2021-2022学年河南省新蔡县第一高级中学高二上学期12月月考化学试题（Word版）

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 新蔡县第一高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  As 75.一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y元素原子的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，X与Z、W与Z均可形成原子个数比为1∶1、2∶1两种化合物。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W>Z>X              B．非金属性：Y>ZC．W与X形成的二元化合物为离子化合物   D．Y的最高价氧化物对应的水化物中含有离子键2．M、N、X、Y为前二十号主族元素，M的一种原子的质子数等于中子数，由该原子构成M2气体标准状况下的密度为，M、X位于相邻主族，常温下X的单质为固体；N、Y位于同一周期，Y是前二十号主族元素中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是A．原子半径比较：M<N B．金属性比较：N>YC．Y不与冷水发生反应 D．最简单氢化物稳定性比较：X>M3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知  ，则的能量一定高于B．若CH4( g )+2O2(g )=CO2( g )+2H2O( g )  ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．已知  ，则 和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能4．下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是A．和催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。B．化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。C．工业制硫酸中一步重要反应是在下催化氧化：， 使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率。D．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。5．在10L恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：。3min时测得生成1.8molNH3，则0~3min内H2的平均反应速率为A． B．C． D．6．下列化学用语正确的是A．氯化钠的分子式：NaCl B．H-的结构示意图：C．氧化镁的电子式： D．一氯甲烷的结构简式：7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA8．下列有机反应方程式书写正确的是A．乙烯与溴水反应：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OC．苯的硝化反应：+HNO3+H2OD．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O9．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸()的结构片断示意图如下，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是A．蛋白酶能加快该核糖核酸的水解速率     B．该核糖核酸水解生成的戊糖能溶于水C．该核糖核酸水解生成的碱基中含有氮元素  D．该核糖核酸完全水解生成的酸是10．下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是A．2Al＋WO3Al2O3＋W B．2Ag2O4Ag＋O2↑C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．2AlCl3(熔融)2Al＋3Cl2↑11．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；  B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3                  D．AlN的摩尔质量为41g12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气                  B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液  D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是（     ）A．      B．  C．     D．14．实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A．SO2为非极性分子         B．Na2S的电子式为C．为三角锥形           D．基态O原子的轨道表示式：15．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C、D为上述三种元素形成的单质或者其中两种所组成的化合物。已知A为无色易溶于水的气体，常作制冷剂，C为无色有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒，四种物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．第一电离能：Y>Z>X     B．由X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物C．和均为含非极性键的极性分子D．X、Y组成简单化合物的沸点比X、Z组成简单化合物的沸点高16．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NA                    B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA        D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。回答下列问题:（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式________________________。（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是______________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）18．氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。（1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________。②装置D中铜丝可抽动的优点是___________。③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为______。（2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：___________。②若一定体积的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___________。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图。①离子导体中，向Pt电极___________(填“a”或“b”)移动；②写出Pt电极(a)上的电极反应式：___________。19．如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。（1）A中碎瓷片的作用是_______。（2）写出乙烯的电子式_______，装置C中发生反应的化学方程式为_________。（3）装置B中的现象是_______。（4）下列物质中，可以由乙烯通过加成反应得到的是_______ (填字母代号)。A．CH3CH3  B．CH3CHCl2   C．CH3CH2OH（5）由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，聚乙烯的链节为_______。20．为测定CuSO4溶液的浓度，设计方案如下。