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河南省洛阳市孟津区2022-2023学年高一上学期期末达标测试化学试卷（Word版含答案）
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这是一份河南省洛阳市孟津区2022-2023学年高一上学期期末达标测试化学试卷（Word版含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
洛阳市孟津区2022-2023学年高一上学期期末达标测试
化学
分数：100分
时间：90分钟
一、选择题：本大题共17小题，每小题3分，共45分。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol
D.1mol氧约含个O
2.KH具有强还原性，其与水反应的化学方程式，下列化学用语正确的是( )
A.的结构示意图为
B.KOH的电子式为
C.的结构式为H—H—O
D.互为同素异形体
3.下列过程的现象与氧化还原反应有关的是( )
A.氨气遇氯化氢气体，产生白烟
B.Cu片投入浓中，产生红棕色气体
C.溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色
D.NaCl溶液中滴入酸化的溶液，产生白色沉淀
4.下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A.家庭中用醋酸溶解水垢中的：
B.将钠粒投入水中：
C.向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：
D.将通入NaOH溶液中：
5.在某无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
6.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A.互为同位素
B.同素异形体：臭氧、氧气、
C.非电解质：乙醇、二氧化碳、、葡萄糖
D.化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
B.、的混合物可能是灰绿色
C.鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液
D.生铁含碳量低于钢
8.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是( )
A. B. C. D.
9.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )
A.可通过过滤从胶体中分离出胶粒
B.可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体
C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.将饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得胶体
10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.在与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水
B.和都是白色固体，都能与冷水作用得到和NaOH
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D.与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
11.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是( )
A.离子半径：
B.稳定性：
C.碱性：
D.熔沸点：
12.下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料
C.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1
D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
13.下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A. B.
C. D.
14.设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.个Fe与足量氯气反应转移电子数目为2
B.个和个于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为2
C.个参加反应转移电子数不一定为2
D.个氯气溶于水中与水反应，转移电子数目为
15.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.电解a溶液时阴极可得b B.物质c可作自来水消毒剂
C.物质d的化学式为 D.溶液e具有很强的还原性
16.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
B.溶液呈黄绿色，说明有分子存在
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D.加入溶液，出现白色沉淀，说明有存在
17.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半径：W
C.气态氢化物热稳定性：Z
二、填空题：本大题共5小题，共49分。
18.（10分）长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
Ⅰ.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。
实验
试剂X
实验现象
实验ⅰ
1mL1mol/LNaOH溶液
现象a
实验ⅱ
5滴酸性溶液
现象b：紫色褪去
实验ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
（1）方案ⅰ中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
（2）方案ⅲ的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
Ⅱ.久置的溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
实验ⅳ
取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
溶液部分变质
实验ⅴ
___________
________
（3）将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
（4）若要使部分变质的复原，发生反应的离子反应方程式是____。
（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验ⅵ。
实验操作
实验现象
实验ⅵ
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液
紫色褪去
由实验ⅵ能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由___________。
19.（10分）实验室需要配制的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
（1）根据计算得，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______mL（保留三位有效数字）。
（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_______（填序号）。
（3）实验操作步骤包括
A.把溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸，沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为______（填序号）。
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。
A.量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数
B.没有进行上述的操作步骤D
C.定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯
20.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。
（1）⑥的元素符号是________，⑧在元素周期表中的位置是________。
（2）元素⑧、⑨所形成的简单氢化物，热稳定性顺序是________（用化学式表示）。
（3）元素②、③的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是________（填化学式）。
