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【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟试题（一模）含解析
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这是一份【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟试题（一模）含解析，共43页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁， 对于0等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟试题
（一模）
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案没有能答在试卷上。
3.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；没有准使用铅笔和涂改液。没有按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、选一选(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说确的是
A. 镁离子结构示意图： B. 与18O具有相同的中子数
C. Mg的相对原子质量为18g/mol D. 18Mg与24Mg互为同位素
3. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
A. A B. B C. C D. D
4. 明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B. 在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂
C. 黑火药的成分既有单质又有化合物 D. 黑火药至今仍用于烟花爆竹中
5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法没有正确的是
+(X)
A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应
6. 从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，没有需要用到的仪器为
A. B. C. D.
7. 对于0.1mol/L溶液，下列说法没有正确的是
A溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
9. 铝空气电池因成本低廉、性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说确的是
A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员没有断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应
A. A B. B C. C D. D
11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA
D. 标况下，中所含有的键的数目为NA
12. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是
A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
13. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断没有合理的是
A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
14. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法没有正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
15. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
16. 常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说确的是
A. 常温下，MOH的电离常数数量级为 B. d点混合溶液中
C. b、e两点水的电离程度相同 D. f点混合溶液的
第Ⅱ卷
二、非选一选(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共42分。
17. 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物没有稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(没有考虑溶液中的影响)
①查阅资料没有同浓度的被还原的产物没有同且产物没有单一、没有同pH时，的氧化性没有同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验没有足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，没有需要写出具体操作步骤)。
19. 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
7.2
37
2.2
7.5
沉淀完全时 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的温度和时间是_______。
（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
21. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：
-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说确的有_______。
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B.移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量没有再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：
③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的题计分。
23. 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：
（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而没有是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)
（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物
生成焓(kJ/mol)
-19.31
-8.06
-10.56
+3.56
25. 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6） 根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。
【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟
试题（一模）
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案没有能答在试卷上。
3.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；没有准使用铅笔和涂改液。没有按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、选一选(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
【1题答案】
【正确答案】A
【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A正确；
B．儿茶素( C15H14O6 )含氧元素，没有是烃类物质，B错误；
C．钢条属于金属材料，C错误；
D．纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量没有同，没有是同分异构体，D错误；
故选A。
2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说确的是
A. 镁离子结构示意图： B. 与18O具有相同的中子数
C. Mg的相对原子质量为18g/mol D. 18Mg与24Mg互为同位素
【2题答案】
【正确答案】D
【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，镁离子结构示意图为：，A错误；
B．18Mg中子数为6， 18O中子数为10，中子数没有相同，B错误；
C．Mg的相对原子质量为18，C错误；
D．18Mg与24Mg质子数相同中子数没有同，互为同位素，D正确；
故选D。
3. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
A. A B. B C. C D. D
【3题答案】
【正确答案】C
【详解】A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确；
B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确；
C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误；
D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正确；
故选C。
4. 明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B. 在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂
C. 黑火药的成分既有单质又有化合物 D. 黑火药至今仍用于烟花爆竹中
【4题答案】
【正确答案】B
【详解】A．黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能、动能等，故A正确；
B．在黑火药发生爆炸的反应中，S元素化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C．黑火药的成分既有单质C和S，又有化合物KNO3，故C正确；
D．黑火药至今仍用于烟花爆竹中，主要应用其瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间发生爆炸，故D正确；
故选B。
5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法没有正确的是
+(X)
A. 分子式 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应
【5题答案】
【正确答案】C
【详解】A．由X的结构简式可知，X中含有8个C原子，12个H原子，3个O原子，分子式为，故A正确；
B．X中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面，单键可以旋转，X中至少时只有4个碳原子共面，故C错误；
D．X中含有羧基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确；
答案选C。
6. 从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，没有需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【6题答案】
【正确答案】C
【详解】①灼烧干海带需要用坩埚；②海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含的溶液，需要用到烧杯和分液漏斗即B和D，所以没有需要用到的仪器是C，故C。
7. 对于0.1mol/L溶液，下列说法没有正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
【7题答案】
【正确答案】C
【详解】A．为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则，溶液中根据电荷守恒有，则，水解是微弱的，则有，故A正确；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B正确；
