（已拆）2023年广东省广州市高考化学模拟试卷（2月份）

这是一份（已拆）2023年广东省广州市高考化学模拟试卷（2月份），共45页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省广州市高考化学模拟试卷（2月份）
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】下列个人防护、杀菌消毒等措施中使用的物资主要由合金材料制成的是（　　）




A.佩戴医用口罩
B.蒸煮不锈钢餐具
C.佩戴一次性乳胶手套
D.碘伏清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】乙醇可发生反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．中子数为9的氧原子：O
B．乙醛的结构式：
C．H2O的价层电子对互斥模型：V形
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
3．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】2022年12月15日2时25分，“长征二号丁”运载火箭在西昌卫星发射中心点火起飞，随后成功将“遥感三十六号”卫星送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、甲烷、酒精、煤油等。下列有关说法中正确的是（　　）
A．液氢、甲烷、酒精都属于一级能源
B．甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应
C．煤油只能通过石油的分馏获得
D．甲烷燃料电池中甲烷由负极通入
4．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】肉桂醛可用作食品调味剂，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（　　）

A．能与氢气发生加成反
B．属于芳香烃
C．不能发生取代反应
D．分子中碳的杂化方式有3种
5．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
餐厅工作人员用热的纯碱溶液去除厨房的油迹
油脂在碱性条件下发生水解
B
工厂用溴化银制作照相的胶片
溴化银为浅黄色固体
C
火电厂燃煤时加入适量石灰石
减少二氧化硫的排放
D
公园里钢铁材质的健身设施上涂油漆
形成保护层，减慢腐蚀速率
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】下列图象表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是（　　）
图象




选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是（　　）
A．适当加热pH＝3的硫酸氢钠稀溶液，溶液的pH保持不变
B．常温下，KNO3溶液中存在：c（K+）＝c（NO3﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．KHS溶液的水解方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D．常温下，0.1mol⋅L﹣1的稀硫酸的pH＝1
8．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】硫元素的“价一类”二维图如图所示（G、H均为正盐）。下列有关叙述错误的是（　　）

A．F的浓溶液与B之间的反应属于氧化还原反应
B．D能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D的漂白性
C．存在D→C→F→D的循环转化关系
D．利用稀盐酸和BaCl2溶液可以鉴别G中的阴离子
9．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】下列实验操作能够达到目的的是（　　）




A.验证铁钉的吸氧腐蚀
B.比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果
C.测定中和反应的反应热
D.用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5NA
C．常温常压下，7.1gCl2溶于足量的NaOH溶液中，反应转移的电子总数为0.1NA
D．常温下，0.1mol[Cu（H2O）4]SO4中含有σ键的总数为1.2NA
11．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42﹣+2HBr
B．向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO42﹣+2H++2HCO3﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．少量SO2与KClO溶液反应：SO2+H2O+2ClO﹣═SO32﹣+2HClO
D．NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积、等浓度混合：OH﹣+H2C2O4═HC2O4﹣+H2O
12．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】25℃时，用0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL、浓度均为0.1mol⋅L﹣1的HA和HB溶液。滴定过程中，溶液的pH与lg（X﹣代表A﹣或B﹣，HX代表HA或HB）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：P＞Q
B．Ka（HA）的数量级为10﹣3
C．滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D．M点和N点的溶液中均存在c（Na+）＝c（X﹣）
13．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】现有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的p轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数少1，Y的核外电子共有8种运动状态，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体（被称为最清洁的燃料）生成。下列说法正确的是（　　）
A．ZX3中X的杂化方式为sp杂化
B．最简单氢化物的沸点：Y＜X
C．简单离子半径：Z＞Y
D．W的氧化物是分子晶体
14．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为apm，各点的原子分数坐标分别为A（0，0，0），B。下列说法错误的是（　　）
A．通过A原子的对角面结构如图2所示
B．相邻两个K+的最短距离为apm
C．晶胞中C点原子分数坐标为
D．该晶体的密度表达式为g⋅cm﹣3
15．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】T℃时，含等浓度的AgNO3与Fe（NO3）2的混合溶液中发生反应Fe2+（aq）+Ag+（aq）⇌Fe3+（aq）+Ag（s）ΔH＜0，t1时刻，改变某一外界条件继续反应至t2（t2＝4t1）时刻，溶液䀠中c（Ag+）和c（Fe3+）随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K＝1。

A．若t1时刻未改变外界条件，则此时该反应：v正＞v逆
B．若t2时刻反应达到平衡，则t1时刻改变的条件可能为升温
C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：vt1＞vt2（vt1表示0～t1s内Fe2+的平均反应速率，vt2表示0～t2s内Fe2+的平均反应速率）
D．0～t2s内Ag+的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅s﹣1
16．（2分）【2023·广东·广州市2月模考】我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜（Cn）为正极的新型铝一石墨烯电池，AlCl4﹣可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl4﹣、Al2Cl7﹣，阳离子为EMIM+（，其结构中存在大π键），放电机理如图所示。已知：大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π66。下列说法错误的是（　　 ）

A．EMIM+中的大π键可表示为Π56
B．AlCl4﹣和Al2Cl7﹣中各原子最外层均达到8电子结构
C．充电时，阴极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣
D．放电时，总反应式为Al+4AlCl4﹣+Cn[AlCl4]═3Al2Cl7﹣+Cn
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂（Li）的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂（Li3N，遇水剧烈反应）。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题：

