知识清单04 教材重点实验-中考化学考前必备重难点知识清单
展开教材重点实验
实验1 空气中氧气含量的测定
- 实验原理
物质在密闭容器中与空气中的 发生反应，使密闭容器中压强减小，由于压强差，烧杯中的水被大气压压入容器，进入容器中的水的体积约等于反应消耗O2的体积。反应的化学方程式为：
。
- 实验药品及装置
- 实验现象
（1）红磷燃烧产生 ，放出热量。
（2）燃烧结束，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，集气瓶中的水面上升，约占原集气瓶中空气体积的 。
- 实验结论
空气中氧气约占空气总体积的 。
- 误差分析
结果 | 原因分析 |
测定结果偏小 | ①红磷的量 ，导致装置中的氧气未被消耗完； ②装置 ，导致外界空气进入装置内； ③没有 ，导致进入集气瓶中的水的体积偏小 |
测定结果偏大 | ①没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿着导管逸出； ②燃烧匙伸入过慢，使装置内的部分气体受热逸出 |
- 红磷替代品的选择
（1）药品在空气中易点燃。如不能用铁丝代替红磷的原因是 。
（2）只与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应。如不能用镁条代替红磷的原因是镁条不仅与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应，会使得测量的结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）尽可能选择与氧气反应只生成固体的药品，若选择的药品与氧气反应有气体生成，应选择适当的试剂完全吸收生成的气体。如不能用木炭代替红磷的原因是 ；若用硫粉代替红磷时，应选用 溶液吸收生成的SO2。
实验2 燃烧条件的探究
- 实验装置
（1）实验中薄铜片的作用： 、载体；
（2）烧杯中热水的作用： 、 。
- 实验方案设计
对比实验 | 实验现象 | 实验分析 |
小石块和小木块 | 小石块不燃烧，小木块燃烧 | 燃烧需要 ，小石块不属于可燃物，小木块属于可燃物 |
乒乓球碎片与滤纸碎片 | 乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧 | 乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点 （填“高”或“低”） |
①② | ① ，② 。 | 温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点 |
①③ | ① ，③ 。 | 温度达到了白磷的着火点，但热水中的白磷未与 接触 |
③④ | ③不燃烧，④燃烧 | 热水中的白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点 |
- 实验结论
燃烧需要的条件： 、 、 。
- 装置改进与创新
（1）装置改进：白磷在空气中燃烧会造成环境污染，可在密闭装置中进行实验，改进装置如图①②③所示：
图① 图② 图③ 图④
（2）装置创新——微型实验：如图④所示，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。该实验装置的优点是 。
实验3 验证质量守恒定律
- 实验设计
实验 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
实验方案 | |||
实验现象 | 红磷燃烧， ，气球 ，天平保持平衡 | 铁钉表面有 物质析出，溶液由 色变为 色，天平保持平衡 | 烧杯中有 产生，天平不平衡，指针向 (填“左”或“右”偏转) |
化学方程式 |
|
|
|
密闭状态 | 密闭 | 密闭 | 不密闭 |
能否验证质量守恒定律 | 能 | 能 | 不能 |
实验结论 | 参加反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 | ||
实验一装置中气球的作用是 ，红热玻璃管的作用是 ，在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是 。
- 实验总结
（1）质量守恒只适用于 ；
（2）有气体参与或生成的反应必须在 中进行；
（3）选择的药品相互反应时要有 。
3. 实验装置改进
（1）改进原因：实验三中，由于碳酸钠与稀盐酸反应生成的 逸散到空气中，导致天平不平衡。
（2）药品的改进：若不改变装置，可将药品换成 ，如氯化铜和氢氧化钠溶液。
（3）装置的改进：如下图所示，改进后的装置在密闭的容器中进行实验，且生成的气体能够被吸收，可防止容器中压强太大冲开橡胶塞， （填“能”或“不能”）直接用来验证质量守恒。
实验4 铁的冶炼
- 实验原理
利用一氧化碳的 性，将铁矿石（以赤铁矿为例）中的铁还原出来，反应的化学方程式为：
。
- 实验装置
- 实验现象
（1）硬质玻璃管中的粉末由 。
（2）试管中澄清石灰水 。反应的化学方程式为 。
（3）装置末端尖嘴玻璃管处 。
4. 注意事项
（1）装置内有空气，加热一氧化碳与空气的混合物，可能会发生 ，因此实验前应先 ，待装置内的空气排尽后，再 。
（2）实验结束后，为防止生成的铁再次被空气中的氧气氧化，应先 ，再 ，直到装置冷却至室温。
总结：一氧化碳还原氧化铁时操作顺序可总结为“一氧化碳 ，酒精喷灯 ”。
- 尾气处理装置的改进
（1）改进的原因：由于澄清石灰水可能未将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是 ，可能无法点燃。
（2）改进的思路
方案1：通过一个密闭容器用排水法或气球收集尾气（如图①）；也可先将二氧化碳用足量的氢氧化钠溶液或澄清石灰水完全吸收，再将一氧化碳收集起来或点燃（如图②、③）。
