2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 文献记载，8LSO3含分子数为2NA， 下列操作能达到实验目的的是， 我国科学家研究发现， 已知等内容，欢迎下载使用。
A. H2B. CO2C. CH4D. NH3
2. 文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是
A. 将“气”通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层
B. 将“气”通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
C. 该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D. 常温下，将“气”通入水中很快生成CH3CH2OH
3. NA是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：3FeSO4=Fe3O4+SO2↑+2SO3↑。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml⋅L−1FeSO4溶液含Fe2+数为0.1NA
B. 标准状况下，44.8LSO3含分子数为2NA
C. 45.6gFeSO4按上述反应完全分解时转移电子数为0.2NA
D. 常温常压下，1mlSO2通入足量的水形成的溶液中SO32−数为NA
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是
A. 在白色AgCl浊液中滴加KI溶液，白色浊液变为黄色： AgCl(s)+I−(aq)=AgI(s)+Cl−(aq)
B. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，紫红色褪去并产生气泡： 5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 在乙醇中加入小块钠，钠上下跳动，并产生气泡： 2CH3CH2OH+2Na→CH3CH2ONa+H2↑
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射：4Fe+3O2=====点燃2Fe2O3
5. 我国科学家利用生物质物质制备可降解聚酯的单体——6−羟基己酸酯，其中一个关键中间体的结构如图所示(提示：与四个互不相同的原子或原子团相连接的碳原子叫手性碳原子)。下列说法错误的是
A. 该有机物的官能团之一是酯基B. 该有机物分子所有碳原子共平面
C. 该有机物能发生水解反应D. 该有机物分子含1个手性碳原子
6. 下列操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 我国科学家研究发现：LiF/高分子双膜中LiMn2O4−Li4Ti5O12电池能稳定工作。化学能转化为电能的模拟装置如图所示，已知： Ti的化合价有+4、+3、+2。
下列说法正确的是
A. 放电时，a电极发生还原反应
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 充电时，阴极反应式为Mn2O4+e−+Li+=LiMn2O4
D. 若b极生成1mlLi6Ti5O12，则转移5ml电子
8. 已知：298 K时Ksp(CaCO3)≈5.0×10−9，lg2=0.3。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32−(aq)ΔH298K
B. b值等于4.15
C. 向d点浊液中滴几滴水，溶液由d点向e点迁移
D. 298K时，向d点浊液加少量CaCl2，溶液由d点向f点迁移
9. 灰锰氧(主要成分是KMnO4)是一种生活中常用的消毒剂。某小组以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备灰锰氧的流程如下(部分条件和产物忽略，只考虑SO2与MnO2反应)：
已知：常温下，Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为4.0×10−38、1.0×10−32。
回答下列问题：
(1)固体1的主要成分是____________________(填化学式)。通入SO2的目的是_______________________
________________________________________________。
(2)“酸浸”中，提高反应速率的措施有_________________________________(答一条即可)。
(3)“沉锰”的离子方程式为_________________________________________________________。
(4)已知“熔化”中1mlKClO3得6 ml电子，则发生反应的化学方程式为_____________________________。
(5)“除杂”中溶液含Al3+，Fe3+的离子浓度之比为___________________________。
(6)设计如下装置完成“电解”。
①阴极附近溶液pH_________________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②Pt极的电极反应式为__________________________________________________。
10. [Cu(NH3)4]SO4⋅H2O(一水硫酸四氨合铜)是一种深蓝色晶体，易溶于水、不溶于乙醇，常作杀虫剂、媒染剂。某小组以纯铜为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的流程如下：
请回答下列问题：
(1)铜粉与含H2O2的稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________。从绿色化学角度考虑，在加热条件下，下列物质可以替代双氧水的是________ (填字母)。
a.氯气 b.氧气
c.硝酸钾 d.氧化铁
(2)实验室里完成操作A，宜选择下列装置_________(填字母)。
(3)流程中加入95%酒精的目的是__________________________________________________。观察到的主要现象是____________________________________________________________________________。
(4)利用如图装置完成操作B，相对操作A，操作B的突出优点是_________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)“干燥”温度不宜过高，其原因是___________________________________________________________。
(6)用“碘量法”测定产品纯度。
准确称取wg产品，配制成250 mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入过量KI溶液，用cml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为V mL，已知：[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的摩尔质量为Mg⋅ml−1。有关反应有：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，4I−+2Cu2+=2CuI↓+I2，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。