C．的水解吸收热量，升高温度，水解程度增大，溶液中增大，故C错误；
D．水解呈酸性，产生的H+可与铁锈反应，因此工业上可用于除去铁锈，故D正确；
答案选C
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
【8题答案】
【正确答案】A
【详解】A． 、、、之间没有发生反应，能大量共存，故A符合题意；
B．水电离出的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，与H+、OH-均发生反应，没有能大量共存，故B没有符合题意；
C． 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，没有能大量共存，故C没有符合题意；
D．使甲基橙呈黄色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+与反应生成Al(OH)3，没有能大量共存，故D没有符合题意；
答案选A。
9. 铝空气电池因成本低廉、性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说确的是
A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
【9题答案】
【正确答案】D
【详解】A．根据图示可知：在a电极Al失去电子被氧化为，所以a电极为负极，放电时失去电子发生氧化反应，A错误；
B．放电时OH-往负极区移动，对于该电池来说，移向a电极，与Al失去电子产生的Al3+反应产生，B错误；
C．题干未指明气体所处的外界条件，故没有能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；
D．根据图示可知：在a电极Al失去电子产生Al3+，Al3+与溶液中的OH-反应产生为，则负极的电极反应式为：，D正确；
故合理选项是D。
10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员没有断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应
A. A B. B C. C D. D
【10题答案】
【正确答案】B
【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但没有能使化学平衡发生移动，因此没有能提高物质的平衡转化率，A错误；
B．疫情防控环境卫生消常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；
C．铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而没有能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应没有能产生钝化现象，故没有能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C错误；
D．可以用FeCl3溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应基本类型没有是置换反应，D错误；
故合理选项是B。
11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA
D. 标况下，中所含有的键的数目为NA
【11题答案】
【正确答案】A
【详解】A． D2O的相对分子质量是20，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，１个重水含有10个电子，所以 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA，故A正确；
B．与浓盐酸反应，，1mo与4molHCl反应，所以足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误；
C．没有知道溶液的体积，无法求算含有数目，故C错误；
D．标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算中所含有的键的数目，故D错误；
故A
12. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是
A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
【12题答案】
【正确答案】D
【分析】由图可知，产品Ca(H2PO4)2在产品室生成，左侧石墨作阳极，氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，A膜为阳离子交换膜，透过B膜进入产品室与Ca2+生成Ca(H2PO4)2，B膜为阴离子交换膜，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na +透过C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜，据此作答。
【详解】A．由分析可知，左侧电极为阳极，应连接电源正极，即a、b相连的分别是电源的正极、负极，故A正确；
B．由分析可知，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；
C．据上述分析，A膜、C膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C正确；
D．阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，产品室中的离子浓度增大，Na+透过C膜进入阴极室，原料室的浓度减小，故D错误；
故选：D。
13. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断没有合理的是
A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
【13题答案】
【正确答案】B
【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。
【详解】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确；
B．工业上通过，，，即来制备，故B错误；
C．可通过反应得到氯气，故C正确；
D．氯酸钾受热分解，可以产生，故D正确；
故答案为B。
14. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法没有正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
【14题答案】
【正确答案】C
【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；
B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确；
C．该反应的反应速率取决于活化能的步骤，由图可知，该反应中活化能的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误；
D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正确；
答案选C。
15. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
【15题答案】
【正确答案】D
【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>O，故B错误；
C．P的氧化物对应的水化物都没有是强酸，故C错误；
D．中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；
选D。
16. 常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说确的是
A. 常温下，MOH的电离常数数量级为 B. d点混合溶液中
C. b、e两点水的电离程度相同 D. f点混合溶液的
【16题答案】
【正确答案】B
【详解】A．由起点0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱碱，常温下由MOH电离出的c(OH-)=，由MOH电离出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH的电离常数，数量级为10-5，A错误；
B．d点c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则有c(Cl-)=c(M+)，B正确；
C．由起点可知NOH完全电离，NOH为强碱，b点溶质为NCl，对水的电离没有抑制也没有促进，MOH是弱碱，e点溶质为MCl，由于M+发生水解反应，促进水的电离，则e点水的电离程度大于b点，C错误；
D．f点溶质为MCl、HCl，HCl对水的电离有抑制作用，由图知是水电离出氢氧根浓度为10-7mol/L，未知加入HCl体积，没有确定混合溶液中氢离子浓度，则pH没有等于7，D错误；
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选一选(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共42分。
17. 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物没有稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(没有考虑溶液中的影响)
①查阅资料没有同浓度的被还原的产物没有同且产物没有单一、没有同pH时，的氧化性没有同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验没有足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，没有需要写出具体操作步骤)。
【17题答案】
【正确答案】（1）
（2）加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色
（3）吸收二氧化硫，防止污染环境
（4） ①. 与、酸性条件下的都反应 ②. ③. 蓝色沉淀 ④. ⑤. 0.02mol/LHCl ⑥. 6.0mol/LNaNO3 ⑦. 分别用没有含的铁盐验证能氧化，用没有含的硝酸盐验证能氧化
【小问1详解】
铜丝与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为，故；
【小问2详解】
可以先加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，如果又变成红色，说明品红被漂白的产物没有稳定，故加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色；
【小问3详解】
二氧化硫有刺激性气味，会污染环境，没有能随意排放，浸NaOH溶液的棉团作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，故吸收二氧化硫，防止污染环境；
【小问4详解】
由猜想1、2可得猜想3是：与、酸性条件下的都反应；取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量溶液，如果出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，说明猜想1成立，溶液中与发生的离子方程式为；1.0mol/L的的，所以c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，要证明猜想2成立，只需要保证氢离子和硝酸根离子的浓度和原溶液相等就行，需要把硝酸铁溶液换成c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，所以往图中的装置中加入100mL 0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和过量的固体，再通入过量，出现白色沉淀，说明猜想2成立；若要证明猜想3成立，还要进行实验3，猜想1和猜想2的验证，可以分别用没有含的铁盐验证能氧化，用没有含的硝酸盐验证能氧化，故分别用没有含的铁盐验证能氧化，用没有含的硝酸盐验证能氧化。
19. 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的温度和时间是_______。
（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
【19题答案】
【正确答案】（1）
（2） ①. +4 ②.