（4）写出元素①和⑨形成的化合物的电子式：________，①、③、⑨三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是________。
（5）元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为，则是________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（6）铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是________（填字母）。
A.铷单质的熔点比钠单质熔点高
B.Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C.Rb金属性比钠的弱
D.RbCl是离子化合物
21.（11分）某小组通过实验探究和的性质。
实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤
实验操作
观察到的实验现象
①
在2支试管里分别加入和，各加入水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。
（2）下列推断正确的是________（填字母）。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
（3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为_______。
实验二：探究和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质
装置B中现象
装置C中现象
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）加热时，装置C中产生气泡的原因是_______。
（5）实验结论是________。
（6）加热发生反应的化学方程式为_________。
22.（8分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中鼓入起到了________剂的作用，不能通入过多过快的原因是________。
（2）通入空气的作用可能是________。
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________。
（4）溶液的物质的量浓度为________。
（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是________（填序号）。
A.蒸馏
B.蒸发浓缩
C.灼烧
D.过滤
E.冷却结晶
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B.摩尔是表示物质的量的单位，B错误；
C.国际上规定0.012kg所含有的C原子数是阿伏伽德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，C正确；
D.未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；
故合理选项是C。
2.答案：D
解析：H核外有2个电子，结构示意图为，A错误；KOH是离子化合物，其电子式为，B错误；的结构式为H—O—H，C错误；是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确。
3.答案：B
解析：A.氨气遇氯化氢气体，发生反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B.Cu片投入浓中，发生反应，Cu和N的化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C.溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D.NaCl溶液中滴入酸化的溶液，发生反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
4.答案：BD
解析：是弱酸不能拆开，A项错误；电荷不守恒，C项错误。
5.答案：A
解析：在某无色溶液中，能大量共存的离子组是
A.均无色、相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确；
B.呈棕黄色，且能与反应生成血红色溶液，不能大量共存，B错误；
C.与能反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；
D.呈黄色，D错误；
故选A。
6.答案：C
解析：A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，选项中各物质是分子，A错误；
B.同素异形体一定是单质，不是单质，B错误；
C.非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；
D.75%医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；
故答案选C。
7.答案：B
解析：A.为黑色粉末，为红棕色粉末，为黑色晶体，故A错误；
B.氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，根据氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁的现象是由白色逐渐变为灰绿色最终变为红褐色的事实可推知，两者混合有可能是灰绿色，故B正确；
C.先加入氯水，会将氧化成，会对实验产生干扰，应加溶液，如果溶液显红色，说明含有，故C错误；
D.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢，故D错误；
故选B。
8.答案：B
解析：由图可知，，，故，，故可知的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故的物质的量浓度最大，故答案为：B。
9.答案：D
解析：胶体粒子可以透过滤纸，不能通过过滤从胶体中分离出胶粒，A项错误；
有的胶体也是澄清、透明的，B项错误；
溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，C项错误。
10.答案：C
解析：A.过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误；
C.氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
11.答案：B
解析：A.电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：，故A错误；B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>N>C，则简单氢化物的稳定性：，故B正确；C.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Cs>K>Na>Mg，则碱性：，故C错误；D.由于氨气能形成分子间氢键，则熔沸点：，故D错误；故选B。
12.答案：B
13.答案：D
14.答案：BC
解析：A.Fe与生成，Fe失去3个电子，则个Fe与足量氯气反应转移电子数目为3，选项A错误；
B.氢气与氯气反应生成氯化氢，，反应前后气体的分子总数不变，所以反应前分子总数是2，反应后分子总数也为2，选项B正确；
C.如反应，既是氧化剂又是还原剂，个参加反应转移电子数为，选项C正确；
D.氯气溶于水中，只有部分氯气水反应，转移电子数目小于，选项D错误；
答案选BC。
15.答案：B
解析：A.a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；
B.物质c为+4的氧化物，即，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；
C.物质d的化合价为+7价，化学式为，C说法错误；
D.溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；
答案为B。
16.答案：B
解析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：、HClO、；离子：。
A.HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B.氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确；
C.加入溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；
D.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入溶液产生白色沉淀，故D错误；
故选：B。
17.答案：D
解析：根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W与X的最高化合价之差为2，设X的最高化合价为，则W的最高化合价为+2，结合题意知2+2=8，解得=+3，从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W（N）
