【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练（含解析）

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【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理
一温度对电离平衡的影响专题训练

一、单选题
1．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱固体 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度/()
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数






A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小
3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是
①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深
②向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色
③将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅
⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
A．②③ B．①②③ C．①②③④⑥ D．全部都是
4．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（     ）
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电
B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
5．分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
①升温      ②恒温加少量水      ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体      ⑤恒温加入少量醋酸
A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤
6．下列说法正确的是
A．将0.1mol/L的盐酸稀释至100mL，溶液pH变为3
B．恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等
C．升高温度，MCl盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质
D．亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．浓的硫化钠溶液有臭味
D．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
8．下列叙述正确的是
A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中减小
B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大
C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H＋，反应速率比盐酸大
D．两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2b点
B．a点、c点对应溶液中离子数目相等
C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增大
D．时，若两溶液同时升高温度，则减小
11．下列说法正确的是
A．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH-)和c()均增大
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．25℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)·c(H+)变大
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小
12．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a
C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a
D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

二、填空题
13．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法
，也可表示为。
(3)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度越_______________。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越_______________。
14．回答下列问题：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
3.0×10-8

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。
溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体    c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
15．完成下列问题。
(1)向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式



电离平衡常数




①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a．通入少量HCl气体    b．加入少量冰醋酸    c．加入少量醋酸钠固体    d．加入少量水
②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a．    b．    c．    d．
16．25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10﹣5
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8

回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热             c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸   e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H+）     B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH﹣）  D．c（OH﹣）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）____醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。
17．已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题:
(1)图中C点水的离子积常数为__________。
(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。
(3)从A点到D点，可采取的措施是____。
a.升温    b.加入少量盐酸    c.降温    d.加入少量NaOH
(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。
(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。
(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________
a.醋酸是弱电解质                    b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.醋酸电离出的H+抑制水的电离       d.溶液中的H+全部来自醋酸
18．(1)某浓度的氨水中存在平衡，+、如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
A．适当升高温度  B．加入NH4Cl固体   C．通入   D．加入少量浓盐酸，
(2)常温下，有c()相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施∶
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c()变化是醋酸溶液中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c()___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c()___________(填"＞"="或*＜")盐酸溶液中的c()。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸___________(填＞、=或＜)盐酸
④使温度都升高20℃，溶液中c()：醋酸___________(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol/L的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)
A．电离程度增大    B．溶液中离子总数增多   C．溶液导电性增强    D．溶液中醋酸分子增多
(4)常温下的电离常数为1.0×10-5，则0.1mol/L的溶液的pH=___________。

