上海市黄浦区2020-2022届中考化学模拟（一模）试题按知识点分层-01物质构成（基础题）

上海市黄浦区2020-2022届中考化学模拟（一模）试题按知识点分层-01物质构成（基础题）

一、单选题

1．（2022·上海黄浦·统考一模）硅的元素符号是

A．Ag B．Si C．Ar D．Li

2．（2022·上海黄浦·统考一模）四个氮原子的符号书写正确的是

A．N B．2N2 C．4N D．4N4

3．（2022·上海黄浦·统考一模）ClO2   中氯元素的化合价为

A．-1 B．-2 C．+2 D．+4

4．（2022·上海黄浦·统考一模）辉铜矿是炼制铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同。由此推测，辉铜矿属于

A．化合物 B．混合物 C．氧化物 D．单质

5．（2022·上海黄浦·统考一模）下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是

A．氮 B．氢 C．硫 D．氧

6．（2022·上海黄浦·统考一模）关于氢气在氧气中燃烧的实验，说法错误的是

A．产生淡蓝色火焰 B．产物能使无水硫酸铜变蓝

C．该实验能证明水的元素组成 D．变化中的最小微粒是氢分子

7．（2022·上海黄浦·统考一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是

A．分子的大小 B．分子间的间隔 C．分子的总数 D．分子中的原子个数

8．（2022·上海黄浦·统考一模）能用以下微观示意图表示的化学反应是

A．2C+O22CO B．2CO+O22CO2

C．C+CO22CO D．C+O2CO2

9．（2022·上海黄浦·统考一模）质量为 6.4g的某气体M，其中含有 6.02×1022个分子，则 M 的式量为

A．64 B．32 C．96 D．16

10．（2021·上海黄浦·统考一模）锌的元素符号是

A．Zn B．Ba C．Mn D．Si

11．（2021·上海黄浦·统考一模）有关化学符号的意义描述正确的是

A．N：一个氮分子 B．Fe(OH)2：氢氧化铁

C．Cl2：两个氯元素 D．2K：两个钾原子

12．（2021·上海黄浦·统考一模）某反应的微观变化如图所示，该反应的化学方程式可能是（“”、“”表示不同元素的原子）

A．2CO+O22CO2 B．2H2+O22H2O

C．H2CO3H2O+CO2↑ D．CH4+2O2CO2+2H2O

13．（2021·上海黄浦·统考一模）一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是

A．水分子的间隔：①＞②

B．水分子的运动速率：②＞①

C．②→③，水的密度增大

D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化

14．（2021·上海黄浦·统考一模）某100克糙米含10毫克钙、310毫克磷，该糙米中所含钙、磷元素的物质的量之比为

A．1:31 B．1:40 C．31:40 D．10:31

15．（2021·上海黄浦·统考一模）关于化合物的说法一定正确的是

A．组成中含有原子团

B．若组成中含有氧元素，则是氧化物

C．各元素的原子个数比等于组成元素的质量比

D．化合价正价总数和负价总数的代数和等于零

16．（2020·上海黄浦·统考一模）地壳中含量最多的元素是（　　）

A．Si B．Al C．O D．Fe

17．（2020·上海黄浦·统考一模）物质名称与化学式都正确的是（ ）

A．氧化二氮：N2O B．碳酸：CO3 C．碳酸氢铵：NH4HCO3 D．氯化钾：KCl2

18．（2020·上海黄浦·统考一模）液态水变成气态时体积膨胀，此过程中水分子发生的变化是（ ）

A．体积增大 B．质量增大 C．个数最多 D．间距增大

19．（2020·上海黄浦·统考一模）表示两个氢分子的符号是（ ）

A．2HCl B．2H C．H2 D．2H2

20．（2020·上海黄浦·统考一模）对“混合物”理解错误的是（ ）

A．一定由多种物质组成 B．一定有多种分子组成

C．可能由一种元素组成 D．可能由多种原子组成

21．（2020·上海黄浦·统考一模）对 1mol N2 的理解错误的是（ ）

A．它与 1mol O2 所含的原子个数相同 B．与 CO 的摩尔质量相等，都是 28

C．含有 2mol 氮原子 D．约含 6.02×1023 个 N2

22．（2020·上海黄浦·统考一模）等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（ ）

A．C3H6 B．C2H4 C．CH4 D．C

23．（2020·上海黄浦·统考一模）Ca(HCO3)2CaCO3  +CO2  +H2O，是石灰岩溶洞形成的主要反应。将 1molCa(HCO3)2 加热 t2 秒时停止加热。如图表示 0→t2 秒过程中固体的物质的量随时间变化情况（该过程的 CaCO3 不分解）。说法错误的是（ ）

