【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一化学键与化学反应本质的联系专题训练（含解析）

这是一份【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一化学键与化学反应本质的联系专题训练（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一化学键与化学反应本质的联系专题训练

一、单选题
1．下列说法错误的是
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．的热稳定性比强
C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键
2．下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
A．碘单质受热产生紫色气体
B．氯化氢溶于水
C．氯化钠受热熔化
D．氯化铵受热分解
3．下列关于化学键的说法不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．极性键、非极性键和氢键等都属于共价键
C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D．化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成
4．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．在催化剂 a 表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成
B．在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
5．下列说法正确的是
A．分子的结构是由键能决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O-H键角为180°
6．下列关于化学键的说法不正确的是
A．NaCl形成过程可表示为：
B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中
7．飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。下列说法不正确的是
A．反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键
B．HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物
C．观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快
D．该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合
8．肉桂醇有温和、持久而令人舒适的香气，常应用于化妆品、香精等，是一种高端香料。使用催化剂可实现还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理如图所示。

下列说法错误的是
A．肉桂醇和苯丙醛互为同分异构体，分子式均为
B．实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
C．苯丙醛苯环上的一氯代物有3种
D．还原反应过程中断裂的化学键仅有极性共价键
9．工业上用和制“漂白液”，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是
A．中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、共价键断裂，也有离子键和共价键形成
C．含键，含2mol共用电子对
D．像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物
10．利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是

A．CH3I没有参加化学反应
B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成
C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH
D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O
11．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
12．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法不正确的是

A．过程①发生了加成反应
B．过程②有C-H键、C-O键、C-C键的断裂和形成
C．该反应的副产物可能有间二甲苯
D．M的结构简式为

二、填空题
13．(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
①NaCl溶于水时被破坏的是_____________。
②HCl溶于水时被破坏的是__________。
③Na2O熔化时被破坏的是__________。
④NaOH和HCl反应时形成__________和__________。
⑤反应2H2+O22H2 O中,被破坏的是__________,形成的是_________。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有__________,形成的化学键有__________。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是__________(填字母)。
A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2


14．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键数目为___________。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为___________。HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为___________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为___________。
(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
15．I.下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤氯气溶于水  ⑥氯化铵受热分解
(1)未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是___________。
(2)上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。
II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O
根据题意完成下列填空：
(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________(选序号)。
a.气态氢化物的稳定性            b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易          d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为___________。
16．氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。
(1)能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式：
  
   
   
则反应的_______。
(2)一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为_______。

途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气_______(空气中氧气的体积分数以20%计算)
(3)若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为_______。
(4)减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与分子中的化学键断裂有关
B．中只含有极性共价键
C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D．、均属于离子化合物
(5)若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为_______。
17．化学键
(1)化学键

(2)离子键和共价键的比较

离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或离子化合物

(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是____的断裂和____的形成过程。
18．I.氢化钠(NaH) 是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空:
（1）氢化钠的电子式为_____________________________。
（2）氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________，反应的氧化剂为___________。该反应过程中，被破坏的化学键有_____________(填序号，下同)，形成的化学键有______________。
①离子键       ②极性共价键     ③非极性共价键
II.现有短周期元素X 形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系:， (若产物中有水生成则省略未表示出来)。
（1）常温常压下，若A 为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________________________________；
（2）若A 为金属单质，C 为气体，则A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________；A 最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。

三、实验题
19．如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。
(4)写出有关现象的化学方程式______________。
(5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。