答案：
1．D
【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误；
B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；
C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；
D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；；
B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确；
C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确；
D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确；
故选A。
3．C
【详解】①氨水中存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进NH3·H2O电离，溶液碱性增强，颜色加深，①符合题意；
②白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色AgI沉淀，属于沉淀溶解平衡移动，加入NaI，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，促进AgCl溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，②符合题意；
③烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升温平衡逆向移动，c(NO2) 浓度增大，气体颜色加深，③符合题意；
④溴水中存在平衡Br2+H2OH++Br-+HBrO，加入NaOH后，H+、HBrO与NaOH反应，促使平衡正向移动，c(Br2)减小，溶液颜色变浅，④符合题意；
⑤加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+，溶液由黄色逐渐转变为浅绿色，与平衡移动无关，⑤不符合题意；
⑥Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于饱和NaCl溶液中c(Cl-)较大，促使平衡逆向移动，氯气溶解度降低，⑥符合题意；
综上所述，①②③④⑥符合题意，故答案选C。
4．B
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，强、弱电解质是根据其在水溶液中电离的程度来划分的，据此解题：
A．强电解质在固态或液态时，可能不导电是正确的，例如固体氯化钠、碳酸钙等、液态的氯化氢、纯硫酸等均不导电，A正确；
B．强、弱电解质是根据其在水溶液中电离的程度来划分的，导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，故强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱，B错误；
C．弱电解质的电离是可逆的，且是一个吸热过程，升高温度促进电离，导电能力升高，故同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同，C正确；
D．由分析可知，强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，电离方程式用“=”，D正确；
故B。
5．D
【详解】①升温促进CH3COO-的水解，c(CH3COO-)减小，c(Na+)不变，则减小，错误；
②恒温加少量水，c(Na+)与c(CH3COO-)都减小，由于越稀越水解，c(CH3COO-)减小幅度较大，则减小，错误；
③恒温加入少量固体，c(Na+)增大，电离出氢离子促进CH3COO-的水解，c(CH3COO-)减小，则减小，错误；
④恒温加入少量固体，抑制水解，则c(CH3COO-)增大，而c(Na+)不变，的比值增大，正确；
⑤恒温加入少量醋酸抑制CH3COO-的水解，c(CH3COO-)增大，c(Na+)不变，则比值增大，正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．没有告诉0.1mol/L的盐酸体积，无法计算稀释后溶液的pH，故A不符合题意；
B．等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液中含有甲酸和乙酸的物质的量相等，中和时消耗NaOH物质的量相等，故B符合题意；
C．若MOH为强电解质时，MCl为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，加热后水的电离程度增大，氢离子浓度增大，MCl盐溶液pH减小，所以MOH可能为强电解质，故C不符合题意；
D．亚硫酸的酸性强于次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够氧化H2SO3，正确的化学方程式为：NaClO+H2SO3═H2SO4+NaCl，故D不符合题意；
答案选B。
7．D
【详解】A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故不选A；
B.小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故不选B；
C.浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫离子水解生成少量硫化氢气体，故不选C；
D.醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故选D；
答案：D
本题考查盐类水解的原理和应用，题目难度不大，易错选项A。
8．A
【详解】A. 用水稀释0.1mol·L－1的氨水，促进一水合氨的电离，减小，增大，则溶液中减小，故A正确；
B. pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，促进醋酸的电离，醋酸溶液中氢离子浓度增大，因此CH3COOH的pH变小，故B错误；
C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，虽然醋酸不断电离出H＋，但醋酸中氢离子浓度小于盐酸中，因此反应速率比盐酸小，故C错误；
D. 两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，假设这两者电离程度相同，则c2 = 10c1，根据越弱越电离，物质的量浓度为c1的氨水电离程度大，则浓度应适当小，所以c2 ＞10c1，故D错误；
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】A．强电解质虽然在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，但在固态或液态时，离子不能自由移动，所以不导电，A正确；
B．即便是难溶性强电解质，溶于水的部分也发生完全电离，所以强电解质在溶液中不存在电离平衡，B正确；
C．某弱电解质溶液，升温后，电离程度增大，离子浓度增大，导电能力增强，C正确；
D．氯化钠溶液的导电性很强，说明溶液中离子浓度大，但氯化钠溶液是混合物，不属于强电解质，D不正确；
故选D。
10．C
【详解】强碱溶液稀释10n倍，pH=pH始-n>7，弱碱溶液稀释10n倍，pH>pH始-n>7，由图象可知，MOH为强碱，ROH为弱碱，
A．两溶液起始pH相等，因此两溶液起始c(OH-)相等，弱碱在水中部分电离，强碱在水中完全电离，因此起始c(ROH)>c(MOH)，等体积两溶液与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：b点>a点，故A错误；
B．a点、c点对应溶液中c(OH-)相等，但两点所对应体积不相同，因此对应溶液中离子数目不相等，故B错误；
C．稀释过程中c(OH-)逐渐减小，根据c(OH-)×c(H+)=Kw，Kw是只与温度有关的常数，因此稀释过程中溶液中c(H+)逐渐增大，故C正确；
D．升高温度，ROH电离平衡正向移动，ROH电离程度增大，溶液中c(R+)逐渐增大，MOH电离程度不受影响，因此c(M+)不变，则增大，故D错误；
答案为C。
11．D
【详解】A．氨水中存在平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，氨水中加入少量NH4Cl晶体，氯化铵完全电离，c()增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故A错误；
B．等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸需过量，即V(醋酸)＞V(NaOH)，故B错误；
C．氨水稀释后，溶液的碱性减弱，但温度不变，Kw=c(OH-)·c(H+)不变，故C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释促进醋酸的电离，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，即不变，增大，则减小，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】当lgV/V0=0时，0.1mol/LHY溶液的pH=1，0.1mol/LHX溶液的pH1，则HY为强酸，HX为弱酸。A项，a点HX溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（X-），b点HY溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（Y-），a点、b点pH相同，两溶液中c（H+）、c（OH-）相等，则a、b两点溶液中c（X-）=c（Y-），错误；B项，稀释时温度不变，电离平衡常数不变，a、d点的K（HX）相等，错误；C项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，图中a、b、c、d点的pH由大到小的顺序为：dca=b，四点溶液中c（OH-）由大到小的顺序为dca=b，溶液中水的电离程度：dca=b，错误；D项，当lgV/V0=2时，微热两种溶液，由于HY为强酸，c（Y-）不变，HX为弱酸，升高温度促进HX的电离，c（X-）增大，则c（X-）/c（Y-）增大，正确；答案选D。
13．     小     大
【详解】相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，溶液中弱电解质的分子总数越多，其电离度越小；电离为吸热过程，相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度越大。
14．     盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5     1×10−4     1×10−7     106     ＞          ClO－＋ CO2 ＋ H2O = ＋ HClO     bd
【详解】(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，根据强酸稀释10n倍，pH变化n个单位，弱酸变化不到n个单位，因此判断的依据是盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5；故盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5。
(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，
①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H＋)= 0.1 mol∙L−1×0.1%=1×10−4 mol∙L−1；故1×10−4。
②HA的电离平衡常数；故1×10−7。
③由HA电离出的c(H＋)= 1×10−4 mol∙L−1，c(OH－)= 1×10−10 mol∙L−1，则HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍；故1×106。
(3)①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞，相同浓度酸越强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH＞HClO；故＞。
②的电离方程式为 H＋＋，其电离平衡常数表达式为；故。
③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO；故ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO。
(4)a．适当升高温度，平衡正向移动铵根浓度、氢氧根浓度增大，故a不符合题意；
b．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故b符合题意；
c．通入NH3，氨水浓度增大，平衡正向移动，铵根离子浓度、氢氧根浓度增大，故c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故d符合题意；
综上所述，bd。
15．(1)     正反应方向     减小     增大
(2)     d     a

