山西省运城市稷山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份山西省运城市稷山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了化学与生产生活密切相关，下列离子方程式书写正确的是，下列有关化学用语表示正确的是，对、、的有关性质的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
稷山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题2023．1 可能用到的相对原子质量：          一、选择题（每题3分，共54分）1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是（    ）。A．家庭常用的锌锰碱性电池放电时，将化学能转化为电能B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．除去溶液中少量的，可选用固体D．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质2．下列离子方程式书写正确的是（    ）。A．溶液显碱性的原因：B．的电离方程式：C．泡沫灭火器的原理：D．的沉淀溶解平衡：3．下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是（    ）。A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动C．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大D．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多4．下列有关化学用语表示正确的是（    ）。A．基态铝原子核外有三个单电子B．的结构示意图：C．基态铬原子的价电子排布式：D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：5．对、、的有关性质的叙述正确的是（    ）。A．碱性：       B．第一电离能：C．原子半径：       D．电负性：6．恒容密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡状态的是（    ）。①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③混合气体的密度不再改变④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）。A．将溶于盐酸配制溶液B．用食醋除水垢C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）。A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、B．室温下，水电离的的溶液：、、、C．室温下，的溶液：、、、D．室温下，的溶液：、、、9．两份分别与足量的充分反应，生成液态水时放出的热量为、生成水蒸气的反应热为。下列说法正确的是（    ）。A．反应的，B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：  C．和所具有的总能量低于具有的能量D．10．厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（    ）。A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动B．交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动C．乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生的的体积在标准状况下为D．阳极的电极反应式为11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（    ）。A．图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小B．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重C．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度D．图c中，接通开关时腐蚀速率增大，上放出气体的速率也增大12．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：第一步  第三步  下列说法错误的是（    ）。A．反应第二步为         B．升高温度可以加快的水解C．由K可判断反应第三步比第一步快           D．和都是弱酸13．下列装置或操作能达到目的的是（    ）。A．实验1制取无水固体           B．实验2验证氯化银溶解度大于硫化银C．实验3比较、对反应速率的影响          D．实验4氯碱工业14．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（    ）。A．该过程的总反应速率由⑥步骤决定B．使用更高效的催化剂可降低该反应的C．该历程中的最大能垒D．升高温度，有利于提高A的转化率15．已知和可以相互转化：  。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是（    ）。A．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点B．根据图示数据，该反应的C．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态D．内用表示的平均化学反应速率是16．亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）。A．交点b的溶液中：B．通常情况下，电离程度大于水解程度C．在10～13之间，随增大水解程度减小D．人体血液的在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含元素的主要微粒是17．常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示或），下列说法正确的是（    ）。A．曲线Ⅱ表示B．M点的饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动C．N点的饱和溶液蒸发少量水，溶液组成由N点向M点移动D．溶液中含少量，加入，时，有沉淀生成18．室温下，甲乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至，关于甲乙烧杯中溶液的描述正确的是（    ）。A．溶液的体积：B．水电离出的浓度：C．若分别与的溶液反应，所得溶液的：甲≤乙D．若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的：甲≤乙二、主观题（共46分）19．（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E该元素的正三价离子的能级为半充满（1）基态B原子核外共有______种运动状态不同的电子，共占据______个原子轨道，其中能量最高的能级符号是______。（2）B、C、D第一电离能由大到小为_______________（填元素符号）。（3）分子内有______个键，______个键。（4）E在周期表中的位置是______，属于______区，外围电子排布图为__________。（5）写出E的原子结构示意图：__________。20．（12分）乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（1）常温下，的溶液与的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）。（2）溶液中离子浓度大小关系___________________________。（3）溶液中通入过量的，反应的化学方程式为________________________。Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。人体缺乏维生素易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。①测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。②测定原理：。③实验用品及试剂：a．仪器和用品（自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出）b．试剂：某品牌橙汁为，浓度为标准碘溶液、蒸馏水、指示剂④实验过程：（略）回答下列问题：（4）用标准的碘溶液滴定待测的橙汁时，左手控制_______的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，当__________时到达滴定终点。（5）下列操作中可能使所测橙汁的浓度偏低的是_______（填字母）。A．酸式滴定管未用标准碘液润洗就直接注入标准碘液B．滴定前盛放待测液溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取碘液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（6）若经数据处理，滴定某品牌橙汁（待测液）消耗标准碘溶液的体积是，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______（填字母）（已知维生素C的摩尔质量为）。A．是 B．可能是 C．不是21．（11分）铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。（3）“除铁”时的作用是___________。（4）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。（5）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液为___________时，才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度；）。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。22．（11分）能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。Ⅰ．“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：反应Ⅰ    ；反应Ⅱ    ，在850℃时，。（1）①反应Ⅰ的正反应的活化能和的大小关系为______（填“大于”、“等于”或“小于”）温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______（填“正”或“逆”）反应速率；②将一定量和的混合气体放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可作为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是_______。A．当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时B．当时C．当时D．当混合气的压强不随时间而变化时③若要提高反应Ⅱ中的平衡转化率，可以采取的措施有_______。A．加入选择性好的催化剂 B．不断散热C．不断充入水蒸气  D．增加在原料气中的含量（2）850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是_______。Ⅱ．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：（3）a、b、c从大到小依次为_______。（4）某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，请计算，条件下的化学平衡常数_______。   稷山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学参考答案1．D   2．B   3．C   4．C   5．C   6．B   7．B   8．C   9．D   10．C11．A   12．C   13．A   14．C   15．B   16．B   17．D   18．C19．【最后两空各2分，共12分】（1）6    4    （各1分）（2）（1分）（3）3    2（各1分）（4）第四周期Ⅷ族（1分）    p（1分）    （5）20．【共12分】（1）酸（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）酸式滴定管（1分）    加入最后半滴碘液，溶液由无色变为蓝色，且内不改变为止（2分）（5）D（2分）（6）C（2分）21．【共11分】（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率（2分）（2）（写上也不扣分）（1分）（3）将氧化为（2分）（4）、（2分）（5）9.15（2分）（6）（、都正确）（2分）22．【共11分】（1）①大于（1分）    正（1分） ②B（1分） ③BC（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）