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2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共37页。试卷主要包含了下列反应没有属于可逆反应的是，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列试剂中，标签上应标注 和 的是
A．HNO3 B．NaCl C．NaOH D．HCl
2．下列反应没有属于可逆反应的是
A．工业合成氨 B．氢氧化钠溶液与盐酸混合
C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应
3．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应中，没有属于氮的固定的是
A．空气中的N2与O2放电时生成NO B．NO遇空气中的O2生成NO2
C．N2和H2在一定条件下合成NH3 D．豆科植物把N2转化为化合态的氮
5．《厉害了，我的国》展示了中国制造的工程，下列涉及的材料没有属于无机非金属材料的是
A．中国艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机
B．我国“歼十”机上使用的碳纤维复合材料
C．“嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片
D．航天领域中以高温合金作为航天发动机材料
6．关于化学反应速率与化学反应限度，下列说确的是
A．单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快
B．化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率
C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量没有再改变
D．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0
7．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说确的是
A．时刻，反应逆向进行
B．时刻，反应停止进行
C．时刻，反应已达该条件下的限度
D．时刻，反应物的量逐渐增多
8．化学反应常常伴随着能量变化，下列有关叙述正确的是
A．活泼金属与盐酸反应放出热量 B．反应物的化学键断裂放出能量
C．反应放热的原因是化学键断裂 D．化合反应发生时一定放出热量
9．下列实验过程中，观察没有到颜色变化的是
A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中
C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．氨气通入稀硫酸中
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用瓷坩埚高温熔融固体
B．用气体和NaOH溶液做喷泉实验
C．直接加热固体制备氨气
D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极
11．下列各组材料中，能组成原电池的是
选项
A
B
C
D
两极材料
Fe片、Al片
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Al片
溶液
浓硫酸
CuSO4溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说确的是
A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
D．氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致
13．已知反应在没有同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
14．下列关于化学反应速率的说确的是
A．生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，反应速率没有变
D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
15．800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是
A．发生的反应可表示为
B．前，A的分解速率为
C．时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
16．某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法没有正确的是
A．将化学能转化为电能
B．电极a为电池的负极
C．电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2O
D．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b
17．将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的性顺序由大到小排列为
A．a>b>c B．c>a>b C．a>c>b D．b>a>c
18．已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：
A．生成2molH-O键放出E2kJ能量
B．该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ
C．断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量
19．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀直至全部湿润，下列叙述正确的是
A．锌片上发生还原反应 B．若用碳棒代替铜，电路中无电流通过
C．电子都是从铜片经外电路流向锌片 D．该装置至少有两种形式的能量转换
20．为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：
编号
温度
H2O2浓度
H2O2体积
催化剂
①
20℃
5%
5mL
无
②
20℃
10%
5mL
无
③
30℃
5%
5mL
无
④
30℃
5%
5mL
MnO2
下列说法没有正确的是A．对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响
C．对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响
D．对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
21．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：
下列说法没有正确的是
A．Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色
B．W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应
C．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体
D．Z在空气中较稳定，没有易被氧化
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
22．NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡
I.制取并收集氨气
(1)A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡
(2)A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡
(3)B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡
(4)如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)
(5)若有10.7gNH4Cl固体，至多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡
II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡
(6)打开旋塞，B瓶中的现象是____｡
评卷人
得分
三、原理综合题
23．I.回答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是____(填序号)｡
①氧化钙与水反应
②石灰石在高温下的分解反应
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应
⑤食物因氧化而发生的反应
⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
⑦干冰汽化
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(在甲中进行)｡观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水____(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是____｡
II.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)｡一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示｡
(3)t1min时，正､逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“>”“<”或“=”)｡
(4)0～4min内，CO2的转化率为____(保留小数点后一位)，CO2的平均反应速率v(CO2)=___｡
(5)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___(填序号)｡
A．降低温度
B．保持压强没有变，充入He使容器的体积增大
C．加入一定量的铁粉
D．保持体积没有变，通入一定量的CO2
E.加入高效催化剂
(6)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填序号)｡
①v(CO2)正=v(CO2)逆
②单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmolCO
③容器内的压强没有随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量没有随时间的变化而变化
24．从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡
(1)下列反应通过原电池装置，没有能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡
A．2H2+O22H2O
B．+H2O=Ca(OH)2
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡
(3)如图是某化学兴趣小组探究没有同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：
①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡
(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡
①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡
②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡
评卷人
得分
四、实验题
25．I.硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅｡三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：____｡
(2)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是____(填序号)。
A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷
II.某校化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2、CO2和少量CO｡回答下列问题：
(3)连接装置后，先进行的操作是____；仪器a的名称为____｡
(4)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填序号)｡
A．氧化性､还原性 B．漂白性､还原性 C．漂白性､氧化性 D．还原性､漂白性
(5)洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液没有能用足量的新制氯水代替的原因是____｡
(6)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是____｡
答案：
1．A
【分析】
由标签标注可知，该试剂具有氧化性和腐蚀性。
【详解】
A．硝酸是具有强氧化性的强酸，具有氧化性和腐蚀性，故A符合题意；
B．氯化钠是没有氧化性和腐蚀性的盐，故B没有符合题意；
C．氢氧化钠具有腐蚀性但没有强氧化性，故C没有符合题意；
D．盐酸是具有还原性的强酸，具有腐蚀性，故D没有符合题意；
故选A。
2．B
【分析】
根据可逆反应的定义：在一定条件下同时向正逆反应进行的反应称为可逆反应进行判断；
【详解】
A．工业合成氨是氮气和氢气在一定条件发生的可逆反应生成氨气，故A没有符合题意；
B．酸和碱发生中和反应没有是可逆反应，故B符合题意；
C．氨气和水反应生成一水合氨，属于可逆反应，故C没有符合题意；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，属于可逆反应，故D没有符合题意；
故选答案B；
此题考查可逆反应的判断；根据其特点及常见可逆反应进行判断。
3．D
【详解】
A.太阳能将光转化为热能，A错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
4．B
【分析】
将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此分析作答。
【详解】
A．雷雨闪电时空气中的N2与O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，A项正确；
B．NO和O2生成NO2是氮的化合物之间的转化过程，没有属于氮的固定，B项错误；
C．N2和H2在一定条件下合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，C项正确；
D．豆科植物把N2转化为化合态的氮，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，D项正确；
答案选B。
5．D
【详解】
A．氮化硅是熔沸点高的无机非金属材料，故A没有符合题意；
B．碳纤维复合材料的主要成分是碳，属于无机非金属材料，故B没有符合题意；
C．晶体硅是非金属单质，属于无机非金属材料，故C没有符合题意；
D．高温合金属于金属材料，没有属于无机非金属材料，故D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】
A．单位时间内物质的量浓度变化越大，表示化学反应速率越快，A项错误；
B．化学反应速率表示化学反应进行的平均速率，B项错误；
C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量没有再改变，C项正确；
D．可逆反应达到平衡状态时，化学反应速率没有为0，D项错误；
故选C。
7．C
【详解】
A．时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误；
B．时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且没有等于0，反应没有停止进行，B错误；
C．时刻，反应达到平衡状态，反应已达该条件下的限度，C正确；
D．时刻，反应正向进行，反应物的量逐渐减少，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】
A．活泼金属与盐酸反应是放热反应，即放出热量，故A正确；
B．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量，故B错误；
C．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，反应放热的原因是化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故C错误；
D．化合反应发生时没有一定放出热量，如C和二氧化碳反应生成CO的反应是吸热反应，故D错误；
故选：A。
9．D
【详解】
A．一氧化氮气体暴露在空气中由于反应2NO+O2=2NO2，则由无色的NO转化为红棕色的NO2，有颜色改变，A没有合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫通入品红溶液中溶液的红色褪去，有颜色改变，B没有合题意；
C．氯气溶于水，与水反应生成的HClO具有漂白性，则氯气通入紫色石蕊溶液中溶液紫色褪色，有颜色改变，C没有合题意；
D．氨气通入稀硫酸中发生反应为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，无颜色改变，D符合题意；
故D。
10．B
【详解】
A．瓷坩埚中含二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以与外界形成较大的压强差，能用来做喷泉实验，B正确；
C．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，得没有到氨气，C错误；
D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，镁没有与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝做负极、镁做正极，D错误；
答案选B。
11．D
【分析】
形成原电池的条件为：要有两个活性没有同的电极；要有电解质溶液；要形成闭合的回路；要有自发的氧化还原反应发生；以此解题。
【详解】
A．、遇浓钝化，A错误；
B．无自发进行的氧化还原反应，B错误；
C．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液导电性很差，且没有可以自发进行的氧化还原反应，没有能形成原电池，C错误；
D．铝可以和盐酸反应，铁和铝活泼性没有同，盐酸是电解质，可以形成电解质，D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．石墨转化为金刚石有新物质生成，发生了化学反应是化学变化，故A错误；
B．从图可以看出金刚石的能量比石墨能量高，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石释放的热量多，故B错误；
C．从图可以看出，石墨能量低，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C错误；
D．从图可以看出，石墨转化为金刚石是吸热反应，氯化氢和碳酸氢钠的反应也是吸热反应，二者能量变化趋势相同，故D正确；
故D
13．D
【分析】
同一化学反应，用没有同物质表示的速率比等于系数比；
【详解】
A．=0.002；
B．
C．
D．；
反应速率最快的是，选D。
14．D
【详解】
A．生铁是铁碳合金，与稀盐酸的反应，相当于构成原电池，反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率，故A错误；
B．反应速率与反应现象无关，如盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，现象没有明显，但反应速率很快，故B错误；
C．在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故D正确；
故D。
15．B
【详解】
A．由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，且B、C浓度增大为生成物，A浓度降低为反应物，则反应的化学方程式为，选项A正确；
B．由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以A的分解速率为v（A）==0.1 mol•L-1•min-1，选项B错误；
C．2 min时，A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的浓度之比为0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1，选项C正确；
D．通过调控反应条件，如减小压强，可以提高该反应进行的程度，选项D正确；
答案选B。
16．C
【分析】
该装置为氢氧燃料电池，根据图示中H+的移动方向可知，通入H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，原电池原理作答。
【详解】
A．该装置为氢氧燃料电池，该装置属于原电池，工作时将化学能转化成电能，A项正确；
B．H+向电极b移动，电极b为电池的正极，电极a为电池的负极，B项正确；
C．电极b为正极，电极b上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C项错误；
D．电极a为负极，电极b为正极，工作时电子由电极a通过导线流向电极b，D项正确；
答案选C。
17．B
【详解】
以稀盐酸为电解质溶液的原电池中，金属性强的作负极，金属性弱的作正极，若a、b相连，b上有气泡逸出，说明a作负极，b作正极，a的性比b强，a、c相连，c质量减少，说明c作负极，a作正极，c的性比a强，则3种金属的性顺序由大到小排列为：c>a>b，答案选B。
18．A
【详解】
A．由图可知，生成4molH-O键放出E2kJ能量，A项错误；
B．正反应活化能-逆反应活化能，则O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g) ，则若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ，B项正确；
C．反应放热，断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，C项正确；
D．反应放热，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量，D项正确；
答案选A。
19．D
【分析】
该装置为4个原电池的串联电路，锌的性比铜强，锌作负极，铜作正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。
【详解】
A．锌作负极，失电子发生氧化反应，A错误；
B．若用碳棒代替铜，碳棒能导电，电子也会由负极经外电路流向正极，电路中有电流通过，B错误；
C．电子由负极锌片经外电路流向正极铜片，C错误；
D．该装置存在化学能转化为电能，电能转化为光能，D正确；
答案选D。
20．C
【详解】
A．实验①和②，过氧化氢浓度没有同，其他条件相同，故可研究浓度对化学反应快慢的影响，A正确；
B．实验①和③，只有温度没有同，其他条件相同，故可研究温度对化学反应快慢的影响，B正确；
C．实验②和③，温度和浓度都没有同，无法判断，到底是什么因素影响的反应速率，C错误；
D．实验③和④，其中实验③没有催化剂，实验④有催化剂，故可研究催化剂对化学反应快慢的影响，D正确；
故选C。
21．D
【分析】
X是S的-2价气态氢化物，X是H2S；Y是S的+4价氧化物，Y是SO2；W是S的+6价价含氧酸，W是H2SO4；Z是S的+4价含氧酸盐，Z是Na2SO3。
【详解】
A．Y为SO2，SO2具有漂白性可以使品红溶液褪色，故A正确；
B．浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故B正确；
C．H2S与SO2反应生成淡黄色S沉淀和水，故C正确；
D．Z是Na2SO3，在空气中易被氧化为Na2SO4，故D错误；
选D。
22．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)O2
(3)碱石灰
(4) a e
(5)4.48
(6)产生大量白烟
【分析】
本题为实验探究题，实验室制备，并探究的相关性质，由实验装置图可知，A为制备的发生装置，反应原理为，干燥管中盛有碱石灰干燥，由于密度小于空气，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，尾气处理时需考虑使用防止倒吸装置，的实验现象为产生大量的白烟。