答案：
1．D
【详解】A．化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以的热稳定性比的强，B正确；
C．溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；
D．为单原子分子，不存在化学键，D错误；
故选D。
2．D
【详解】A.碘是分子晶体，碘单质受热产生紫色气体只克服了分子间作用力，没有破坏化学键，故A错误；
B.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了共价键，但没有新化学键的形成，故B错误；
C.氯化钠受热熔化，氯化钠电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，但没有新化学键的形成，故C错误；
D.氯化铵受热发生分解反应生成氯化氢和氨气，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键。
【详解】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；
B．氢键不是化学键，不属于共价键，故B错误；
C．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故C正确；
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确。
答案选B。
4．A
【详解】A．由图可知，氮气分子在催化剂a表面变为氮原子，即氮氮三键断裂，氮氮三键属于非极性键，H和N在a表面形成氨分子，即H-N键形成，H-N键属于极性键，因此在催化剂 a 表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成，A正确；
B．NH3分子在催化剂b表面转化为NO分子，N元素化合价发生变化，涉及电子转移，B错误；
C．催化剂能改变反应速率，但是不能使平衡发生移动，因此不能提高反应的平衡转化率，C错误；
D．氮气转化为氮的化合物属于氮的固定，因此N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，D错误。
答案选A。
5．B
【详解】A．分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定的，A项错误；
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定，B项正确；
C．由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)键长不相等，C项错误；
D．H2O分子中O原子为sp3杂化，水分子为V形结构，两个O—H键角为105°，D项错误；
故选B。
6．D
【详解】A．钠失去电子，氯得到电子，因此NaCl形成过程可表示为： ，故A正确；
B．化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故B正确；
C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故C正确；
D．非极性键也存于离子化合物中，比如过氧化钠，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．C
【详解】A．结合反应过程片段，HI分子中的H—I键断裂，提供的氢原子与CO2反应，反应过程中H+CO2→HOCO，CO2中的化学键部分断裂，HI全部断键，A正确；
B．有发怒过程可以看出HI分子中的H—I键断裂，提供的氢原子与CO2反应生成HOCO，HOCO转化为HO、CO，故HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物，B正确；
C．观察到HOCO解离需用1ps，HOCO解离速率比较快，因为H+CO2→HOCO反应的快慢不知，无法说明HI与CO2反应极快
D．该反应的起点是HI的解离生成H原子、I原子，终点时．OH自由基与I自由基的结合生成HOI，D正确；
答案选C。
该题是一个信息型的试题，从题中所给的信息，在结合化学反应的实质进行分析反应历程，对于分步反应过程，或多步的反应，整个化学反应速率的快慢取决于慢的过程或慢的反应。
8．D
【详解】A．由题图中肉桂醇和苯丙醛的结构简式知，二者的分子式均为，但二者的结构不同，故互为同分异构体，A正确；
B．由题图可知，在催化剂作用下，肉桂醛可转化为肉桂醇，说明醛基在催化剂作用下可被还原为羟基，而肉桂醛不能转化为苯丙醛，说明碳碳双键在该催化剂作用下不能发生加成(还原)反应，故该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，B正确；
C．苯丙醛苯环上有3种不同化学环境的氢原子，故苯丙醛苯环上的一氯代物有3种，C正确；
D．肉桂醛转化为肉桂醇发生还原反应，该过程中断裂了键和键，故断裂的化学键既有极性共价键又有非极性共价键，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．中存在Na+、ClO-之间的离子键和ClO-内部的Cl-O极性键，A正确；
B．由反应方程式可知，此反应过程中既有Na+、OH-之间的离子键、O-H、Cl-Cl共价键断裂，也有Na+、ClO-之间的离子键和Cl-O、H-O共价键形成，B正确；
C．即=0.1mol，则含键，含2mol共用电子对，C正确；
D．像、这样含活泼金属元素或者的大多数化合物属于离子化合物，但并不是含有金属元素的化合物一定属于离子化合物，故AlCl3属于共价化合物，D错误；
故D。
10．D
【详解】A．参与反应3生成乙醇和HI，故A错误；
B．反应1中甲醇生成，甲醇中的键断裂，不涉及C－O键的形成，故B错误；
C．中氧进入后生成水，乙醇中氧来源于二氧化碳，若用CH318OH替代CH3OH，不能生成CH3CH218OH ，C错误；
D．由图可知，总反应为甲醇、二氧化碳、氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，反应方程式为，D正确；
选D。
11．B
【详解】A．催化剂表面发生氮气与氢气生成氨的反应，发生的是非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，A项错误；
B．氮气与氢气在催化剂表面发生反应，无副产物产生，原子利用率100%，B项正确；
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，NH3转化为NO，N的化合价由-3升高到+2价，失去电子，C项错误；