（2）加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色；
（3）取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性溶液；紫色褪去
（4）
（5）不能，维生素C可能过量，也可使酸性溶液褪色，则无法说明一定有生成。（能，如果维生素C恰好被溶液反应完，加入酸性溶液褪色，则证明一定含有）
解析：
（1）方案中，现象是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式为：；
（2）方案ⅱ的实验现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色，证明含亚铁离子，不含铁离子，氯水参与反应的的离子方程式为：；
（3）要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和，实验ⅳ中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有，实验v中，取少量久置的溶液于试管中，向待测液中滴加5滴酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，说明溶液中含有；
（4）若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为；
（5）由实验ⅵ不一定得出“维生素C可将转化为”的结论：不能，维生素C可能过量，也可使酸性溶液褪色，则无法说明一定有生成（能，如果维生素C恰好被溶液反应完，加入酸性溶液褪色，则证明一定含有）。
19.答案：（1）13.6
（2）C
（3）BADCE
（4）AE
解析：（1）质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度。配制的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为。
（2）用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸，沿杯壁倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却后的硫酸溶液转移到容量瓶中，洗涤后用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。
（3）用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中加适量的蒸馏水，把浓硫酸沿杯壁倒入进行稀释并冷却至室温，把所得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。
（4）A项，量取所需浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸多于13.6mL，溶质物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高；B项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，所以对所配溶液浓度无影响；E项，用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯中，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高。故选AE。
20.答案：（1）Mg；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）；离子键和极性共价键
（5）正盐
（6）BD
解析：根据元素在周期表中的位置可知：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
（1）由上表可知⑥对应的元素是Mg，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）根据元素非金属性：Cl>S，可知简单气态氢化物的热稳定性：。
（3）根据元素非金属性：C
（5）已知与足量的NaOH溶液反应生成，当碱足量时，酸与碱反应生成正盐和水，故属于正盐。
（6）碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即单质铷的熔点比单质钠的熔点低，A错误：根据在元素周期表中的位置可知金属性：Rb>Na，故Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈，B正确、C错误；RbCl是活泼金属元素与活泼非金属元素形成的离子化合物，D正确。
21.答案：（1）小于
（2）B
（3）
（4）加热时排出了部分装置内的空气
（5）的热稳定性比强
（6）
解析：实验一：从步骤①中可知，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，从步骤②中可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，从步骤③中可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳。实验二：碳酸氢钠加热分解产生水和二氧化碳，因此白色粉末变蓝，且澄清石灰水变浑浊。而碳酸钠受热不分解。一开始断断续续产生气泡是因为加热排出了装置内的空气。
（1）根据实验步骤①中现象可知，相同条件下的溶解度小于。
（2）根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确。
（3）由实验步骤③可知少量盐酸与溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为
（4）根据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内的空气，加热时排出了部分装置内的空气。
（5）根据加热时的实验现象可知受热分解，且生成和水蒸气，而受热不分解，由此可判断的热稳定性比强。
（6）受热分解的化学方程式为。
22.答案：（1）还原；防止还原
（2）稀释以防爆炸
（3）；防止受热分解
（4）4
（5）BED
解析：、稀硫酸混合溶液中通入和空气的混合气，发生反应生成，同时被氧化为；在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，被氧化生成；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得晶体。
（1）发生器中鼓入目的是将转化为，Cl元素的化合价降低，所以起到了还原剂的作用；因为也能将还原，所以不能通入过多过快。
（2）由已知信息可得，纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，所以通入空气的作用可能是稀释以防爆炸。
（3）在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，同时被氧化生成，发生反应的化学方程式为；因为热稳定性差，所以吸收塔内的温度不能超过20℃。
（4）溶液的物质的量浓度为。
（5）由于的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故选BED。
洛阳市孟津区2022-2023学年高一上学期期末达标测试
化学
分数：100分
时间：90分钟
一、选择题：本大题共17小题，每小题3分，共45分。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol
D.1mol氧约含个O
2.KH具有强还原性，其与水反应的化学方程式，下列化学用语正确的是( )
A.的结构示意图为
B.KOH的电子式为
C.的结构式为H—H—O
D.互为同素异形体
3.下列过程的现象与氧化还原反应有关的是( )
A.氨气遇氯化氢气体，产生白烟
B.Cu片投入浓中，产生红棕色气体
C.溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色
D.NaCl溶液中滴入酸化的溶液，产生白色沉淀
4.下列实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A.家庭中用醋酸溶解水垢中的：
B.将钠粒投入水中：
C.向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：
D.将通入NaOH溶液中：
5.在某无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
6.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A.互为同位素
B.同素异形体：臭氧、氧气、
C.非电解质：乙醇、二氧化碳、、葡萄糖
D.化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体
B.、的混合物可能是灰绿色
C.鉴别中混有的，可先加入氯水，再加入溶液
D.生铁含碳量低于钢
8.海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是( )