已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵（NH4Cl）溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。
（1）盛装NaNO2溶液的仪器名称为 　 　。
（2）实验开始先点燃 　 　（填“A”或“D”）处酒精灯，这样做的目的是 　 　。
（3）经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因：　 　；装置B的作用是 　 　；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为 　 　。
（4）测定Li3N产品纯度：取0.04gLi3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。Li3N遇水发生反应的化学方程式为 　 　；G中的液体可选择 　 　（填标号）。

A.蒸馏水
B.煤油
C.石蜡油
D.饱和食盐水
（5）当反应完全后，测得NH3体积为22.4mL（已折合成标准状况）。该Li3N产品的纯度为 　 　%。
18．（14分）工业上利用某地碳酸锰矿（成分及含量如表）制备硫酸锰，其工艺流程如图：

已知：该碳酸锰矿的成分及含量如表。
成分
MnCO3
Al2O3
SiO2
MgO
Fe2O3
CaO
FeO
Cu2Ni元素化合物及其他杂质
含量/%
18.06
10.32
12.54
2.60
11.48
12.42
10.24
22.34
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前适当粉碎碳酸锰矿的目的是 　 　；若颗粒太细，则硫酸容易浸透，随后剧烈反应产生CO2、水汽等悬浮在表层，导致冒槽，除影响操作外还会 　 　；Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因：　 　。
（2）“溶渣”的主要成分为 　 　（填化学式）。
（3）“酸浸”中MnCO3被溶解的离子方程式为 　 　。
（4）“酸浸”过程中的浸出率（η）与矿酸比、浸出温度的关系如图所示：

最适宜的矿酸比、浸出温度分别为 　 　、　 　。
（5）“除铝铁”中加入MnO2的目的是 　 　。加入氨水调节pH时，pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为 　 　（填标号）。

A.1.5～2
B.2.5～3
C.3～4
D.4.5～5
19．（14分）环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1的反应历程分以下两步：
①2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH＝﹣bkJ⋅mol﹣1；
②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＝　 　（用含a、b的式子表示）kJ⋅mol﹣1。
（2）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：　 　。

（3）利用如图所示原理去除NO：

基态O原子中，电子占据的最高能级为 　 　能级，该能级轨道的形状为 　 　；电解池中阴极反应式为 　 　。A口每产生224mLO2（体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解），可处理NO的物质的量为 　 　mol。
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO（g）和4molN2O（g）发生反应CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g），测得CO（g）和CO2（g）的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以CO2表示的平均化学反应速率为 　 　mol⋅L﹣1⋅min﹣1。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为v正＝k正⋅c（CO）⋅c（N2O），v逆＝k逆⋅c（CO2）⋅c（N2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比vA：vB＝　 　。
③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝　 　[已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×该气体的体积分数]。
20．（14分）氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物Ⅸ是合成氯化两面针碱的中间体。Ⅸ的合成路线如图：

已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RBr+NaCN→RCN+NaBr
回答下列问题：
（1）Ⅰ的名称为 　 　，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为 　 　，
（2）Ⅳ中的含氧官能团的名称为 　 　，Ⅷ的结构简式为 　 　。
（3）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为 　 　。
（4）Ⅱ的同分异构体中，满足下列条件的有 　 　种（不考虑立体异构）。
①结构中含有苯环；
②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。
（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图 　 　（无机试剂和有机溶剂任用）。

2023年广东省广州市高考化学模拟试卷（2月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）下列个人防护、杀菌消毒等措施中使用的物资主要由合金材料制成的是（　　）




A.佩戴医用口罩
B.蒸煮不锈钢餐具
C.佩戴一次性乳胶手套
D.碘伏清洗伤口
A．A B．B C．C D．D
【分析】由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质为合金，据此解答。
【解答】解：A．佩戴医用口罩，材料为有机高分子材料，故A错误；
B．蒸煮不锈钢餐具，不锈钢为铁与镍等形成的合金，故B正确；
C．乳胶手套成分橡胶，属于有机高分子材料，故C错误；
D．碘伏清洗伤口，碘伏的成分为碘与聚乙烯吡咯酮，不属于合金，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的结构组成，明确合金的概念及相关物质的成分是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）乙醇可发生反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．中子数为9的氧原子：O
B．乙醛的结构式：
C．H2O的价层电子对互斥模型：V形
D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
【分析】A．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO；
C．H2O中O原子价层电子对个数＝2+＝4且含有2个孤电子对；
D．基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1。
【解答】解：A．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数为9的O原子质量数＝8+9＝17，中子数为9的氧原子：O，故A正确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，其结构式为，故B正确；
C．H2O中O原子价层电子对个数＝2+＝4且含有2个孤电子对，则H2O的价层电子对互斥模型：四面体形，故C错误；
D．基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，其基态Cu原子的价层电子轨道表示式：，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学用语、分子空间构型判断等知识点，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确结构式、核外电子轨道表示式、微粒空间构型判断方法是解本题关键，题目难度不大。
3．（2分）2022年12月15日2时25分，“长征二号丁”运载火箭在西昌卫星发射中心点火起飞，随后成功将“遥感三十六号”卫星送人预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、甲烷、酒精、煤油等。下列有关说法中正确的是（　　）
A．液氢、甲烷、酒精都属于一级能源
B．甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应
C．煤油只能通过石油的分馏获得
D．甲烷燃料电池中甲烷由负极通入
【分析】A．液氢、酒精属于二级能源；
B．甲烷只能取代反应；，不能发生加成反应；
C．煤油主要是指一种化学物质，是轻质石油产品的一类；
D．甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应。
【解答】解：A．液氢、酒精属于二级能源，甲烷属于一级能源，故A错误；
B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故B错误；
C．煤油主要是指一种化学物质，是轻质石油产品的一类；由天然石油或人造石油经分馏或裂化而得，故C错误；
D．甲烷燃料电池中甲烷发生氧化反应，由负极通入，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查燃料，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
4．（2分）肉桂醛可用作食品调味剂，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是（　　）