(1)
由分析可知，A装置是实验室用固体和固体制备的装置，该反应的化学方程式为。
(2)
由题干实验装置图可知，A装置是采用固体和固体在加热条件下反应来制备气体的，则还可用于受热分解制。
(3)
由于显碱性，能与浓硫酸反应被其吸收，且浓硫酸没有能装在球形干燥管中应该装在U形管或者洗气瓶中，则B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
(4)
由于的密度小于空气的密度，则需用向下排空气法收集，则应该采用装置a，且氨气极易溶于水，尾气处理时应该考虑防倒吸，则尾气处理装置应该选用e。
(5)
根据反应方程式可知，若有10.7g固体，至多可制取(标准状况)的体积是L。
(6)
由题干图示可知，A瓶的压强比B瓶的大，则打开旋塞，A瓶中的部分HCl将进入B瓶中，发生反应，产生NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，B瓶中的现象是产生大量白烟。
23．(1)①③⑤
(2) 可能 某些物质(如NaOH)溶于水放热，但没有是放热反应
(3)＞
(4) 71.4% 0.125mol·L-1·min-1
(5)DE
(6)①④
(1)
①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，属于放热反应，故选①；
②石灰石在高温下的分解为氧化钙和二氧化碳，反应吸收能量，属于吸热反应，故没有选②；
③酸碱中和生成盐和水，反应放出能量，属于放热反应，故选③；
④二氧化碳通过炽热的炭反应生成一氧化碳，同时吸收能量，属于吸热反应，故没有选④；
⑤食物因氧化而发生的反应，放出能量，属于放热反应，故选⑤；
⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应放出氨气，同时吸收能量，属于吸热反应，故没有选⑥；
⑦干冰汽化吸收能量，但没有是化学反应，没有是吸热反应，也没有是放热反应，故没有选⑦；
选①③⑤；
(2)
观察到烧杯里产生气泡，说明乙试管内气体膨胀，温度升高，则M溶于水可能是放热反应，理由是某些物质(如NaOH)溶于水放热，但没有是放热反应｡
(3)
t1min后，生成物CO还再增多、反应物CO2还再减少，反应正向进行，正､逆反应速率的大小关系为v正>v逆｡
(4)
0～4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，CO2的转化率为，CO2的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1｡
(5)
A．降低温度，反应速率减慢，故没有选A；
B．保持压强没有变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故没有选B；
C．铁粉是固体，加入一定量的铁粉，反应物浓度没有变，反应速率没有变，故没有选C；
D．保持体积没有变，通入一定量的CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故选D；
E．加入高效催化剂，反应速率加快，故选E；
选DE。
(6)
①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，v(CO2)正=v(CO2)逆时，反应一定达到平衡状态，故选①；
②单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmolCO，均指逆反应速率，没有能判断正逆反应速率是否相等，故没有选②；
③反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内的压强没有随时间的变化而变化，反应没有一定平衡，故没有选③；
④反应前后气体总质量改变，气体总物质的量没有变，平均相对分子质量是变量，容器中气体的平均相对分子质量没有随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选④；
选①④。
24．(1)B
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++e-=Fe2+
(3) 6.45 Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O
(4) B a 11.2
(1)
A项，反应是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池。B项，反应没有是氧化还原反应，因此没有能实现化学能向电能的转化，没有能设计为原电池。C项，反应是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池；故选B。
(2)
常用于腐蚀印刷电路铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则铜化合价升高，失去电子，作负极，铁离子得到电子，在正极反应，因此该原电池正极的电极反应为。
(3)
①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，则负极是，正极是，当电路中有通过时，说明负极有0.05molZn溶解，正极有0.05molCu生成，则两极板的质量差为g。
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，由于Mg和NaOH溶液没有反应，而Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，则负极的电极反应式为。
(4)
①根据图中电子转移方向得知a为负极，b为正极，则空气从B口通入，燃料从A口通入，根据原电池“同性相吸”，因此溶液中移向a极。
②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗氧气0.5mol，则标况下的。
25．(1)SiHCl3+H2Si+3HCl
(2)B
(3) 检查装置气密性 圆底烧瓶
(4)B
(5)氯水中溶解的Cl2分子会随着CO2进入洗气瓶③，使品红溶液褪色，无法证明SO2已被完全吸收
(6)装置⑤中液体被排入装置⑥中
【分析】
木炭和浓硫酸加热生成的气体通入品红溶液中，品红褪色说明有二氧化硫生成，气体通过高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已除尽，用氢氧化钡溶液检验二氧化碳并吸收二氧化碳，若有氢氧化钡液体排入烧杯中说明有CO生成。
(1)
纯与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为。
(2)
生物陶瓷具有生物相容性，用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B；
(3)
本实验涉及气体的检验，连接装置后，加入药品前要先检查装置气密性；根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶；
(4)
洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了的漂白性，洗气瓶②盛有酸性溶液，该物质具有强氧化性，会将氧化变为硫酸，被还原为无色的，体现体现还原性，选B。
(5)
氯水中溶解的Cl2分子会随着CO2进入洗气瓶③，使品红溶液褪色，无法证明SO2已被完全吸收，所以洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液没有能用足量的新制氯水代替；
(6)
二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收、二氧化碳被氢氧化钡吸收，装置⑤中液体被排入装置⑥中，说明有气体没有能被高锰酸钾溶液、氢氧化钡溶液吸收，则证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO。
2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟
（B卷）
考生注意：
1．本试卷分选一选和非选一选两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选一选每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选一选请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：必修册；必修第二册第五章～第六章．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
一、选一选：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
A．氯气可以用于制漂粉精 B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料
C．活性炭具有除异味和菌作用 D．利用焰色试验的原理可制节日烟花
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠
3．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．NO遇转化为 B．和H2在一定条件下反应生成
C．硝酸工厂用氧化制NO D．用制碳酸氢铵和硫酸铵
4．下列关于和的说法中正确的是（ ）
A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得
5．如下图所示的装置，M为性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是（ ）
A．M上有气体放出 B．电解质溶液中移向M极
C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
6．据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．是氧化剂
C．该反应是复分解反应 D．生成，转移电子2mol
7．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．常温常压下，中含有的原子总数为
C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为
8．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
选项
材料
主要化学成分
A
漂白粉
、
B
半导体材料
硅
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
硅
9．资料显示：一定条件下能还原CuO．为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
10．已知断开键吸收的能量为436kJ，断开键吸收的能量是945.6kJ，形成键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设反应完全，则反应放出的能量为（ ）
A．369.6kJ B．277.2kJ C．92.4kJ D．184.8kJ
11．现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的性顺序为（ ）
A． B．
C． D．
12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液．电池总反应为．下列说确的是（ ）
A．该电池的负极为锌，发生还原反应
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．电池工作时，电子流入电解液中
D．正极反应式为
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中没有含
B
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
的氧化性比的强
C
将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧
该气体是
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量至多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族．下列说确的是（ ）
A．原子半径：
B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键
C．Y的价氧化物的水化物的碱性比Z的强