A. B. C. D.
9.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( )
A.可通过过滤从胶体中分离出胶粒
B.可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体
C.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.将饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得胶体
10.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.在与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水
B.和都是白色固体，都能与冷水作用得到和NaOH
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D.与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
11.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是( )
A.离子半径：
B.稳定性：
C.碱性：
D.熔沸点：
12.下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是( )
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料
C.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1
D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
13.下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A. B.
C. D.
14.设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.个Fe与足量氯气反应转移电子数目为2
B.个和个于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为2
C.个参加反应转移电子数不一定为2
D.个氯气溶于水中与水反应，转移电子数目为
15.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.电解a溶液时阴极可得b B.物质c可作自来水消毒剂
C.物质d的化学式为 D.溶液e具有很强的还原性
16.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有存在
B.溶液呈黄绿色，说明有分子存在
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D.加入溶液，出现白色沉淀，说明有存在
17.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A.原子半径：W
C.气态氢化物热稳定性：Z
二、填空题：本大题共5小题，共49分。
18.（10分）长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
Ⅰ.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。
实验
试剂X
实验现象
实验ⅰ
1mL1mol/LNaOH溶液
现象a
实验ⅱ
5滴酸性溶液
现象b：紫色褪去
实验ⅲ
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
（1）方案ⅰ中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
（2）方案ⅲ的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
Ⅱ.久置的溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
实验ⅳ
取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
溶液部分变质
实验ⅴ
___________
________
（3）将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
（4）若要使部分变质的复原，发生反应的离子反应方程式是____。
（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验ⅵ。
实验操作
实验现象
实验ⅵ
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液
紫色褪去
由实验ⅵ能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由___________。
19.（10分）实验室需要配制的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
（1）根据计算得，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______mL（保留三位有效数字）。
（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_______（填序号）。
（3）实验操作步骤包括
A.把溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸，沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为______（填序号）。
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。
A.量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数
B.没有进行上述的操作步骤D
C.定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯
20.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求，回答下列问题。
（1）⑥的元素符号是________，⑧在元素周期表中的位置是________。
（2）元素⑧、⑨所形成的简单氢化物，热稳定性顺序是________（用化学式表示）。
（3）元素②、③的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是________（填化学式）。
（4）写出元素①和⑨形成的化合物的电子式：________，①、③、⑨三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是________。
（5）元素③同族中的另一元素P有多种化合价，其中+3价氧化物对应的水化物为，已知该酸与足量的NaOH溶液反应所得产物化学式为，则是________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（6）铷（Rb）是第五周期第ⅠA族元素，与钠处于同一主族，根据已学知识预测铷的性质，下列说法正确的是________（填字母）。
A.铷单质的熔点比钠单质熔点高
B.Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C.Rb金属性比钠的弱
D.RbCl是离子化合物
21.（11分）某小组通过实验探究和的性质。
实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤
实验操作