A．能与氢气发生加成反
B．属于芳香烃
C．不能发生取代反应
D．分子中碳的杂化方式有3种
【分析】A．苯环、碳碳双键、醛基都能和氢气发生加成反应；
B．该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素；
C．苯环上的氢原子能被取代；
D．苯环、连接双键的碳原子都采用sp2杂化。
【解答】解：A．该分子中苯环、碳碳双键、醛基都能和氢气发生加成反应，故A正确；
B．该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故B错误；
C．苯环上的氢原子能被取代，所以该物质能发生取代反应，故C错误；
D．分子中苯环、醛基、连接碳碳双键的碳原子都采用sp2杂化，所以碳原子只有一种杂化方式，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
5．（2分）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
餐厅工作人员用热的纯碱溶液去除厨房的油迹
油脂在碱性条件下发生水解
B
工厂用溴化银制作照相的胶片
溴化银为浅黄色固体
C
火电厂燃煤时加入适量石灰石
减少二氧化硫的排放
D
公园里钢铁材质的健身设施上涂油漆
形成保护层，减慢腐蚀速率
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．油脂在碱性条件下发生水解反应，生成溶于水的物质；
B．溴化银具有感光性，见光分解的性质，可以用于胶片感光剂；
C．煤燃烧时会排放出SO2等污染物，SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；
D．喷涂油漆可以防止钢铁腐蚀。
【解答】解：A．油脂在碱性条件下发生水解反应，使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故A正确；
B．溴化银具有感光性，见光分解的性质，可以用于胶片感光剂，与颜色无关，故B错误；
C．煤燃烧时会排放出SO2等污染物。SO2能与石灰石反应2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，可以大大降低废气中SO2的含量，故C正确；
D．喷涂油漆可以使钢铁隔绝空气和水，故能防止钢铁腐蚀，故D正确；
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，平时注意积累与生产、生活相关的化学知识。
6．（2分）下列图象表示P、S、Cl元素的部分性质随核电荷数的变化趋势，错误的是（　　）
图象




选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．第三周期元素中，随着核电荷数的增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素；
B．第三周期元素最高化合价与其族序数相等；
C．第三周期元素中，核电荷数越大，其电负性越强；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小。
【解答】解：A．第三周期元素中，随着核电荷数的增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：Cl＞P＞S，故A错误；
B．第三周期元素最高化合价与其族序数相等，所以元素最高正化合价：P＜S＜Cl，故B正确；
C．第三周期元素中，核电荷数越大，其电负性越强，所以电负性：P＜S＜Cl，故C正确；
D．P、S、Cl的简单离子电子层结构相同，所以离子半径：r（P3﹣）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣），故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确同一周期原子结构、元素周期律内涵是解本题关键，A为解答易错点。
7．（2分）电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是（　　）
A．适当加热pH＝3的硫酸氢钠稀溶液，溶液的pH保持不变
B．常温下，KNO3溶液中存在：c（K+）＝c（NO3﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．KHS溶液的水解方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D．常温下，0.1mol⋅L﹣1的稀硫酸的pH＝1
【分析】A．适当加热pH＝3的硫酸氢钠稀溶液，溶液中氢离子浓度变化不大；
B．常温下，KNO3溶液中存在电荷守恒，硝酸钾是强酸强碱盐，溶液显中性；
C．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣是HS﹣离子水解离子方程式；
D．常温下，0.1mol⋅L﹣1的稀硫酸中氢离子浓度c（H+）＝0.2mol/L。
【解答】解：A．pH＝3的硫酸氢钠稀溶液，溶液中氢离子浓度c（H+）＝0.001mol/L，适当加热溶液的pH保持不变，故A正确；
B．常温下，KNO3溶液中存在电荷守恒，溶液呈中性：c（K+）＝c（NO3﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣），故B正确；
C．KHS溶液中HS﹣离子水解，溶液显碱性，水解方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故C正确；
D．常温下，0.1mol⋅L﹣1的稀硫酸中氢离子浓度c（H+）＝0.2mol/L，pH＝﹣lg0.2mol/L＝1﹣lg2，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了盐类水解、电解质电离、溶液pH计算等知识点，题目难度不大。
8．（2分）硫元素的“价一类”二维图如图所示（G、H均为正盐）。下列有关叙述错误的是（　　）