（3）4.7pH＜7.2
（4）70℃、120min
（5）存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；
（6） （7）C
【分析】酸浸时生成的离子为、、，用过氧化氢溶液氧化亚铁离子变为铁离子，则溶液变为、、用NaOH溶液调节pH变为沉淀，需要调节pH为4.7时和完全沉淀，pH为7.2时开始沉淀，为二元强酸可以计算化合价和书写离子方程式，由图可知温度和时间为70℃和120min，根据平衡移动原理，温度升高NH4Cl水解正向移动，温度越高沉淀率越大，完全沉淀时离子浓度为，据此答题。
【小问1详解】
已知氧化性，化学方程式为：
【小问2详解】
①二元强酸中，H原子化合价为+1价，Cl原子为-1价，则根据正负化合价代数和为零，计算Pt的化合价为+4价；
②浓硝酸和浓盐酸可拆开，Pt由0价变为+4价，硝酸中的N原子由+5价生成NO变为+2价，铂在王水中生成二元强酸，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
酸浸时生成的离子为、、，用过氧化氢溶液氧化亚铁离子变为铁离子，则溶液变为、、用NaOH溶液调节pH变为沉淀，需要调节pH为4.7时和完全沉淀，pH为7.2时开始沉淀，Ni2+没有能转化为沉淀，则pH的范围为：4.7pH＜7.2；
【小问4详解】
由图可知，温度升高，酸浸浸出率在变大，70℃和90℃时酸浸率相接近，考虑成本原因，温度为70℃，由图可知，酸浸率与酸浸时间成正比，时间为120min后，镍浸出率随时间变化没有显著，则时间为120min；
【小问5详解】
存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；
【小问6详解】
，，沉淀完全时浓度小于，代入数据可得，设原溶液体积为VL，则沉淀需要溶液的物质的量为2，溶液等体积混合后，，则加入溶液的浓度最小为；
【小问7详解】
存在可逆反应，平衡正向移动降低沉淀的损耗，应选用溶液，答案选C。
21. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：
-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说确的有_______。
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量没有再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：
③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)。
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ的方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
【21题答案】
【正确答案】（1） ①. -49.48 kJ/mol ②. BC ③. 0.05 ④. 2.17 ⑤. 反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动
（2） ①. ②. 乙 ③. 根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡逆向移动
【小问1详解】
①生成物总能量-反应物总能量=焓变，=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51 kJ/mol-0=-49.48 kJ/mol；
②A．催化剂能加快反应速率，没有能使平衡移动，故A错误；
B．移走CO(g)，CO浓度减小，可以使反应ⅱ平衡向右进行，故B正确；
C．反应ⅰ反应前后气体系数和没有同，气体气体总物质的量是变量、气体总质量没有变，所以气体相对分子质量是变量，容器内气体的相对分子质量没有再改变说明反应达到了平衡，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数没有变，故D错误；
选BC；
③氢气的浓度降低(9-5.75)mol/L=3.25 mol/L，反应生成CO的浓度为0.25mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为0.25mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为3mol/L，时间内；
40min时反应达到平衡状态，氢气的浓度降低(9-3.6)mol/L=5.4 mol/L，反应生成CO的浓度为1.2mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为1.2mol/L，生成水的浓度为1.2mol/L，消耗CO2的浓度为1.2mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为(5.4-1.2)=4.2mol/L，则反应ⅰ消耗CO2的浓度1.4mol/L，反应生成水的浓度为1.4mol/L；平衡时容器中CO2的浓度(3-1.2-1.4)=0.4mol/L、H2的浓度是3.6mol/L、CO浓度是1.2mol/L、H2O的浓度是(1.2+1.4)=2.6 mol/L，此条件下反应ⅱ平衡常数K=。
④反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动，所以甲醇选择性随温度升高而降低。
【小问2详解】
①总反应-历程ⅰ-历程ⅲ得历程ⅱ的方程式为。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡逆向移动，所以转化率较大的是乙。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的题计分。
23. 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：
（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而没有是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)
（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物
生成焓(kJ/mol)
-19.31
-8.06
-10.56
+3.56
【23题答案】
【正确答案】（1） ①. 2 ②. f
（2） ①. ＞＞ ②. O＞Cl＞Si＞Mg
（3）、、Si
（4）MgO的熔点高于
（5）
（6） ①. ②. 体心
【小问1详解】
基态Si原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，有2个未成对电子数在3p轨道上；稀土元素镧(La)位于周期表f区；
【小问2详解】
流程中三种晶体、、分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，熔点从高到低顺序为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点从高到低顺序为＞＞；元素的非金属性越强，其电负性也越强，由于非金属性：Mg＜Si，O＞Cl，Cl＞Si，故电负性：O＞Cl＞Si＞Mg；
【小问3详解】
上述流程中的物质，SiO2的空间构型是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构；Si结构类似于金刚石，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成正四面体；由于四氯化硅的结构与四氯化碳类似，所以四氯化硅也是正四面体型结构；
【小问4详解】
O2-的离子半径大于Cl-，且O2-所带电荷比Cl-多，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔点高于，电解熔融的MgO耗能高，故采用电解；
【小问5详解】
晶胞中，含有Mg的个数为8个，含有Si的个数为8´+6´=4，则晶胞质量为g=g，故g∙cm-3；
【小问6详解】