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
15．某研究小组欲利用甲烷污染，发生反应：
．在2L密闭容器中，没有同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表．
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
30
①
1.00
0.70
0.50
0.40
②
1.00
0.60
0.36
0.36
下列说确的是（ ）
A．①组中，0～20min内，用表示的反应速率为
B．由实验数据可知，实验的温度：
C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态
D．②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol
二、非选一选：本题共5大题，共55分．
16．（10分）对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）．
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）在上述元素中，金属性最强的是________．
（2）⑤⑦⑧中简单离子半径的是________．
（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是________．
（4）④⑨⑩中元素价氧化物对应水化物中酸性最强的是________．
（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________，该物质所含化学键类型有________．
（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是________．
17．（11分）有如下图所示的一系列变化．已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去．
（1）写出下列物质的化学式：C________；Y________．
（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：________、________．
（3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：________．
（4）反应④的化学方程式为________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为________．
18．（10分）将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图所示的装置（以下均假设反应过程中溶液体积没有变），回答下列问题：
（1）该装置为________池，其能量转化形式为________．
（2）铜片作________（填“正”或“负”，下同）极，铁片作________极，铁片上发生的反应为________．
（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为________（没有考虑其他形式的能量转化）．
（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示．下列说确的是________（填字母）．
A．电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒
B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
19．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL（标准状况）
109
220
332
412
480
①哪一时间段反应速率________min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），原因是________．
②求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________（设溶液体积没有变）．
（2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是________（填字母）．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为________mol/L，该反应的化学方程式是________．
②该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．
A．Y的体积分数在混合气体中保持没有变 B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持没有变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持没有变
E．消耗1molY的同时消耗3molX
20．（12分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．
（2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和________．装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内没有能盛放的液体是________（填字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．酸性溶液 d．溶液
（3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为________．
（4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是________．
（5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液．实验操作如下：打开a、b，同时通入体积（同温同压）比为1：1的两种气体，则X中的现象为：________，反应的离子方程式为________．
化学答案
1．C
氯气可以用于制漂粉精，A正确；氧化铁为红棕色固体，可以用作红色油漆和涂料，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有菌消毒能力，错误；节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色试验制成，D正确．
2．D
铜是单质，既没有是电解质，也没有是非电解质，A错误；二氧化硫是非电解质，B错误；稀盐酸是混合物，既没有是电解质，也没有是非电解质，错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确．
3．B
氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮．
4．A
中硫元素是价态，只有氧化性没有还原性，项错误；没有还原性，没有与溴水反应，C项错误；单质硫与氧气反应只能生成，D项错误．
5．B
原电池中较活泼的金属是负极，失电子，发生氧化反应．电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得电子，发生还原反应．M是活泼金属，所以M是负极，失去电子，N是正极，溶液中氢离子得到电子，生成氢气，所以选项B正确，其余选项都是错误的．
6．D
反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误；中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误；由反应方程式可知，该反应是置换反应（氧化还原反应），C错误；反应中O元素从价升高为0价，生成需要转移2mol电子，D正确．
7．C
中含有的中子数为，A错误；常温常压下，16g甲烷为1mol，含有5mol原子（即的原子数），B错误；0℃时，11.2L氧气物质的量为0.5mol，所含的原子数为，C正确；过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1mol氧气转移电子数为，D错误．
8．D
漂白粉的主要成分为和，A项正确；半导体材料的主要成分是硅，B项正确；普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；沙子、石英的主要成分为二氧化硅，没有是硅，D项错误．
9．A
氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢相遇又生成了白色固体氯化铵，故没有能用于制备氨，A项错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，B项正确；碱石灰可以干燥氨气，C项正确；氨气极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨气可以防止倒吸，D项正确．
10．C
已知断开键吸收的能量为436kJ/mol，形成键放出的能量为391kJ/mol，断开键吸收的能量为945.6kJ，由题述反应可知反应物断键吸收的总能量为2253.6kJ，生成物成键释放的总能量为2346kJ，即完全反应放出的能量是92.4kJ．
11．B
两种性没有同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较没有活泼的金属作正极．B易腐蚀，所以A的性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较没有活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的性大于B，所以金属的性顺序为．
12．D
该原电池中，锌元素化合价由0变为，锌失电子作负极，发生氧化反应，锰元素化合价由变为，二氧化锰作正极，发生还原反应，A、B两项均错误；电子从负极沿导线流向正极，没有流入电解液中，C项错误；正极反应式为，D项正确．
13．B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有，要判断是否含有，必须透过蓝色针玻璃观察火焰是否呈紫色，A错误；向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了，的氧化性比的强，B正确；Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体为，将吹入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧，C错误；向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D错误．
14．C
X是地壳中含量至多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z位于元素周期表第III族，且原子序数大于Na，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；Y、Z价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；X、W的简单气态氢化物分别为、，热稳定性：，D错误．
15．A
①组中，0～20min内，的物质的量变化量是0.50mol，则的物质的量变化量是1.00mol，用表示的反应速率为，A正确；由实验数据可知，0～10min内，②组反应速率大，温度越高，反应速率越大，所以实验的温度：，B错误；20min时，②组中没有再变化，反应已达平衡状态，C错误；由三段式可知，②组在30分钟时容器内物质的总物质的量为3.64mol，故D错误．
16．（除标注外，每空2分）
（1）Na（1分） （2）（1分） （3）HF（1分） （4）
（5） 离子键、共价键（或非极性键）
（6）（1分）
17．（1）（1分）（1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） 1：2（1分）
18．（除标注外，每空2分）
（1）原电 化学能转化为电能（各1分）
（2）正（1分） 负（1分）
（3）0.02mol （4）BC
19．（1）①2～3（1分） 该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越大（2分）
②（2分）
（2）D（2分）
（3）①0.125（1分） （2分） ②ACD（2分）
