2022湖南省湖湘教育三新探索协作体高二下学期期中考试化学含答案

2022年4月湖湘教育三新探索协作体高二期中联考化  学(本试卷满分100分，考试用时75分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡。上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡。上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Fe-56  Bi-209一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法不正确是A. 地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D. 电器着火可用干粉灭火器灭火2. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A. 第一电离能由小到大的顺序为C<N<OB. 配合物K4Fe(CN)6的中心离子配位数是10C. HCN分子中σ键和π键的数目之比为1：1D. K4Fe(CN)6的中心离子在元素周期表中的位置是第四周期第VIIIB族3. 下列说法正确的是A. 利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pHB. 中和等pH的①CH3COOH溶液、②HCl溶液，所需等浓度的NaOH溶液的体积：①>②C. Na2S溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-)D. 常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=×10-5mol·L-14. 一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)，下列说法错误的是A. 该晶体的化学式为ZnOB. 基态氧原子核外电子有8种运动状态C. 锌原子间的最短距离为apmD. Zn基态原子的电子排布式3d104s25. 下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. pH=1溶液中：Na+、Fe2+、K+、Cl-、NOB. 加入铝能放出H2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Br-C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-D. 由水电离出c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、CH3COO-6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极消耗32g铜B. 1molNaCl晶体中含有共价键数目为NAC. 24g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NAD. 0.1mol/L的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的总数为0.1NA7. 下列说法中正确的是A. 双键的键能比单键的键能要大B. NH3、H2S、SO2三种分子的键角依次减小C. 金刚石中C-C键的键长为154.45pm，C60中C-C键的键长为140~145pm，所以C60的熔点高于金刚石D. 由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH8. 下列说法正确的是A. 属于醛类，官能团为一CHOB. 分子式是C5H10O2且属于羧酸的结构有5种C. 与互为同系物D. S2和S8互为同素异形体9. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法正确的是A. YZ离子的空间构型为三角锥形B. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱C. Y和Z的简单氢化物的熔沸点：Z>YD. X2Z2在水中的溶解度小于其在CCl4中的溶解度10. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)    ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡B. t2时改变的条件：从容器中移出CC. 平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)D. 若在t2时升温，则有利于提高A的转化率二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是物质转化原理：Cl-→Cl2→HClOCH2ClCH2OHA. Pt电极与电源正极相连B. 电解时右侧电解池溶液pH减小C. 该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2D. 当电路中通过2mol e-时，消耗的CH2=CH2为22.4L12. 光气(COCl2)，又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿(CHCl3)被氧化可产生光气：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是A. CHCl3中所有原子都共面B. COCl2为平面形分子，中心C原子采用sp2杂化C. 参加反应的物质的所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D. 标况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键为3NA13. 用已知物质的量浓度的CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是A. 本实验中可选用甲基橙作指示剂B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C. 滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶内溶液颜色变化D. 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的碱浓度偏大14. 常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，a点的坐标为(8.1，2)。下列说法正确的是A. 曲线③表示pc(HPO)随pH的变化B. H3PO3二元酸C. c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(H3PO3)D. 常温下，HPO的Kh约为10-8.1三、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共54分。15. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，具体操作如下。方案一：乙醚浸提法方案二：汽油浸提法已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157°C，沸点为389.9°C，热稳定性差，乙醚沸点为35℃。回答下列问题。（1）乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是_______(填字母)。（2）汽油提取法中，为什么要采取超声提取？_______(提示：超声提取是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散)。操作III的具体步骤为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。