江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物

这是一份江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
江苏苏州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物 一、单选题1．（2022·江苏苏州·统考中考真题）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤2．（2022·江苏苏州·统考中考真题）下列物质由分子构成的是A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠3．（2022·江苏苏州·统考中考真题）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C．上述处理过程应包含“蒸馏”D．经过处理获得的自来水仍是混合物4．（2021·江苏苏州·统考中考真题）安全生活离不开化学。下列做法正确的是A．发生室内着火，立即打开门窗通风 B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠 D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救5．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列实验操作能够达到目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D6．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢 D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂7．（2021·江苏苏州·统考中考真题）下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是A．导管连接 B．胶塞塞紧C．气体验满 D．气体收集8．（2020·江苏苏州·统考中考真题）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO9．（2020·江苏苏州·统考中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．天然气难溶于水，可用作燃料B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多10．（2020·江苏苏州·统考中考真题）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是A．甲中逸出的气体只含CO2B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 二、填空题11．（2022·江苏苏州·统考中考真题）CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。I、CO2催化加氢(1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：___________。该反应前后碳元素的化合价___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。Ⅱ、甲酸分解释氢(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为___________。(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为___________。（甲酸质量储氢密度=×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；___________（填化学式）。(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是___________（用化学方程式表示）。②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为___________（填化学式）。 三、流程题12．（2022·江苏苏州·统考中考真题）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。(2)上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。碳的资源化利用    中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：(3)检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。  (4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。 四、实验题13．（2022·江苏苏州·统考中考真题）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。(1)仪器a的名称是___________。(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。①写出滤液所含溶质的化学式：___________。②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。a、碳酸钙粉末        b、澄清石灰水        c、氢氧化钠溶液 五、科学探究题14．（2021·江苏苏州·统考中考真题）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象组别实验实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色 (1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是_______。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为_______。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：_______。(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：_______。(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，_______(补充完整实验方案)。Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)，消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623 (5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是_______。Ⅲ.石灰石用途的探究(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：_______。
参考答案：1．C【详解】A、一氧化碳可用于工业炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，在高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与可燃性无关，选项错误；B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项错误；C、浓硫酸具有吸水性，能够将别的物质中混有的水分吸收，故可用作干燥剂，选项正确；D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，选项错误；答案为：C。2．C【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；故选C。3．C【详解】A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；答案为：C。4．B【详解】A、发生室内着火，打开门窗通风会引入更多氧气，导致火灾更严重，错误；B、发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，正确；C、亚硝酸钠有剧毒，加工时香肠时不能加入大量亚硝酸钠，错误；D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐中毒后，可服用大量生鸡蛋清自救，错误。故选B。5．B【详解】A、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，不符合题意；B、淀粉遇碘变蓝，故分别取样滴加碘酒，变蓝的是淀粉，剩余的是葡萄糖，符合题意；C、将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，锌、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。故选B。6．D【分析】本题考查物质的性质。【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故C不符合题意；D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故D符合题意；故选D。【点睛】注意性质和结论的对应关系。7．A【详解】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，符合题意；B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。故选A。8．C【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。故选C9．D【详解】A、天然气具有可燃性，所以天然气可用作燃料，选项错误；B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，选项错误；C、石墨较软，在纸上划过留下痕迹，所以石墨可用于生产铅笔芯，选项错误；D、小苏打能与盐酸反应，可以消耗盐酸，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，选项正确，故选D。10．D【详解】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。11．(1)     H2O     降低(2)1：1(3)4.3%(4)CO、H2、CO2(5)          H2、CO2 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子个数不变，，反应前C、H、O、K的原子个数分别为1、3、3、1，反应后C、H、O、K的原子个数分别为1、1、2、1，即空格处物质分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则空格处的物质为水，化学式为：H2O；根据化合物中，正负化合价代数和为零。由于氧元素为-2价，氢元素为-1价，钾元素的化合价为+1价，设KHCO3中碳元素化合价为x， ，解得，故KHCO3中碳元素化合价为+4价，设HCOOK中碳元素化合价为y， ，解得，故HCOOK中碳元素化合价为+2价，该反应前后碳元素的化合价降低，故填：降低；（2）根据甲酸分解产生二氧化碳和氢气，该化学方程式为，根据化学方程式可知，H2和CO2的分子个数比为1：1，故填：1：1；（3）根据化学方程式可知，甲酸质量储氢密度=，故填：4.3%；（4）甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：，气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；CO、H2、CO2；故填：CO、H2、CO2；（5）①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该化学方程式为：，故填：；②常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，在氢氧化钠溶液吸收前后，发现气体体积减少的量为二氧化碳的量，由此甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为二氧化碳和氢气，故填：H2、CO2。12．(1)(2)NaOH、CaO或Ca（OH）2(3)碘酒（或碘水）(4)光合作用(5)CH4O##CH3OH(6)     >     1 【解析】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；（2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示该流程中氢氧化钠在捕捉室是反物，在反应室是生成物，氧化钙加水的石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，故填：；（3）淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是：碘酒或碘水；（4）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用；（5）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲烷分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故其化学式为：或；（6）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>；②根据过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是：，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是：，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是，故填：1。13．(1)分液漏斗(2)          密度比空气大(3)除去CO2气体中混有的HCl(4)     CaCl2、HCl     bc 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；（2）①锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；②乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去CO2气体中混有的HCl；（4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl；②a、由题干信息可知，待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意；b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意；c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。故选bc。14．     温度          否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊     氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红     滴入稀盐酸，有无色气体产生     煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度     石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁【详解】Ⅰ.（1）甲组实验未加热，试管B中无明显现象，说明无氧化钙生成，说明常温下，碳酸钙不分解；乙组实验：在酒精灯上加热，试管B中呈浅红色，丙组实验，在酒精喷灯上加热，试管B中呈红色，说明温度越高碳酸钙分解的越充分，故影响石灰石分解的因素是温度；（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞红色褪去：氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红；（4）石灰石部分分解，说明石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有无色气体产生；Ⅱ.（5）煅烧不同的时间，在1100~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度，故石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃；Ⅲ.（6）石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多铁。