根据生成焓的定义可知，反应放出热量，说明生成物比反应物体系能量低，反应放出热越多，说明生成物越稳定，最稳定；的晶胞中含有8个Mg和4个Si，则目标物Mg8Si4La中La原子最有可能填充的位置为体心。
25. 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。
【25题答案】
【正确答案】（1） ①. 4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸） ②. 取代反应
（2）CH≡CCH2CH2OH
（3）羟基、酯基 （4）n+(n-1)H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）
【分析】I到II在羧基上发生了酯化反应；II与III生成了IV，对比结构简式，III为CH≡CCH2CH2OH；IV与氢气反应，碳碳三键发生了加成反应得到V；V在在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成VI，醛基被氧化，并且发生了溴原子的取代反应；VI与VII在醋酸钠存在下发生反应得到VIII，VIII中酯基水解得到了IX。
【小问1详解】
化合物I的名称为4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）；I与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应；
【小问2详解】
对比II和IV的结构简式，III仅含C、H、O三种元素，III的结构简式为：CH≡CCH2CH2OH；
【小问3详解】
化合物IV中的含氧官能团为：羟基、酯基；
【小问4详解】
化合物V在酸性条件下水解，水解产物为 和甲醇， 在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为：n+(n-1)H2O；
【小问5详解】
化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X比V少两个CH2，X苯环上有两种取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明含有羧基，满足条件的同分异构体的结构简式：两个取代基为对位时，共有 、 、 、 、5种；同理，两个取代基为邻位和间位各有5种，共15种；核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1，即有5种没有同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1，满足条件的结构简式为 ；
【小问6详解】
苯乙烯与水生成 ，参照题中制备路线， 在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成 ， 与VII在醋酸钠作用下即可得到产物，故合成路线为：。
【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟试题
（一模）
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案没有能答在试卷上。
3.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；没有准使用铅笔和涂改液。没有按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、选一选(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说确的是
A. 镁离子结构示意图： B. 与18O具有相同的中子数
C. Mg的相对原子质量为18g/mol D. 18Mg与24Mg互为同位素
3. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
A. A B. B C. C D. D
4. 明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B. 在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂
C. 黑火药的成分既有单质又有化合物 D. 黑火药至今仍用于烟花爆竹中
5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法没有正确的是
+(X)
A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应
6. 从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，没有需要用到的仪器为
A. B. C. D.
7. 对于0.1mol/L溶液，下列说法没有正确的是
A溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
9. 铝空气电池因成本低廉、性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说确的是
A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员没有断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应
A. A B. B C. C D. D
11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA
D. 标况下，中所含有的键的数目为NA
12. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是
A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
13. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断没有合理的是
A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
14. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法没有正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
15. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
16. 常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说确的是
A. 常温下，MOH的电离常数数量级为 B. d点混合溶液中
C. b、e两点水的电离程度相同 D. f点混合溶液的
第Ⅱ卷
二、非选一选(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共42分。
17. 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物没有稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(没有考虑溶液中的影响)
①查阅资料没有同浓度的被还原的产物没有同且产物没有单一、没有同pH时，的氧化性没有同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验没有足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，没有需要写出具体操作步骤)。
19. 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
7.2
37
2.2
7.5
沉淀完全时 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的温度和时间是_______。
（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
21. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ.
