2023榆林高二上学期期末化学试题含答案

榆林市高二年级教学质量过程性评价

化学

注意事项：

1．本试卷共8页，满分100分，时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16

第I卷(选择题  共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

1. 化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”

B. 工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂

C. 碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能

D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2. 已知，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是

A.  B.

C.  D.

3. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaCl B.  C.  D. NaF

4. 下列不能用勒夏特列原理解释是

A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B. 用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

C. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失

D. 在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深

5. 乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是

A. 氯仿的化学名称是二氯甲烷 B. 乙醇可与水互溶

C. 过氧乙酸中O原子的价态有2种 D. 乙醚可由2分子乙醇脱水制得

6. 莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是

A. 能发生取代反应

B. 能与溶液发生显色反应

C. 1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

D. 分子中最多有12个原子共平面

7. 下列说法正确的是

A. 的一溴代物有3种

B. 与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种

C. 的系统命名为3，3-二甲基丁烷

D. 和具有相同的官能团，互为同系物

8. 在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(忽略和的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

A. 2min时改变的条件可能是升高温度

B. 4min时正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 6min时的物质的量分数为41.32%

D. 0―5min内的反应速率

9. 金属的腐蚀与防护是科学家们关注的热点问题。下列说法错误的是

A. 纯银器表面暴露在空气中因发生化学腐蚀而变暗

B. 在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极保护法

C. 在外加电流的阴极保护法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流

D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快

10. 下列化学用语对事实的表示不正确的是

A. 工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：

B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C. 铅蓄电池放电时的负极反应：

D. 电解法精炼铜的阴极反应：

11. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. 实验1   测定中和热 B. 实验2除去苯中的苯酚

C. 实验3  检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D. 实验4组装铜锌原电池

12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中：②>③>①

B. 向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中的值不变

C. NaClO和混合溶液中：

D. 在含有沉淀的溶液中加入固体，减小

13. 对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：

B. 欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成

C. 维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则

D. A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E点

14. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

15. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A. 放电过程中，a极的电极反应式为

B. 放电过程中，转移时，b极消耗

C. 充电过程中，溶液中向b电极迁移

D. 充电过程中，凝胶中的KOH可以再生

16. 室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. b点溶液中 B. 在滴加过程中，先减小后增大

C. c点显中性，e点显碱性 D. 室温下，的HA溶液中

第II卷(非选择题  共52分)

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

17. 氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题。

（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________________。由图得出合成氨反应的__________(填“<”或“>”)；，则合成氨反应在常温(298K)下__________(填“能”或“不能”)自发进行。

（2）德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程如图2所示：

图2中为提高原料转化率而采取的措施是___________(填序号)。

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图3所示：

①B极为氨气燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。

②“净化的空气”是指在进入电池装置前除去__________(填化学式)的气体。

③氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上装的电极反应式是_________________。

18. 碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。

（1）HCN在水溶液中的电离方程式为__________。

（2）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：

①25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为__________。

②将浓度为的HCN与，NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

（3）已知T℃时，，，则T℃下，反应的平衡常数__________。

（4）为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)：

已知反应：

①滴定终点的现象是_____________________。

②通过实验数据，计算该产品中的质量分数为___________。

③下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。

a．锥形瓶用待测液润洗

b．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗

c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

d．滴定前平视，滴定结束时俯视读数

19. 乙酸异戊酯()是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

（2）写出制备乙酸异戊酯的化学方程式：____________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，取下上口玻璃塞，__________(填字母)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是__________，无水固体的作用是__________

（5）在蒸馏操作中，下列实验装置示意图正确是__________(填字母)。

（6）该实验的产率为__________。

20. 臭氧是人类的好朋友。生活中常用臭氧杀菌消毒，大气层中臭氧层是人类“保护伞”。

（1）常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水，不会引起二次污染。

①(平衡常数)

②(平衡常数)

(平衡常数)。

_______(用含的式子表示)；_______(用含的式子表示)。

（2）常温下，在刚性密闭容器中充入足量的，和发生反应：，下列图像正确且表明时达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A.  B.  C.  D.

（3）臭氧能使颜色变暗油画复原，发生反应为。在恒容密闭容器中充入足量和，发生上述反应。达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）已知：。在温度下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和惰性气体(不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中惰性气体与的体积之比关系如图所示。

①在相同温度下，随着x增大，的平衡转化率增大的原因是_______。

②温度_______(填“>”“<”或“=”)。

③已知：在温度下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过时恰好达到M点，则这段时间内分压的变化率为_______。温度下，该反应的平衡常数_______(结果保留一位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数。

21. 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。

已知：①A和J均属于芳香化合物

②(、、代表烃基或H)

③

回答下列问题：

（1）X的分子式是__________，G中含有的官能团为硝基、__________(填名称)。

（2）B→D的反应类型是__________。

（3）E→F的化学方程式为__________。

（4）M的结构简式为__________。

（5）N是L的同分异构体，满足下列条件的N有__________种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式__________。

i．含有苯环，且苯环上只有1个取代基

ii．1 mol N与足量溶液反应产生2 mol气体

榆林市高二年级教学质量过程性评价

化学

注意事项：

1．本试卷共8页，满分100分，时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16

第I卷(选择题  共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】B

第II卷(非选择题  共52分)

二、非选择题(本大题共5小题，计52分)

【17题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. <    ③. 能   

（2）②④⑤    （3）    ①. 正    ②.     ③.

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. c   

（3）   

（4）    ①. 当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去    ②. 90%    ③. d

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 球形冷凝管    ②. 防止暴沸   

（2）    （3）d   

（4）    ①. 提高异戊醇的转化率    ②. 将有机混合物中的水除尽   

（5）b    （6）60%

【20题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.     （2）CD   

（3）不变    （4）    ①. 该可逆反应是气体分子数增大的反应，温度不变，随着x增大，平衡体系的分压减小，平衡向正反应方向移动，O2的平衡转化率增大    ②. <    ③.     ④. 136.7

【21题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 羰基、碳碳双键   

（2）取代反应    （3）   

（4）    （5）    ①. 3    ②. 或或