2021-2022学年湖南省邵阳市洞口二中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年湖南省邵阳市洞口二中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共14页。试卷主要包含了 化学与科技、生活密切相关， 下列关于硫的说法不正确的是， 下列关于氨的说法正确的是， 下列关于氮气的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖南省邵阳市洞口二中高一（下）第一次月考化学试卷1.  化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是(    )A. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为物理变化
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2.  以下有关碳纳米管、富勒烯、石墨烯的说法错误的是(    )A. 它们的物理性质完全相同
B. 它们都是新型无机非金属材料中的碳纳米材料
C. 它们都是碳单质
D. 它们分别完全燃烧后生成物相同3.  下列关于硫的说法不正确的是(    )A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C. 单质硫既有氧化性，又有还原性
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4.  下列关于二氧化硫的说法不正确的是(    )A. 能使某些有色物质褪色 B. 既有氧化性、又有还原性
C. 无色、有刺激性气味、无毒 D. 既可溶于水、又可与水反应5.  下列关于氨的说法正确的是(    )A. 氨气是无色无味的气体 B. 氨气极易溶于水
C. 可用向上排空气法收集 D. 液氨和氨水是同一物质6.  下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是(    )A. 浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C. 浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D. 常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应7.  下列关于氮气的说法错误的是(    )A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C. 利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D. 在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂8.  有关化学反应中能量变化的说法正确的是(    )A. 有的化学反应既不吸收能量，也不释放能量
B. 化学反应中一定会有化学键的断裂和生成
C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D. 反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为放热反应9.  已知反应为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的(    )A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
D. 反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量10.  如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是(    )A. 电子由铜通过导线流向锌，再通过番茄汁回到铜
B. 该装置属于原电池，是将电能转化为化学能的装置
C. 锌电极作为负极，发生氧化反应，其质量不断减小
D. 电流由锌通过导线流向铜，使电流表指针发生偏转
 11.  下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(    )A. 铝片与稀反应 B. 与反应
C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷在中的燃烧反应12.  对于反应，下列说法正确的是(    )A. 氧化剂与还原剂的质量比为1：2
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C. 是氧化剂，是还原剂
D. 在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移13.  根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是(    )A.  B.
C.  D. 14.  某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(    )A. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B. 用铜片、碳棒作电极插入硝酸银溶液中
C. 用锌片、铜片作电极插入硫酸铜溶液中 D. 用铜片、铁片作电极插入酒精溶液中15.  下列离子的检验方法正确的是(    )A. 向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在
B. 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在
C. 向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，该溶液中不一定存在
D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在16.  在化学课本上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
生成的黑色物质是一种单质是 ______ 填化学式
这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 ______ 填化学式，反应的化学方程式为 ______ .
根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 ______ 填序号
A.酸性          吸水性          脱水性          强氧化性
将中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有 ______ 性；将中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式： ______ .17.  有5瓶白色固体试剂，分别是、NaOH、、、无水，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写下列空白：
各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是 ______ .
分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 ______ 和相应的化学方程式是 ______ ；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 ______ 和相应的化学方程式是 ______ .
