【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题——金属（基础篇）含解析

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【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题——金属（基础篇） 一、单选题1．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂2．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是A．金具有黄色金属光泽——制作饰品B．天然气可以燃烧 ——用来做饭C．铁具有导热性——制作铁锅D．干冰升华吸收大量的热——作制冷剂3．金属和溶液在生活中有着广泛的用途，下列有关说法正确的是A．油可以用洗洁精洗去是因为油能溶解在洗洁精中B．铁粉是“暖宝宝”的原料之一，因为铁能与氧气和水反应放热C．蔗糖、氢氧化钠的水溶液都能导电，因为溶液中都有自由移动的离子D．武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金）用于电路保险丝，熔点比锡高4．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体5．下列物质间转化所选试剂、发生条件均正确的是A．KClO3O2SO2B．稀H2SO4CuSO4Cu(OH)2C．酒精CO2COD．钢铁Fe2O3∙XH2OFeSO46．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，可用于电池电极B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂7．下列实验方案中，不可行的是A．除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜：加入足量铁粉，充分反应后过滤B．鉴别黄铜和纯铜：相互刻画，观察划痕C．除去氧化铜中的木炭粉：将混合物在空气中灼烧D．鉴别二氧化碳和一氧化碳：通入酚酞溶液，观察颜色变化8．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A．pH＜7的溶液呈酸性，所以pH＜7的雨水是酸雨B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以纯净物都是由同种元素组成C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质试剂操作方法A铁硫酸铜水加入足量水，过滤，洗涤，干燥B铜粉碳粉足量空气在空气中灼烧CFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤D硝酸铜溶液硝酸银过量铜粉过滤 A．A B．B C．C D．D10．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S11．现有X、Y、Z三种金属，已知：①   ②   ③不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是A．Cu、Zn、Fe B．Cu、Fe、Ag C．Ag、Zn、Mg D．Ag、Zn、Cu12．下列有关说法正确的是A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 二、填空题13．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。（1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜，原因是______。（2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。（3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。（4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多______。14．常见金属的活动性顺序如下：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_____。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。15．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。①Al、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液16．某化学探究小组为了验证铁﹑铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中。②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质。③将金属A加入到溶液B中。（1）由实验①判断出镁的金属活动性比铁强的现象是______。（2）由实验②的现象得出的结论是______。（3）要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，如果A是______，则溶液B是______。17．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。(1)请写出一个有关反应的化学方程式__________。(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象：__________。(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么：__________。18．金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示，写出制备工艺的化学方程式: ____________ ，其反应类型是: ____________ 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 ____________ 。(2)如图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题:①实际与Mn反应的粒子是 ____________ 。②反应中失去电子的粒子是 ____________ 。③由反应可知金属的活泼性: Mn ____________ Cu (填“>”或“<”)。④该反应中化合价没有改变的元素或根是 ___________ (填对应选项的字母)。A 锰元素B 铜元素C 硫酸根(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中反应的化学方程式为: __________ 。(4)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需选的另外两种溶液是 ____________ 溶液和 ___________ 溶液。 三、推断题19．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题：(1)MnO2中Mn的化合价为________。(2)有毒气体乙的化学式为________。(3)Y→Z的化学反应基本类型为___________。(4)丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为________。20．A～F为初中化学常见的六种化学物质。各物质间的关系如下图所示，“—”表示相连的两物质在一定条件下可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知A、B、C、D、E为五种不同类别的物质（“五种不同类别”指单质、氧化物、酸、碱、盐），物质B是年产量最高的金属单质。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______；(2)D与E反应的化学方程式为________。 四、实验题21．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。④分别将三种金属粉末倒入试管中。【实验预测与分析】(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。(2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或B或C”)(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。22．实验室开放日，实验小组同学在老师指导下进行如下两组实验活动。活动一：比较Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。(1)甲试管实验的目的是___________。(2)丙试管中观察到的现象是___________。(3)小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为___________（写出一组即可）。活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。(4)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________。(5)曲线在40s左右达到最高点后又略微下降的原因可能是___________。(6)把足量镁片换成足量锌片，同样与20mL 10%的稀硫酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为           （填字母）。A．镁比锌生成的多 B．锌比镁生成的多 C．一样多 五、计算题23．我省高铁是全球首条环岛高铁，修建过程使用大量的钢铁。(1)炼铁常见的铁矿石主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，其中含铁量最高的是______。(2)用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是多少？24．实验室中有某种铁合金粉末，除铁外其它成分不溶于水也不溶于酸。取该合金样品粉末11.4g，分四次向其中加入稀盐酸共200g，反应过程的有关数据记录如下表：次序第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量（g）50505050剩余固体的质量（g）8.6a31.6 请回答下列问题：(1)a=______。(2)加入第四次稀盐酸后，溶液中的溶质为______（填化学式）。(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案：1．A2．B3．B4．B5．A6．D7．D8．D9．D10．A11．B12．C13．     能使温度降低到食用油的着火点以下     隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的     节约金属资源、减少环境污染     可燃性气体或粉尘14．     Sn     铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应          Cu（NO3）2和Zn（NO3）215．     氧气（O2）     Al2O3     ①③16．     镁片的表面产生的气泡比铁片速率快     铜的金属活动性比银强     铜     硝酸亚铁溶液（铁  硫酸铜溶液）（符合题意均可）17．(1)(2)产生大量气泡(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变18．     FeCl2+H2Fe+2HCl     置换反应     排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸     Cu2+     Mn     ＞     C     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     硫酸铜     硫酸镁19．     +4     CO     置换反应      20．(1)Fe(2)21．     Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     A     黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色     同时将三种金属粉末倒入试管中22．(1)比较镁和锌的金属活动性顺序(2)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(3)锌和硫酸铜（合理即可）(4)(5)镁与硫酸反应放热，在40s反应结束，温度降低(6)C23．(1)Fe3O4(2)理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是1142.9t。24．(1)5.8(2)FeCl2、HCl(3)解：设50 g稀盐酸中所含溶质的质量为。所用稀盐酸中溶质的质量分数为答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。