某化学兴趣小组在提取出青蒿素后，想进一步研究青蒿素的分子结构，采用的装置如下(已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物)。实验步骤：①连接装置，检查装置气密性；②称量C、D中仪器及药品的质量；③取14.10g青蒿素放入A的硬质玻璃管中，点燃A、B中的酒精灯加热，充分反应；④实验结束后冷却至室温，称量反应后C、D中仪器及药品的质量。（3）指出该装置存在的不足_______。（4）B装置的作用是_______。（5）实验测得：装置实验前实验后C25.00g34.90gD50.00g83.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。（6）青蒿素属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，下列有关说法不正确的是_______。①双氢青蒿素的分子式为C15H22O5②双氢青蒿素中含有过氧键、醚键、羟基③α-松油烯中最多有6个碳原子共面④α-松油烯的一氯代物有7种17. 氯化钯是一种重要催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛。钯(Pd)是一种不活泼金属，具有优良的吸氢功能，其氢氧化物具有两性。工业上采用如下图流程从固体二氯二氨合钯[Pd(NH3)2Cl2]中提取钯。（1）为了加快“酸溶”的速率，可以采用哪些措施_______(写出两条)。（2）Pd(NH3)2Cl2中提供电子对形成配位键的原子是_______(填元素符号)。（3）“酸溶”生成(NH4)2PdCl4，“氧化”后，钯仍以PdCl形式存在，则“氧化”过程中生成Cl2和N2的离子方程式为_______。（4）加NaOH溶液需控制pH=10，如pH>10，滤液中钯含量升高，其原因为_______。（5）“步骤V”中需加浓盐酸并加热至100°C浓缩直至蒸干，加浓盐酸的目的是_______。（6）已知金属钯密度为12.0g·cm-3，标准状况下，吸附的氢气是其体积的900倍，则此条件下钯的吸附容量R=_______mL·g-1[R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)]。19. 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为当今研究热点。（1）科学家研发了一种新型Zn-CO2水介质电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，可将CO2转化为储氢物质甲酸。其工作原理如图所示。充电时，该电池的阳极反应式为_______。放电时若该电路中通过4mol电子，生成的HCOOH为_______g。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题。I.二氧化碳加氢制甲醇涉及反应可表示为：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    △H2③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    △H3=-49kJ·mol-1△H2=_______kJ·mol-1；II.一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照m(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：①中n曲线代表的物质为_______。②在150~250°C范围内，CO2转化率随温度升高而降低的原因是_______。③下列说法正确的是_______(填字母)。A.H2的平衡转化率始终低于CO2B.温度越高，越有利于工业生产CH3OHC.加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率D.150~400°C范围内，温度升高，H2O的平衡产量一直增大④270°C时反应①的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。21. 我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如下图。回答下列问题。（1）元素Bi的基态原子的价电子排布式为6s26p3，则元素Bi在元素周期表中的位置为_______。（2）1，3，5-苯三甲酸中各元素电负性从大到小的顺序为_______。（3）与Bi(NO3)3·5H2O中阴离子互为等电子体的分子有_______。(用短周期元素写出两种)（4）下列状态的N中，失去一个电子所需能量最大的是_______。A.  B. C.  D. （5）铁酸铋(BiFeO3)属于多铁材料的一种，具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。其晶胞结构如图所示。①距离Bi最近且等距离的O有_______个。②晶胞有两个基本要素：一是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。在铁酸铋(BiFeO3)的晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，1，1)。则C原子的坐标参数为_______。二是晶胞参数，用于描述晶胞的大小和形状。已知铁酸铋(BiFeO3)的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g/cm3(列出含NA的计算式即可)。
2022年4月湖湘教育三新探索协作体高二期中联考化学(本试卷满分100分，考试用时75分钟)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡。上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡。上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Fe-56  Bi-209一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】BD【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】CD【14题答案】【答案】B三、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共54分。【15题答案】【答案】（1）BD    （2）    ①. 增大汽油和青蒿素的接触面积，提高浸取率    ②. 蒸发浓缩    ③. 冷却结晶    （3）在通入空气前没有除去CO2和H2O，在装置最后没有防止空气中的CO2和H2O干扰    （4）将燃烧生成的CO全部变成CO2    （5）C15H22O5    （6）①③【16题答案】【答案】（1）粉碎、搅拌、升温、增大反应物浓度等    （2）N、Cl    （3）6ClO+10NH= 5N2↑+3Cl2↑+4H++18H2O    （4）Pd(OH)2 具有两性，当碱性较强时会溶解而进入上层清液中    （5）将Pd(OH)2转化为PdCl2、抑制PdCl2的水解    （6）75【17题答案】【答案】（1）    ①. 2H2O -4e-=O2↑+4H+    ②. 92    （2）    ①. -90    ②. CO    ③. 反应①是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2 转化率升高，反应③是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2 转化率降低，反应①正向移动的程度小于反应③逆向移动的程度，导致CO2转化率随温度升高而降低    ④. AC    ⑤. 0.015【18题答案】【答案】（1）第六周期第VA族    （2）O>C>H    （3）SO3、 BF3、 BCl3    （4）D    （5）    ①. I2    ②. (1/2，1/2， 1/2)    ③. 或