2023乌鲁木齐第101中学高三下学期3月月考试题化学含答案

乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年

高三下学期三月月考 化学试题

总分100分 考试时间100分钟

一、单项选择题(15题每题3分共45分)

1．抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒

C．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”

D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，8g甲烷中含C- H键数目为0.4NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3 NA

C．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3N NA

D．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1 NA

3．下列实验方案最合理的是

A．制备并收集 B．制备氨气

C．制备并收集气体 D．制备氧气

4．下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素 B．葡萄糖和蔗糖互为同系物

C．乙醇与二甲醚互为同分异构体 D．CO2与CO互为同素异形体

5．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是

A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出

B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火

C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

D．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂

6．某温度下，的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是

A．该温度下的溶度积

B．升高温度可使f点移动到h点沉淀析出

C．加入固体可使g点移动到f点

D．该温度下e点析出沉淀

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

D．N2(g)NH3(g)NO2

8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是

A．A B．B C．C D．D

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是

A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应

B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = Cu

C．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+

D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10．按反应特征与产物的结构关系，下列反应中不属于加成反应的是（    ）

A．CH3CHO+HCHO→HOCH2CH2CHO B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi

C． D．CH2=CH2+O2→CH3COOH

11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．HCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)

B．Cu(OH)2(s) CuO(s) CuSO4(aq)

C．N2(g) NH3(g) NH4NO3(s)

D．Al2O3(s) AlCl3(aq) AlCl3(s)

12．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A．Fe被还原 B．CuSO4发生氧化反应

C．生成1molCu，转移电子数为2NA D．还原剂与还原产物质量比为8：7

13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子中存在极性共价键

B．P—H键键长比N—H键键长长

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

14．下列说法正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，在氧化铝中加入冰晶石成为熔融体再电解

⑤钢铁表面常易锈蚀生成

A．②④ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

15．利用无机离子和(如图可简写为，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法不正确的是

A．若反应①中为，反应②中为，则产生

B．反应机理整个过程涉及非氧化还原反应

C．催化氧化水的反应为：

D．在反应中做催化剂

二、综合题（5题共55分，请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）

16．工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：

已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列问题：

（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。

（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HCl、NaClO3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。

（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

（5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知=2.25）。

17．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba (NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：__________________________。

（2）固体粉末中一定不存在的物质是________；一定存在的物质是_______；

（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充。）

（4）请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

______________________________________________________________

18．反应主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。在某催化剂表面上该反应的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注。回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热有无影响？_______(填“有”或“无”)，使E值变小的措施是_______。

(2)已知相关键能数据如表所示，图中_______。

(3)反应历程①~⑥中决定总反应速率的历程为_______(填序号)，写出该步骤的化学方程式：_______。

19．砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：

（1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“＞”或“＜”）

（2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的是____________，CaAs中Ga元素的化合价为____________。

（3）AsH3是无色、稍有大蒜味气体。AsH3空间构型为____________。AsH3的沸点高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。

（4）Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO43− 中As原子杂化轨道类型为__________。与AsO43−互为等电子体 分子和离子各填一种___________、__________。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 _____________________________________________________。

（6）磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，则白磷的密度为_______________g·cm-3（列出计算式即可）。

1个 代表一个白磷分子

20．有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如图所示的转化关系：

试回答下列问题：

（1）B的名称是_________________________，C含氧的官能团名称是___________________。

（2）F→D的化学方程式为__________，C→E的反应类型是______________。

（3）E的结构简式为________________________________________。

（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体：、_____、______。

化学月考答案：

16．（1） 2H++H2O2+Cu=Cu2++2H2O     温度过高时 H2O2受热分解 （2）PbSO4    

（3）2Au+8HCl+NaClO3=2H[AuCl4]+NaCl+3H2O     浓硝酸、浓盐酸    

（4）2:3    

（5）H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-平衡正向移动，Ag+和Cl-反应生成AgCl    

（6）2.45

17．     （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    

（2）CuSO4     CaCO3、KCl    

（3）CaCO3、Na2SO4、KCl     CaCO3、KCl、Ba (NO3)2    

（4）用试管取适量①过滤得的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为组合I，否则为组合II

18．(1)     无     使用(正)催化剂

(2)-30

(3)     ④     COOH·+H·+H2O·→COOH·+2H·+OH·

19.（1） [Ar]3d104s24p3     ＞    

（2）As     +3    

（3）三角锥形     AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，NH3分子间形成氢键， 因而AsH3的沸点比PH3高，比NH3低    

（4）sp3     SO42¯     CCl4    

（5）H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中非羟基氧较多、As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出H+    

 （6）

20．   （1）  2-甲基丙烯酸     羟基         

（2）

取代反应

（3）HOCH2CH(CH3)CH2OH

（4） ClCH2CH2CH2COOH     (CH3)2CClCOOH