A．F的浓溶液与B之间的反应属于氧化还原反应
B．D能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D的漂白性
C．存在D→C→F→D的循环转化关系
D．利用稀盐酸和BaCl2溶液可以鉴别G中的阴离子
【分析】根据价类二维图可知，B为H2S，A为硫单质，C为SO3，D为SO2，E为H2SO3，F为H2SO4，G为硫酸盐，H为亚硫酸盐。
A．浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性；
B．SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化；
C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫；
D．检验硫酸根离子的方法是先加入稀盐酸，若无现象，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀。
【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，H2S具有还原性，二者会发生归中反应，故A正确；
B．KMnO4和SO2发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中体现SO2的还原性，故B错误；
C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，即存在SO2→SO3→H2SO4→SO2的循环转化关系，故C正确；
D．先加入稀盐酸，若无现象，则排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子，后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42﹣存在，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查S及其化合物的性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，D为解答易错点，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，题目难度不大。
9．（2分）下列实验操作能够达到目的的是（　　）




A.验证铁钉的吸氧腐蚀
B.比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果
C.测定中和反应的反应热
D.用酸性高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．食盐水为中性；
B．过氧化氢的浓度不同、催化剂不同；
C．图中缺少环形玻璃搅拌器；
D．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶。
【解答】解：A．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故A正确；
B．过氧化氢的浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能探究催化剂对速率的影响，故B错误；
C．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、中和热测定、中和滴定、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L己烷充分燃烧后气态产物的分子总数为0.5NA
C．常温常压下，7.1gCl2溶于足量的NaOH溶液中，反应转移的电子总数为0.1NA
D．常温下，0.1mol[Cu（H2O）4]SO4中含有σ键的总数为1.2NA
【分析】A．标准状况下，2.24LNO和1.12LO2反应生成2.24LNO2，结合平衡2NO2⇌N2O4分析；
B．标准状况下己烷不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量；
C．氯气与NaOH反应为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气反应转移1mol电子；
D．1个[Cu（H2O）4]2+中含有4个配位键，配位键属于σ键，4个水中含有2×4＝8个H﹣O键，共价键属于σ键，σ键共有12个，1个SO42﹣中含σ键4个。
【解答】解：A．标况下2.24LNO与1.12LO2混合后生成2.24LNO2，物质的量为0.1mol，由于NO2存在转化平衡2NO2⇌N2O4，导致混合后分子个数小于0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24L己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，不能用标准状况下气体摩尔体积计算充分燃烧后气态产物的分子总数，故B错误；
C．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为×1×NA/mol＝0.1NA，故C正确；
D．常温下，0.1mol[Cu（H2O）4]SO4中含有σ键的总数＝0.1mol×（12+4）×NA/mol＝1.6NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。
11．（2分）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42﹣+2HBr
B．向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++SO42﹣+2H++2HCO3﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．少量SO2与KClO溶液反应：SO2+H2O+2ClO﹣═SO32﹣+2HClO
D．NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积、等浓度混合：OH﹣+H2C2O4═HC2O4﹣+H2O
【分析】A．溴化氢为强电解质，应拆成离子形式；
B．Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，二者物质的量之比为1：1；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
D．NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积、等浓度混合反应生成草酸氢钠和水。
【解答】解：A．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；
B．Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，二者物质的量之比为1：1，离子方程式为：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B错误；
C．少量SO2与KClO溶液反应，两者发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣═SO42﹣+2HClO，故C错误；
D．NaOH溶液和H2C2O4溶液等体积、等浓度混合，离子方程式为：OH﹣+H2C2O4═HC2O4﹣+H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
12．（2分）25℃时，用0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL、浓度均为0.1mol⋅L﹣1的HA和HB溶液。滴定过程中，溶液的pH与lg（X﹣代表A﹣或B﹣，HX代表HA或HB）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：P＞Q
B．Ka（HA）的数量级为10﹣3
C．滴定至N点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D．M点和N点的溶液中均存在c（Na+）＝c（X﹣）
【分析】由图可知，当c（X﹣）＝c（HX）时，HA对应的酸性更强，氢离子浓度更大，故酸性HA大于HB，由P点可知，lg＝0，则c（X﹣）＝c（HX），HA的电离常数大约为：，则HA和HB均为弱酸，以此进行解答。
【解答】解：A．酸对水的电离起抑制作用，P点酸性更强，水的电离程度更弱，故A错误；
B．由分析可知，Ka（HA）的数量级为10﹣4，故B错误；
C．HA和HB均为弱酸，滴定至N点时，pH＝7，溶液为中性；若加入NaOH溶液的体积为20.00mL，则恰好生成强碱弱酸盐NaB，溶液应该显碱性，故C错误；
D．M点和N点的溶液中由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（X﹣），此时溶液显中性，则均存在c（Na+）＝c（X﹣），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离等知识，为高频考点，题目难度较大，明确弱电解质电离特点、影响弱电解质电离因素是解本题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。
13．（2分）现有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的p轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数少1，Y的核外电子共有8种运动状态，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体（被称为最清洁的燃料）生成。下列说法正确的是（　　）
A．ZX3中X的杂化方式为sp杂化
B．最简单氢化物的沸点：Y＜X
C．简单离子半径：Z＞Y
D．W的氧化物是分子晶体
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的p轨道上的电子总数比s轨道上的电子总数少1，其核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；Y的核外电子共有8种运动状态，即核外有8个电子，则Y为O元素；W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高正价氧化物对应水化物的溶液反应有气体（被称为最清洁的燃料）生成，可知Z为Na元素、W为Al元素。
【解答】解：由分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Al元素；
A．ZX3是NaN3，N﹣3与CO2互为等电子体，中心N原子采取sp杂化，故A正确；
B．X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O，常温下氨气为气体，水是液体，故沸点：H2O＞NH3，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Z（Na+）＜Y（O2﹣），故C错误；
D．W的氧化物是Al2O3，属于离子晶体，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律、元素化合物知识，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力。
14．（2分）在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为apm，各点的原子分数坐标分别为A（0，0，0），B。下列说法错误的是（　　）
A．通过A原子的对角面结构如图2所示
B．相邻两个K+的最短距离为apm
C．晶胞中C点原子分数坐标为
D．该晶体的密度表达式为g⋅cm﹣3
【分析】A．通过A原子的对角面，则4个顶点C60位于长方形顶点，面心的C60位于长边的中点，棱中心的K+为于短边的中点，体心、体内的K+位于长方形内部，结构如图2所示；
B．由图可知，相邻两个K+的最短距离为体对角线长度的四分之一；
C．晶胞中C点原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、，则其分数坐标为为；
D．根据“均摊法”，晶胞中含8×+6×＝4个C60、12×+1+8＝12个K+，则晶体密度由ρ＝计算。
【解答】解：A．棱中心的K+位于较短边的中点，体心、体内的K+位于长方形内部，结构如图2所示，通过A原子的对角面，则4个顶点C60位于长方形顶点，面心的C60位于长边的中点，故A正确；
B．由图可知，相邻两个K+的最短距离是体对角线长度的，则相邻两个K+的最短距离为apm，故B正确；
C．晶胞中C点原子在xyz轴上的投影坐标分别为、、，则其分数坐标为为，故C正确；
D．根据“均摊法”，晶胞中含8×+6×＝4个C60、12×+1+8＝12个K+，则晶体密度ρ＝＝×1030g⋅cm﹣3＝×1030g⋅cm﹣3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及均摊法应用、晶体密度的计算、晶胞中原子分数坐标的确定等，学生需要空间思维模型的建立，题目难度较大
15．（2分）T℃时，含等浓度的AgNO3与Fe（NO3）2的混合溶液中发生反应Fe2+（aq）+Ag+（aq）⇌Fe3+（aq）+Ag（s）ΔH＜0，t1时刻，改变某一外界条件继续反应至t2（t2＝4t1）时刻，溶液䀠中c（Ag+）和c（Fe3+）随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
已知：T℃时，该反应的化学平衡常数K＝1。