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：
-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说确的有_______。
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B.移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量没有再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：
③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的题计分。
23. 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：
（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而没有是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)
（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物
生成焓(kJ/mol)
-19.31
-8.06
-10.56
+3.56
25. 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6） 根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。
【高考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟
试题（一模）
本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案没有能答在试卷上。
3.非选一选必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；没有准使用铅笔和涂改液。没有按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
第Ⅰ卷
一、选一选(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. “粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说确的是
A. 制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味
B. 冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质
C. 民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料
D. 广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
【1题答案】
【正确答案】A
【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，点燃时，会产生烧焦羽毛的气味，A正确；
B．儿茶素( C15H14O6 )含氧元素，没有是烃类物质，B错误；
C．钢条属于金属材料，C错误；
D．纸的主要成分是纤维素，与淀粉分子量没有同，没有是同分异构体，D错误；
故选A。
2. 我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说确的是
A. 镁离子结构示意图： B. 与18O具有相同的中子数
C. Mg的相对原子质量为18g/mol D. 18Mg与24Mg互为同位素
【2题答案】
【正确答案】D
【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子变成镁离子，镁离子结构示意图为：，A错误；
B．18Mg中子数为6， 18O中子数为10，中子数没有相同，B错误；
C．Mg的相对原子质量为18，C错误；
D．18Mg与24Mg质子数相同中子数没有同，互为同位素，D正确；
故选D。
3. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识没有相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
厨房清洁：使用食醋除去水壶中水垢
食醋中的乙酸酸性比碳酸强
B
家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干
铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀
C
课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂
膨松剂的主要作用是调节酸性
D
学农：制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使胶体发生聚沉
A. A B. B C. C D. D
【3题答案】
【正确答案】C
【详解】A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确；
B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确；
C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误；
D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正确；
故选C。
4. 明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是
A. 黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B. 在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂
C. 黑火药的成分既有单质又有化合物 D. 黑火药至今仍用于烟花爆竹中
【4题答案】
【正确答案】B
【详解】A．黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能、动能等，故A正确；
B．在黑火药发生爆炸的反应中，S元素化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C．黑火药的成分既有单质C和S，又有化合物KNO3，故C正确；
D．黑火药至今仍用于烟花爆竹中，主要应用其瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间发生爆炸，故D正确；
故选B。
5. 狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法没有正确的是
+(X)
A. 分子式 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 结构中至少有7个碳原子共平面 D. 一定条件下能与乙醇发生取代反应
【5题答案】
【正确答案】C
【详解】A．由X的结构简式可知，X中含有8个C原子，12个H原子，3个O原子，分子式为，故A正确；
B．X中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的碳原子处于同一平面，单键可以旋转，X中至少时只有4个碳原子共面，故C错误；
D．X中含有羧基，在一定条件下能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故D正确；
答案选C。
6. 从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，没有需要用到的仪器为
A. B. C. D.
【6题答案】
【正确答案】C
【详解】①灼烧干海带需要用坩埚；②海带灰浸泡、过滤，需要烧杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含的溶液，需要用到烧杯和分液漏斗即B和D，所以没有需要用到的仪器是C，故C。
7. 对于0.1mol/L溶液，下列说法没有正确的是
A. 溶液中
B. 溶液中存在：
C. 适当升高温度，溶液中减小
D. 工业上可用于除去铁锈
【7题答案】
【正确答案】C
【详解】A．为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则，溶液中根据电荷守恒有，则，水解是微弱的，则有，故A正确；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B正确；
