、H2SO4是二元强酸完全电离、CH3COOH是一元弱酸不完全电离，物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液中氢离子浓度H2SO4>HCl>CH3COOH，故三种溶液中氢离子浓度最大的是H2SO4；
故H2SO4；
（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液中最终能提供的氢离子物质的量为其他两种酸的二倍，故分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液的体积硫酸是其他的两倍，消耗NaOH溶液的体积最多的是H2SO4；
故H2SO4。
14．(1)3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
(2)     9∶2     c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
(3)     碱性     B-+H2OHB+OH-     大于     稀释相同的倍数，HA的pH变化大，酸性强
(4)c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)

(1)
泡沫灭火器中主要含碳酸氢钠和硫酸铝，二者混合后，铝离子和碳酸氢根发生双水解产生大量二氧化碳，离子方程式为3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；
(2)
①pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)==10-3mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，则有=10-3，解得a∶b=9∶2；
②根据题意该二元酸第一步完全电离，所以溶液中不存在H2A，NaHA溶液中的物料守恒为c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)；
(3)
①据图可知pH=2的HB溶液稀释100倍后，pH＜4，说明HB为弱酸，稀释时还会继续电离，则NaB水溶液中存在水解平衡B-+H2OHB+OH-，溶液显碱性；
②稀释相同的倍数，HA的pH变化大，说明HA的酸性强；
(4)
NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO的电离程度大于水解程度，而HSO的电离和水解都是微弱的，所以溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)。
15．     相等     醋酸的多     当c（H＋）相同时，反应开始时的速率相同，c（H＋）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多     C     Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H＋的量不变，因此产生氢气的量不变     D     CH3COO－与H＋结合成弱电解质CH3COOH；致使溶液中c（H＋）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H＋的数量不变，所以放出的氢气的量不变
【分析】(1)浓度的大小决定反应速率的大小,醋酸为弱酸,不能完全电离，体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量；
(2)要使产生氢气的量保持不变，所加入物质不能和盐酸反应，反应速率加快可通过形成原电池的方法；反应速率减慢可使强电解质转化为弱电解质的方法实现。
【详解】(1)开始时c（H＋）相同,浓度的大小决定反应速率的大小，则反应速率相同，醋酸为弱酸，不能完全电离，体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，所以醋酸反应放出的气体多；故答案是：相等；醋酸的多；当c（H＋）相同时，反应开始时的速率相同，c（H＋）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多；
(2)A．纯碱和盐酸反应，会消耗盐酸，减少生成氢气的总量；
B．烧碱和盐酸反应，会消耗盐酸，减少生成氢气的总量；
C．胆矾和锌反应生成单质铜，形成原电池反应，加快反应速率，但不影响生成氢气的总量；
D．醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量；
E．KHSO4增大溶液中氢离子浓度，使生成氢气的总量增加；
所以，在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入胆矾，胆矾和锌反应生成单质铜，形成原电池反应，加快反应速率；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量；
答案是：C；Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但因为溶液中H+的量不变，因此产生氢气的量不变；D；CH3COO－与H＋结合成弱电解质CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H＋的数量不变，所以放出的氢气的量不变。
16．(1)              
(2)①⑤⑥
(3)     酸     24.60     酚酞     0.2632mol/L     偏低

【详解】（1）①等浓度等体积的三种酸，盐酸中的HCl、硫酸溶液中的H2SO4和醋酸溶液中的CH3COOH的物质的量相等，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b>a=c 。
②盐酸和硫酸是强酸，c(H+)相同且体积也相同时，盐酸和硫酸和足量的锌反应生成的氢气的体积相同，醋酸是弱酸，和盐酸c(H+)相同且体积也相同时，醋酸的物质的量比HCl的物质的量大，和足量的锌反应生成的氢气的体积醋酸比盐酸大，即气体体积大小顺序为c>a=b。
④生成氢气的速率和起始c(H+)有关，起始c(H+)相同，所以速率相等，即a=b=c。
（2）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应用NaOH润洗后装入已知浓度的NaOH溶液，故①错误；向锥形瓶中放入碱液，开始时可以稍快些，后续要慢慢滴入碱液，最后要一滴一滴地滴加，直到滴入最后半滴碱液，指示剂变色且摇动半分钟颜色不恢复，停止滴加标准液，故⑤⑥错误。
（3）①酸式滴定管用于盛装酸性溶液，所以用酸式滴定管盛装盐酸。从图中可以看出，滴定前滴定管液面在0.03mL处，滴定后液面读数为24.90mL，该次滴定所用盐酸体积为24.90mL-0.30mL=24.60mL。
②石蕊变色不明显，所以一般不用于酸碱中和滴定，故选择酚酞。
③根据所给数据，第2次实验数据和其它两次相差太大，舍去，第1次和第3次所用盐酸的体积平均值为26.32mL，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，n(HCl)=n(NaOH)，有26.32mL×0.2500mol/L=25.00mL×c(NaOH)，则c(NaOH)=0.2632mol/L。
④操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸不足，盐酸体积偏小，则会造成测定结果偏低。
17．(1)     >     c
(2)BD
(3)11
(4)ABC
(5)