A．若t1时刻未改变外界条件，则此时该反应：v正＞v逆
B．若t2时刻反应达到平衡，则t1时刻改变的条件可能为升温
C．若始终保持温度不变，则平均反应速率：vt1＞vt2（vt1表示0～t1s内Fe2+的平均反应速率，vt2表示0～t2s内Fe2+的平均反应速率）
D．0～t2s内Ag+的平均反应速率为mol⋅L﹣1⋅s﹣1
【分析】A．浓度商Q＝＝K，该反应处于平衡状态；
B．该反应为放热反应，升温会导致平衡逆向移动；
C．ν（t）＝；
D．0～t2s内Ag+的平均反应速率ν（t）＝。
【解答】解：A．因为混合溶液中AgNO3与Fe（NO3）2等浓度，因此Ag+与Fe2+浓度相等，根据反应式可知，Ag+、Fe2+、Fe3+三者系数比为1：1：1，即三者变化量相等，若t1时刻未改变外界条件，则浓度商Q＝＝＝1，因此此时该反应处于平衡状态，v正＝v逆，故A错误；
B．该反应为放热反应，升温会导致平衡逆向移动，根据图像可知，t1时刻改变条件后，平衡正向移动，因此t1时刻改变的条件不是升温，故B错误；
C．因为Ag+、Fe2+系数比为1：1，因此v（Fe2+）＝v（Ag+），且t2（t2＝4t1），根据图像，ν（t1）＝mol/（L•s），ν（t2）＝mol/（L•s）＝mol/（L•s），因此vt1＞vt2，故C正确；
D．根据图像，0～t2s内Ag+的平均反应速率为mol/（L•s），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
16．（2分）我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜（Cn）为正极的新型铝一石墨烯电池，AlCl4﹣可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl4﹣、Al2Cl7﹣，阳离子为EMIM+（，其结构中存在大π键），放电机理如图所示。已知：大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π66。下列说法错误的是（　　）

