2021-2022学年江苏省如皋市高二（下）教学质量调研（一）化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年江苏省如皋市高二（下）教学质量调研（一）化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验能够达到目的的是， 下列装置能够达到目的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年江苏省如皋市高二（下）教学质量调研（一）化学试卷1.  新型冠状病毒是一种仅含有核糖核酸的病毒，核酸检测是诊断被检测人是否感染新型冠状病毒的有效方法。下列物质中不属于核糖核酸水解产物的是  (    )A. 高级脂肪酸 B. 核糖 C. 碱基 D. 磷酸2.  在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是A. HCHO是非极性分子
B. 基态的电子排布式为
C. 中与形成配位键的原子是H
D. 中所含键的数目是6mol3.  某有机高分子X的结构简式如下图所示。下列说法正确的是A. X易溶于水 B. X由缩聚反应合成得到
C. 合成X的单体有两种 D. 合成X的单体都具有顺反异构4.  下列实验能够达到目的的是A. 用植物油萃取溴水中的单质溴 B. 用分液的方法分离苯和甲苯的混合物
C. 用溶液鉴别乙酸和乙醇 D. 用金属钠检验乙醇中是否含少量水5.  下列装置能够达到目的是A. 图A是在铁表面镀锌 B. 图B是防止钢铁腐蚀
C. 图C是制取乙酸乙酯 D. 图D是制取乙烯6.  X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是  (    )A. 原子半径；
B. 第一电离能：
C. 和的晶体类型相同
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：7.  有科学家提出一种常温、常压、有催化剂的条件下合成氨的新方法，反应原理如下：    已知：①   ②   ③   下列有关说法正确的是 A. 反应①在任何条件下都能自发进行 B.
C. 的燃烧热为 D. 合成氨反应使用催化剂可以降低活化能8.  电池的电池反应为，其装置示意图如下。下列说法正确的是A. 放电时，电能转变为化学能
B. 充电时，Mg极接电源的正极
C. 放电时，电路中每转移1mol电子，电池内部有迁移至正极区
D. 充电时，阳极上发生的电极反应为：9.  抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：下列说法正确的是 A. 1mol X最多能与反应 B. Y中所有碳原子可能在同一平面上
C. 可以用溶液区分物质X和Y D. 1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子10.  现利用溶液、溶液、蔗糖溶液和溶液等进行如下实验：步骤1：用溶液、溶液配制新制步骤2：向试管中加入蔗糖溶液和5滴溶液，加热。步骤3：取少量步骤2中的溶液，向其中加入足量的溶液X，再滴加少量新制加热，有红色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 配制新制的方法是向足量溶液中滴加少量溶液
B. 步骤2中加入的目的是催化蔗糖的水解
C. 步骤3中的溶液X是NaOH溶液，目的是中和，使溶液呈碱性
D. 步骤3所得红色沉淀是Cu11.  根据下列实验操作和现象所得结论正确的是  (    )选项实验操作结论A将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面变为红色乙醇可以还原CuOB向苯酚浊液中加入少量溶液，溶液变澄清酸性：苯酚大于碳酸C向鸡蛋清溶液中加入溶液，有沉淀生成蛋白质发生了盐析D将乙炔在空气中点燃，有大量的黑烟生成乙炔燃烧火焰温度高 A. A B. B C. C D. D12.  实验室以含锌废料主要含ZnO，还含有少量、为原料制取的实验流程如下：下列说法不正确的是 A. 酸溶时适当升高温度可以加快反应的速率
B. 调pH时也可使用
C. 除锰时反应的离子方程式为：
D. 滤液中大量存在的离子是：、、、13.  一定温度下，向体积为5L的密闭容器中充入和，发生反应：   测得气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如下表05068768080020406080100下列说法正确的是 A. 时，
B. 当容器内气体密度不再变化时，反应到达平衡
C. 的平均速率
D. 该温度下反应的平衡常数14.  有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。用系统命名法对进行命名：___________。氨基丙酸是一种常见氨基酸，写出由2分子氨基丙酸脱水所得二肽的结构简式：___________。聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸羟基丙酸聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：___________。某卤代烃可能是氯代烃或溴代烃。现利用下列实验检验卤素原子的种类同时验证卤代烃发生消去反应，请补充完整实验方案：取少量该卤代烃与足量NaOH醇溶液混合，加热反应一段时间。