20．（除标注外，每空2分）
（1）
（2）长颈漏斗（1分） acd
（3）
（4）具有漂白性（1分）
（5）溶液由紫色变为红色
2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列试剂中，标签上应标注 和 的是
A．HNO3 B．NaCl C．NaOH D．HCl
2．下列反应没有属于可逆反应的是
A．工业合成氨 B．氢氧化钠溶液与盐酸混合
C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应
3．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是
A
B
C
D
太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应中，没有属于氮的固定的是
A．空气中的N2与O2放电时生成NO B．NO遇空气中的O2生成NO2
C．N2和H2在一定条件下合成NH3 D．豆科植物把N2转化为化合态的氮
5．《厉害了，我的国》展示了中国制造的工程，下列涉及的材料没有属于无机非金属材料的是
A．中国艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机
B．我国“歼十”机上使用的碳纤维复合材料
C．“嫦娥四号”月球探测器使用的晶体硅芯片
D．航天领域中以高温合金作为航天发动机材料
6．关于化学反应速率与化学反应限度，下列说确的是
A．单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快
B．化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率
C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量没有再改变
D．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0
7．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说确的是
A．时刻，反应逆向进行
B．时刻，反应停止进行
C．时刻，反应已达该条件下的限度
D．时刻，反应物的量逐渐增多
8．化学反应常常伴随着能量变化，下列有关叙述正确的是
A．活泼金属与盐酸反应放出热量 B．反应物的化学键断裂放出能量
C．反应放热的原因是化学键断裂 D．化合反应发生时一定放出热量
9．下列实验过程中，观察没有到颜色变化的是
A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中
C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．氨气通入稀硫酸中
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用瓷坩埚高温熔融固体
B．用气体和NaOH溶液做喷泉实验
C．直接加热固体制备氨气
D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，且Mg做电池的负极
11．下列各组材料中，能组成原电池的是
选项
A
B
C
D
两极材料
Fe片、Al片
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Al片
溶液
浓硫酸
CuSO4溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．物质的转化伴随着能量的变化。一定条件下，1mol石墨转化为金刚石，能量变化关系如图所示。下列说确的是
A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
D．氯化氢和碳酸氢钠的反应能量变化趋势与上图一致
13．已知反应在没有同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
14．下列关于化学反应速率的说确的是
A．生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C．在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，反应速率没有变
D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
15．800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是
A．发生的反应可表示为
B．前，A的分解速率为
C．时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
16．某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法没有正确的是
A．将化学能转化为电能
B．电极a为电池的负极
C．电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2O
D．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b
17．将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的性顺序由大到小排列为
A．a>b>c B．c>a>b C．a>c>b D．b>a>c
18．已知反应O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：
A．生成2molH-O键放出E2kJ能量
B．该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ
C．断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量
19．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀直至全部湿润，下列叙述正确的是
A．锌片上发生还原反应 B．若用碳棒代替铜，电路中无电流通过
C．电子都是从铜片经外电路流向锌片 D．该装置至少有两种形式的能量转换
20．为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：
编号
温度
H2O2浓度
H2O2体积
催化剂
①
20℃
5%
5mL
无
②
20℃
10%
5mL
无
③
30℃
5%
5mL
无
④
30℃
5%
5mL
MnO2
下列说法没有正确的是A．对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响
C．对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响
D．对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
21．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：
下列说法没有正确的是
A．Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色
B．W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应
C．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体
D．Z在空气中较稳定，没有易被氧化
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、工业流程题
22．NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡
I.制取并收集氨气
(1)A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡
(2)A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡
(3)B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡
(4)如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)
(5)若有10.7gNH4Cl固体，至多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡
II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡
(6)打开旋塞，B瓶中的现象是____｡
评卷人
得分
三、原理综合题
23．I.回答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是____(填序号)｡
①氧化钙与水反应
②石灰石在高温下的分解反应
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应
⑤食物因氧化而发生的反应
⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
⑦干冰汽化
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(在甲中进行)｡观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水____(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是____｡
II.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)｡一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示｡
(3)t1min时，正､逆反应速率的大小关系为v正____v逆(填“>”“<”或“=”)｡
(4)0～4min内，CO2的转化率为____(保留小数点后一位)，CO2的平均反应速率v(CO2)=___｡
(5)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___(填序号)｡
A．降低温度
B．保持压强没有变，充入He使容器的体积增大
C．加入一定量的铁粉
D．保持体积没有变，通入一定量的CO2
E.加入高效催化剂
(6)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填序号)｡
①v(CO2)正=v(CO2)逆
②单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmolCO
③容器内的压强没有随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量没有随时间的变化而变化
24．从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡
(1)下列反应通过原电池装置，没有能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡
A．2H2+O22H2O
B．+H2O=Ca(OH)2
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡
(3)如图是某化学兴趣小组探究没有同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：
①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡
(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡
①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡
②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡
评卷人
得分
四、实验题
25．I.硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅｡三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：____｡
(2)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是____(填序号)。
A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷
