辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07推断题、工艺流程题

辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07推断题、工艺流程题

一．推断题（共4小题）

1．（2018•丹东）A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：

（1）若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程式　   　，该反应的基本反应类型为　   　；

（2）写出B与D反应的现象　   　；

（3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是　   　；

（4）写出E→G的化学方程式　   　。

2．（2021•丹东）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：

（1）Ca（OH）2的俗称是 　   　。

（2）①反应的基本反应类型是 　   　。

（3）②反应 　   　（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 　   　。

3．（2019•丹东）经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。

如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是　   　。

（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是　   　，G→H的化学反应基本类型是　   　。

（3）D是　   　。

（4）写出B和C反应的化学方程式：　   　。

（5）写出A→B反应的化学方程式：　   　。

4．（2020•丹东）如图A～E是初中化学中五种常见的物质，各物质的转化关系如图所示。已知A俗称苏打，D是人体胃液中主要含有的酸，E可以用来配制波尔多液。其中图中的“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：

（1）E除了能配制波尔多液，还可以用来　   　。

（2）写出图示中符合下列要求的化学反应方程式：

①A→B的反应：　   　。

②C与D的反应：　   　。

③A与E的反应：　   　。

二．工艺流程题（共3小题）

5．（2022•丹东）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　   　。

过滤：漏斗下端管口应紧靠 　   　；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 　   　。

得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是 　   　，所得溶液A中含有的金属离子有 　   　。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为 　   　。

步骤3：　   　。

6．（2021•丹东）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

（1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 　   　。

（2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 　   　。

（3）溶液A中的阳离子有 　   　（填离子符号）。

（4）固体B是 　   　（填“纯净物”或“混合物”）。

（5）溶液A的质量 　   　（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。

（6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 　   　个。

7．（2019•丹东）某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲、乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题：

【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如图

（1）滤液B中的溶质来自于哪几个部分？

（2）写出上述流程中的一个化学反应方程式：　   　。

【乙组任务】利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图：

（3）滤渣C中一定没有　   　。

（4）滤液D中一定含有的溶质是　   　（填化学式，下同），可能含有的溶质是　   　。

辽宁省丹东市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04推断题、工艺流程题

参考答案与试题解析

一．推断题（共4小题）

1．（2018•丹东）A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“﹣”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：

（1）若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，该反应的基本反应类型为　复分解反应　；

（2）写出B与D反应的现象　有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色　；

（3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是　Ca（OH）2　；

（4）写出E→G的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。

【解答】解：（1）A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打，所以G是碳酸钠，A会转化成B，会与C反应，碳酸钠和E会相互转化，所以E是氢氧化钠，C是酸，可以是盐酸或硫酸，B是铁，D会与铁、氢氧化钠反应，所以D是铜盐，可以是硫酸铜，F会与铜盐、碳酸钠反应，所以F可以是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以若C由两种元素组成，A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应；

（2）B与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；

（3）若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是：Ca（OH）2；

（4）E→G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，复分解反应；

（2）有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；

（3）Ca（OH）2；

（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

2．（2021•丹东）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：

（1）Ca（OH）2的俗称是 　熟石灰（或消石灰）　。

（2）①反应的基本反应类型是 　分解反应　。

（3）②反应 　放出　（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

【解答】解：（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；

（2）①反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；

（3）②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；故填：放出；

（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

3．（2019•丹东）经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。

如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是　苏打　。

（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是　CuO　，G→H的化学反应基本类型是　化合反应　。

（3）D是　H2O　。

（4）写出B和C反应的化学方程式：　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　。

（5）写出A→B反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。

【解答】解：（1）A～H是初中化学所学的八种不同物质，A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜，碳酸钠转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸或稀硫酸或稀硝酸，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是苏打；

（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；

（3）D是H2O；

（4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O（可以是硫酸、硝酸和氢氧化钠的反应，合理即可）；

（5）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（可以是碳酸钠和氢氧化钡的反应，合理即可）。

故答案为：（1）苏打；

（2）CuO，化合反应；

（3）H2O；

（4）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（可以是硫酸、硝酸和氢氧化钠的反应，合理即可）；

（5）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（可以是碳酸钠和氢氧化钡的反应，合理即可）。

4．（2020•丹东）如图A～E是初中化学中五种常见的物质，各物质的转化关系如图所示。已知A俗称苏打，D是人体胃液中主要含有的酸，E可以用来配制波尔多液。其中图中的“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。根据图示回答下列问题：