①取少量反应后的溶液，___________，则说明该卤代烃为溴代烃；②取少量反应后的液体，___________，则说明该卤代烃发生了消去反应。实验中可使用的试剂有：硝酸、溴的溶液、硝酸银溶液 15.  重铬酸钠是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石主要成分，含FeO、MgO、等杂质为主要原料制取重铬酸钠晶体的流程如下：将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有、和生成。写出焙烧时生成的化学反应方程式：___________。写出水浸时所发生反应的化学反应方程式：___________。向过滤后所得MgO、沉淀中分批次加入一定量的，可以依次溶解MgO和。如果要控制溶液中、，则需控制溶液的pH的范围是_______。已知、酸化时转化为。写出转化时发生反应的离子方程式：_______。为测定所得样品纯度，现进行如下实验：准确称取样品，溶于水配成100mL溶液，取出于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液，的还原产物是，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗标准溶液发生反应。计算样品的纯度，写出计算过程杂质不参与反应_______。 16.  有机物J是一种药物中间体，其一种合成路线如下：已知：为了测定有机物F的结构，取有机物F，在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为和。有机物F的质谱图和核磁共振氢谱图分别如下图所示。有机物C的结构简式为___________。有机物F的最简式为___________。有机物F的结构简式为___________。的反应类型为___________。写出同时满足下列条件的Ⅰ的一种同分异构体的结构简式：___________。能使的溶液褪色；分子中所含不同化学环境氢的比例为2：1。 17.  有机物G是一种抗抑郁药，其一种合成路线如下：中会产生一种与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为___________。预测的水溶性大小并说明理由：___________。的分子式为，写出E的结构简式：___________。的反应类型为___________。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。属于芳香族化合物；分子中含有四种化学环境不同的氢；设计以、HCN、和为原料制取的路线图无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干______。 18.  有机物F可通过如下路线合成：有机物B的结构简式为___________。中含杂化的碳原子的数目为___________。反应的反应类型为___________。任写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________。能与溶液发生反应产生；能发生水解反应，水解产物酸化后均只含有两种化学环境不同的氢。已知表示烃基。请设计以、和为原料制取的路线图。无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干________。
答案和解析 1.【答案】A 【解析】核糖核酸由磷酸、核糖、碱基构成，水解的产物是磷酸、核糖、碱基；高级脂肪酸不是核糖核酸水解产物，故选A。
 2.【答案】D 【解析】A.HCHO的结构式为：，正负电荷重心不重合，是极性分子，A错误；B.锌的原子序数为30，基态锌原子电子排布式为，基态的电子排布式为：，B错误；C.中氧原子有孤对电子，中与形成配位键的原子是O，C错误；D.的结构式为：，由结构式可知，中所含键的数目是6mol，D正确。答案选D。
 3.【答案】C 【解析】A.X是加聚产物，难溶于水，A错误；
B.X由加聚反应合成得到的，B错误；
C.根据加聚产物的结构简式可判断合成X的单体有两种，分别是苯乙烯和异戊二烯，C正确；
D.合成X的单体分别是苯乙烯和异戊二烯，都不存在顺反异构，D错误。
答案选C。
 4.【答案】C 【解析】A.植物油中含有不饱和键，能与溴发生加成反应，所以不能用植物油来萃取溴水中的溴，A错误；
B.苯和甲苯互溶，不分层，不能用分液的方法分离苯和甲苯的混合物，B错误；
C.乙酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，乙醇和碳酸氢钠不反应，可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，C正确；
D.水、乙醇均能和金属钠反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含少量水，D错误。
答案选C。
 5.【答案】A 【解析】A.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，图示铁与电源负极相连作阴极，锌与电源正极相连作阳极，可在铁表面镀锌，A正确；
B.铁的活动性比铜强，形成原电池时，钢铁设备作负极，钢铁腐蚀速度加快，B错误；
C.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，且导管口在液面下易发生倒吸，应选饱和碳酸钠溶液且导管口在液面上，C错误；