取中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是 ______ .18.  如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请根据原电池原理回答问题：若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向 ______ 极填a或移动，正极的电极反应式为 ______ 。
若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为 ______ ，电子沿导线向 ______ 填a或移动。
若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为 ______ ，电子从 ______ 极填a或流出。一段时间后，若反应转移个电子，则理论上消耗Al的质量是 ______ g。19.  为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里发生化学反应，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
①若如图1所示，发生的反应假设没有气体生成是______填“放热”或“吸热”反应，X是______填两种物质的化学式。
②若如图2所示，发生的反应假设没有气体生成是______填“放热”或“吸热”反应，以下选项中与其能量变化相同的是______填序号。
A.CO还原CuO的反应 的分解反应 和的反应
如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、______。
②产生上述现象的原因是______。

答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：用乙醚从青蒿中提取青蒿素，与青蒿素易溶于乙醚、不溶于水有关，该过程为萃取操作，属于物理变化，故A正确；
B.石墨烯是碳的一种单质，不是化合物，则一定不是电解质，故B错误；
C.碳化硅是无机物，属于无机非金属材料，不属于新型的有机高分子材料，故C错误；
D.彩瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，是无机非金属材料，不是金属材料，故D错误；
故选：A。
A.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为萃取操作；
B.电解质是化合物；
C.碳化硅是无机物；
D.彩瓷属于陶瓷，是无机非金属材料。
本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
 2.【答案】A 【解析】解：碳纳米管、富勒烯、石墨烯的结构不同，是三种不同物质，物理性质不同，故A错误；
B.碳纳米管、富勒烯、石墨烯都是新型无机非金属材料中的碳纳米材料，故B正确；
C.碳纳米管、富勒烯、石墨烯都是碳元素组成的不同单质，故C正确；
D.碳纳米管、富勒烯、石墨烯是碳单质，燃烧生成二氧化碳，完全燃烧后生成物相同，故D正确；
故选：A。
A.碳纳米管、富勒烯、石墨烯的结构不同；
B.碳纳米管、富勒烯、石墨烯都是新型无机非金属材料；
C.碳纳米管、富勒烯、石墨烯都是碳元素组成的不同单质；
D.碳纳米管、富勒烯、石墨烯是碳单质，燃烧生成二氧化碳。
本题考查了物质组成和性质，注意知识的积累，题目难度不大。
 3.【答案】D 【解析】解：非极性分子易溶于非极性分子，则试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；
B.火山口附近、地壳的岩层里有单质S，可知游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，故B正确；
C.S单质能够被氧化为二氧化硫，也能够被还原为价的硫化物如FeS、等，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故C正确；
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，不生成三氧化硫，故D错误；
故选：D。
A.非极性分子易溶于非极性分子；
B.火山口附近、地壳的岩层里有单质S；
C.硫单质的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原；
D.硫与氧气反应生成产物为二氧化硫。
本题考查硫单质的性质，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
 4.【答案】C 【解析】解：二氧化硫具有漂白性，能使某些有色物质褪色，故A正确；
B.二氧化硫中硫元素为价，化合价可以升高、可以降低，所以二氧化硫既有还原性又有氧化性，故B正确；
C.二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒的气体，故C错误；
D.依据分析可知，既可溶于水、又可与水反应，故C正确；
故选：C。
A.依据二氧化硫的漂白性解答；
B.依据二氧化硫中硫元素为价判断；
C.二氧化硫有毒；
D.二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的化学性质、物理性质即可解答，题目简单。
 5.【答案】B 【解析】解：氨气是无色具有刺激性气味的气体，故A错误；
B.1体积水溶解700体积氨气，氨极易溶于水，故B正确；
C.氨气的密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，故C错误；
D.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，液氨是液态氨气，属于纯净物，不是同种物质，故D错误；
故选：B。
A.氨气是刺激性气味的气体；
B.1体积水能溶解700体积的氨气；
C.氨气密度小于空气；
D.氨水是氨气的水溶液，液氨是液态氨气。
本题考查了元素化合物知识，主要是氨气的物理性质，明确物质组成和性质是解题关键，题目难度不大。
 6.【答案】B 【解析】解：硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照2比1的比例以水的形式脱去浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性，故A正确；
B.稀硫酸的氧化性由价的H元素体现，浓硫酸的氧化性由价的S元素体现，都具有氧化性，故B错误；
C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性，故C正确；
D.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应，故D正确；
故选
A.硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照2比1的比例以水的形式脱去，稀硫酸没有脱水性；
B.稀硫酸中H元素表现出氧化性；
C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性；
D.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，与稀硫酸不反应．
本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意浓硫酸为氧化性酸，稀硫酸中H元素表现的氧化性为酸的氧化性．