D．催化剂a、b只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，D项错误；
故答案为B。
12．B
【分析】过程①中发生了D-A反应，双键打开与另一个有机物打开的双键结合生成环状化合物；过程②中有反应生成对二甲苯，由于两个烯烃的结合方式不同，可以生成对位或间位的环状化合物，据此分析答题。
【详解】A．反应中C=C双键生成C-C单键，形成了1个环状化合物，该过程发生了加成反应，A正确；
B．过程②中有C=O键、C-H键的断裂，有C-H键、C=C键、H-Cl键的形成，B错误；
C．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应由于结合方式不同，也可以生成，经过程②得到间二甲苯，C正确；
D．由球棍模型可知，M含有碳碳双键，且含有醛基，因此有机物M的结构简式为，D正确；
故答案选B。
13．     离子键     极性共价键     离子键     离子键     极性共价键     非极性共价键     极性共价键     离子键、极性共价键     离子键、极性共价键     D
【详解】(1) ①NaCl是离子化合物，溶于水时被破坏的是离子键。
②HCl是共价化合物，只存在共价键，氢原子与氯原子之间为极性共价键，故溶于水时被破坏的是极性共价键。
③Na2O是离子化合物，熔化时被破坏的是离子键。
④NaOH和HCl反应生成了离子化合物NaCl和共价化合物H2O，H2O中氢原子和氧原子为极性共价键，故反应形成了离子键和极性共价键。
⑤反应2H2+O22H2 O中，被破坏的是氢氢非极性共价键和氧氧非极性共价键，形成的是氢氧极性共价键，所以非极性共价键；极性共价键。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时，Ca(OH)2中的离子键和铵根内的氮氢极性共价键被破坏，形成的了氯化钙中的离子键和水中的氮氢极性共价键，所以离子键、极性共价键；离子键、极性共价键。
(2) A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑没有非极性键的断裂，也没有非极性键和离子键的形成，错误；
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3没有离子键、非极性键的断裂，也没有非极性键的形成，错误；
C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O没有没有非极性键的形成，错误；
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成，正确。
答案选D
14．     2NA(或1.204×1024)     1∶2     1∶1     3     5∶1     6NA(或3.612×1024)     7     HF＞H2O＞NH3＞CH4
【详解】(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 molCO2中含有的σ键个数为2NA；
(2)N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键，故此处填1：2；CN-结构式为[C≡N]-，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个，故此处填1：1；
(3)反应中有4mol N—H键断裂，即有1mol N2H4参加反应，则生成N2 1.5mol，1个N2中含2个π键，故形成的π键有3mol；
(4)设分子式为CmHn，则6m＋n=16，结合n≤2m+2，讨论得m=2，n=4，即C2H4，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键，故此处填5：1；
(5)乙醛的结构简式为，1个乙醛中含6个σ键，故1 mol乙醛中含有σ键6 mol，即6NA个，CO(NH2)2的结构简式为，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键；
(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)，由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种分子中共价键的极性：HF＞H2O＞NH3＞CH4。
15．     ①     ②③     ④     ②③⑥     ac     Al(OH)3＋OH-= [Al(OH)4]-
【详解】I．(1)①碘的升华为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；
②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na+和OH-，仅离子键破坏；
③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na+和Cl-，仅离子键破坏；
④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H-Cl共价键断裂，产生H+和Cl-，仅共价键破坏；
⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；
⑥氯化铵受热分解，NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了N中的共价键也破坏了N与Cl-间的离子键；
故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③，故①；②③；
(2)只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥，故④；②③⑥；
II．(1)该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应的水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，故ac；
(2)符合条件的应该是氢氧化钠和氢氧化铝，因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以反应式为Al(OH)3＋OH-= [Al(OH)4]-，故Al(OH)3＋OH-= [Al(OH)4]-。
16．(1)-504.4kJ⋅mol-1
(2)     12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O     5.6
(3)NO+NO2+2NH32N2+3H2O
(4)CD
(5)