D.实验室用乙醇发生消去反应制备乙烯，温度应在，D错误。
答案选A。
 6.【答案】B 【解析】X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，电子排布式为：，X为C；元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Y的电子排布式为：，Y为O；Z与X同主族，Z为Si；元素W的基态原子只含有1个未成对电子，W为Cl。A.X为C、Z为Si、W为Cl，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误；B.X为C、Y为O、Z为Si，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，B正确；C.为，是分子晶体，为，是原子晶体，两者晶体类型不相同，C错误；D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误。答案选B。
 7.【答案】D 【解析】A.反应①为化合反应，一般为放热反应，，且正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小，，若要使，需要较低温度，即在较高温度下不能自发进行，故A错误；
B.已知：①   ，②   ，③   ，由盖斯定律：①②③得    ，故B错误；
C.的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水所放出的热量，由反应②可计算出，的燃烧热为，故C错误；
D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故D正确。
答案选D。
 8.【答案】D 【解析】A.放电时，化学能转化为电能，A错误；
B.放电时，Mg作原电池的负极，则充电时，Mg极接电源的负极，B错误；
C.图示交换膜为锂离子导体膜，所以不可以通过镁离子，C错误；
D.由电池反应可知，充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：，D正确。
答案选D。
 9.【答案】BD 【解析】A.1mol醛基加成需要，1mol苯环加成需要3mol氢气，因此1molX最多能与反应，A错误；
B.苯环上所有碳原子共面，与苯环相连的氧原子和碳原子也与苯环共面，氧与甲基碳共线，双键碳和与其直接相连的原子共面，而单键可以旋转，因此Y中所有碳原子可能在同一平面上，B正确；
C.X中有醛基，能使高锰酸钾溶液褪色，Y中含碳碳双键，也能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能用高锰酸钾溶液区分X和Y，C错误；
D.人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，由多奈哌齐的结构可知，1分子多奈哌齐中含有1个手性碳原子，如图：，D正确。
答案选BD。
 10.【答案】BC 【解析】A.配制新制氢氧化铜的方法是：在试管里加入足量的氢氧化钠溶液，滴入少量的，振荡即成，A错误；
B.蔗糖在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，步骤2中加入的作用是催化剂，B正确；
C.检验葡萄糖中醛基之前，应加入碱溶液调节溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，则溶液X是NaOH溶液，目的是中和，使溶液呈碱性，C正确；
D.葡萄糖中醛基与悬浊液发生氧化还原反应生成，步骤3所得红色沉淀是，D错误。
故选BC。
 11.【答案】A 【解析】A.将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面变为红色，说明生成了铜，乙醇可以还原CuO，A正确；
B.向苯酚浊液中加入少量溶液，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，说明酸性：苯酚大于碳酸氢根离子，B错误；
C.为重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入溶液，蛋白质变性，有沉淀生成，C错误；
D.乙炔中含碳量高，将乙炔在空气中点燃，有大量的黑烟生成，但不能说明乙炔燃烧火焰温度高，D错误。
答案选A。
 12.【答案】CD 【解析】含锌废料主要含ZnO，还含有少量、加入稀硫酸酸溶，生成硫酸锌、硫酸铁，硫酸锰，然后加入氧化锌调节pH沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入高锰酸钾除锰，过滤除去二氧化锰，向滤液中加入碳酸钠沉锌，过滤得到，据此解答。A.升高温度加快反应速率，因此酸溶时适当升高温度可以加快反应的速率，A正确；B.由于不能引入新杂质，因此调pH时也可使用，B正确；C.溶液显酸性，除锰时反应的离子方程式为：，C错误；D.滤液显碱性，溶液中不可能大量存在，D错误。答案选CD。
 13.【答案】D 【解析】A.一开始反应物的浓度较大，反应速率较快，生成HI所需时间较短，则时，，A错误；体积为5L的密闭容器中体积不变，混合气体的总质量不变，由可知密度一直保持不变，则密度不变时不能说明反应达到平衡，B错误；C.时HI的物质的量分数，由三段式：，，解得，的平均速率，C错误；D.由表知平衡时HI的物质的量分数为，列三段式：