II.某校化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2、CO2和少量CO｡回答下列问题：
(3)连接装置后，先进行的操作是____；仪器a的名称为____｡
(4)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为____(填序号)｡
A．氧化性､还原性 B．漂白性､还原性 C．漂白性､氧化性 D．还原性､漂白性
(5)洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液没有能用足量的新制氯水代替的原因是____｡
(6)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是____｡
答案：
1．A
【分析】
由标签标注可知，该试剂具有氧化性和腐蚀性。
【详解】
A．硝酸是具有强氧化性的强酸，具有氧化性和腐蚀性，故A符合题意；
B．氯化钠是没有氧化性和腐蚀性的盐，故B没有符合题意；
C．氢氧化钠具有腐蚀性但没有强氧化性，故C没有符合题意；
D．盐酸是具有还原性的强酸，具有腐蚀性，故D没有符合题意；
故选A。
2．B
【分析】
根据可逆反应的定义：在一定条件下同时向正逆反应进行的反应称为可逆反应进行判断；
【详解】
A．工业合成氨是氮气和氢气在一定条件发生的可逆反应生成氨气，故A没有符合题意；
B．酸和碱发生中和反应没有是可逆反应，故B符合题意；
C．氨气和水反应生成一水合氨，属于可逆反应，故C没有符合题意；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，属于可逆反应，故D没有符合题意；
故选答案B；
此题考查可逆反应的判断；根据其特点及常见可逆反应进行判断。
3．D
【详解】
A.太阳能将光转化为热能，A错误；
B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，C错误；
D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；
答案选D。
4．B
【分析】
将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此分析作答。
【详解】
A．雷雨闪电时空气中的N2与O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，A项正确；
B．NO和O2生成NO2是氮的化合物之间的转化过程，没有属于氮的固定，B项错误；
C．N2和H2在一定条件下合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，C项正确；
D．豆科植物把N2转化为化合态的氮，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，D项正确；
答案选B。
5．D
【详解】
A．氮化硅是熔沸点高的无机非金属材料，故A没有符合题意；
B．碳纤维复合材料的主要成分是碳，属于无机非金属材料，故B没有符合题意；
C．晶体硅是非金属单质，属于无机非金属材料，故C没有符合题意；
D．高温合金属于金属材料，没有属于无机非金属材料，故D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】
A．单位时间内物质的量浓度变化越大，表示化学反应速率越快，A项错误；
B．化学反应速率表示化学反应进行的平均速率，B项错误；
C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量没有再改变，C项正确；
D．可逆反应达到平衡状态时，化学反应速率没有为0，D项错误；
故选C。
7．C
【详解】
A．时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误；
B．时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且没有等于0，反应没有停止进行，B错误；
C．时刻，反应达到平衡状态，反应已达该条件下的限度，C正确；
D．时刻，反应正向进行，反应物的量逐渐减少，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】
A．活泼金属与盐酸反应是放热反应，即放出热量，故A正确；
B．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量，故B错误；
C．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有总能量的相对大小，反应放热的原因是化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故C错误；
D．化合反应发生时没有一定放出热量，如C和二氧化碳反应生成CO的反应是吸热反应，故D错误；
故选：A。
9．D
【详解】
A．一氧化氮气体暴露在空气中由于反应2NO+O2=2NO2，则由无色的NO转化为红棕色的NO2，有颜色改变，A没有合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫通入品红溶液中溶液的红色褪去，有颜色改变，B没有合题意；
C．氯气溶于水，与水反应生成的HClO具有漂白性，则氯气通入紫色石蕊溶液中溶液紫色褪色，有颜色改变，C没有合题意；
D．氨气通入稀硫酸中发生反应为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，无颜色改变，D符合题意；
故D。
10．B
【详解】
A．瓷坩埚中含二氧化硅，二氧化硅和碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以与外界形成较大的压强差，能用来做喷泉实验，B正确；
C．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，得没有到氨气，C错误；
D．用Mg、Al、NaOH溶液设计一个原电池装置，镁没有与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝做负极、镁做正极，D错误；
答案选B。
11．D
【分析】
形成原电池的条件为：要有两个活性没有同的电极；要有电解质溶液；要形成闭合的回路；要有自发的氧化还原反应发生；以此解题。
【详解】
A．、遇浓钝化，A错误；
B．无自发进行的氧化还原反应，B错误；
C．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液导电性很差，且没有可以自发进行的氧化还原反应，没有能形成原电池，C错误；
D．铝可以和盐酸反应，铁和铝活泼性没有同，盐酸是电解质，可以形成电解质，D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．石墨转化为金刚石有新物质生成，发生了化学反应是化学变化，故A错误；
B．从图可以看出金刚石的能量比石墨能量高，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石释放的热量多，故B错误；
C．从图可以看出，石墨能量低，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C错误；
D．从图可以看出，石墨转化为金刚石是吸热反应，氯化氢和碳酸氢钠的反应也是吸热反应，二者能量变化趋势相同，故D正确；
故D
13．D
【分析】
同一化学反应，用没有同物质表示的速率比等于系数比；
【详解】
A．=0.002；
B．
C．
D．；
反应速率最快的是，选D。
14．D
【详解】
A．生铁是铁碳合金，与稀盐酸的反应，相当于构成原电池，反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率，故A错误；
B．反应速率与反应现象无关，如盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，现象没有明显，但反应速率很快，故B错误；
C．在恒压密闭容器中发生如下反应：，充入Ar，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故D正确；
故D。
15．B
【详解】
A．由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，且B、C浓度增大为生成物，A浓度降低为反应物，则反应的化学方程式为，选项A正确；
B．由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以A的分解速率为v（A）==0.1 mol•L-1•min-1，选项B错误；
C．2 min时，A、B、C的浓度分别为：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的浓度之比为0.2mol/L：0.3mol/L：0.1mol/L=2：3：1，选项C正确；
D．通过调控反应条件，如减小压强，可以提高该反应进行的程度，选项D正确；
答案选B。
16．C
【分析】
该装置为氢氧燃料电池，根据图示中H+的移动方向可知，通入H2的电极a为负极，通入O2的电极b为正极，原电池原理作答。
【详解】
A．该装置为氢氧燃料电池，该装置属于原电池，工作时将化学能转化成电能，A项正确；
B．H+向电极b移动，电极b为电池的正极，电极a为电池的负极，B项正确；
C．电极b为正极，电极b上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C项错误；
D．电极a为负极，电极b为正极，工作时电子由电极a通过导线流向电极b，D项正确；
答案选C。
17．B
【详解】
以稀盐酸为电解质溶液的原电池中，金属性强的作负极，金属性弱的作正极，若a、b相连，b上有气泡逸出，说明a作负极，b作正极，a的性比b强，a、c相连，c质量减少，说明c作负极，a作正极，c的性比a强，则3种金属的性顺序由大到小排列为：c>a>b，答案选B。
18．A
【详解】
A．由图可知，生成4molH-O键放出E2kJ能量，A项错误；
B．正反应活化能-逆反应活化能，则O2(g) +2H2(g)= 2H2O(g) ，则若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ，B项正确；
C．反应放热，断开2molH-H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量，C项正确；
D．反应放热，则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量，D项正确；
答案选A。
19．D
【分析】
该装置为4个原电池的串联电路，锌的性比铜强，锌作负极，铜作正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。
【详解】
A．锌作负极，失电子发生氧化反应，A错误；
B．若用碳棒代替铜，碳棒能导电，电子也会由负极经外电路流向正极，电路中有电流通过，B错误；
C．电子由负极锌片经外电路流向正极铜片，C错误；
D．该装置存在化学能转化为电能，电能转化为光能，D正确；
答案选D。
20．C
【详解】
A．实验①和②，过氧化氢浓度没有同，其他条件相同，故可研究浓度对化学反应快慢的影响，A正确；
B．实验①和③，只有温度没有同，其他条件相同，故可研究温度对化学反应快慢的影响，B正确；
C．实验②和③，温度和浓度都没有同，无法判断，到底是什么因素影响的反应速率，C错误；
D．实验③和④，其中实验③没有催化剂，实验④有催化剂，故可研究催化剂对化学反应快慢的影响，D正确；
故选C。
21．D
【分析】
X是S的-2价气态氢化物，X是H2S；Y是S的+4价氧化物，Y是SO2；W是S的+6价价含氧酸，W是H2SO4；Z是S的+4价含氧酸盐，Z是Na2SO3。
【详解】
A．Y为SO2，SO2具有漂白性可以使品红溶液褪色，故A正确；
B．浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故B正确；
C．H2S与SO2反应生成淡黄色S沉淀和水，故C正确；
D．Z是Na2SO3，在空气中易被氧化为Na2SO4，故D错误；
选D。
22．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)O2
(3)碱石灰
(4) a e
(5)4.48
(6)产生大量白烟
【分析】
本题为实验探究题，实验室制备，并探究的相关性质，由实验装置图可知，A为制备的发生装置，反应原理为，干燥管中盛有碱石灰干燥，由于密度小于空气，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，尾气处理时需考虑使用防止倒吸装置，的实验现象为产生大量的白烟。