A．0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变

B．0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小

C．a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等

D．固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值一定为 2:1

二、多选题

24．（2022·上海黄浦·统考一模）某物质含两种元素，有关该物质说法一定正确的是

A．可能是氧化物 B．两种元素均以化合态存在

C．可能是混合物 D．两种元素化合价的代数和为零

25．（2021·上海黄浦·统考一模）将一定量的氯酸钾分成等质量的两份。取一份加热，产生氧气的物质的量与时间的关系如图所示。

取另一份加入二氧化锰，再重新进行实验，相关变化关系正确的是

A． B．

C． D．

三、填空题

26．（2022·上海黄浦·统考一模）水是宝贵的资源。

（1）某水样含有泥沙。该水样属于_______（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。除去泥沙的操作名称是_______。

（2）自来水厂生产过程中，通入氯气的作用是_______。

（3）水电解反应的基本类型是_______，与水电解器电源正极相连接的电极上产生气体的化学式是_______；得到氢气和氧气的体积比略大于2：1，从溶解度角度分析其原因________。

27．（2021·上海黄浦·统考一模）生活中有着很多化学知识。

①某自热火锅发热包中含有碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等，使用过程中，需谨慎操作。

上述物质中属于金属单质的是_______。碳酸钠的化学式是_______。生石灰与水反应的化学方程式是_______。活性炭具有疏松多孔的结构，常用作_______剂。

②医用酒精为75%的乙醇（C2H6O）溶液，是一种消毒剂。医用酒精属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。乙醇含有_______种元素；其摩尔质量是_______；1molC2H6O中约含_______个碳原子。

石油化工用A（主要成分为C8H18）作为原料生产乙醇，以下是简要的生产流程。

步骤I的转化过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。

步骤II中乙烯和水反应只生成了乙醇，参加反应的乙烯和水的物质的量之比是_____。

28．（2020·上海黄浦·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

①保持氧化汞化学性质的微粒是____________（填化学式）。

②写出氧化汞加热反应的化学方程式___________，该反应的反应类型是_____________。

③对微粒示意图的理解错误的是________________。

A 每二个氧原子可以构成一个氧分子

B 原子可以直接构成物质

C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化

D 反应过程中氧元素的化合价降低为 0 价

E 反应前后分子种类不变

29．（2020·上海黄浦·统考一模）果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。每个 C6H12O6 是由________个原子构成。它在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O2 6X+6H2O，该反应生成物 X表示的物质是_______。1mol 果糖分子中碳原子的质量与______________g 蔗糖（C12H22O11）中碳原子质量相同。

四、实验题

30．（2022·上海黄浦·统考一模）制取氧气是重要的实验活动。

用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。

(1)某过氧化氢溶液中含过氧化氢 0.02mol，计算该溶液最多能产生氧气的质量。_______（根据化学方程式列式计算）

(2)同学进行如下所示两个实验，进行实验乙的目的是_______。

用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，并用排水法收集。

(3)写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式_______。

(4)从下图中，选取适合的仪器与试管相连接，搭建发生装置。请写出你选择的带橡皮塞的导管编号，并说明理由。_______

(5)用排水法收集氧气，是利用了氧气_______的性质。

31．（2020·上海黄浦·统考一模）实验室制取气体是初中重要化学实验之一。

①A、B 装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是___________。

②写出 A 装置试管中发生的化学方程式_______。取用氯酸钾药品的仪器名称是________。根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是_________。如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用_______操作使反应继续进行。

Ⅰ.将酒精灯位置升高 Ⅱ. 酒精灯稍向右移动 Ⅲ. 试管向下移动 Ⅳ. 加少量二氧化锰

③若 B 装置 K1 处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利流入试管中。主要原因是____________。

Ⅰ.试管内压强略大于外面大气压  Ⅱ.分液漏斗中液体太多

Ⅲ. 装置漏气   Ⅳ. 分液漏斗内压强太小

④B、C 装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是_______。观察 C 装置，判断该装置正处于_________反应（选填“正在”或“停止”）。使用 C 装置制取气体的优点是________。