 7.【答案】D 【解析】解：氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，故A正确；
B.液氮气化吸热，可用于医学和高科技领域制造低温环境，故B正确；
C.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气，故C正确；
D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，反应为，氮元素化合价降低，氮气作氧化剂，故D错误；
故选：D。
A.氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸；
B.液氮气化吸热，可以制造低温环境；
C.氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，可用作保护气；
D.氧化还原反应中元素化合价降低的反应物具有氧化性，作氧化剂。
本题考查的是氮气的基础知识，解本题的关键是要熟记氮气的物理性质以及化学性质，题目难度不大。
 8.【答案】B 【解析】解：所有的化学反应要么吸收能量，要么释放能量，故A错误；
B.化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的生成，故B正确；
C.根据能量守恒定律，放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量加放出的热量，吸热反应中反应物的总能量加吸收的热量等于生成物的总能量，故C错误；
D.反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为吸热反应，故D错误；
故选：B。
A.所有的化学反应都伴随着能量变化；
B.化学反应的本质就是旧键断裂和新键形成；
C.化学反应中满足能量守恒；
D.焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。
本题主要考查化学反应中能量变化的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。
 9.【答案】C 【解析】【分析】
本题考查吸热反应，为高频考点，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．
【解答】
A.由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；
B.该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；
C.该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C正确；
D.该反应为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D错误；
故选：C。
反应为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，以此解答该题．  10.【答案】C 【解析】解：原电池中电子从负极沿导线流向正极，电子不进入电解质溶液，该装置中Zn作负极、Cu作正极，电子从负极Zn通过导线流向Cu，不进入番茄汁，番茄汁中阴阳离子定向移动形成电流，故A错误；
B.该装置将化学能转化为电能，属于原电池，故B错误；
C.该装置构成原电池，Zn失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，质量不断减小，故C正确；
D.原电池中电流从正极沿导线流向负极，该装置中Zn为负极、Cu为正极，所以电流从Cu通过导线流向Zn，有电流产生，所以电流表指针发生偏转，故D错误；
故选：C。
A.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电子不进入电解质溶液；
B.将化学能转化为电能的装置为原电池；
C.该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极；
D.原电池中电流从正极沿导线流向负极。
本题考查原电池设计，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确原电池概念、原电池原理是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，题目难度不大。
 11.【答案】C 【解析】解：铝片与稀的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；
B.与的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。
故选：C。
有化合价变化的反应是氧化还原反应；大多数的分解反应是吸热反应，以C、为还原剂的部分反应也是吸热反应，据此分析。
本题考查了氧化还原反应的判断和常见的吸热和放热反应，题目难度不大，明确反应中各元素的化合价是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
 12.【答案】AD 【解析】解：该反应中N元素的化合价由价变为价和价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A正确；
B.反应中为氧化产物，NO为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1，故B错误；
C.该反应中N元素的化合价由价变为价和价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
C.在反应中若生成时，则有2mol电子发生转移，在反应中若有参与反应时，有4mol电子发生转移，故D正确；
故选：AD。
反应中N元素的化合价由价变为价和价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。
 13.【答案】C 【解析】解：为氧化还原反应，且属于自发进行的放热反应，能设计成原电池，故A不选；
B.为氧化还原反应，且属于自发进行的放热反应，能设计成原电池，故B不选；
C.为复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；
D.为氧化还原反应，且属于自发进行的放热反应，能设计成原电池，故D不选；
故选：C。
能自发进行的放热的氧化还原反应可设计成原电池，氧化还原反应的判断方法就是看化学方程式中有无化合价的变化，以此进行判断。
本题考查原电池的构成条件，为高频考点，把握原电池工作原理为解答关键，注意能自发进行的放热的氧化还原反应可设计成原电池，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
 14.【答案】BC 【解析】解：铅笔芯主要成分是石墨，能导电，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，观察不到产生电流，故A错误；
B.该装置中Cu易失电子作负极、碳棒作正极，Cu和能自发的发生氧化还原反应，符合原电池条件，所以能观察到产生电流，故B正确；
C.该装置中Zn易失电子作负极，Cu作正极，Zn和能自发的进行氧化还原反应，符合原电池条件，所以能观察到产生电流，故C正确；
D.该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，则不能观察到产生电流，故D错误；