【详解】（1）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸>盐酸，故>；
②醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的大于盐酸与足量Zn反应放出的；答案选c。
（2）A．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，和浓度都增大，不符合题意；
B．加入固体，电离出，的浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，符合题意；
C．通入适量，浓度增大，平衡正向移动，和浓度都增大，不符合题意；
D．通入少量氯化氢气体，盐酸电离出的与结合成，浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，符合题意；故BD；
（3），
则，，则。
（4）A．浓度相同的HCl和，HCl完全电离，部分电离，所以，A项正确；
B．滴入10mL氨水，恰好与HCl完全反应生成，得到等浓度的和的混合溶液，根据物料守恒，，B项正确；
C．滴入20mL氨水，HCl、都恰好完全反应，得到等浓度的和的混合溶液，电荷守恒为，物料守恒为，可得，C项正确；
D．等浓度的和的混合溶液显酸性，所以继续滴入氨水，得到、和的混合溶液，电荷守恒为，当溶液呈中性时，其中，则，即，D项错误。
（5）电离，小部分发生水解，溶液中存在水的电离 ，则。
18．     106：1     c（Na+）> c（H+）> c（OH-）     c（Na+）> c（H+）> c（OH-）；
（3）取等体积的③pH =4的盐酸、④pH =4的醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中存在未电离的分子，加水稀释时，分子发生电离，导致氢离子浓度变化比稀释相同体积的盐酸小，则pH变为5时，醋酸加水的体积大；
（4）取等体积的③pH =4的盐酸、④pH =4的醋酸溶液，溶液中存在未电离的分子；
A．反应时醋酸分子逐渐电离，氢离子浓度变化小，反应时间短，A错误；
B．开始时，氢离子浓度相同，反应速率相同，B错误；
C．反应结束时生成氢气的量相等，则参加反应的锌粒的质量相等，C正确；
D．醋酸的量多，则盐酸中锌粒过量，有剩余，D正确；
E．醋酸为弱酸，提供的量多，锌粒少量，无剩余，E错误；
F．醋酸为弱酸，提供的量多，有剩余，F正确；
答案为CDF。
19．(1)恒压滴液漏斗
(2)
(3)氯化氢不影响的制取
(4)冷凝回收生成的三氯化硼
(5)     不能     由电离常数可知，的酸性弱于
(6)戊己装置之间应该增加一个干燥装置

【分析】甲中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气，通过乙除去氯化氢气体进入丙装置干燥后，氯气和硼反应生成三氯化硼，在戊装置中冷凝，尾气使用碱液吸收；
【详解】（1）仪器B的名称为恒压滴液漏斗；
（2）仪器A中高锰酸钾和浓盐酸生成氯气、氯化锰、水，；
（3）浓盐酸具有挥发性，导致生成氯气中含氯化氢气体，有同学查阅资料后确认装置乙可去掉，则氯化氢不影响的制取，故该同学获得的可靠证据是氯化氢不影响的制取或氯化氢会与硼单质生成氯化硼；
（4）三氯化硼的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；则为装置戊中将U形管置于冰水中的原因是冷凝回收生成的三氯化硼；
（5）由电离常数可知，的酸性弱于，故不会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（6）遇水剧烈反应，在戊己装置之间应该增加一个干燥装置，防止已中水进入戊装置。
20．     除去HCl气体     CH3OH+HClCH3Cl+H2O     Zn(OH)2(或ZnO)     (c1V1-c2V2)×10-3     CH3ONO2     常温下，测0.1mol/L的HBr溶液的pH=1或测NaBr溶液的pH=7等(合理即可)     C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积更小，更容易形成溴化银沉淀
【分析】（1）①氯化氢易挥发，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢；
②甲醇与浓盐酸在氯化铝作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水，氯化锌加热时间过长会水解生成氢氧化锌或氧化锌；
③根据题意，一氯甲烷燃烧产生氯化氢，根据与之反应的氢氧化钠的物质的量可求得氯化氢的物质的量，进而确定一氯甲烷的物质的量；
（2）根据题意，CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，能生成硝酸甲酯和AgX；
①根据有机酸酯类比写出硝酸甲酯的结构简式；
②强酸在水中完全电离，据此设计实验；
③根据沉淀的溶解平衡以及键能参数可知，键能小的化学键更易断裂，并且形成沉淀时，优先形成溶度积小的，据此答题。
【详解】（1）①氯化氢易挥发，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢，所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体；
②甲醇与浓盐酸在氯化锌作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水，反应的化学方程式为CH3OH+HClCH3Cl+H2O；加热时间过长会导致氯化锌水解生成氢氧化锌或氧化锌沉淀，化学式为Zn（OH）2或ZnO，
③根据题意，与氯化氢反应的氢氧化钠的物质的量为c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，所以一氯甲烷燃烧产生氯化氢的物质的量为c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，则一氯甲烷的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3mol；
（2）①硝酸甲酯的结构简式为：CH3ONO2；
②若HBr为强酸，则HBr在水中能够完全电离，并且其形成的强碱盐不会水解，据此可设计实验为：常温下，测0.1mol/L的HBr溶液的pH=1或测NaBr溶液的pH=7等(合理即可)；
③依据表中数据可知，C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀，所以先出现淡黄色溴化银沉淀；
故答案为C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积更小，更容易形成溴化银。
21．(1)     溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色     26.10     符合     CD
(2)     I     ＜    
(3)80.00%

【详解】（1）①滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
②起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL；
③c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为0.06264mol/L××60g/mol×=0.038g/mL＞0.035g/mL，故符合；
④A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A错误；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B错误；
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C正确；
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D正确；
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E错误；
故CD；
（2）①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，根据图知，开始时pH＞1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是I；
②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，II中pH=7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，I表示醋酸滴定曲线、II表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液时，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸溶液中pH=7时酸体积大于碱，所以V1＜V2；
③25℃时，amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005 mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=(0.5a-0.005)mol/L，醋酸电离平衡常数；
（3）据比例关系    ，试样中CuSO4•5H2O的质量分数为×100%=80.00%。