⑤把 2g 含 80%碳酸钙的大理石放入 14.6g 过量的盐酸中完全反应，理论上可生成__________mol 二氧化碳（根据化学方程式列式计算）。

参考答案：

1．B

【详解】如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。

硅的元素符号是Si，Ag是银的元素符号，Ar是氩的元素符号，Li是锂的元素符号，故选B。

2．C

【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个氮原子表示为4N。

故选：C。

3．D

【详解】中氧元素为-2价，设Cl的化合价为x，根据混合物中各元素化合价代数和为0，则，x=+4。

故选D。

4．B

【详解】辉铜矿是炼铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同，说明辉铜矿的组成不固定，而纯净物的组成是固定不变的，由此可推断辉铜矿是混合物。

故选：B。

5．D

【详解】从图中可看出，区域4表示该元素的质量分数最大，(NH4)2SO4中N、H、S、O元素的质量比为=7：2：8：16，氧元素的质量分数最大，故选D。

6．D

【详解】A、 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确；

B、氢气在氧气中燃烧的产物是水，水能使无水硫酸铜变蓝，故选项说法正确；

C、 氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，能证明水是由氢、氧元素组成的，故选项说法正确；

D、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的微观过程是氢分子破裂为氢原子，氧分子破裂为氧原子，原子和氧原子重新组合生成水分子，该变化中最小微粒是氢原子和氧原子，故选项说法错误。

故选：D。

7．B

【详解】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。故选B。

8．B

【详解】通过反应的微观示意图可知，该反应的化学计量数之比为2:1:2，并且是一种化合物与一种单质反应生成一种化合物，故选B。

9．A

【详解】由n=得，n==0.1moL，又由n=得，M===64g moL-1，故选A。

10．A

【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，锌元素的元素符号为Zn。

故选：A。

11．D

【详解】A. 一个氮分子的表示方法应该为N2，N表示氮元素或一个氮原子，故A不符合题意；

B. 该化学式表示的是氢氧化亚铁，故B不符合题意；

C. 该化学式表示氯气；一个氯气分子；一个氯气分子由两个氯原子构成；表示氯气由氯元素组成，元素只讲种类，不讲个数，故C不符合题意；

D. 2K表示两个钾原子，故D符合题意。

故选D。

12．A

【详解】反应的微观变化如图所示，该反应可表示为，为一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的化合反应，且化合物与单质含有相同元素；

A、2CO+O22CO2为一种化合物与一种单质反应生成一种化合物的反应，且一氧化碳与氧气含有相同元素氧元素，符合题意；

B、2H2+O22H2O为单质与单质的反应，不符合题意；

C、H2CO3H2O+CO2↑为分解反应，不符合题意；

D、CH4+2O2CO2+2H2O不属于化合反应，不符合题意；

故选：A。

13．A

【详解】A、 根据图像可知，①处对应的温度大于100℃，此时水为气态，②所对应的温度介于0℃到100℃之间，此时水的状态为液态，气态分子的之间的间隔大于液态分子的间隔，故A符合题意；

B、温度越高分子运动越剧烈，①处对应的温度比②处对应的温度高，所以①处的分子运动的速率要比②大，故B不符合题意；

C、根据图像可知，③处所对应的温度小于0℃，此时水的状态为固态，由以上分析可知，②处所对应的状态是液态水，②→③，为由液态水变为固态冰的过程，水的密度减小，故C不符合题意；

D、 ①、②、③分别对应的水的状态为气态、液态和固态，①→②→③，水由气态变液态，再由液态变固态，氢元素始终是以化合物的形式存在，它的形态没有发生变化，故D不符合题意。

故选A。

14．B

【详解】单位物质的量物质所具有的质量叫做摩尔质量，磷元素的摩尔质量为31g/mol,钙元素的摩尔质量为40g/mol，所以该糙米中所含钙、磷元素物质的量比为，故选B。

