2023运城高二上学期期末化学试题含答案

这是一份2023运城高二上学期期末化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了答题时使用0，保持卡面清洁，不折叠，不破损， CuCl2溶液中存在如下平衡， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列实验装置设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
运城市2022-2023学年第一学期期末调研测试高二化学试题注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cu-64一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1. 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中错误的是A. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是发生了沉淀的转化B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用，可降低氮肥的肥效C. 燃料电池发电相较火力发电，不仅能量转化率高，而且更绿色D. 合成氨工业采用铁触媒做催化剂，目的是加快反应速率，提高NH3的产率2. 下列关于反应热的说法中正确的是A. 使用催化剂可改变反应热B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应C. 已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)可自发进行，则该反应的△H＜0D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H=-285.8kJ•mol-1，则H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-13. 下列叙述中错误的是A. 生铁比纯铁易生锈B. 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断变小C. 铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液D. 外加电流法保护钢铁设备时，用惰性电极作为辅助阳极4. 从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是A. 试剂X可以为石灰乳B. “脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体C. “制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成D. “溶镁”的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O5. 盐在生产、生活中有广泛的应用。下列盐的性质与用途对应关系错误的是A. Na2CO3能与油脂反应，可用于除去油污B. TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2C. NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂D. 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用于净水6. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O    △H＞0。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是 操作和现象分析A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl4]2-的浓度增大C加水稀释，振荡后静置，溶液变为蓝色平衡逆移，[Cu(H2O)4]2+的浓度增大D加几滳AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，[CuCl4]2-的浓度减小 A. A B. B C. C D. D7. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ•mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) △H1=akJ•mol-1 ②4VO2+O2→2V2O5(慢) △H2。下列说法正确的是A. △H2=-(198+2a)kJ•mol-1B. 该反应逆反应的活化能小于198kJ•mol-1C. 总反应的快慢主要由第①步反应决定D. 由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂8. 下列有关化学用语表示正确的是A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+B. 醋酸溶液中滴加Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2OC. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+D. 向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)9. 下列实验装置设计合理的是A. 甲装置可制备氢氧化铁胶体 B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼10. 常温下，下列事实可以证明NH3•H2O是弱碱的是①0.1mol•L-1氨水溶液pH=11②0.1mol•L-1的氨水可以使酚酞试液变红③氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3④氨水的导电性比NaOH溶液弱⑤NH4Cl溶液呈酸性⑥pH=11的氨水稀释至100倍，pH约为10A. ①⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥11. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 溶液pH值 B. CH3COOH的电离常数C. 溶液导电能力 D. 加足量锌粉产生H2的体积12. 下列实验事实和所对应实验结论均正确的是选项实验事实实验结论A催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液时加入盐酸盐酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀产生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D13. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液：K+、H+、、B. c(H+)=1.0×10-13mol∙L-1的溶液：Na+、CH3COO-、Cl-C. 含有大量Al3+的溶液中：Na+、、D. 能使甲基橙变红的溶液：、Cl-、14. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是A. a是电源负极B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol15. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。其工作原理如图所示。下列说法中错误的是A. 隔膜应为阳离子交换膜，允许K+通过B. 放电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C. 放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-D. 多孔炭可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于O2扩散至电极表面16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NAB 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阴极增加质量32gC. 常温下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD. 将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA17. 常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法中正确的是A. V=40 B. b点和d点溶液均呈中性C. c点所示溶液中：c(SO)＞c(NH) D. d点所示溶液中：2c(SO)=c(NH)18. 相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。下列说法中正确的是A. 曲线Y表示CaSO4B. 该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5C. 欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体D. 该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=1000二、非选择题(本题共4小题，46分)19. 连二次硝酸()是一种二元酸，可用于制取气体。已知，。（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。（2）常温下，用的溶液滴定溶液，测得溶液与溶液体积的关系如图所示。①写出在水溶液中的电离方程式：_______。②P点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。③F点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。④E点时溶液中_______(填“<”“>”或“=”) 。（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中_______。20. 某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。③用浓度为0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。（1）上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_____(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的____(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标志可以是____。（3）通过上述数据，求得x=_____。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法___。21.  高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.289（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。22. 天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件下可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  △H，相关物质的燃烧热数据如表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热△H/(kJ•mol-1)-1560-1411-286①△H=______kJ•mol-1②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=______(用含α、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=______r1。(用含α的代数式表示)。（3）如图所示装置①负极的电极反应式_______。②乙装置电镀银，______(M或N)电极材料选择银，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填变大、变小或不变)。
运城市2022-2023学年第一学期期末调研测试高二化学试题注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡.上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cu-64一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】A【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】D【18题答案】【答案】D二、非选择题(本题共4小题，46分)【19题答案】【答案】（1）+1    （2）    ①. H2N2O2⇌H++HN2O，HN2O2-⇌H++N2O（以第一步为主）    ②. c(Na+)＞c(N2O)＞c(OH－)＞c(HN2O)＞c(H+)    ③. ＞    ④. ＞    （3）3.0×10-4【20题答案】【答案】（1）    ①. 否    ②. 甲    （2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点    （3）    ①. 2    ②. 偏大    ③. 重复步骤②③增加平行实验【21题答案】【答案】    ①. SiO2（不溶性硅酸盐）    ②. MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O    ③. 将Fe2+氧化为Fe3+    ④. 4.7    ⑤. NiS和ZnS    ⑥. F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2(s)⇌Mg2++2F−平衡向右移动    ⑦. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O【22题答案】【答案】（1）    ①. +137    ②. 升高温度    ③. 减小压强(或增大体积)    ④.     （2）1-α    （3）    ①. CH4-8e-+10OH-=+7H2O    ②. N    ③. 不变