（1）E除了能配制波尔多液，还可以用来　改良酸性土壤　。

（2）写出图示中符合下列要求的化学反应方程式：

①A→B的反应：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。

②C与D的反应：　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。

③A与E的反应：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。

【解答】解：A俗称苏打，故A是碳酸钠，D是人体胃液中主要含有的酸，故D是盐酸，E可以用来配制波尔多液，能与A、B反应，且A、B能相互转化，D能生成B，故B是二氧化碳，E是氢氧化钙，C能与碳酸钠相互转化，能与盐酸反应，故C是氢氧化钠，代入框图，推断合理；

（1）E是氢氧化钙，除了能配制波尔多液，还可以用来改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。

（2）①A→B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

②C与D的反应是氢氧化钠和盐酸的反应，二者反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O。

③A与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

二．工艺流程题（共3小题）

5．（2022•丹东）下列是化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的实验，请你帮助回答相关问题。

【实验一】除去粗盐中难溶性杂质

溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　加快粗盐的溶解速率　。

过滤：漏斗下端管口应紧靠 　烧杯内壁　；若滤纸未紧贴漏斗壁，会导致 　过滤速度慢（合理即可）　。

得到的滤液M中还含有可溶性杂质CaCl2和MgCl2。

【实验二】除去滤液M中的可溶性杂质CaCl2和MgCl2（温馨提示：氢氧化镁不溶于水）

步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤。该反应的基本反应类型是 　复分解反应　，所得溶液A中含有的金属离子有 　Ca2+、Na+　。

步骤2：向溶液A中加入过量某溶液，充分反应后过滤。发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　。

步骤3：　向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶　。

【解答】解：【实验一】溶解：在溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率，故答案为：加快粗盐的溶解速率；

过滤：漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，若滤纸未紧贴漏斗壁，中间留有气泡，会导致过滤速度慢，故答案为：烧杯内壁；过滤速度慢（合理即可）；

【实验二】步骤1：向滤液M中加入过量的NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；所得溶液A的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠，所以溶液中含有的金属离子有Ca2+、Na+；故答案为：复分解反应；Ca2+、Na+；

步骤2：向溶液A中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，该反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；

步骤3：溶液B中的溶质为过量的氢氧化钠，氯化钠，过量碳酸钠，向溶液B中加入适量的稀盐酸，均能转化成氯化钠，后蒸发结晶，得到氯化钠晶体，故答案为：向溶液B中加入适量的稀盐酸，后蒸发结晶。

6．（2021•丹东）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：（杂质不溶于水，不参与反应）

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

（1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 　锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸　。

（2）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。

（3）溶液A中的阳离子有 　H+、Cu2+、Zn2+　（填离子符号）。

（4）固体B是 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。

（5）溶液A的质量 　小于　（填“＞”“＜”或“＝”）溶液C的质量。

（6）在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 　3　个。

【解答】解：（1）步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，原因是：锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸；

（2）步骤Ⅰ中产生气体的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中的阳离子有H+、Cu2+、Zn2+；

（4）铜不会与硫酸反应，A溶液显蓝色，步骤I中加入的稀硫酸是过量的，所以固体B是铜和杂质组成的混合物；

（5）每65份质量的锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和64份质量的铜，所以溶液A的质量小于溶液C的质量；

（6）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有3个。

故答案为：（1）锌和硫酸反应产生的氢气具有可燃性，氢气遇到明火可能发生爆炸；

（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）H+、Cu2+、Zn2+；

（4）混合物；

（5）小于；

（6）3。

7．（2019•丹东）某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A，其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲、乙两组，继续进行如下实验，请完成下列相关问题：

【甲组任务】将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如图

（1）滤液B中的溶质来自于哪几个部分？

（2）写出上述流程中的一个化学反应方程式：　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。

【乙组任务】利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图：

（3）滤渣C中一定没有　铁和铝　。

（4）滤液D中一定含有的溶质是　FeSO4和Al2（SO4）3　（填化学式，下同），可能含有的溶质是　CuSO4和H2SO4　。

【解答】解：（1）滤液B中的溶质来自于：废液A、铁与硫酸的产物、铁与硫酸铜反应的产物；故答案为：废液A、铁与硫酸反应的产物、铁与硫酸铜反应的产物；

（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

【乙组任务】（3）滤渣C中一定没有：铁和铝；因为滤渣C中加入稀硫酸没有气泡产生；故答案为：铁和铝；

（4）滤液D中一定含有的溶质是：硫酸铝和硫酸亚铁，因为硫酸铝是生成物，硫酸亚铁还没有被置换；可能含有的溶质是：CuSO4和H2SO4；因为铝太少；故答案为：FeSO4和Al2（SO4）3；CuSO4和H2SO4；