(1)
由分析可知，A装置是实验室用固体和固体制备的装置，该反应的化学方程式为。
(2)
由题干实验装置图可知，A装置是采用固体和固体在加热条件下反应来制备气体的，则还可用于受热分解制。
(3)
由于显碱性，能与浓硫酸反应被其吸收，且浓硫酸没有能装在球形干燥管中应该装在U形管或者洗气瓶中，则B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
(4)
由于的密度小于空气的密度，则需用向下排空气法收集，则应该采用装置a，且氨气极易溶于水，尾气处理时应该考虑防倒吸，则尾气处理装置应该选用e。
(5)
根据反应方程式可知，若有10.7g固体，至多可制取(标准状况)的体积是L。
(6)
由题干图示可知，A瓶的压强比B瓶的大，则打开旋塞，A瓶中的部分HCl将进入B瓶中，发生反应，产生NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，B瓶中的现象是产生大量白烟。
23．(1)①③⑤
(2) 可能 某些物质(如NaOH)溶于水放热，但没有是放热反应
(3)＞
(4) 71.4% 0.125mol·L-1·min-1
(5)DE
(6)①④
(1)
①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，属于放热反应，故选①；
②石灰石在高温下的分解为氧化钙和二氧化碳，反应吸收能量，属于吸热反应，故没有选②；
③酸碱中和生成盐和水，反应放出能量，属于放热反应，故选③；
④二氧化碳通过炽热的炭反应生成一氧化碳，同时吸收能量，属于吸热反应，故没有选④；
⑤食物因氧化而发生的反应，放出能量，属于放热反应，故选⑤；
⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应放出氨气，同时吸收能量，属于吸热反应，故没有选⑥；
⑦干冰汽化吸收能量，但没有是化学反应，没有是吸热反应，也没有是放热反应，故没有选⑦；
选①③⑤；
(2)
观察到烧杯里产生气泡，说明乙试管内气体膨胀，温度升高，则M溶于水可能是放热反应，理由是某些物质(如NaOH)溶于水放热，但没有是放热反应｡
(3)
t1min后，生成物CO还再增多、反应物CO2还再减少，反应正向进行，正､逆反应速率的大小关系为v正>v逆｡
(4)
0～4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，CO2的转化率为，CO2的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1｡
(5)
A．降低温度，反应速率减慢，故没有选A；
B．保持压强没有变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故没有选B；
C．铁粉是固体，加入一定量的铁粉，反应物浓度没有变，反应速率没有变，故没有选C；
D．保持体积没有变，通入一定量的CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故选D；
E．加入高效催化剂，反应速率加快，故选E；
选DE。
(6)
①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，v(CO2)正=v(CO2)逆时，反应一定达到平衡状态，故选①；
②单位时间内生成nmolCO2的同时消耗nmolCO，均指逆反应速率，没有能判断正逆反应速率是否相等，故没有选②；
③反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内的压强没有随时间的变化而变化，反应没有一定平衡，故没有选③；
④反应前后气体总质量改变，气体总物质的量没有变，平均相对分子质量是变量，容器中气体的平均相对分子质量没有随时间的变化而变化，反应一定达到平衡状态，故选④；
选①④。
24．(1)B
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++e-=Fe2+
(3) 6.45 Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O
(4) B a 11.2
(1)
A项，反应是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池。B项，反应没有是氧化还原反应，因此没有能实现化学能向电能的转化，没有能设计为原电池。C项，反应是放热的氧化还原反应，能够实现化学能向电能的转化，可以设计为原电池；故选B。
(2)
常用于腐蚀印刷电路铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则铜化合价升高，失去电子，作负极，铁离子得到电子，在正极反应，因此该原电池正极的电极反应为。
(3)
①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等。电解质溶液为溶液时，则负极是，正极是，当电路中有通过时，说明负极有0.05molZn溶解，正极有0.05molCu生成，则两极板的质量差为g。
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，由于Mg和NaOH溶液没有反应，而Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，则负极的电极反应式为。
(4)
①根据图中电子转移方向得知a为负极，b为正极，则空气从B口通入，燃料从A口通入，根据原电池“同性相吸”，因此溶液中移向a极。
②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗氧气0.5mol，则标况下的。
25．(1)SiHCl3+H2Si+3HCl
(2)B
(3) 检查装置气密性 圆底烧瓶
(4)B
(5)氯水中溶解的Cl2分子会随着CO2进入洗气瓶③，使品红溶液褪色，无法证明SO2已被完全吸收
(6)装置⑤中液体被排入装置⑥中
【分析】
木炭和浓硫酸加热生成的气体通入品红溶液中，品红褪色说明有二氧化硫生成，气体通过高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫已除尽，用氢氧化钡溶液检验二氧化碳并吸收二氧化碳，若有氢氧化钡液体排入烧杯中说明有CO生成。
(1)
纯与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为。
(2)
生物陶瓷具有生物相容性，用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B；
(3)
本实验涉及气体的检验，连接装置后，加入药品前要先检查装置气密性；根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶；
(4)
洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了的漂白性，洗气瓶②盛有酸性溶液，该物质具有强氧化性，会将氧化变为硫酸，被还原为无色的，体现体现还原性，选B。
(5)
氯水中溶解的Cl2分子会随着CO2进入洗气瓶③，使品红溶液褪色，无法证明SO2已被完全吸收，所以洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液没有能用足量的新制氯水代替；
(6)
二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收、二氧化碳被氢氧化钡吸收，装置⑤中液体被排入装置⑥中，说明有气体没有能被高锰酸钾溶液、氢氧化钡溶液吸收，则证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO。
2022-2023学年云南省昆明市高一下册期中化学专项提升模拟
（B卷）
考生注意：
1．本试卷分选一选和非选一选两部分．满分100分，考试时间90分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选一选每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选一选请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：必修册；必修第二册第五章～第六章．
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
一、选一选：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
A．氯气可以用于制漂粉精 B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料
C．活性炭具有除异味和菌作用 D．利用焰色试验的原理可制节日烟花
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠
3．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．NO遇转化为 B．和H2在一定条件下反应生成
C．硝酸工厂用氧化制NO D．用制碳酸氢铵和硫酸铵
4．下列关于和的说法中正确的是（ ）
A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得
5．如下图所示的装置，M为性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是（ ）
A．M上有气体放出 B．电解质溶液中移向M极
C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
6．据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．是氧化剂
C．该反应是复分解反应 D．生成，转移电子2mol
7．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．常温常压下，中含有的原子总数为
C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为
8．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
选项
材料
主要化学成分
A
漂白粉
、
B
半导体材料
硅
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
硅
9．资料显示：一定条件下能还原CuO．为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（ ）
A． B． C． D．
10．已知断开键吸收的能量为436kJ，断开键吸收的能量是945.6kJ，形成键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设反应完全，则反应放出的能量为（ ）
A．369.6kJ B．277.2kJ C．92.4kJ D．184.8kJ
11．现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的性顺序为（ ）
A． B．
C． D．
12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液．电池总反应为．下列说确的是（ ）
A．该电池的负极为锌，发生还原反应
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．电池工作时，电子流入电解液中
D．正极反应式为
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中没有含
B
室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
的氧化性比的强
C
将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧
该气体是
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量至多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族．下列说确的是（ ）
A．原子半径：
B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键
C．Y的价氧化物的水化物的碱性比Z的强
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