C．的水解吸收热量，升高温度，水解程度增大，溶液中增大，故C错误；
D．水解呈酸性，产生的H+可与铁锈反应，因此工业上可用于除去铁锈，故D正确；
答案选C
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 水电离出的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、
【8题答案】
【正确答案】A
【详解】A． 、、、之间没有发生反应，能大量共存，故A符合题意；
B．水电离出的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，与H+、OH-均发生反应，没有能大量共存，故B没有符合题意；
C． 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，没有能大量共存，故C没有符合题意；
D．使甲基橙呈黄色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+与反应生成Al(OH)3，没有能大量共存，故D没有符合题意；
答案选A。
9. 铝空气电池因成本低廉、性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说确的是
A. a为正极，放电时发生氧化反应
B. 放电时OH-往b极迁移碱性电
C. 电路中每转移4 mol电子，消耗22.4 L氧气
D. 该电池负极电极反应为：
【9题答案】
【正确答案】D
【详解】A．根据图示可知：在a电极Al失去电子被氧化为，所以a电极为负极，放电时失去电子发生氧化反应，A错误；
B．放电时OH-往负极区移动，对于该电池来说，移向a电极，与Al失去电子产生的Al3+反应产生，B错误；
C．题干未指明气体所处的外界条件，故没有能根据转移电子数目确定消耗的氧气的体积，C错误；
D．根据图示可知：在a电极Al失去电子产生Al3+，Al3+与溶液中的OH-反应产生为，则负极的电极反应式为：，D正确；
故合理选项是D。
10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员没有断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应
A. A B. B C. C D. D
【10题答案】
【正确答案】B
【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但没有能使化学平衡发生移动，因此没有能提高物质的平衡转化率，A错误；
B．疫情防控环境卫生消常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；
C．铁质槽罐车可储运浓硝酸，但没有能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而没有能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应没有能产生钝化现象，故没有能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C错误；
D．可以用FeCl3溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应基本类型没有是置换反应，D错误；
故合理选项是B。
11. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A. 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B. 足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
C. 0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA
D. 标况下，中所含有的键的数目为NA
【11题答案】
【正确答案】A
【详解】A． D2O的相对分子质量是20，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，１个重水含有10个电子，所以 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA，故A正确；
B．与浓盐酸反应，，1mo与4molHCl反应，所以足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，随着盐酸浓度下降，变成稀盐酸则反应停止，故实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误；
C．没有知道溶液的体积，无法求算含有数目，故C错误；
D．标况下，二氯甲烷是液体，无法用气体摩尔体积求算中所含有的键的数目，故D错误；
故A
12. 一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是
A. 与a、b相连的分别是电源的正极、负极
B. NaOH溶液中石墨电极上的反应为
C. A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
D. 产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大
【12题答案】
【正确答案】D
【分析】由图可知，产品Ca(H2PO4)2在产品室生成，左侧石墨作阳极，氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，A膜为阳离子交换膜，透过B膜进入产品室与Ca2+生成Ca(H2PO4)2，B膜为阴离子交换膜，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na +透过C膜进入阴极室，C膜为阳离子交换膜，据此作答。
【详解】A．由分析可知，左侧电极为阳极，应连接电源正极，即a、b相连的分别是电源的正极、负极，故A正确；
B．由分析可知，右侧石墨极为阴极，水放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；
C．据上述分析，A膜、C膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故C正确；
D．阳极室的Ca2+透过A膜进入产品室，产品室中的离子浓度增大，Na+透过C膜进入阴极室，原料室的浓度减小，故D错误；
故选：D。
13. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断没有合理的是
A. 可以通过化合反应生成c
B. 工业上通过来制备
C. 浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D. 加热d＇的固态钾盐可以产生
【13题答案】
【正确答案】B
【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。
【详解】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确；
B．工业上通过，，，即来制备，故B错误；
C．可通过反应得到氯气，故C正确；
D．氯酸钾受热分解，可以产生，故D正确；
故答案为B。
14. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法没有正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率步骤对应的活化能是29.5kJ/mol
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol
【14题答案】
【正确答案】C
【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；
B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确；
C．该反应的反应速率取决于活化能的步骤，由图可知，该反应中活化能的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误；
D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正确；
答案选C。
15. 某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. 原子半径：Y>Z>X
C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 具有还原性
【15题答案】