（1）反应2NO(g)+2NO2(g)+2O3(g)=2N2O5(g)+O2(g)可由题干中第二个反应加上第三个反应再减去第一个反应得到，则ΔH=(-114kJ⋅mol-1)+(-284.2kJ⋅mol-1)-(+106.2kJ⋅mol-1)=-504.4kJ⋅mol-1。
（2）如图所示，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再和NH3反应生成N2和H2O，这个过程中BaO作催化剂，总反应为12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O；途径Ⅰ的化学方程式为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2；脱除标况下4480L NO2，至少需要标况下1120L O2，对应空气的体积为5600L，即5.6m3。
（3）若用NH3脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质N2和H2O，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为NO+NO2+2NH32N2+3H2O。
（4）A．道路起雾是物理变化，水分子间的间距增大，与H2O分子中化学键断裂无关，A错误；B．NH4NO3中既含有极性共价键，也含有离子键，B错误；C．NaN3受到猛烈撞击时会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，该过程是化学变化，有化学键的断裂，C正确；D．NaN3、NH4NO3均含有离子键，均属于离子化合物，D正确；故选CD。
（5）该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，292.5g NaN3的物质的量为4.5mol，反应生成6.75mol N2，则用N2表示的反应速率为=mol⋅L-1⋅s-1。
17．     旧化学键     新化学键
略
18．          NaH+H2O=NaOH+H2↑     水(或H2O)     ①②     ③     2C+SiO22CO↑+Si     2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑     Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【详解】I.（1）NaH是由钠离子和氢负离子组成，为离子化合物，两种离子最外层均达到8电子和2电子稳定结构，电子式为；正确答案：。
（2）氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；NaH中H由-1价升高到0价，发生氧化反应，做还原剂；H2O中H由+1价降低到0价，发生还原反应，做氧化剂；NaH中的离子键破坏，H2O中的极性共价键被破坏；①②正确；反应生成了NaOH，形成了钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氢原子与氧原子间的极性共价键，氢气分子中的非极性共价键；③正确；正确答案：水(或H2O)；①②； ③。
II.（1）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则A是硅，工业制取单质硅的化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si；正确答案：2C+SiO2+2CO↑+Si。
（2）若A为金属，C为气体，则A是铝，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ； 铝的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与NaOH 溶液反应的生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
19．     烧杯中有大量气泡冒出，试管中析出固体     浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，饱和CuSO4溶液因浓H2SO4吸水而析出CuSO4·5H2O     共价键     离子键、共价键     H2CO3=H2O＋CO2↑     小于
【详解】(1)试管中滴加浓硫酸，可观察到盛有新开启的碳酸饮料的烧杯中有大量气泡冒出，盛有硫酸铜溶液的试管中析出固体；
(2)产生上述现象的原因是浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液放热，使饮料温度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，饱和CuSO4溶液因浓H2SO4吸水而析出CuSO4·5H2O；
(3)试管中滴加浓硫酸，浓硫酸溶于饱和CuSO4溶液，电离出H+和，破坏的化学键类型为共价键，由于浓硫酸吸水，试管中会析出CuSO4·5H2O，则形成的化学键类型为离子键和共价键；
(4)碳酸分解的化学方程式是H2CO3=H2O＋CO2↑；
(5)由实验可知，放出大量的热，则反应所得溶液的总能量小于浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。