故选：BC。
某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生，说明该装置符合原电池构成条件而形成原电池。
本题考查原电池设计，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原电池原理、原电池构成条件是解本题关键，题目难度不大。
 15.【答案】CD 【解析】解：某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，原溶液含有也有相同的现象，不能说明该溶液中存在，故A错误；
B.某溶液中加入硫酸生成无色气体，原溶液中可能含有，也可能含有，或者二者都含有，还可能含有等，故B错误；
C.某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有、等，也可能含有，故C正确；
D.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，溶液加入氢氧化钠溶液、加热生成，说明溶液中存在，故D正确；
故选：CD。
A.碳酸银等也是白色沉淀；
B.原溶液含有等，也与硫酸反应也生成气体；
C.溶液中含有或，也有相同的实验现象；
D.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，铵盐与碱反应生成氨气。
本题考查常见离子的检验，掌握常见离子检验方法，注意实验中排除干扰离子，较好地考查学生实验设计能力、分析能力。
 16.【答案】C；；浓；CD；漂白；⇌ 【解析】解：将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：C；
黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：浓，
故答案为：；浓；
将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，
故答案为：CD；
有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：⇌，
故答案为：漂白；⇌
将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质为碳；
脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
反应过程中表现了浓硫酸的脱水性生成碳，强氧化性和碳反应生成人欲横流和二氧化碳、水；
产生的有刺激性气味的气体为二氧化硫，通入品红溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸；
本题以浓硫酸和蔗糖的反应为载体考查浓硫酸的性质，题目难度中等，注意明确浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，合理把握浓硫酸的吸水性与脱水性的区别，明确二氧化硫能使氯水褪色是体现还原性而不是漂白性，为易错点．
 17.【答案】；；；NaOH；； 【解析】解：无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其它的4种物质在溶解后得到都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以硫酸铜可以率先被鉴别出来；
故答案为：；
氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来，
故答案为：；；NaOH；；
取中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液、中，有刺激性气味气体产生的原未知液是，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气，故答案为：
根据酸碱盐的溶解性可以知道所给的5种物质均能够溶于水，但是硫酸铜溶于水后会得到蓝色溶液；
能够和硫酸铜反应的物质有氯化钡、氢氧化钠2种物质，故可以写出它们反应的离子方程式；
铵盐和强碱在共热时会产生碱性氨气，据此回答．
白色的无水硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液是解题关键，然后再利用两两之间的反应来进行一一鉴别．
 18.【答案】 【解析】解：电极a为Zn作负极，电池工作时，向a极移动，Cu作正极，电极反应式为，
故答案为：a；；
电极a为Fe作负极，电极b为Ag作正极，电池工作时，电子沿导线向b极移动，
故答案为：Fe；b；
电极b为Al作负极，电极反应式为，电子从b极流出，若反应转移个即3mol电子，消耗Al1mol，质量为，
故答案为：Al；b；27。
比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，电极反应式为，电池工作时，阴离子向负极移动；
比Ag活泼，Fe作负极，Ag作正极，电池工作时，电子沿导线由负极向正极移动；
不与氢氧化钠反应，Al能与氢氧化钠反应，故Al为负极，电极反应式为，Mg为正极。
本题考查原电池原理，题目难度不大，能根据金属活泼性并结合电解质溶液环境判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
 19.【答案】放热  CaO和吸热  AB 烧杯中溶液变浑浊  氢氧化钠与铝的反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，所以析出固体 【解析】解：①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热，可加入CaO和等物质，
故答案为：放热；CaO和；
②由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，CO还原CuO的反应、的分解反应都是吸热反应，Al和的反应是发热反应，故选AB，
故答案为：吸热；AB；
①氢氧化钠与铝剧烈反应，可观察到产生大量气体，固体逐渐溶解，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，使溶液变浑浊，
故答案为：烧杯中溶液变浑浊；
氢氧化钠与铝剧烈反应，放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：氢氧化钠与铝的反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，所以析出固体。
①由图可知，发现U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，则物质与水反应放热；
②由图可知，发现U形管内的滴有红墨水的水面左高右低，则物质与水反应吸热；
试管内滴入稀NaOH溶液，氢氧化钠与铝剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。
①根据氢氧化钠与铝反应产生氢气，放出的热量使溶液温度升高分析解答；
②在水中溶解度随温度升高而减小。
本题考查了化学反应现象和能量变化分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意分析通过化学变化放热而使饱和溶液温度升高，氢氧化钙的饱和溶液中，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的，题目难度不大。