山东省淄博市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08实验题

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山东省淄博市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08实验题 一、实验题1．（2018·山东淄博·中考真题）以下是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题(1)常用于洗涤或干燥气体的装置是__________(写标号)；写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称_______(2)实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶液制取氧气均可选用的发生置有____（填写标号)，写出制取二氧化碳的化学方程式_____(3)可用于实验室还原氧化铜的装置有______(填写标号)，若用一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，最好选用的装置是____(填写标号)，原因____2．（2019·山东淄博·统考中考真题）兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为_____色，写出反应的化学方程式_____。（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_____点燃。（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有_____。3．（2019·山东淄博·统考中考真题）以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。（1）拉瓦锡用装置_____（填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与_____反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用_____（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是_____（填写字母），利用此装置进行实验，可能造成实验误差的因素是_____ （答一条）。（3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式_____；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40 mL），注射器活塞从10 mL刻度处缓慢移动至_____mL刻度处停止（误差忽略不计）。4．（2019·山东淄博·统考中考真题）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是_____（填写字母），反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填“物理”或“化学”）。（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（用字母表示）。氧气收集完毕的操作是_____（填写序号）。①盖上玻璃片　②正放在实验台上　③取出集气瓶（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是_____（填写字母），写出反应的化学方程式_____。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是_____。（提示：硫酸钙微溶于水）5．（2020·山东淄博·统考中考真题）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是_____，写出反应的化学方程式：_____，此反应类型属于_____。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的_____（填“m”、“n”或“f”）点。下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是___（填字母序号）。a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生6．（2020·山东淄博·统考中考真题）如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_____。若用装置D收集二氧化碳，气体应从_____（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，利用弹簧夹使反应停止后，液面应位于_____（填“1”、“2”或“3”）处。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母序号），写出反应的化学方程式：_____。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_____（填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到_____时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_____（填字母序号）。a．收集气体前，集气瓶中没有注满水b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上7．（2020·山东淄博·统考中考真题）学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：（1）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是____（填写铁矿石名称）的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成____色，装置B中的现象是___，虚线框内装置的作用是___（填字母序号）。a．吸收二氧化碳       b．消耗一氧化碳        c．检验一氧化碳（2）如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式：_____，试管口部略向下倾斜的原因是_____。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是_____（用化学方程式表示）。同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是_____（填字母序号）。a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂8．（2021·山东淄博·统考中考真题）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填写字母），写出反应的化学方程式______；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是______（填写字母）。(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式______。检验二氧化碳气体收集满的方法是______（填写序号）。①将带火星木条伸入集气瓶中②将少量石灰水倒入集气瓶中③将燃着的木条放在集气瓶口④将pH试纸放置在集气瓶口上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水实验操作实验现象实验结论将回收的大理石放入烧杯中，加入适量蒸馏水洗涤，过滤白色固体物质溶解，得到澄清滤液白色固体物质溶于水取滤液于试管中，滴加______溶液有白色沉淀生成滤液中有取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸有白色沉淀生成滤液中有______结论：回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙  9．（2021·山东淄博·统考中考真题）人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。(1)组装如图装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式______，此反应类型属于______。写出装置中发生反应的化学方程式______。(2)以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。以下实验结论，你认为不正确的是______（填写序号）。①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气10．（2022·山东淄博·统考中考真题）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。(1)图中仪器①的名称是_______。(2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_____。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到_______时，证明氧气收集已满。(3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是_______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。(4)将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
参考答案：1．     F     分液漏斗（锥形瓶、玻璃导管）     A、B、D     2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑     C和E     E     CO有毒，采用E装置防止CO逸出且便于尾气处理，以免污染空气【详解】（1）F装置是多功能装置，常用于洗涤或干燥气体；D装置中的玻璃仪器有分液漏斗、锥形瓶、玻璃导管；（2）实验室制取二氧化碳和氧气都可以用固液不加热型装置，故选A、B、D；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室还原氧化铜需要加热，故选C和E；若用一氧化碳还原氧化铁或氧化铜最好用E装置，因为CO有毒，采用E装置防止CO逸出且便于尾气处理，以免污染空气；2．     黑          外焰     还原性、可燃性、毒性【详解】（1）实验前要先通入一氧化碳，排出装置中的空气，然后再加热，防止发生爆炸；硬质玻璃管内一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为黑色，反应的化学方程式为。（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的外焰点燃，外焰的温度最高，有利于一氧化碳的点燃。（3）由实验可知一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性。实验过程必须对尾气进行处理，是因为一氧化碳有毒，会污染环境。用燃烧法进行尾气处理，说明一氧化碳具有可燃性。3．     A     汞     化学     B     铜粉量过少          2【详解】（1）如图所示，拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，汞与氧气加热条件下反应生成氧化汞，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，以上实验的原理都是采用化学方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。（2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是B，通过不断推拉注射器活塞保证氧气完全消耗，D装置有弹簧夹，红磷燃烧的过程中关闭弹簧夹，不需要不断推拉注射器活塞。