2022年河南省中考化学真题（教师版）

2022年河南省普通高中招生考试试卷

化  学

相对原子质量H：1  C：12  O：16  Na：23  Mg：24  A1：27  S：32  Cu：64  Zn：65

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是

A. 原阳大米 B. 灵宝苹果 C. 叶县岩盐 D. 固始鸡蛋

【答案】D

【详解】

【详解】A、原阳大米富含糖类， 不符合题意；

B、灵宝苹果富含维生素，不符合题意；

C、叶县岩盐富含无机盐，不符合题意；

D、固始鸡蛋富含蛋白质，符合题意。

故选D。

2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是

A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗

【答案】C

【详解】

【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；

D、阿伏加德罗 在化学上主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；

故选C。

3. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是

A. 控制二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料制品

C. 分类回收处理生活垃圾 D. 减少含硫化石燃料燃烧

【答案】D

【详解】

【详解】A．控制二氧化碳的排放量，与酸雨无关，故A错误；
 

B．减少使用一次性塑料制品，防止环境污染，与酸雨无关，故B错误；

C．分类回收处理生活垃圾，回收再利用资源，与酸雨无关，故C错误；

D．导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物，防治酸雨，应减少含硫化石燃料的燃烧，减少硫氧化物和氮氧化物的排放，故D正确；

故选D．

4. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是

A 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸

【答案】A

【详解】

【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选A。

5. 装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【详解】

【详解】A、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；

B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；

C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；

D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；
故选C。

6. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是

A. 塑料 B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 合成纤维

【答案】B

【详解】

【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。

故选B。

7. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是

A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气

【答案】A

【详解】

【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；

B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；

D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。

故选A。

8. 粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是

A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2

【答案】C

【详解】

【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；

B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；

D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。

故选C。

9. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是

A. 熄灭酒精灯 B. 测溶液的pH

C. 稀释浓硫酸 D. 读液体体积

【答案】D

【详解】

【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意；

B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；

C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；

D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意。

故选D。

10. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是

A. 氯化钠（NaCl） B. 次氯酸钠（NaClO）

C. 氯酸钠（NaClO3） D. 亚氯酸钠（NaClO2）

【答案】B

【详解】

【详解】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；

B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；

C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；

D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。

故选B。

11. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是

A. 水与冰块混合得到混合物

B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等

C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8

【答案】A

【详解】

【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意；

C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；

D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。

故选A。

12. 某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是

A. Mg B. Al C. Zn D. Cu

【答案】C

【详解】

【详解】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

由上述质量关系可知：

6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；

6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；

6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；

6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；

6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；

6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；

故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。

13. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为

A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3

B. H2、H2O、H2O2

C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4

D. C、CO2、H2CO3

【答案】A

【详解】

【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑，

符合题意；

B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意；

C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意；

D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意；

故选A。

14. 天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为

A. 48g B. 56g C. 64g D. 72g

【答案】B

【详解】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水的质量为：，设生成二氧化碳的质量为11a，生成一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成二氧化碳的质量为22g，生成一氧化碳的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的质量为：36g+22g+14g-16g=56g。

故选B。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最高的金属元素是______；形成化合物种类最多的元素是______。

【答案】    ①. 氮气##N2    ②. 铝元素##铝##Al    ③. 碳元素##碳##C

【详解】

【详解】氮气约占空气体积的78%，含量高，且化学性质比较稳定，故填：氮气或N2；

地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是铝元素；

人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素。

16. 如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为______；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为______；硅元素在元素周期表中位于第______周期。

【答案】    ①. 28.09    ②.     ③. 三##3

【详解】

【详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；

在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，硅原子结构示意图为： ；

硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。

17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

（1）由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。

（2）20°C时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为______（写出计算式即可）。

【答案】（1）减小
    （2）
 

【详解】

【小问1详解】

由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；

【小问2详解】

由图可知，20℃时，氢氧化钙的溶解度约为为0.17g，该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为：。

18. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

【答案】    ①. 称量    ②. 50mL

【详解】

【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；

所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。

19. 如图是某胃药标签部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。

【答案】    ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑    ②. 减少

【详解】

【详解】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是

可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
 

20. A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。

（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。

（2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。

（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。

【答案】（1）微量元素   

（2）    ①. Fe2O3    ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   

（3）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

【详解】

【小问1详解】

B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。

【小问2详解】

A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【小问3详解】

根据题给信息可知，D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成E，E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。

（1）墙内开花墙外可以闻到花香。

（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

【答案】（1）具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味   

（2）分子间隔变大，导致水的体积变大

【详解】

【小问1详解】

墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。

【小问2详解】

一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。

22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。

（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？

【答案】（1）
   

（2）温度达到可燃物的着火点

【详解】

【小问1详解】

试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

【小问2详解】

均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

23. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？

（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。

【答案】（1）比较黄铜和纯铜的硬度   

（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

【详解】

【小问1详解】

黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；

【小问2详解】

由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。
 

锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
 

24. 实验案可选用如图所示装置制取气体。

（1）写出利用A制取O2的化学方程式。

（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。

（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。

【答案】（1）（或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
   

（2）    （3）猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

【详解】

【小问1详解】

A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

【小问2详解】

实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填： ；

【小问3详解】

C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；

二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳

四、综合应用题（共10分）

25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。

a．酸性           b．吸水性          c．氧化性         d．脱水性

（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。

（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）

（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？

【答案】（1）b    （2）改良酸性土壤
   

（3）    ①.
    ②. 溶液由红色变为无色   

（4）    ①. 玻璃棒    ②. 氢氧化镁##Mg(OH)2    ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠   

（5）19.6t

【详解】

【小问1详解】

浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。

故选b；

【小问2详解】

氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；

【小问3详解】

①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；

②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；

【小问4详解】

①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；

②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；

③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；

【小问5详解】

解：设需要这种废硫酸的质量是x，

      x=19.6t
 

答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。