【正确答案】D
【分析】X和Y为第二周期主族元素，根据结构式，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，Z为第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：P>Li>O，故B错误；
C．P的氧化物对应的水化物都没有是强酸，故C错误；
D．中Fe显+2价，具有还原性，故D正确；
选D。
16. 常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说确的是
A. 常温下，MOH的电离常数数量级为 B. d点混合溶液中
C. b、e两点水的电离程度相同 D. f点混合溶液的
【16题答案】
【正确答案】B
【详解】A．由起点0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱碱，常温下由MOH电离出的c(OH-)=，由MOH电离出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH的电离常数，数量级为10-5，A错误；
B．d点c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，则有c(Cl-)=c(M+)，B正确；
C．由起点可知NOH完全电离，NOH为强碱，b点溶质为NCl，对水的电离没有抑制也没有促进，MOH是弱碱，e点溶质为MCl，由于M+发生水解反应，促进水的电离，则e点水的电离程度大于b点，C错误；
D．f点溶质为MCl、HCl，HCl对水的电离有抑制作用，由图知是水电离出氢氧根浓度为10-7mol/L，未知加入HCl体积，没有确定混合溶液中氢离子浓度，则pH没有等于7，D错误；
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选一选(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题：共42分。
17. 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）为验证品红被漂白的产物没有稳定，简述操作步骤及现象_______。
（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
（4）为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(没有考虑溶液中的影响)
①查阅资料没有同浓度的被还原的产物没有同且产物没有单一、没有同pH时，的氧化性没有同。1.0mol/L的的。
②提出猜想猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤
实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。
出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。
出现白色沉淀，说明猜想2成立。
④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验没有足以证明猜想3成立。
⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，没有需要写出具体操作步骤)。
【17题答案】
【正确答案】（1）
（2）加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色
（3）吸收二氧化硫，防止污染环境
（4） ①. 与、酸性条件下的都反应 ②. ③. 蓝色沉淀 ④. ⑤. 0.02mol/LHCl ⑥. 6.0mol/LNaNO3 ⑦. 分别用没有含的铁盐验证能氧化，用没有含的硝酸盐验证能氧化
【小问1详解】
铜丝与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为，故；
【小问2详解】
可以先加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，如果又变成红色，说明品红被漂白的产物没有稳定，故加热铜和浓硫酸的混合物，品红溶液褪色，然后再加热褪色后的品红溶液，溶液又变成红色；
【小问3详解】
二氧化硫有刺激性气味，会污染环境，没有能随意排放，浸NaOH溶液的棉团作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，故吸收二氧化硫，防止污染环境；
【小问4详解】
由猜想1、2可得猜想3是：与、酸性条件下的都反应；取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量溶液，如果出现蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，说明猜想1成立，溶液中与发生的离子方程式为；1.0mol/L的的，所以c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，要证明猜想2成立，只需要保证氢离子和硝酸根离子的浓度和原溶液相等就行，需要把硝酸铁溶液换成c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，所以往图中的装置中加入100mL 0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和过量的固体，再通入过量，出现白色沉淀，说明猜想2成立；若要证明猜想3成立，还要进行实验3，猜想1和猜想2的验证，可以分别用没有含的铁盐验证能氧化，用没有含的硝酸盐验证能氧化，故分别用没有含的铁盐验证能氧化，用没有含的硝酸盐验证能氧化。
19. 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时 ()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
（3）设“调pH”应的pH范围是_______。
（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的温度和时间是_______。
（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂_______。
A. 蒸馏水 B. 浓盐酸 C. 氯化铵溶液 D. 王水
【19题答案】
【正确答案】（1）
（2） ①. +4 ②.
（3）4.7pH＜7.2
（4）70℃、120min
（5）存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；
（6） （7）C
【分析】酸浸时生成的离子为、、，用过氧化氢溶液氧化亚铁离子变为铁离子，则溶液变为、、用NaOH溶液调节pH变为沉淀，需要调节pH为4.7时和完全沉淀，pH为7.2时开始沉淀，为二元强酸可以计算化合价和书写离子方程式，由图可知温度和时间为70℃和120min，根据平衡移动原理，温度升高NH4Cl水解正向移动，温度越高沉淀率越大，完全沉淀时离子浓度为，据此答题。
【小问1详解】
已知氧化性，化学方程式为：
【小问2详解】
①二元强酸中，H原子化合价为+1价，Cl原子为-1价，则根据正负化合价代数和为零，计算Pt的化合价为+4价；
②浓硝酸和浓盐酸可拆开，Pt由0价变为+4价，硝酸中的N原子由+5价生成NO变为+2价，铂在王水中生成二元强酸，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
酸浸时生成的离子为、、，用过氧化氢溶液氧化亚铁离子变为铁离子，则溶液变为、、用NaOH溶液调节pH变为沉淀，需要调节pH为4.7时和完全沉淀，pH为7.2时开始沉淀，Ni2+没有能转化为沉淀，则pH的范围为：4.7pH＜7.2；
【小问4详解】
由图可知，温度升高，酸浸浸出率在变大，70℃和90℃时酸浸率相接近，考虑成本原因，温度为70℃，由图可知，酸浸率与酸浸时间成正比，时间为120min后，镍浸出率随时间变化没有显著，则时间为120min；
【小问5详解】
存在可逆反应，升高温度有利于HCl挥发，促使平衡正向移动，使沉淀率升高；
【小问6详解】
，，沉淀完全时浓度小于，代入数据可得，设原溶液体积为VL，则沉淀需要溶液的物质的量为2，溶液等体积混合后，，则加入溶液的浓度最小为；
【小问7详解】
存在可逆反应，平衡正向移动降低沉淀的损耗，应选用溶液，答案选C。
21. “碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。
（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。
步合成甲醇涉及的反应有：
ⅰ.