利用B装置进行实验，可能造成实验误差的因素是铜粉量过少造成氧气未消耗完等。（3）装置C、D的实验都用到了红磷，红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；氧气约占空气总体积的五分之一，40 mL的空气中氧气的体积是，反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中注射器活塞从10 mL刻度处缓慢移动至10mL-8mL=2mL刻度处停止（误差忽略不计）。4．     AE     物理     bac     ①③②     C          将大理石研磨成粉末，加入稀硫酸中后不断振荡试管【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，故选择固固加热型发生装置，发生装置选用A，氧气不易溶于水，选择排水集气法收集装置，故收集装置选用E。反应刚开始，试管口有水珠，可能是药品不干燥，加热放出的水蒸气遇冷液化形成的，属于物理变化。（2）排水集气法首先是将集气瓶装满水倒放在水槽中，待导管口气泡连续均匀放出时开始收集氧气，随着气体的不断收集，集气瓶内液面逐渐下降，直到完全排出收集一瓶气体，在集气瓶口形成大的气泡，如图2所示是收集氧气的过程，依次观察到的现象是bac；氧气收集完毕应在水下盖上玻璃片，将集气瓶移出水面，氧气的密度比空气的密度大，应该正放在实验台上，因此氧气收集完毕的操作是①③②。（3）用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液不加热型发生装置，装置B、C、D都是固液不加热型发生装置，反应速率较快，欲使反应平稳进行选用的发生装置要能控制反应速率，装置B一次加入稀盐酸，反应速率快，不易控制，装置C通过分液漏斗控制加入稀盐酸的量可以使反应平稳进行，控制反应速率，装置D多孔塑料板不适于用粉末状的固体，应该用块状或大颗粒的固体，因此选用装置C。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。若用B装置用足量的大理石与稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，硫酸钙微溶于水，如果用块状，硫酸钙覆盖在大理石表面会阻止反应的进行，可将大理石磨成粉末，加入稀硫酸中后不断振荡试管，增加反应物之间的接触面积，更有利于反应进行。5．     溶液由红色变为无色     HCl+NaOH═NaCl+H2O     复分解反应     n     a【分析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解析。【详解】滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，则溶液的pH位于曲线的n点。a．随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。c．实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。d．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，且使用pH试纸，需要多次进行检验，不好确定恰好完全反应的时机，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。故选a.故填：溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应；n；a。【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解析本题的关键．6．     2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑     m     3     B     2H2O2H2O+O2↑     A     集气瓶口出现大气泡     ab【分析】（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据气体密度选择进气口；根据题目要求回答此题；（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件选择发生装置；根据排水法收集气体的注意事项回答此题；根据选项内容分析回答此题。【详解】（1）大理石主要成分碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，应从m进气；反应停止后固液应该不接触，所以液面位于3处；（2）反应物为固液混合物，二氧化锰为粉末，所以选择B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置；排水法收集气体时，瓶口出现大气泡，说明气体集满逸出，形成了气泡；a、集气瓶内未装满水，则内部混有空气，收集完毕后造成氧气纯度偏低，a符合题意；b、导管口刚出现的气泡为内部受热膨胀逸出的空气，不能收集，若直接收集则进入氧气，造成氧气纯度偏低，b符合题意；c、收集气体后，仍存有水，说明未集满，但是收集的氧气都是纯氧，不会造成纯度降低，c不符合题意；d、氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正放于桌面，不会引起纯度变化，d不符合题意。故填为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；m；3；B；；A；集气瓶口出现大气泡；ab.【点睛】掌握气体的制取装置及收集装置的组成是正确解答本题的关键。7．     赤铁矿     黑     澄清的石灰水变浑浊     b          防止冷凝水倒流、炸裂试管          ab【详解】（1）氧化铁是赤铁矿的主要成分；一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置B中澄清的石灰水变浑浊；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止排放到空气中造成污染，所以将尾气点燃处理；故答案为：赤铁矿；黑；澄清石灰水变浑浊；b。（2）在高温的条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜；装置B中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，所以装置C中澄清石灰水无现象；a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应，选项a说法正确；b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，选项b说法正确；c．一氧化碳不能作气体肥料，二氧化碳可以作气体肥料，选项c说法错误；d．一氧化碳具有还原性，可以作还原剂；二氧化碳没有还原性，不能用作还原剂，选项d说法错误。故选ab。故答案为：；防止冷凝水倒流、炸裂试管；；ab。【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8．(1)     A     2KClO32KCl+3O2↑     D(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     ③     碳酸钠     氯离子##Cl- 【解析】(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A 作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，故选D收集；(2)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；验满要在集气瓶口进行，故不正确，二氧化碳不具有助燃性，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；故正确；将干燥的试纸放置在集气瓶口没有现象，不正确；故选；因为实验结论有钙离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以取滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液；取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，证明滤液中有氯离子，因为氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀。故答案为：（1）A；；D。；碳酸钠；氯离子或。【点睛】根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。根据化学反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳验满方法分析；根据钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀分析，通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。9．(1)     药匙     2CuO+C2Cu+CO2↑     置换反应     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)     红棕          ②③ 【解析】(1)取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是药匙；在加热的条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳气体，其化学方程式为；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为；故答案为：药匙；；置换反应；；(2)氧化铁粉末呈红棕色；在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为；故答案为：红棕；；①由化学反应的原理可知，一氧化碳带走氧化铁中的氧元素，生成二氧化碳排出，所以玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，说法正确；②因为该实验中，需要先通入一氧化碳，反应结束后还需要继续通入一氧化碳直到装置冷却，一氧化碳不与澄清石灰水反应，所以无法计算出消耗的一氧化碳的质量，说法错误；③因为在反应过程中，氧化铁被逐渐还原为铁，此过程中，铁元素的质量不变，而固体的质量逐渐减少直到完全反应，因此反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大，直到完全反应后不再改变，说法错误；④一氧化碳是一种有毒气体，装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气，说法正确。故选：②③。10．(1)试管(2)     B     2H2O22H2O+O2↑     木条复燃(3)     BFC     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)     澄清石灰水变浑浊     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）由图可知，编号为①的仪器名称是试管；（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；该反应为固液常温型，发生装置可选择B；由于氧气具有助燃性，所以用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到木条复燃时，证明氧气收集已满；（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B；二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该过程中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。