观察到的实验现象
①
在2支试管里分别加入和，各加入水，振荡
全部溶解，得到透明溶液
部分溶解，试管底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）的溶解度。
（2）下列推断正确的是________（填字母）。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
（3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为_______。
实验二：探究和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质
装置B中现象
装置C中现象
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
（4）加热时，装置C中产生气泡的原因是_______。
（5）实验结论是________。
（6）加热发生反应的化学方程式为_________。
22.（8分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
（1）发生器中鼓入起到了________剂的作用，不能通入过多过快的原因是________。
（2）通入空气的作用可能是________。
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________。
（4）溶液的物质的量浓度为________。
（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是________（填序号）。
A.蒸馏
B.蒸发浓缩
C.灼烧
D.过滤
E.冷却结晶
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B.摩尔是表示物质的量的单位，B错误；
C.国际上规定0.012kg所含有的C原子数是阿伏伽德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，C正确；
D.未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，D错误；
故合理选项是C。
2.答案：D
解析：H核外有2个电子，结构示意图为，A错误；KOH是离子化合物，其电子式为，B错误；的结构式为H—O—H，C错误；是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确。
3.答案：B
解析：A.氨气遇氯化氢气体，发生反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；
B.Cu片投入浓中，发生反应，Cu和N的化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C.溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D.NaCl溶液中滴入酸化的溶液，发生反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
4.答案：BD
解析：是弱酸不能拆开，A项错误；电荷不守恒，C项错误。
5.答案：A
解析：在某无色溶液中，能大量共存的离子组是
A.均无色、相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确；
B.呈棕黄色，且能与反应生成血红色溶液，不能大量共存，B错误；
C.与能反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；
D.呈黄色，D错误；
故选A。
6.答案：C
解析：A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，选项中各物质是分子，A错误；
B.同素异形体一定是单质，不是单质，B错误；
C.非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；
D.75%医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；
故答案选C。
7.答案：B
解析：A.为黑色粉末，为红棕色粉末，为黑色晶体，故A错误；
B.氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，根据氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁的现象是由白色逐渐变为灰绿色最终变为红褐色的事实可推知，两者混合有可能是灰绿色，故B正确；
C.先加入氯水，会将氧化成，会对实验产生干扰，应加溶液，如果溶液显红色，说明含有，故C错误；
D.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁的含碳量高于钢，故D错误；
故选B。
8.答案：B
解析：由图可知，，，故，，故可知的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故的物质的量浓度最大，故答案为：B。
9.答案：D
解析：胶体粒子可以透过滤纸，不能通过过滤从胶体中分离出胶粒，A项错误；
有的胶体也是澄清、透明的，B项错误；
溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，C项错误。
10.答案：C
解析：A.过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，故B错误；
C.氧化钠中阴离子为氧离子，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故D错误；
故选：C。
11.答案：B
解析：A.电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：，故A错误；B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>N>C，则简单氢化物的稳定性：，故B正确；C.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性Cs>K>Na>Mg，则碱性：，故C错误；D.由于氨气能形成分子间氢键，则熔沸点：，故D错误；故选B。
12.答案：B
13.答案：D
14.答案：BC
解析：A.Fe与生成，Fe失去3个电子，则个Fe与足量氯气反应转移电子数目为3，选项A错误；
B.氢气与氯气反应生成氯化氢，，反应前后气体的分子总数不变，所以反应前分子总数是2，反应后分子总数也为2，选项B正确；
C.如反应，既是氧化剂又是还原剂，个参加反应转移电子数为，选项C正确；
D.氯气溶于水中，只有部分氯气水反应，转移电子数目小于，选项D错误；
答案选BC。
15.答案：B
解析：A.a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；
B.物质c为+4的氧化物，即，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；
C.物质d的化合价为+7价，化学式为，C说法错误；
D.溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；
答案为B。
16.答案：B
解析：氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：、HClO、；离子：。
A.HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B.氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色，故B正确；