（1）
向水溶液中加入水，氢离子浓度、醋酸根浓度都减少，因此平衡将向正反应方向移动，达到新的平衡状态时，由于农业体积增大占主要，因此溶液中与原平衡时相比减小，溶液的酸性减弱，根据离子积常数得到溶液中与原平衡时相比增大；故正反应方向；减小；增大。
（2）
①a．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但由于醋酸浓度增大占主要，因此电离程度减小，故b不符合题意；c．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故c不符合题意；d．加入少量水，平衡正向移动，电离程度增大，故d符合题意；综上所述，d。
②a．加水稀释，平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此减小，故a符合题意；b．加水稀释，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，增大，故b不符合题意；c．加水稀释，平衡正向移动，不变，故c不符合题意；d．加水稀释，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则增大，故d不符合题意；综上所述，答案为a。
16．     bcf     A     大于     HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大     大于     稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小     9.9×10﹣7mol/L
【详解】(1)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，选项a错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项b正确；
c．加水稀释至0.010 mol·L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项c正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，选项d错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，选项e错误；
f．加入少量0.10 mol·L﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，选项f正确；
答案选bcf；
(2)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进醋酸的电离，c（H+）减小，选项A选；
B．，则稀释过程中比值变大，选项B不选；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，选项C不选；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则变大，选项D不选；
答案选A；
(3)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，故答案为大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小；
(4)25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L。
17．     10﹣12(mol·L﹣1)2     C＞B＞A＝D     b     10﹣10mol·L﹣1     1:10     abc
【详解】(1)图中C点水的离子积常数为KW= c(H+)c(OH−)=10-610-6(mol·L﹣1)2=10﹣12(mol·L﹣1)2，故10﹣12(mol·L﹣1)2
(2)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是C＞B＞A＝D，所以离子积常数大小顺序是C＞B＞A＝D，故C＞B＞A＝D；
(3)在A点时，c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，而到D点c(H+)变大，c(OH−)变小，溶液显酸性，即由A点到D点，溶液由中性变为酸性，但Kw不变，
a. 升高温度，Kw变大，故a不选；
b. 加入少量盐酸，则溶液显酸性，Kw不变，故b选；
c. 降温，Kw变小，故c不选；
d. 加入少量NaOH，则溶液呈碱性，故d不选；
故b；
(4)100℃时，Kw=10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2mol/L，水电离产生的H+浓度等于该溶液中氢氧根的浓度为=mol/L=10﹣10mol·L﹣1，故10﹣10mol·L﹣1；
(5)25℃时，Kw=10−14，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH−)，故有：10-2mol/L×V碱=10−3mol/L×V酸，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1:10，故1:10；
(6)a. 0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，说明醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，故a正确；
b. 醋酸溶液呈酸性，则醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故b正确；
c. 醋酸溶液呈酸性，醋酸电离出的H+抑制水的电离，故c正确；
d. 溶液中的H+来着水和醋酸的电离，故d错误；
故abc。
18．     BD     减小     减小     ＞     ＞     ＞     c     AB     11
【详解】(1)A.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，和浓度都增大，不符合题意；
B.加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出，的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；
C.通入适量NH3，NH3·H2O浓度增大，平衡正向移动，和OH-浓度都增大，不符合题意；
D.加入少量浓盐酸，浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，符合题意；故BD；
(2)①醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小；在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)减小；故减小；减小；
②加水稀释10倍，溶液体积变为原来的10倍，稀释后盐酸中c(H+)变为原来的1/10；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c(H+)大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中的c(H＋)＞盐酸溶液中的c(H＋)，故＞；
③醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸，故＞；
④弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c(H+)增大；升高温度，盐酸溶液中c(H+)不变，则温度都升高20℃后溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸，故＞；
⑤醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。
(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离，
A.电离程度增大，正确；
B.由于电离平衡正向移动，H+、CH3COO-物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；
C.由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c(H+)、c(CH3COO-)物质的量浓度减小，溶液导电性减弱，错误；
D.由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，错误；答案选AB。
(4)=1.0×10-5，则c(OH-)==1.0×10-3mol/L，c(H+)==1.0×10-11，则pH=11。