15．D

【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。

【详解】A、 化合物的组成中，不一定含有原子团，比如氧化铜和氯化钠等，故A不符合题意；

B、 由两种元素组成组成，且含有氧元素，则是氧化物，故B不符合题意；

C、各元素的原子个数比即为化学式中各原子的脚标之比，组成元素的质量比等于相对原子质量与脚标的乘积之比，它们不相等。故C不符合题意；

D、化合价是元素在组成化合物时所表现出来的性质，有正价和负价之分，在化合物正负化合价的代数和为零，即化合价正价总数和负价总数的代数和等于零。故D符合题意。

故选D。

16．C

【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。

17．C

【详解】A、N2O的名称是一氧化二氮，错误；

B、碳酸的化学式是H2CO3，错误；

C、碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3，正确；

D、氯化钾的化学式是KCl，错误。

故选C。

18．D

【详解】液态水变成气态时体积膨胀是因为温度升高，分子的间距增大，故选D。

19．D

【详解】A、2HCl表示两个氯化氢分子；

B、2H表示两个氢原子；

C、H2表示一个氢分子或者氢气；

D、2H2表示两个氢分子。故选D。

20．B

【详解】A、由多种物质组成的物质称为混合物，故混合物一定由多种物质组成，正确；

B、混合物可能由分子组成，也可能由原子组成等等，不一定由多种分子组成，错误；

C、混合物可能由一种元素组成，例如金刚石和石墨组成的混合物只有碳元素，正确；

D、混合物可能由多种原子组成，例如金刚石和晶体硅的混合物，正确。

故选B。

21．B

【详解】A、1molN2和1molO2都含有2mol原子，正确；

B、摩尔质量是有单位的，单位是g/mol，错误；

C、1个N2分子含有2个N原子，故1molN2含有2molN原子，正确；

D、1molN2约含6.02×1023 个 N2，正确。

故选B。

【点睛】摩尔质量的单位是g/mol。

22．A

【详解】A、C3H6燃烧的化学方程式为；C3H6与CO2的关系式为1:3，即1mol C3H6生成3mol CO2；

B、同理C2H4与CO2的关系式为1:2，即1mol C2H4生成2mol CO2；

C、同理CH4与CO2的关系式为1:1，即1molCH4生成1molCO2；

D、同理C与CO2的关系式为1:1，即1molC生成1molCO2。

故C3H6燃烧生成的CO2质量最大，故选A。

23．D

【详解】A、1molCa(HCO3)2 加热生成1mol CaCO3，故0→t2 反应阶段，固体 a、b 的物质的量不变，正确；

B、随着反应进行，Ca(HCO3)2 分解成了二氧化碳气体和水，故0→t2 反应阶段，固体a、b 的质量变小，正确；

C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少，故a、b 两点固体中钙元素物质的量一定相等，正确；

D、无法判断b点的固体是否已经反应完全，故固体a、b 中所含碳元素物质的量的比值不一定为 2:1，错误。

故选D。

24．AC

【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该物质含两种元素，该物质可能是氧化物，此选项正确；    

B. 在单质中元素以游离态存在，在化合物中，元素以化合态存在。该物质可能是单质，也可能是化合物，所以两种元素可能以游离态存在，也可能以化合态存在，此选项错误；

C. 该物质可能是混合物，此选项正确；    

D. 单质中元素的化合价为0，化合物中各种元素化合价的代数和为零，所以两种元素如果以化合态存在时，两种元素化合价的代数和为零，此选项错误。

故选AC。

25．BC

【详解】A、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，只是加快氯酸钾的分解速率。氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，由此可知，氯化钾和氧气的物质的量比为2∶3，根据其中一份氯酸钾分解的图像，一份氯酸钾完全分解生成的氧气的物质的量为3mol，则生成的氯化钾的物质的量从零开始，逐渐增大至2mol，反应结束后不变。二氧化锰可以加快反应速率，故反应需要的时间少于t2，选项A错误；

B、根据氯酸钾和氧气的物质的量比为2∶3，没有加二氧化锰时，氧气的物质的量为3mol，则加二氧化锰时，氯酸钾的物质的量是2mol时，氧气的物质的量也为3mol，选项B正确；

C、根据可知，氧气和钾元素的物质的量比为3∶2，因为一份氯酸钾完全分解生成的氧气物质的量是3mol，所以一份氯酸钾中（无论氯酸钾是否分解）钾元素的物质的量是2mol。因为反应过程中，固体中的钾元素物质的量不变，所以钾元素的物质的量一直是2mol，选项C正确；

D、二氧化锰是催化剂，不会改变生成物的量，一份氯酸钾分解得到的氧气的物质的量为3mol，选项D不正确。

故选BC。

26．     悬浊液     过滤     杀菌消毒     分解反应     O2     相同条件下，H2在水中的溶解度小于O2

【详解】（1）水样中含有泥沙，这种液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫做悬浊液，除去泥沙是除去液体中不溶性的固体物质的操作是过滤；

（2）自来水生产过程中通入氯气的作用是杀菌消毒；

（3）电解水是水在通电条件下生成氧气和氢气，反应属于“一变多”，为分解反应，电解水实验正氧负氢，氢二氧一，因此正极产生的是氧气，得到氢气和氧气的体积比略大于2：1，从溶解度角度分析其原因是：相同条件下，H2在水中的溶解度小于O2。