C.加入溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有存在，不能证明含有次氯酸，故C错误；
D.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入溶液产生白色沉淀，故D错误；
故选：B。
17.答案：D
解析：根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W与X的最高化合价之差为2，设X的最高化合价为，则W的最高化合价为+2，结合题意知2+2=8，解得=+3，从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W（N）
（2）加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色；
（3）取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性溶液；紫色褪去
（4）
（5）不能，维生素C可能过量，也可使酸性溶液褪色，则无法说明一定有生成。（能，如果维生素C恰好被溶液反应完，加入酸性溶液褪色，则证明一定含有）
解析：
（1）方案中，现象是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀的化学式是，最终变为红褐色的化学方程式为：；
（2）方案ⅱ的实验现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色，证明含亚铁离子，不含铁离子，氯水参与反应的的离子方程式为：；
（3）要想证明溶液部分变质，需要证明溶液中含有和，实验ⅳ中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有，实验v中，取少量久置的溶液于试管中，向待测液中滴加5滴酸性溶液，酸性溶液紫色褪去，说明溶液中含有；
（4）若要使变质的溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为；
（5）由实验ⅵ不一定得出“维生素C可将转化为”的结论：不能，维生素C可能过量，也可使酸性溶液褪色，则无法说明一定有生成（能，如果维生素C恰好被溶液反应完，加入酸性溶液褪色，则证明一定含有）。
19.答案：（1）13.6
（2）C
（3）BADCE
（4）AE
解析：（1）质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度。配制的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为。
（2）用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸，沿杯壁倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却后的硫酸溶液转移到容量瓶中，洗涤后用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。
（3）用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中加适量的蒸馏水，把浓硫酸沿杯壁倒入进行稀释并冷却至室温，把所得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。
（4）A项，量取所需浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸多于13.6mL，溶质物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高；B项，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，所以对所配溶液浓度无影响；E项，用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯中，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高。故选AE。
20.答案：（1）Mg；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）；离子键和极性共价键
（5）正盐
（6）BD
解析：根据元素在周期表中的位置可知：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
（1）由上表可知⑥对应的元素是Mg，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）根据元素非金属性：Cl>S，可知简单气态氢化物的热稳定性：。
（3）根据元素非金属性：C
（5）已知与足量的NaOH溶液反应生成，当碱足量时，酸与碱反应生成正盐和水，故属于正盐。
（6）碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即单质铷的熔点比单质钠的熔点低，A错误：根据在元素周期表中的位置可知金属性：Rb>Na，故Rb与水的反应比Na与水的反应更剧烈，B正确、C错误；RbCl是活泼金属元素与活泼非金属元素形成的离子化合物，D正确。
21.答案：（1）小于
（2）B
（3）
（4）加热时排出了部分装置内的空气
（5）的热稳定性比强
（6）
解析：实验一：从步骤①中可知，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，从步骤②中可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，从步骤③中可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳。实验二：碳酸氢钠加热分解产生水和二氧化碳，因此白色粉末变蓝，且澄清石灰水变浑浊。而碳酸钠受热不分解。一开始断断续续产生气泡是因为加热排出了装置内的空气。
（1）根据实验步骤①中现象可知，相同条件下的溶解度小于。
（2）根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确。
（3）由实验步骤③可知少量盐酸与溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为
（4）根据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内的空气，加热时排出了部分装置内的空气。
（5）根据加热时的实验现象可知受热分解，且生成和水蒸气，而受热不分解，由此可判断的热稳定性比强。
（6）受热分解的化学方程式为。
22.答案：（1）还原；防止还原
（2）稀释以防爆炸
（3）；防止受热分解
（4）4
（5）BED
解析：、稀硫酸混合溶液中通入和空气的混合气，发生反应生成，同时被氧化为；在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，被氧化生成；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得晶体。
（1）发生器中鼓入目的是将转化为，Cl元素的化合价降低，所以起到了还原剂的作用；因为也能将还原，所以不能通入过多过快。
（2）由已知信息可得，纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，所以通入空气的作用可能是稀释以防爆炸。
（3）在吸收塔内，在碱性溶液中被还原为，同时被氧化生成，发生反应的化学方程式为；因为热稳定性差，所以吸收塔内的温度不能超过20℃。
（4）溶液的物质的量浓度为。
（5）由于的溶解度随温度升高而增大，从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故选BED。
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