A．EMIM+中的大π键可表示为Π56
B．AlCl4﹣和Al2Cl7﹣中各原子最外层均达到8电子结构
C．充电时，阴极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣
D．放电时，总反应式为Al+4AlCl4﹣+Cn[AlCl4]═3Al2Cl7﹣+Cn
【分析】由图可知，放电时为原电池，铝为负极，石墨烯为正极，负极上Al被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为Cn[AlCl4]+e﹣＝Cn+AlCl4﹣，放电时总反应为Al+4AlCl4﹣+3Cn[AlCl4]＝4Al2Cl7﹣+3Cn，放电时，电子由负极经过导线流入正极；充电时为电解池，原电池的正负极变为电解池的阳阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。
【解答】解：A．由图可知，中环含有5个原子，与甲基相连的氮提供1个电子，与乙基相连的氮提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，故形成5原子6电子大π键，可表示为Π56，故A正确；
B．AlCl4﹣和Al2Cl7﹣中Al原子与Cl之间形成4对共用电子，Cl原子最外层均达到8电子结构，故B正确；
C．充电时，石墨烯为阳极，铝为阴极，阴极发生还原反应，阴极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣，故C正确；
D．放电时，负极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为Cn[AlCl4]+e﹣＝Cn+AlCl4﹣，则总反应为Al+4AlCl4﹣+3Cn[AlCl4]＝4Al2Cl7﹣+3Cn，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查共价键的形成、化学电源新型电池工作原理和电解原理的应用，把握正负极的判断、电极反应和电子的移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，侧重考查学生识图、阅读、信息的整合和运用能力，题目难度中等。
二、非选择题：本题共4小题，共56分．
17．（14分）全球对锂资源的需求不断增长，从海水、盐湖中提取锂越来越受到重视。金属锂（Li）的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂（Li3N，遇水剧烈反应）。某课题组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题：

已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵（NH4Cl）溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应。
（1）盛装NaNO2溶液的仪器名称为 　分液漏斗　。
（2）实验开始先点燃 　A　（填“A”或“D”）处酒精灯，这样做的目的是 　排除装置内空气，防止空气成分的干扰　。
（3）经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因：　反应物反应时放出的热量足够维持后续反应的进行　；装置B的作用是 　降低温度，防止D装置加热之前，锂和氮气发生反应　；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为 　防止空气中水蒸气、CO2进入C装置　。
（4）测定Li3N产品纯度：取0.04gLi3N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如图。Li3N遇水发生反应的化学方程式为 　Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑　；G中的液体可选择 　BC　（填标号）。

A.蒸馏水
B.煤油
C.石蜡油
D.饱和食盐水
（5）当反应完全后，测得NH3体积为22.4mL（已折合成标准状况）。该Li3N产品的纯度为 　87.5　%。
【分析】根据已知信息，NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，制取的N2中含有水蒸气，所以B中降低温度，防止D装置加热之前，锂和氮气发生反应，D中干燥N2，防止水蒸气和Li反应，D中氮气和Li反应生成Li3N，Li3N遇水剧烈反应，所以E中碱石灰干燥空气，防止空气中水蒸气、CO2进入C装置。
【解答】解：（1）盛装NaNO2溶液的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）由于Li性质厚朴，可以和空气中O2反应，实验开始先点燃A处酒精灯，排除装置内空气，防止空气成分的干扰，
故答案为：A；排除装置内空气，防止空气成分的干扰；
（3）饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵（NH4Cl）溶液经加热后反应制取氮气，该反应为放热反应，装置A处不需要持续加热，分析可能原因：反应物反应时放出的热量足够维持后续反应的进行；装置B的作用是降低温度，防止D装置加热之前，锂和氮气发生反应；装置C中盛装的试剂为碱石灰，其作用为防止空气中水蒸气、CO2进入C装置，
故答案为：反应物反应时放出的热量足够维持后续反应的进行；降低温度，防止D装置加热之前，锂和氮气发生反应；防止空气中水蒸气、CO2进入C装置；
（4）Li3N遇水反应，根据质量守恒可知，反应生成氢氧化锂和氨气，方程式为Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑；生成的氨气极易溶于水不溶于有机溶剂，故选煤油、石蜡油，
故答案为：Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑；BC；
（5）标准状况NH3体积为22.4mL，物质的量为0.001mol，方程式为Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑；该Li3N产品的纯度为×100%＝87.5%，
故答案为：87.5。
【点评】本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确各个装置的作用、可能发生的反应、实验原理等知识点是解本题关键，题目难度中等。
18．（14分）工业上利用某地碳酸锰矿（成分及含量如表）制备硫酸锰，其工艺流程如图：

已知：该碳酸锰矿的成分及含量如表。
成分
MnCO3
Al2O3
SiO2
MgO
Fe2O3
CaO
FeO
Cu2Ni元素化合物及其他杂质
含量/%
18.06
10.32
12.54
2.60
11.48
12.42
10.24
22.34
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前适当粉碎碳酸锰矿的目的是 　增大反应物的接触面积，加快酸浸效率　；若颗粒太细，则硫酸容易浸透，随后剧烈反应产生CO2、水汽等悬浮在表层，导致冒槽，除影响操作外还会 　影响溶渣的沉降，不利于分离出溶渣　；Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因：　Mn2+的价电子层电子排布式为3d5，Fe2+的的价电子层电子排布式为3d6，Mn2+的原子轨道处于内层全满，3d层半满，4s层全空的能量相对最低状态，更难失去电子，而Fe2+易再失1个电子达到3d5半充满结构　。
（2）“溶渣”的主要成分为 　SiO2、CaSO4　（填化学式）。
（3）“酸浸”中MnCO3被溶解的离子方程式为 　MnCO3+2H+＝Mn2++H2O+CO2↑　。
（4）“酸浸”过程中的浸出率（η）与矿酸比、浸出温度的关系如图所示：