ⅱ
①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：
-393.51
-201.17
-241.82
0
由此可求得_______ kJ/mol。
②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说确的有_______。
A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率
B移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行
C.容器内气体的相对分子质量没有再改变说明反应达到了平衡
D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小
一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：
③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)。
④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。
（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
①写出历程ⅱ的方程式_______。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。
【21题答案】
【正确答案】（1） ①. -49.48 kJ/mol ②. BC ③. 0.05 ④. 2.17 ⑤. 反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动
（2） ①. ②. 乙 ③. 根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡逆向移动
【小问1详解】
①生成物总能量-反应物总能量=焓变，=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51 kJ/mol-0=-49.48 kJ/mol；
②A．催化剂能加快反应速率，没有能使平衡移动，故A错误；
B．移走CO(g)，CO浓度减小，可以使反应ⅱ平衡向右进行，故B正确；
C．反应ⅰ反应前后气体系数和没有同，气体气体总物质的量是变量、气体总质量没有变，所以气体相对分子质量是变量，容器内气体的相对分子质量没有再改变说明反应达到了平衡，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数没有变，故D错误；
选BC；
③氢气的浓度降低(9-5.75)mol/L=3.25 mol/L，反应生成CO的浓度为0.25mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为0.25mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为3mol/L，时间内；
40min时反应达到平衡状态，氢气的浓度降低(9-3.6)mol/L=5.4 mol/L，反应生成CO的浓度为1.2mol/L，则反应ⅱ消耗氢气的浓度为1.2mol/L，生成水的浓度为1.2mol/L，消耗CO2的浓度为1.2mol/L，反应ⅰ消耗氢气的浓度为(5.4-1.2)=4.2mol/L，则反应ⅰ消耗CO2的浓度1.4mol/L，反应生成水的浓度为1.4mol/L；平衡时容器中CO2的浓度(3-1.2-1.4)=0.4mol/L、H2的浓度是3.6mol/L、CO浓度是1.2mol/L、H2O的浓度是(1.2+1.4)=2.6 mol/L，此条件下反应ⅱ平衡常数K=。
④反应ⅰ放热，升高温度，平衡逆向移动，所以甲醇选择性随温度升高而降低。
【小问2详解】
①总反应-历程ⅰ-历程ⅲ得历程ⅱ的方程式为。
②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，根据等效平衡原理，甲相当于加压，增大压强平衡逆向移动，所以转化率较大的是乙。
(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的题计分。
23. 作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：
（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。
（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。
（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。
（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而没有是MgO的原因_______。
（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)
（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。
目标物
生成焓(kJ/mol)
-19.31
-8.06
-10.56
+3.56
【23题答案】
【正确答案】（1） ①. 2 ②. f
（2） ①. ＞＞ ②. O＞Cl＞Si＞Mg
（3）、、Si
（4）MgO的熔点高于
（5）
（6） ①. ②. 体心
【小问1详解】
基态Si原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，有2个未成对电子数在3p轨道上；稀土元素镧(La)位于周期表f区；
【小问2详解】
流程中三种晶体、、分别为离子晶体、原子晶体、分子晶体，熔点从高到低顺序为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点从高到低顺序为＞＞；元素的非金属性越强，其电负性也越强，由于非金属性：Mg＜Si，O＞Cl，Cl＞Si，故电负性：O＞Cl＞Si＞Mg；
【小问3详解】
上述流程中的物质，SiO2的空间构型是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构；Si结构类似于金刚石，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成正四面体；由于四氯化硅的结构与四氯化碳类似，所以四氯化硅也是正四面体型结构；
【小问4详解】
O2-的离子半径大于Cl-，且O2-所带电荷比Cl-多，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔点高于，电解熔融的MgO耗能高，故采用电解；
【小问5详解】
晶胞中，含有Mg的个数为8个，含有Si的个数为8´+6´=4，则晶胞质量为g=g，故g∙cm-3；
【小问6详解】
根据生成焓的定义可知，反应放出热量，说明生成物比反应物体系能量低，反应放出热越多，说明生成物越稳定，最稳定；的晶胞中含有8个Mg和4个Si，则目标物Mg8Si4La中La原子最有可能填充的位置为体心。
25. 化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗的中间体，其合成路线流程图如下：
回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有_______(填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为_______。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。
①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；
②能与溶液反应生成气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物 的路线流程为_______。
【25题答案】
【正确答案】（1） ①. 4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸） ②. 取代反应
（2）CH≡CCH2CH2OH
（3）羟基、酯基 （4）n+(n-1)H2O
（5） ①. 15 ②.
（6）
【分析】I到II在羧基上发生了酯化反应；II与III生成了IV，对比结构简式，III为CH≡CCH2CH2OH；IV与氢气反应，碳碳三键发生了加成反应得到V；V在在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成VI，醛基被氧化，并且发生了溴原子的取代反应；VI与VII在醋酸钠存在下发生反应得到VIII，VIII中酯基水解得到了IX。
【小问1详解】
化合物I的名称为4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）；I与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应；
【小问2详解】
对比II和IV的结构简式，III仅含C、H、O三种元素，III的结构简式为：CH≡CCH2CH2OH；
【小问3详解】
化合物IV中的含氧官能团为：羟基、酯基；
【小问4详解】
化合物V在酸性条件下水解，水解产物为 和甲醇， 在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为：n+(n-1)H2O；
【小问5详解】
化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X比V少两个CH2，X苯环上有两种取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，说明含有羧基，满足条件的同分异构体的结构简式：两个取代基为对位时，共有 、 、 、 、5种；同理，两个取代基为邻位和间位各有5种，共15种；核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1，即有5种没有同化学环境的氢原子，且氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1，满足条件的结构简式为 ；
【小问6详解】
苯乙烯与水生成 ，参照题中制备路线， 在NaClO和KBr，NaHCO3作用下生成 ， 与VII在醋酸钠作用下即可得到产物，故合成路线为：。
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