，，解得，该温度下反应的平衡常数，D正确。故选：D。
 14.【答案】，2，三甲基戊烷      
 ①向其中加入足量硝酸酸化，再滴加少量溶液，有淡黄色沉淀生成    ②向其中加入足量硝酸酸化，分液，取有机层，加入少量的溶液，的溶液褪色 【解析】该有机物为饱和链烃，分子中最长碳链含有5个碳原子，从离取代基最近一端编号，在2号碳上有两个甲基，4号碳上有1个甲基，则名称为2，2，三甲基戊烷。
氨基酸脱水缩合的原理是：羧脱羟基氨脱氢，所以2分子氨基丙酸脱水形成的二肽的结构简式为。
乳酸分子中同时含有羟基和羧基，在催化剂作用下，乳酸分子间脱去小分子水得到高分子化合物聚乳酸，反应的化学方程式为：。①检验卤代烃含有溴原子的步骤是：取少量溶液，加入氢氧化钠水溶液加热或加入NaOH醇溶液加热，使溴原子变成溴离子；再加入稀硝酸至溶液为酸性；加入硝酸溶液，若生成淡黄色沉淀生成，则说明该卤代烃为溴代烃，所以应补充的实验是向其中加入足量硝酸酸化，再滴加少量溶液，有淡黄色沉淀生成。②卤代烃与NaOH醇溶液共热发生消去反应会生成不饱和烃，若要证明卤代烃发生了消去反应，只需检验产物中生成了不饱和烃即可，根据所提供的试剂，可选用溴的溶液，若的溶液褪色，则说明产物中有不饱和烃，从而证明卤代烃发生了消去反应，但能与碱反应，所以加的溶液之前需加硝酸酸化，所以应补充的实验是向其中加入足量硝酸酸化，分液，取有机层，加入少量的溶液，的溶液褪色。
 15.【答案】          【解析】将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有、和生成，氧化镁不反应，加水水浸，氧化镁不溶解、与水作用生成氢氧化铁，过滤，向滤液中加入硫酸酸化，与硫酸反应生成硅酸，过滤，得到的滤液中主要含，经过结晶得到。
焙烧时与和氧气反应生成和二氧化碳，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：。
水浸时，与水反应生成氢氧化铁和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
若要控制，则有，，，，，则有，，，，因此需控制溶液的pH的范围是：。
酸化时，转化为的离子方程式为：。
由题意可得关系式：，故，则样品中含的质量为：，样品中的纯度为：。
 16.【答案】   
      
加成反应   或 【解析】由有机物F的荷质比可知相对分子量为72，有机物F物质的量为，浓硫酸增重为水的质量，，碱石灰的增重为二氧化碳的质量，，，，则个数比C：H：，由相对分子量为72，则F的分子式为，由核磁共振氢谱图可知有4种H，结构简式为，与HBr发生加成反应得到G为，G中醇羟基发生催化氧化反应得到H为，H发生卤代烃的消去反应得到I为，I和E发生加成反应得到J；由A的分子式可知A为，A发生硝化反应得到B为，B中甲基发生氧化反应得到C为。
由分析可知，有机物C的结构简式为；
分析可知，有机物F的：：，最简式为；有机物F的结构简式为；为，I和E发生加成反应得到J，则的反应类型为加成反应；为，满足条件能使的溶液褪色说明含碳碳双键；分子中所含不同化学环境氢的比例为2：1，同分异构体有或。
 17.【答案】   
易溶于水，因为能与水分子间形成氢键      
取代反应   或或   
  【解析】苯乙烯发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C，E和发生取代反应生成F，因此根据F的结构简式以及E的分子式为，可判断E的结构简式为，所以D的结构简式为，据此解答。中会产生一种与C互为同分异构体的副产物，根据B的结构简式可判断另一种产物的结构简式为。由于能与水分子间形成氢键，所以易溶于水。根据以上分析可知E的的结构简式为。和发生取代反应生成F。的分子式为，其同分异构体满足属于芳香族化合物，含有苯环，分子中含有四种化学环境不同的氢，说明结构对称，则符合条件的有机物结构简式为或或。与HCN反应生成，然后与氢气加成生成。和反应生成，然后和反应生成，最后和反应生成最终产物，其路线图为。
 18.【答案】   
   还原反应   
    【解析】由合成路线可知，A分子中的羟基氢和发生取代反应生成B，则B的结构简式为，B和丁二酸酐在作催化剂的条件下反应生成C，C发生羰基的加氢还原反应生成D，D在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应得到E，E和格氏试剂反应再酸化得到F。由分析可知，反应A⟶为羟基上H原子被取代的反应，则B的结构简式为，故答案为：。苯环上的碳原子、羰基碳原子和羧基上的碳原子均为杂化，饱和碳原子为杂化，一个C分子中共有8个杂化的碳原子，则1mol C中含杂化的碳原子数目为，故答案为：。反应为羰基的加氢还原反应，羰基转化为醇羟基，反应类型为还原反应，故答案为：还原反应。的分子式为，不饱和度为6，C的同分异构体能与溶液发生反应产生，说明含有羧基，能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物酸化后均只含有两种化学环境不同的氢，说明水解后生成的羧酸与醇均具有高度对称性，则符合此条件的有机物可以是：，故答案为：。结合所给信息，若要制备可先制备，而可由与反应再酸化得到，可由经和溴加成后再与Mg、乙醚反应制备，可由苯甲酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到，据此设计的合成路线为：， 。