回答下列问题：实验原理：实验步骤：（1）中S原子杂化轨道类型___________；的立体构型是___________；基态铜原子的核外电子排布式为：___________。（2）判断沉淀完全的操作为___________；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___________。（4）固体质量为wg，则c(CuSO4)=___________mol·L−1。（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。21．光气()是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室用与发烟硫酸反应制备光气，方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。已知：光气的熔点，沸点7.94℃；沸点76.8℃；沸点151℃。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_______。(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠_______相互吸引(填标号)。A．共价键              B．氢键                C．范德华力 D．离子间静电作用(3)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是_______。(4)D装置的具支试管中可观察到的现象是_______。(5)E装置的作用是_______。(6)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式是_______。(7)纯度测定：用注射器抽取新制备的光气注入装有足量氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节至6.5，加入2滴作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液。[已知为砖红色沉淀；溶解度]①滴定终点的现象是_______。②光气的纯度是_______。 
参考答案1．C2．A3．D4．D5．C6．B7．C8．C9．D10．D11．B12．C13．D14．B15．D16．B17．（1）FeO·Cr2O3中，氧化物可以看成是独立存在的个体，根据化合物中各元素化合价代数和为零可求得，Fe呈+2价，Cr呈+3价，O呈-2价；（2）Na2Cr2O7·2H2O中Cr为+6价，根据流程可知FeO·Cr2O3与空气、Na2CO3煅烧后（Cr的化合价从+3价升高为+6价，Fe由+2价升高到+3价），可知生成了Na2CrO4、Fe2O3，根据化合价升降守恒配平化学方程式：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；（3）由（2）中方程式产物可知滤渣为Fe2O3；（4）在Na2CrO4溶液中通入CO2，生成Na2Cr2O7，白色晶体NaHCO3，其离子方程式为：2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓；NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2，二者都能循环利用，故选择CO2酸化更能充分利用物质；（5）涉及的离子方程式有Cr2O72-+ 6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、且I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，达到滴定终点时，滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；由上述方程式可得关系式Cr2O72--3I2-6S2O32-，n(S2O32-)=25.00×10-3L×0.1000mol·L-1=2.5×10-3mol，Cr2O72--3I2-6S2O32-1 6n(Cr2O72-)22.5×10-3mol则n(Cr2O72-)2=2.5×10-3mol÷6=×10-3mol，所以在250mL的溶液中，n(Cr2O72-)1=×10-3mol×250mL÷20mL=×10-3mol，则w(Na2Cr2O7·2H2O)=则重铬酸钠晶体的纯度为86.23%18．（1）①根据分析，A装置中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②Cu丝可以抽动可以随时控制反应的发生和停止；③根据8NH3+6NO2=7N2+12H2O，NH3和NO2的物质的量之比为4:3。（2）①由图可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=50%，c(NaOH)=1.25mol/L，此时氮氧化物的吸收率接近100%；②根据反应2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O可知，若一定体积的NOx被250mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，则生成物为NaNO2或NaNO3和NaNO2的混合物，根据组成可知n(Na)=n(N)，结合守恒的思想，n(NOx)=n(NaOH)=0.25L×2mol/L=0.5mol，故NOx的摩尔质量为：=39.6g/mol，故有14+16x=39.6，解得：x=1.6。（3）①原电池中，阴离子向负极移动，故OH-向Pt电极a移动；② Pt电极a为负极，NH3失电子生成N2，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。19．（1）在加热和碎瓷片催化作用下，石蜡油发生裂解，故碎瓷片的作用是作催化剂；（2）乙烯中含碳碳双键和4个C-H单键，其电子式为，装置C中乙烯与溴发生加成反应，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；（3）B中乙烯被酸性KMnO4溶液氧化，现象是酸性KMnO4溶液褪色；（4）A．CH2=CH2和H2发生加成反应得到CH3CH3，A符合题意；B．CH3CHCl2不能由CH2=CH2与任何物质通过加成反应制得，B不符题意；C．CH3CH2OH可由CH2=CH2和H2O发生加成反应得到，C符合题意；选AC；（5）乙烯催化剂作用下发生加聚反应制得聚乙烯，反应的化学化学方程式为nCH2=CH2，高分子中重复的结构单元为链节，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-。20．（1）根据中心原子含有的共价键个数与孤电子对个数之和确定其空间构型和杂化方式，离子中含有4个σ键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；铜是29号元素，核外有4个电子层，最外层有一个电子，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63p104s1或[Ar]3d104s1；（2）硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子，故判断沉淀完全的操作是向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡或氯化铜，为了证明是否洗净即检验有无氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；（4）固体质量为w g，为硫酸钡的质wg量，硫酸钡的物质的量n=，根据硫酸根离子守恒可知，CuSO4~BaSO4则c(CuSO4)===mol·L−1；（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据c=可知，则测得c(CuSO4)偏低；21．(1)仪器甲的名称是分液漏斗；(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠范德华力相互吸引；(3)已知四氯化碳的沸点为76.8℃，为防止四氯化碳大量挥发，则A装置加热的温度不宜超过76.8℃；(4)已知光气的熔点-127.84℃，沸点7.94℃，D装置处于冰水浴中，温度低于光气的沸点，可观察到装置D中出现无色液体；(5)装置F中为水溶液，则装置E可防止装置F中的水蒸气进入装置D，而导致光气水解生成碳酸和盐酸；(6)光气与水反应生成两种酸性物质即二氧化碳和HCl，则装置中氢氧化钠可与两种物质反应生成盐，反应离子方程式为；(7)①用少量做指示剂，铬酸根离子与银离子反应生成铬酸银，铬酸银为砖红色沉淀，则滴定终点的现象为滴至出现砖红色沉淀，且30s内不变色；②光气与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸根反应生成氯化银，则存在，则n(COCl2)=，根据质量守恒，初始光气的质量=m2g-m1g，光气的纯度=；