图① 图② 图③
方案2：尾气中的一氧化碳直接燃烧会 ，将未反应的一氧化碳通到酒精喷灯处燃烧，为反应提供热量（如图④）。
图④
命题点6 实验装置的创新
如图5是用“W”形玻璃管进行微型实验，该装置与传统装置相比，优点是 。
图⑤
实验5 铜的冶炼
- 实验原理
（1）一氧化碳还原氧化铜： 。
（2）碳还原氧化铜： 。
2. 实验现象
试管中的固体由 ，澄清石灰水 。
- 注意事项
（1）试管口略向下倾斜的目的是 。
（2）药品平铺在试管底部的目的是 。
（3）加热时，在酒精灯火焰上加上网罩的原因是 。
（4）反应结束后，先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，原因是 。
实验6 铁制品锈蚀条件的探究
- 实验方案设计
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
实验装置 | ||||
生锈程度(一周后) | 不生锈 | 不生锈 | 生锈 | 严重生锈 |
对比分析 | 对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，铁生锈需要 ； 对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，铁生锈需要 ； 对比实验Ⅲ和Ⅳ可知， 越高，铁生锈速率越快 | |||
实验结论 | 铁制品生锈的实质是铁与空气中的 和 共同作用的结果。 | |||
注意：（1）实验所用的铁钉要洁净无锈。
（2）实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 。
（3）实验Ⅱ中加入植物油的目的是 。
2. 影响铁制品锈蚀速率的因素
如图所示，将两支试管放置一段时间后观察到的实验现象为 ，由该实验现象得出的结论为 。
实验7 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
- 实验步骤
（1）用固体配制溶液（以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）
①计算：所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水 g。
公式：a. 溶质质量＝ ；b. 溶剂质量＝ 。
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
- 用托盘天平称量药品时，应遵循“ ”的原则；
- 若将药品和砝码的位置放反且使用了游码，则药品的实际质量＝ 。
③量取：用规格为 mL的量筒量取 mL水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
- 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是 ；
- 用玻璃棒搅拌时，注意不要使玻璃棒触碰容器的器壁和底部；
- 溶解不能在量筒中进行。
⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，塞好瓶塞，并贴上标签（注明 ），标签向外放入试剂柜中。
（2）用浓溶液配制稀溶液[以用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3）配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液为例]
①计算：6%的氯化钠溶液 g(体积约 mL)，水 g。
公式：a. 浓溶液的质量＝；
b. 所加水的质量＝ 。
②量取：用量筒量取浓溶液和水（先倾倒至接近所需体积时改用胶头滴管滴加），倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
④装瓶。
- 误差分析
溶质质量分数 | 原因 | 操作 |
偏小 | 溶质质量 。 | 溶质本身不纯（含有杂质）；天平空载时，指针偏左；“左码右物”称量（使用游码）；固体药品倒入烧杯时，溶质撒落或纸片上残留少量药品；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时，俯视读数；倾倒浓溶液时，溶液溅出 |
溶剂质量 。 | 量取溶剂时，仰视读数；烧杯中原来有少量的水 | |
偏大 | 溶质质量 。 | 天平空载时，指针偏右；砝码已生锈或沾有污渍；称量时右盘放称量纸，左盘未放称量纸；量取浓溶液时，仰视读数 |
溶剂质量 。 | 量取溶剂时，俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中 |
实验8 酸碱中和反应
- 实验步骤
向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显 色，再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液由 色变为 色时，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应。
- 反应的化学方程式： 。
3. 酚酞的作用是 。
4. 逐滴滴加盐酸的原因是 ，边滴加边搅拌的目的是 。
5. 反应的实质是：酸中的 和碱中的 结合成 。
6. 右图为该反应的pH变化曲线：
A点溶液中的溶质： ；
B点溶液中的溶质： ；
C点溶液中的溶质： ；
判断反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 。
- 若滴加盐酸时没有边滴加边搅拌，反应后的溶液为无色，溶液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。可用 进行检验。
