2022年中考化学一轮复习---专题13反应后溶液中溶质成分的探究课件PPT

这是一份2022年中考化学一轮复习---专题13反应后溶液中溶质成分的探究课件PPT，共18页。PPT课件主要包含了无色溶液变红色，实验与结论，红色溶液恰好变成无色，产生白色沉淀，NaOH，Na2CO3，稀盐酸合理即可，反应物是否有剩余，CaOH2，CaCl2等内容，欢迎下载使用。
1. (2020天水)氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，在实验室，小强先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：________________；猜想三：Na2SO4、CuSO4；猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
Na2SO4、NaOH
【讨论与交流】小玲认为猜想____不合理，理由是_____________________________________(用化学方程式表示)。【实验与结论】
2. (2021遂宁)在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现碳中和，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。(3)CaCl2溶液呈中性。【作出猜想】猜想①NaOH、Na2CO3　　　　猜想②Na2CO3猜想③Na2CO3、NaHCO3 猜想④NaHCO3
写出步骤一中反应的化学方程式_________________________________。【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
3. (2021齐齐哈尔)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。(1)甲试管中的化学反应方程式为___________________________，当小茗同学观察到试管中出现_____________________的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是___________________________。
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
生成物中没有气体或沉淀或水
(2)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】猜想一： NaCl、NaOH、BaCl2猜想二： NaCl、NaOH猜想三：______________________【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是______________(写出化学式)。
NaCl、NaOH、Na2CO3
碳酸钠溶液(合理即可)
CaCO3、BaCO3
例1　化学兴趣小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行探究。该反应的化学方程式为_____________________________________。【猜想与假设】同学们对滤液中溶质的成分进行如下猜想：猜想1：恰好完全反应时，溶质的成分为_______ 。 猜想2：当氢氧化钙溶液过量时，溶质的成分为________________。 猜想3：当碳酸钠溶液过量时，溶质的成分为_______________。
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
NaOH和Ca(OH)2
NaOH和Na2CO3
【设计实验】同学们设计如下实验验证猜想：
【拓展延伸】分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_________________。
1. 做出猜想的原则：①猜想反应后溶液中溶质成分时，当反应有气体或沉淀或水生成时，沉淀或气体或水不用猜想及验证；②作出猜想时，反应的生成物一定存在，反应物可能存在，但只会存在一种反应物。2. 设计实验验证猜想时，生成物一定存在，因此无需检验生成物，只需检验过量的反应物，该题中无需检验的物质是_______(写化学式，后同)，需要检验的物质有_________或_________。
例2　为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验，实验完成后，同学们将反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(1)试管①中发生反应的化学方程式为___________________________________，试管②中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(2)分析试管①、②中一定存在和可能存在的物质：试管①中一定存在的物质是______，可能存在的物质是_________________；试管②中一定存在的物质是______，可能存在的物质是________________；
Ca(OH)2或稀盐酸
(3)根据混合后的现象进一步分析滤液中存在的物质 “先有气泡产生”说明试管①中存在的物质分别是_____________，试管②中存在的物质分别是_______________，“后有白色沉淀出现”，则说明已反应完的物质是_____，可能存在_______________。(4)作出猜想猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：_______________
NaCl、Na2CO3
CaCl2或Na2CO3
NaCl和Na2CO3