2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二下学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二下学期期中考试化学试题含解析，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 长郡中学2021-2022学年度高二第二学期期中考试化  学时量：75分钟    满分：100分得分：            可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O~16  Ni~59  Ag～108 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是（       ）选项成果解读A利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解B利用Fe/Fe2O3催化剂从含油污泥中回收水并收集H2和CH4多功能催化剂能提高制备H2的平衡产率C研究发现，D2O中极性键和分子间氢键均强于H2OD2O稳定性比H2O强，D2O的沸点高于H2OD首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料2．我国科学家研制分子筛网高效分离CO2和CH4。已知分子筛孔径为0.36nm，CO2、CH4分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是（       ）A．键角：CH4＞CO2  B．干冰、CH4晶体都是分子晶体C．CO2、CH4都是极性分子 D．乙烯分子能透过该分子筛网3．科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是（       ）A．丙烯是合成聚丙烯的单体 B．丙烯和丙烷都能与氯气反应C．丙烯与环丙烷互为同分异构体 D．丙烷的二氯代物有3种4．利用聚偏氟乙烯（PVDF）和葡萄糖制备纳米碳材料，PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是（       ）A．用酸性KMnO4溶液可检验葡萄糖中醛基B．CH2═CF2和PVDF中碳原子杂化类型不同C．常温下，葡萄糖与乙酸发生酯化反应D．聚合度越大，PVDF熔点越低5．我国科学家合成单核铁复合物P≡P—Fe，即P≡P+Fe（单原子）→P≡P—Fe。P≡P类似—C≡C—。下列说法错误的是（       ）A．P≡P类似—C≡C—能体现周期表中磷和碳的对角关系B．1molP=P—Fe含2mol 键和2mol 键C．N≡N中键键能小于P≡P中键键能D．P≡P—Fe中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键6．一种新型有机物G的结构如图。下列关于G的推断错误的是（       ）A．G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键B．G分子中碳原子采取sp2、sp3杂化C．G能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色D．在铜、加热条件下G能与O2发生催化氧化反应7．粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它的结构简式如图所示。下列说法正确的是（       ）A．1mol粘康酸与足量NaHCO3溶液反应生成44g CO2B．1mol粘康酸最多能与4mol H2发生加成反应C．粘康酸分子中碳原子杂化类型相同D．粘康酸与丙烯酸（CH2═CHCOOH）互为同系物8．固体电解质Li6PS5Cl能提升锂−硫电池放电性能。下列说法正确的是（       ）A．电池放电时b极电势高于a极B．“离子交换膜”为阴离子交换膜C．a极的电极反应式为2Li++xS+2e− Li2SxD．基态Li+的电子云轮廓图为哑铃形9．苯甲酸（）常用作防腐剂。它的同分异构体有邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）。下列说法正确的是（       ）A．沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛B．电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛C．采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸D．上述物质所含元素的电负性大小排序为O＞H＞C10．《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：下列说法正确的是（       ）A．CH3OH挥发时破坏了CH3OH中共价键B．其他条件相同，温度越高，反应①和②速率越大C．HCHO中键角：∠OCH键角大于∠HCH键角D．基态Zn的电子排布式为[Ar]4s2 二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．常温下，丙烯酸（CH2═CH－COOH）的电离常数Ka=5.5×10−5。向20.00mL0.1mol·L−1 CH2═CH－COOH溶液中滴加0.1mol·L−1 NaOH溶液，测得溶液温度（T）与NaOH溶液体积关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（       ）A．a点对应的溶液pH＜7B．b点对应的溶液中：c（OH−）=c（H+）+c（CH2═CH－COOH）C．若温度保持298K，则pH=7的点在b和c之间D．c点对应的溶液中：c（CH2═CH－COO−）＞c（OH−）＞c（H+）12．开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应。例如：下列说法正确的是（       ）A．用AgNO3溶液和稀硝酸可检验Y中碳溴键B．上述反应是取代反应C．X、Y、Z都含手性碳原子D．上述反应断裂键和形成键13．我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是（       ）A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点高于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中键数目之比为5：414．合成某药物中间体的“片段”如下：下列说法正确的是（       ）A．Z能发生加聚、取代、消去反应B．等物质的量的X、Y和Z消耗H2最多的是ZC．Y和Z遇FeCl3溶液都能发生显色反应D．0.1molX与足量银氨溶液反应最多生成43.2gAg 三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15．（12分）研究人员开发新型Cu−Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH：2CO（g）+2H2（g）CH3COOH（g）   △H。（1）已知： ①CO（g）+O2（g）CO2（g）  △H1 ②H2（g）+O2（g）H2O（l）  △H2 ③CH3COOH（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）  △H3上述反应中，△H=_______（用△H1、△H2、△H3的代数式表示）。（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和3molH2，发生上述反应。测得CH3COOH的物质的量（mol）与时间（min）的关系如下表所示。时间/min0510152025n（CH3COOH）/mol0.000.801.001.201.301.30下列说法错误的是_______（填标号）。A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态C．0～10min内v（H2）＝0.05mol·L−1·min−1D．上述条件下CO的平衡转化率为65%（3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图1所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。（4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molH2，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。0～5min内v（H2）_______（填“大于”“小于”或“等于”）5～10min内v（H2）。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______（mol·L−1）−3。（5）下列有关“Cu−Pd催化剂”的说法正确的是_______（填标号）。A．降低CO和H2制备乙酸反应的活化能B．能提高CO和H2的总能量C．能改变CO和H2反应历程D．能提高活化分子百分率16．（15分）锂电池正极材料NCA（Al2O3@Mg/NCA），极大地改善了锂电池的性能（注明：NCA指LiNi0.8Co0.15Al0.05O2）。请回答下列问题：（1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。基态铝原子核外有_______种能量不同的电子。（2）镁、铝、锂的第一电离能大小排序为_______（填元素符号）。（3）氧化锂（Li2O）的熔点为1567℃，氧化镁（MgO）的熔点为2853℃。Li+、Mg2+的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。（4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成的具有环状结构的配合物。Mg2+、Co2+都能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成螯合物，其中较稳定的是Co2+，其主要原因可能是_______（已知：Co2+半径为0.0745nm）。乙二胺作配体，其配位原子是_______（填元素符号）。（5）LiAlH4是有机合成的常用还原剂。AlH4−的空间结构是_______。（6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：①连接面心上6个O2−构成_______（填标号）。A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形②在NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。③已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______g·cm−3（只列出计算式）。17．（12分）某食品用合成香料（M）的一种制备流程如下（部分产物省略）：请回答下列问题：（1）M的名称是_______。D→F的反应类型是_______。（2）E→G的化学方程式为____________________________。（3）C的一氯代物有_______种（不包括立体异构体）。（4）利用如图装置制备M（加热装置省略）。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器活塞，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液得到较纯净的M。①“反应完全”的标志是_______。②“打开油水分离器活塞，放出水层”的目的是______________（从化学平衡移动角度分析）。（5）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：能证明M含酯基的实验是_______（填序号）。18．（15分）阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下：请回答下列问题：（1）C中所含官能团名称是_______。A的名称是______________。（2）D→E的反应类型是______________。（3）E→阿司匹林的化学方程式为__________________________________________。（4）检验C中是否混有B的试剂是_______（填化学式）。（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种。 ①能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应 ②1mol有机物与足量的钠反应最多生成1mol H2 ③苯环上有3个取代基其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：3的结构简式为_______。（6）阿司匹林与热NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。