27．     铝粉               吸附     混合物     三     46g/mol          化学     1:1

【详解】①. 由同种元素组成的纯净物叫做单质，所以碳酸钠、铝粉、活性炭、生石灰等这些物质中铝粉属于单质；碳酸钠的化学式为Na2CO3；生石灰与水反应，生成熟石灰氢氧化钙，反应的化学方程式为；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，经常被用作吸附剂。故填：铝粉；Na2CO3； ；吸附。

②. 医用酒精为75%的乙醇溶液，它由乙醇和水两种物质组成，所以属于混合物；乙醇由碳、氢、氧三种元素组成；根据乙醇的化学式C2H6O计算可得，它的相对分子质量为：，摩尔质量等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，1mol物质含有的微粒个数为 ；步骤I的转化过程用A（主要成分为C8H18）作为原料生产乙烯（C2H4），分子种类发生变化，属于化学变化；步骤II中乙烯和水反应只生成了乙醇，反应的化学方程式为，参加反应的乙烯和水的物质的量之比等于化学计量数之1:1。故填：混合物；三；46g/mol；1.204×1024 ；化学；1:1。

28．     HgO     2HgO Hg+O2      分解反应     DE

【详解】①保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为HgO；

②氧化汞加热生成汞单质和氧气，反应的化学方程式2HgO Hg+O2 ；

该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；

③A、每二个氧原子可以构成一个氧分子，正确；

B、原子可以直接构成物质，例如石墨是由C原子构成的，正确；

C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化，正确；

D、反应过程中氧元素的化合价升高为 0 价，错误；

E、反应前只有氧化汞分子，反应后只有氧分子，分子种类发生变化，错误。

故选D、E。

29．     24     二氧化碳（CO2）     171

【详解】每个 C6H12O6 是由6+12+6=24个原子构成的；

果糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O2 6X+6H2O，根据质量守恒定律，反应前有6个C原子，12个H原子和18个O原子，反应后有12个H原子和6个O原子和6X，故6X中含有6个C原子和12个O原子，故一个X中含有1个C原子和2个O原子，故X表示CO2；

1mol 果糖分子中含有6molC原子，1mol蔗糖（C12H22O11）分子中含有12molC原子，故1mol中C原子的质量与0.5mol蔗糖中C原子质量相同，故蔗糖的质量为0.5mol×(12×12g/mol+22×1 g/mol +11×16 g/mol)=171g。

30．(1)解：设生成氧气的物质的量为x。

x=0.01mol

氧气的质量为0.01mol×32g/mol=0.32g。

(2)作为对照，排除水的干扰

(3)

(4)a，由于用排水法收集氧气，故导气管要伸入倒扣的集气瓶口下

(5)不易溶于水

【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；由化学方程式可知，0.02mol的过氧化氢生成0.01mol氧气，氧气的质量为=0.32g，过程见答案；

（2）乙实验把过氧化氢溶液换成水，是为了作为对照，排除水产生氧气的可能，从而证明是过氧化氢分解产生氧气；

（3）氯酸钾在加热、二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；

（4）题中要求用排水法收集氧气，只有a有弯管部分，能伸入倒扣的集气瓶中，从而排水收集氧气；

（5）氧气不易溶于水，能用排水法收集。

31．     铁架台     2KClO3 2KCl+3O2      药匙（纸槽）     排水法     Ⅱ     Ⅰ     都适用于固体和液体在常温下发生反应制取气体     停止     随开随用，随关随停（或随时控制反应的发生和停止）     0.016

【详解】①固定试管的仪器名称是铁架台；

②氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2 ；

取用氯酸钾药品的仪器名称是药匙（纸槽）；

根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是排水法；

如用 A 装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用将酒精灯向右移的操作使反应继续进行，故选Ⅱ；

③若 B 装置 K1 处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利流入试管中。主要原因是随着反应的进行，产生的气体越来越多，当试管内压强略大于外面大气压时，分液漏斗内液体就不会下流，故选Ⅰ；

④B、C 装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是都适用于固体和液体在常温下发生反应制取气体；

观察 C 装置，判断该装置正处于停止状态；

使用 C 装置制取气体的优点是随开随用，随关随停（或随时控制反应的发生和停止）；

⑤把 2g 含 80%碳酸钙的大理石放入 14.6g 过量的盐酸中完全反应，设产生的二氧化碳质量为xg，计算过程如下：

，解得x=0.704g，

CO2的摩尔质量为44g/mol，故生成的CO2的物质的量为。