最适宜的矿酸比、浸出温度分别为 　0.7　、　80℃　。
（5）“除铝铁”中加入MnO2的目的是 　将亚铁离子转化为铁离子　。加入氨水调节pH时，pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为 　D　（填标号）。

A.1.5～2
B.2.5～3
C.3～4
D.4.5～5
【分析】碳酸锰矿加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，氧化钙转化为硫酸钙沉淀，过滤得到滤渣，各物质转化为对应的硫酸盐，进入滤液；滤液加入二氧化锰将亚铁离子转化为铁离子，加入氨水调节pH将铁、铝转化为沉淀，然后再除去铜镍，溶液加热浓缩，结晶分离出滤液，蒸发浓缩结晶得到硫酸锰，据此解答；
（4）根据图示，结合图示，找到达到最高的矿酸比、浸出达到最高的温度点即可；
（5）MnO2可将亚铁离子转化为铁离子，便于将铁转化为沉淀除去；由图可知，pH范围为4.5～5时，此时铝铁去除率较高、锰损失率较低。
【解答】解：（1）“酸浸”前适当粉碎碳酸锰矿的目的是增大反应物的接触面积，加快酸浸效率；若颗粒太细，则硫酸容易浸透，随后剧烈反应产生CO2、水汽等悬浮在表层，导致冒槽，除影响操作外还会影响溶渣的沉降，不利于分离出溶渣；Mn2+的价电子层电子排布式为3d5，Fe2+的的价电子层电子排布式为3d6，Mn2+的原子轨道处于内层全满，3d层半满，4s层全空的能量相对最低状态，更难失去电子，而Fe2+易再失1个电子达到3d5半充满结构，故Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，，
故答案为：增大反应物的接触面积，加快酸浸效率；影响溶渣的沉降，不利于分离出溶渣；Mn2+的价电子层电子排布式为3d5，Fe2+的的价电子层电子排布式为3d6，Mn2+的原子轨道处于内层全满，3d层半满，4s层全空的能量相对最低状态，更难失去电子，而Fe2+易再失1个电子达到3d5半充满结构；
（2）由分析可知，“溶渣”的主要成分为SiO2、CaSO4，
故答案为：SiO2、CaSO4；
（3）“酸浸”中MnCO3和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳、水，离子方程式为MnCO3+2H+＝Mn2++H2O+CO2↑，
故答案为：MnCO3+2H+＝Mn2++H2O+CO2↑；
（4）根据图示，最适宜的矿酸比、浸出温度分别为0.7、80℃，
故答案为：0.7；80℃；
（5）“除铝铁”中加入MnO2的目的是将亚铁离子转化为铁离子，便于将铁转化为沉淀除去；由图可知，加入氨水调节pH范围为4.5～5时，此时铝铁去除率较高、锰损失率较低，故选D，
故答案为：将亚铁离子转化为铁离子；D。
【点评】本题考查物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确反应原理、发生的反应、实验原理等知识点是解本题关键，题目难度中等。
19．（14分）环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1的反应历程分以下两步：
①2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH＝﹣bkJ⋅mol﹣1；
②N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＝　b﹣a　（用含a、b的式子表示）kJ⋅mol﹣1。
（2）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：　4NH3+4NO+O24N2+6H2O　。

（3）利用如图所示原理去除NO：

基态O原子中，电子占据的最高能级为 　2p　能级，该能级轨道的形状为 　哑铃形　；电解池中阴极反应式为 　2HSO3﹣+2e﹣+2H+＝S2O42﹣+2H2O　。A口每产生224mLO2（体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解），可处理NO的物质的量为 　0.02　mol。
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molCO（g）和4molN2O（g）发生反应CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g），测得CO（g）和CO2（g）的物质的量随时间的变化如图所示：