①选择指示剂是________________________________________。
②该产品纯度为________________________________。
11. 我国科学家修饰催化剂将CO2转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，CO2和H2发生反应如下：
4CO2(g)+13H2(g)C4H10(g)+8H2O(g)△H
(1)已知C4H10(g)、H2(g)的燃烧热(△H)分别为−2900kJ⋅ml−1，−285.8kJ⋅ml−1。H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ⋅ml−1。则4CO2(g)+13H2(g)C4H10(g)+8H2O(g)△H=___________kJ⋅ml−1。
(2)在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入CO2、H2，加入合适催化剂，发生上述反应，下列情况表示达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.混合气体密度保持不变
B.气体总压强保持不变
C.气体平均摩尔质量保持不变
D.混合气体中C4H10体积分数保持不变
(3)在密闭容器中充入适量CO2和H2，发生上述反应，在催化剂作用下单位时间内CO2的转化率与温度、催化剂关系如图1所示。
①在a点时，C4H10的正反应速率_______________C4H10的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。催化效率：Cat2____________Cat1(填“>”“”“O>B
13. 科学研究发现：红橙色更容易招蚊子，蚊子能闻到CO2气味。下列有关CO2的说法错误的是
A. CO2是直线形分子B. CO2是由极性键形成的非极性分子
C. CO2中键角为180∘D. 干冰气化时克服共价键
14. 我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石，为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用
A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. 上述3种杂化
15. 我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。苯硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 苯硼酸分子间能形成氢键B. 苯硼酸稳定性由分子间作用力决定
C. 苯硼酸分子中所有原子可能共平面D. 苯硼酸分子含极性键和非极性键
16. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>CB. 该有机物中碳原子采取sp、sp2杂化
C. 基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形D. PO43−的空间结构与VSEPR模型相同
17. M是铁和碳组成的二元合金，其晶胞如图所示。连接面心，上铁原子构成正八面体。已知掺入碳原子不改变铁原子间的距离，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A. 每个铁原子周围与它相邻且等距离的铁原子有12个
B. 该正八面体边长为32apm
C. 该晶胞中铁、碳原子数之比为1 ： 1
D. 基态铁原子有5个未成对电子
18. 《自然》最近报道，我国科学家首次在超冷原子和分子的混合物中合成三原子分子(基态分子：NaK2和Na2K)。
请回答下列问题：
(1)基态钠原子价层电子排布式为___________________________。在结构化学中，电子自旋用“自旋量子数”表示，即电子顺时针旋转时用“十12”表示，逆时针旋转时用“一12”表示。基态钾原子核外电子“自旋量子数”之和等于___________________。
(2)氢、锂、钠、钾位于同主族。LiH是一种常用的供氢剂和还原剂，r(Li+)___________r(H−)(填“>”“
②催化剂失去活性、催化剂选择性降低等合理答案
(4)①Cat1。
(4)①该可逆反应的正反应是气体分子数减小的反应，相同温度下增大压强，平衡转化率增大，所以，p2N>B，电负性：O>N>B，D项错误。
13.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查二氧化碳的结构，侧重分子空间构型、共价键与分子极性、键参数、分子间作用力等基础知识，题目难度不大。
【解答】
A.CO2是直线形分子，故A正确；
B.CO2是由碳氧极性键形成的空间结构为直线形的分子，分子空间对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B正确；
C.CO2是直线形分子，键角为180∘，故C正确；
D.干冰是分子晶体，分子间存在分子间作用力，气化时克服分子间作用力，不破坏共价键，故D错误。
14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查常见共价晶体的结构，难度不大，掌握共价晶体的结构与成键原子杂化方式是解题的关键。
【解答】
次晶态金刚石是空间网状结构，其中每个碳原子与另外4个碳原子形成共价键，采用sp3杂化。
15.【答案】B
【解析】苯硼酸含有羟基，能形成分子间氢键，A项正确；
苯硼酸稳定性由共价键的键能大小决定，与分子间作用力无关，B项错误；
苯硼酸分子中C、B都是sp2杂化，分子中所有原子可能共平面，C项正确；
碳碳键是非极性键，硼氧键、碳氢键、氢氧键都是极性键，D项正确。
16.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以有机物结构为依据，考查第一电离能、原子杂化方式、空间构型等。
【解析】
A.N原子2p层为半满结构，比较稳定，第一电离能：N>O>C，A项错误；
B.该有机物分子中苯环上碳原子采取sp2杂化，侧链上碳原子采取sp3杂化，B项错误；
C.基态氢原子电子排布式为1s1，电子云轮廓图为球形，C项错误；
D.PO43−中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确。
17.【答案】AC
【解析】面心上铁原子与顶点上铁原子距离最近，1个顶点上铁原子与3个面心上铁原子相邻，即(1×1/8)： (3×1/2)=1： 12，A 项正确；
正八面体边长等于面对角线的一半，即等于22apm，B项错误；
利用均摊法，可以计算出，在每个晶胞中，有4个碳原子和4个铁原子，所以两者个数比为1 ： 1，C项正确；
基态铁原子价层电子排布式为3d64s2 ，有4个未成对电子，D项错误。
18.【答案】(1)3s1 ； +12(或−12)
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