15．某研究小组欲利用甲烷污染，发生反应：
．在2L密闭容器中，没有同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表．
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
30
①
1.00
0.70
0.50
0.40
②
1.00
0.60
0.36
0.36
下列说确的是（ ）
A．①组中，0～20min内，用表示的反应速率为
B．由实验数据可知，实验的温度：
C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态
D．②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol
二、非选一选：本题共5大题，共55分．
16．（10分）对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）．
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）在上述元素中，金属性最强的是________．
（2）⑤⑦⑧中简单离子半径的是________．
（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是________．
（4）④⑨⑩中元素价氧化物对应水化物中酸性最强的是________．
（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________，该物质所含化学键类型有________．
（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是________．
17．（11分）有如下图所示的一系列变化．已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去．
（1）写出下列物质的化学式：C________；Y________．
（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：________、________．
（3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：________．
（4）反应④的化学方程式为________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为________．
18．（10分）将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图所示的装置（以下均假设反应过程中溶液体积没有变），回答下列问题：
（1）该装置为________池，其能量转化形式为________．
（2）铜片作________（填“正”或“负”，下同）极，铁片作________极，铁片上发生的反应为________．
（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为________（没有考虑其他形式的能量转化）．
（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示．下列说确的是________（填字母）．
A．电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒
B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
19．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL（标准状况）
109
220
332
412
480
①哪一时间段反应速率________min（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”），原因是________．
②求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________（设溶液体积没有变）．
（2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是________（填字母）．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为________mol/L，该反应的化学方程式是________．
②该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．
A．Y的体积分数在混合气体中保持没有变 B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持没有变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持没有变
E．消耗1molY的同时消耗3molX
20．（12分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．
（2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和________．装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内没有能盛放的液体是________（填字母）．
a．水 b．浓硫酸 c．酸性溶液 d．溶液
（3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为________．
（4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是________．
（5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液．实验操作如下：打开a、b，同时通入体积（同温同压）比为1：1的两种气体，则X中的现象为：________，反应的离子方程式为________．
化学答案
1．C
氯气可以用于制漂粉精，A正确；氧化铁为红棕色固体，可以用作红色油漆和涂料，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有菌消毒能力，错误；节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色试验制成，D正确．
2．D
铜是单质，既没有是电解质，也没有是非电解质，A错误；二氧化硫是非电解质，B错误；稀盐酸是混合物，既没有是电解质，也没有是非电解质，错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确．
3．B
氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮．
4．A
中硫元素是价态，只有氧化性没有还原性，项错误；没有还原性，没有与溴水反应，C项错误；单质硫与氧气反应只能生成，D项错误．
5．B
原电池中较活泼的金属是负极，失电子，发生氧化反应．电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得电子，发生还原反应．M是活泼金属，所以M是负极，失去电子，N是正极，溶液中氢离子得到电子，生成氢气，所以选项B正确，其余选项都是错误的．
6．D
反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误；中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误；由反应方程式可知，该反应是置换反应（氧化还原反应），C错误；反应中O元素从价升高为0价，生成需要转移2mol电子，D正确．
7．C
中含有的中子数为，A错误；常温常压下，16g甲烷为1mol，含有5mol原子（即的原子数），B错误；0℃时，11.2L氧气物质的量为0.5mol，所含的原子数为，C正确；过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1mol氧气转移电子数为，D错误．
8．D
漂白粉的主要成分为和，A项正确；半导体材料的主要成分是硅，B项正确；普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；沙子、石英的主要成分为二氧化硅，没有是硅，D项错误．
9．A
氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢相遇又生成了白色固体氯化铵，故没有能用于制备氨，A项错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，B项正确；碱石灰可以干燥氨气，C项正确；氨气极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨气可以防止倒吸，D项正确．
10．C
已知断开键吸收的能量为436kJ/mol，形成键放出的能量为391kJ/mol，断开键吸收的能量为945.6kJ，由题述反应可知反应物断键吸收的总能量为2253.6kJ，生成物成键释放的总能量为2346kJ，即完全反应放出的能量是92.4kJ．
11．B
两种性没有同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较没有活泼的金属作正极．B易腐蚀，所以A的性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较没有活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的性大于B，所以金属的性顺序为．
12．D
该原电池中，锌元素化合价由0变为，锌失电子作负极，发生氧化反应，锰元素化合价由变为，二氧化锰作正极，发生还原反应，A、B两项均错误；电子从负极沿导线流向正极，没有流入电解液中，C项错误；正极反应式为，D项正确．
13．B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有，要判断是否含有，必须透过蓝色针玻璃观察火焰是否呈紫色，A错误；向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了，的氧化性比的强，B正确；Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体为，将吹入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧，C错误；向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D错误．
14．C
X是地壳中含量至多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z位于元素周期表第III族，且原子序数大于Na，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；Y、Z价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；X、W的简单气态氢化物分别为、，热稳定性：，D错误．
15．A
①组中，0～20min内，的物质的量变化量是0.50mol，则的物质的量变化量是1.00mol，用表示的反应速率为，A正确；由实验数据可知，0～10min内，②组反应速率大，温度越高，反应速率越大，所以实验的温度：，B错误；20min时，②组中没有再变化，反应已达平衡状态，C错误；由三段式可知，②组在30分钟时容器内物质的总物质的量为3.64mol，故D错误．
16．（除标注外，每空2分）
（1）Na（1分） （2）（1分） （3）HF（1分） （4）
（5） 离子键、共价键（或非极性键）
（6）（1分）
17．（1）（1分）（1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） 1：2（1分）
18．（除标注外，每空2分）
（1）原电 化学能转化为电能（各1分）
（2）正（1分） 负（1分）
（3）0.02mol （4）BC
19．（1）①2～3（1分） 该反应是放热反应，此时温度升高，反应速率越大（2分）
②（2分）
（2）D（2分）
（3）①0.125（1分） （2分） ②ACD（2分）
20．（除标注外，每空2分）
（1）
（2）长颈漏斗（1分） acd
（3）
（4）具有漂白性（1分）
（5）溶液由紫色变为红色
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