2021-2022学年河南省南乐县第一高级中学高二上学期9月半月考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年河南省南乐县第一高级中学高二上学期9月半月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
河南省南乐县第一高级中学2021-2022学年高二上学期
9月半月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（   ）
                                                            
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】燃烧反应都为放热反应，而反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，可以看成是甲醇燃烧反应的逆反应，该反应吸热反应，吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，故选项A、B均错误；液态甲醇比气态甲醇稳定，液态甲醇的总能量更低，反应生成液态甲醇的焓变更大，故选项C正确，选项D错误。答案选C。
2．下列热化学方程式正确的是(　　)
A．表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol
B．表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol
C．表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol
D．表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ/mol
【答案】B
【详解】A．违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；
B．25℃、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol液态水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为－57.3 kJ/mol，B正确；
C．违反燃烧热的含义，25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；
D．违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25℃、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为－288 kJ/mol，D错误；
答案选B。
3．为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2 滴 1mol/L NaCl
2 滴 1mol/LCuSO4
2滴1mol/L CuSO4
和2滴 1mol/LNaCl
2滴 1mol/LCuSO4
和4滴1mol/LNaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

下列说法不正确的是A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用
C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用
D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。
【答案】C
【详解】A．10mL5% H2O2 的试管中滴2滴1mol/L NaCl，无气泡产生，说明NaCl对H2O2分解没有催化作用，A正确；
B．10mL5% H2O2 的试管中滴2滴1mol/L CuSO4 ，有气泡产生，说明CuSO4对H2O2分解有催化作用，B正确；
C．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，C错误；
D．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比可知，CuSO4对H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在时，NaCl对H2O2分解有催化作用，NaCl浓度越大，催化效果越强，D正确；故答案为：C。
4．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n molCO的同时生成n molH2
D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
【答案】C
【详解】A．由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态，B不符合题意；
C．生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达化学平衡状态，C符合题意；
D．H-H键断裂和H-O键断裂是两个相反的反应方向，键断裂的同时断裂键，即消耗的同时消耗了，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态，D不符合题意；
故选C。
5．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是
A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【答案】C
【详解】A．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故A正确；
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则碱液的起始温度偏高，从而导致中和热数值偏小，故B正确；
C．量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，ΔT偏小，由Q=m•c•ΔT可知测量结果偏低，故C错误；
D．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故D正确；
故答案选C。
6．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关时刻改变条件的说法正确的是

A．，时刻升高温度
B．，时刻增大浓度
C．，时刻增大压强
D．，时刻升高温度
【答案】D
【详解】A．该反应为放热反应，时刻升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向逆向进行，V逆>V正与图象不符，A错误；
B．时刻增大浓度，反应物的浓度增大，正反应速率加快，生成物浓度不变，逆反应速率不变，与图象不符，B错误；
C．该反应前后气体的∆n相等，则时刻增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不移动，与图象不符，C错误；
D．该反应是吸热反应，时刻升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，D符合；
故选：D。
7．在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（　　）

A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率
B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数
C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率
D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
【答案】B
【分析】根据(Ⅰ)，先拐先平衡数值大，得出T1 > T2，T2 > T1，ab曲线从下到上，压强增大，C增大，平衡正向移动，说明正向是体积减小的反应，即x=1，bc曲线从下到上，温度降低，C增大，平衡正向移动，说明正向是放热反应。
【详解】A．p3＞p4，加压，正向移动，A消耗，A的转化率增大，故A正确；
B．p3＞p4，加压，正向移动，B的质量分数减小，故B错误；
C．p3＞p4，加压，正向移动，B消耗，B的转化率增大，故C正确；
D．p3＞p4，加压，正向移动，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】利用先拐先平衡数值大得出结论，再分析温度和压强对平衡的影响得出反应是吸热还是放热反应，是体积增大还是体积减小的反应。
8．一定温度下，，反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是

A．的
B．是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值
C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．加入催化剂可以减小，反应速率加快，减小
【答案】B
【详解】A．根据图象可知，的∆H=，A项错误；
B．是正反应的活化能，是旧键断裂吸收的能量，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值，B项正确；
C．温度升高，活化分子数目增多，分子总数不变，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，C项错误；
D．加入催化剂可以减小，反应速率加快，但不变，D项错误；
答案选B。
9．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。

下列说法不正确的是
A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应
B．该反应的快慢取决于步骤
C．图中过渡态2比过渡态1稳定
D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能
【答案】A
【详解】A．从图中可以看出，丙烷和氧气的总能量低于丙烯和双氧水，该反应为吸热反应，故A错误；
B．活化能越高，反应越慢，化学反应分多步进行时，取决于慢反应，图中所示的反应中，活化能较高的步骤为，故B正确；
C．能量越低越稳定，图中过渡态2能量比过渡态1低，所以相对稳定，故C正确；
D．催化剂参与反应的过程，主要是降低反应的活化能，但反应前后性质不变，故D正确；
故选A。
10．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（    ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1
D．A和B的平衡转化率相等
【答案】A
【详解】列三段式：
C．根据题意0.2x mol/L = 0.4mol/L，解得x = 2，C错；
A．，A正确；
B．A平衡转化率= ，B错；
D．B的平衡转化率=，D错；
故答案选A。
11．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
【答案】D
【详解】A．依据盖斯定律，由②-①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3=ΔH2 -ΔH1>0，所以，故A错误；
B．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；
C．根据反应③S③Sn(s，灰) Sn(s，白) 　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；
D．根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确；
故答案选D。
12．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H10
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
【答案】D
【详解】A．根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反应方向移动，ΔH10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH20，选项A正确；
B．反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确；
C．催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项C正确；
D．由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，选项D错误；
答案选C。
13．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（    ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化
【答案】C
【详解】A．同一个反应的化学平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数改变，故A错误；
B．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故B错误；
C．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故C正确；
D．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关，故D错误；
答案选C。
14．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．充入更多N2
C．使用高效催化剂 D．降低温度
【答案】D
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故A错误。
B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误。
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误。
D．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确。
答案为D。
15．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（    ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
【答案】C
【详解】A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；
B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确；
C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；
D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确；
故选C。

二、多选题
16．若反应：   ΔH