①从反应开始至达到化学平衡时，以CO2表示的平均化学反应速率为 　0.02　mol⋅L﹣1⋅min﹣1。
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为v正＝k正⋅c（CO）⋅c（N2O），v逆＝k逆⋅c（CO2）⋅c（N2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比vA：vB＝　　。
③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝　16　[已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×该气体的体积分数]。
【分析】（1）应历程分以下两步：反应Ⅰ.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1，反应Ⅱ.2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH＝﹣bkJ⋅mol﹣1，由盖斯定律可知，反应I﹣Ⅱ得目标反应；
（2）由图可知，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气；
（3）基态O原子核外电子排布为1s2s2p4，基态O原子中，电子占据的最高能级为2p能级，该能级轨道的形状为哑铃形；由图可知，电解池中阴极的亚硫酸氢根离子（HSO3﹣）得到电子发生还原反应生成S2O42﹣，阴极电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+＝S2O42﹣+2H2O；A口每产生224mLO2（体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解）为0.01mol，转移电子的物质的量为0.04mol，NO得到电子生成0价的氮气，根据电子守恒解答；
（4）①从反应开始至达到化学平衡时，以CO表示的平均化学反应速率为v＝；
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为v正＝k正⋅c（CO）⋅c（N2O），v逆＝k逆⋅c（CO2）⋅c（N2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A对应的时刻，n（CO）＝n（CO2）由此解答；
③列出三段式，代入计算Kp＝。
【解答】解：（1）应历程分以下两步：反应Ⅰ.2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1，反应Ⅱ.2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH＝﹣bkJ⋅mol﹣1，由盖斯定律可知，反应I﹣Ⅱ得目标反应：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ⋅mol﹣1，
故答案为：b﹣a；
（2）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，由图可知，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，
故答案为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O；
（3）基态O原子核外电子排布为1s2s2p4，基态O原子中，电子占据的最高能级为2p能级，该能级轨道的形状为哑铃形；由图可知，电解池中阴极的亚硫酸氢根离子（HSO3﹣）得到电子发生还原反应生成S2O42﹣，电极反应式为：2HSO3﹣+2e﹣+2H+＝S2O42﹣+2H2O，阳极反应为，2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，A口每产生224mLO2（体积已换算成标准状况，不考虑O2的溶解）为0.01mol，转移电子的物质的量为0.04mol，NO得到电子生成0价的氮气，根据电子守恒可知，2NO～4e﹣～N2，则可处理NO的物质的量为0.02mol，
故答案为：2p；哑铃形；2HSO3﹣+2e﹣+2H+＝S2O42﹣+2H2O；
（4）①从反应开始至达到化学平衡时，以CO表示的平均化学反应速率为v＝＝＝0.02mol•L•min﹣1，
故答案为：0.02；
②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为v正＝k正⋅c（CO）⋅c（N2O），v逆＝k逆⋅c（CO2）⋅c（N2），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A对应的时刻，n（CO）＝n（CO2），设反应CO为amol，则生成CO2amol，则4﹣a＝a，解得a＝2mol，则此时c（CO）＝c（N2O）＝1mol/L，由图像可知，B两点c（CO）＝c（N2O）＝0.4mol•L﹣1，则A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比＝＝＝，
故答案为：；
③由三段式可知：
CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g），
起始（mol） 4 4 0 0
转化（mol）3.2 3.2 3.2 3.2
平衡（mol）0.8 0.8 3.2 3.2
平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝＝＝16，
故答案为：16。
【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡，涉及反应热的计算、杂化轨道理论、电极反应式的书写等，题目中等难度。
20．（14分）氯化两面针碱具有抗真菌、抗氧化等多种生物活性，有机化合物Ⅸ是合成氯化两面针碱的中间体。Ⅸ的合成路线如图：

已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.RBr+NaCN→RCN+NaBr
回答下列问题：
（1）Ⅰ的名称为 　邻二苯酚　，Ⅰ→Ⅱ的反应类型为 　取代反应　，
（2）Ⅳ中的含氧官能团的名称为 　醚键、羰基　，Ⅷ的结构简式为 　　。
（3）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为 　++H2O　。
（4）Ⅱ的同分异构体中，满足下列条件的有 　12　种（不考虑立体异构）。
①结构中含有苯环；
②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基。
（5）写出以为主要原料制备的合成路线流程图 　　（无机试剂和有机溶剂任用）。
【分析】由Ⅰ、Ⅱ分子式可知，结合Ⅳ的结构简式，推知Ⅰ为、Ⅱ为，Ⅲ→Ⅳ发生信息i中反应形成碳碳双键，可知Ⅲ为、X为，结合Ⅶ的结构简式可知，Ⅳ碳碳双键与HCN发生加成反应生成Ⅴ，Ⅴ中﹣CN水解为﹣COOH生成Ⅵ，Ⅵ中羰基被还原生成Ⅶ，故Ⅴ为、Ⅵ为，Ⅶ发生信息②中取代反应生成Ⅷ，结合Ⅸ的结构简式知，推知Ⅷ为；
（5）根据信息ii可知羧基连在苯环上可以在一定条件下成环，结合Ⅳ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ的转化，发生消去反应生成，然后以HCN发生加成反应生成，再水解生成，发生信息ii中反应生成，最后发生Ⅵ→Ⅶ的转化生成。
【解答】解：（1）Ⅰ为，Ⅰ的名称为邻二苯酚，Ⅰ→Ⅱ的过程中酚羟基中氢原子被甲基替代，该反应类型为取代反应，
故答案为：邻二苯酚；取代反应；
（2）观察结构可知，Ⅳ中的含氧官能团的名称为醚键、羰基；由分析可知，Ⅷ的结构简式为，
故答案为：醚键、羰基；；
（3）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为++H2O，
故答案为：++H2O；
（4）Ⅱ（）的同分异构体满足下列条件：①结构中含有苯环；②苯环上只有两个取代基，且其中一个取代基为羟基，另一个取代基为﹣CH2CH2OH或﹣CH（OH）CH3或﹣OCH2CH3或﹣CH2OCH3，2个取代基有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有3×4＝12种，
故答案为：12；
（5）根据信息ii可知羧基连在苯环上可以在一定条件下成环，结合Ⅳ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ的转化，发生消去反应生成，然后以HCN发生加成反应生成，再水解生成，发生信息ii中反应生成，最后发生Ⅵ→Ⅶ的转化生成，合成路线为，
故答案为：。
【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，较好考查学生理解能力、分析能力，注意根据有机物的结构与官能团的性质进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等。
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