江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05金属和金属矿物

这是一份江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05金属和金属矿物，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05金属和金属矿物 一、单选题1．（2020·江苏苏州·统考中考真题）下列常见材料中，属于合成材料的是A．陶瓷B．焊锡C．塑料D．钢筋混凝土2．（2020·江苏苏州·统考中考真题）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO3．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是A．磷在氧气中燃烧：B．铜丝插入硝酸银溶液中：C．高锰酸钾受热分解：D．绿色植物的光合作用：4．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D5．（2021·江苏苏州·统考中考真题）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．6．（2021·江苏苏州·统考中考真题）利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气(含导管内空气)烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL 下列说法不合理的是A．铁的锈蚀是放热反应B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%7．（2021·江苏苏州·统考中考真题）保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[]。聚乙烯属于A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料8．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜9．（2022·江苏苏州·统考中考真题）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A． 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B． 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C． 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D． 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低10．（2022·江苏苏州·统考中考真题）铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是A．Cu（OH）2属于碱B．物质a的化学式为Cu2OC．Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4D．CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）211．（2022·江苏苏州·统考中考真题）用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是A．锌粒参加的反应均为置换反应B．硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+C．可推知金属活动性顺序：铜>锌D．若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 二、填空题12．（2020·江苏苏州·统考中考真题）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 ______ （填字母）。a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 ____ （写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式: _____ 。（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。①写出生成红色物质的化学方程式： _________ 。②硫酸铜溶液中的阳离子有 _________ （填离子符号）。（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： ________ 。【铝原子的结构示意图为 】13．（2020·江苏苏州·统考中考真题）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的______________效应。（2）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_______________。（3）大米中含有的糖类物质主要是_____________（填名称）。（4）儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少_____________元素。（5）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和___________性。14．（2022·江苏苏州·统考中考真题）为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。(1)热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。(3)氨气的化学式为___________。(4)氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。(5)秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。 三、实验题15．（2020·江苏苏州·统考中考真题）钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。序号实验I实验Ⅱ实验Ⅲ实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是________________。②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。【拓展延仲】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。 四、科学探究题16．（2021·江苏苏州·统考中考真题）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象组别实验实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色 (1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_______。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_______。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_______。(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：_______。(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_______(补充完整实验方案)。Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是_______。Ⅲ.石灰石用途的探究(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：_______。 五、科普阅读题17．（2021·江苏苏州·统考中考真题）阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。a 导电性         b 导热性        c 延展性(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
参考答案：1．C【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误；B、焊锡是一种合金，属于金属材料，选项错误；C、塑料与合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料，选项正确；D、钢筋混凝土是由多种材料混合而成的、具有特殊性能的材料，属于复合材料，选项错误，故选C。2．C【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。故选C3．D【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、绿色植物光合作用，是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。4．B【详解】A、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，不符合题意；B、淀粉遇碘变蓝，故分别取样滴加碘酒，变蓝的是淀粉，剩余的是葡萄糖，符合题意；C、将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，锌、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。故选B。5．A【详解】A、铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，正确；B、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误；C、一氧化碳还原四氧化三铁生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，错误；D、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钾反应没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，错误。故选A。6．C【详解】A、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，不符合题意；C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：，不符合题意。故选C。7．B【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。故选B。8．D【分析】本题考查金属的性质。【详解】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；B、汞是液态金属，故B不符合题意；C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；故选D。【点睛】合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。9．D【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的；B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的；C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的；D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。故选：D。10．C【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Cu2O，不符合题意；C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意；D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意。故选C。11．A【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分分析判断。        【详解】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误；C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误；D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。故选：A。12．     b     密度小（质轻等）               Cu2+和H+     【详解】（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。（2）铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂和氧化铝，该反应的化学方程式。（3）①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式：。②有氢气产生，说明金属铝和硫酸反应，则硫酸铜溶液中的阳离子有Cu2+和H+。（4）某铝原子簇由13个铝原子构成，这粒子符号的右下角应为13，每个铝原子的最外层电子数为3，若最外层电子数的总和为40时相对稳定，则该粒子应带1个单位的负电荷，该稳定铝原子簇的微粒符号：。13．     温室     隔绝氧气     淀粉     钙     导热【详解】（1）化石燃料燃烧产生大量CO2，加剧了大气层的温室效应，能产生温室效应的气体还有甲烷、臭氧和氟氯代烷。（2）灭火的原理就是破坏燃烧的条件，油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是隔绝氧气。（3）大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，化学式为(C6H10O5)n。（4）儿童患佝偻病、老年人患骨骼疏松是因为缺少钙元素。（5）物质的性质决定了用途，用铁制作炊具是利用其良好的延展性和导热性。14．(1)混合物(2)防止钢铁锈蚀(3)NH3(4)物理(5)液化 【解析】（1）钢铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是：防止钢铁锈蚀；（3）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3；（4）氨的汽化和液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；（5）秋冬季热棒工作时，当路基温度上升时，液态氨受热发生汽化，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却液化，变成了液态氨，又沉入了棒底，故氨在A端发生的变化是液化。15．     O2、H2O     除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水          探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2     酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2     钢铁与水样中的H+发生反应     钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触【详解】（1）干燥试管A和不含氧气的试管B中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管C中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为O2、H2O；（2）试管B和试管C做对比，由控制变量法，试管C还有氧气，而是管B不含氧气，因此，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。（3）铁锈溶于盐酸的化学方程式；（4）根据题意，我们推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。首先我们要看是不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色，因此①设计实验I的目的是探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2。实验Ⅰ盐酸溶液中FeCl3溶液仍然呈现黄色，说明不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色；实验Ⅱ在水中（中性环境）下，FeCl3与铁钉不能发生反应生成FeCl2；实验Ⅲ酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2，因此综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2。（5）当pH<4时溶液中存在游离的H+，因此钢铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的H+发生反应促进钢铁腐蚀。（6）当溶解氧超过20mL·L-1时氧气与钢铁反应生成致密的氧化膜从而阻止钢铁腐蚀速率，因此钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触。16．     温度          否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊     氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红     滴入稀盐酸，有无色气体产生     煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度     石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁【详解】Ⅰ.（1）甲组实验未加热，试管B中无明显现象，说明无氧化钙生成，说明常温下，碳酸钙不分解；乙组实验：在酒精灯上加热，试管B中呈浅红色，丙组实验，在酒精喷灯上加热，试管B中呈红色，说明温度越高碳酸钙分解的越充分，故影响石灰石分解的因素是温度；（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红；（4）石灰石部分分解，说明石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无色气体产生；Ⅱ.（5）煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度，故石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃；Ⅲ.（6）石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁。17．     化合物     O2和H2O     18     b     【详解】（1）由资料可知，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。故自然界中钠元素以化合物形式存在；（2）金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。如钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应；（3）1个O22-离子含有的电子数为2×8+2=18；（4）钠和钾形成的合金可用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金良好的导热性。故选b；（5）钠与四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化钠，该反应的化学方程式为：。