2023届高考化学二轮复习选择题突破反应速率和化学平衡图像作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习选择题突破反应速率和化学平衡图像作业含答案，共18页。试卷主要包含了物质X能发生如下反应，7%，4 kJ·ml－1等内容，欢迎下载使用。
A卷
1.(2022·广州二模)物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.m＝n＝1
B.t1时，c(X)＝c(Y)
C.反应的活化能：①p1，B正确；C.1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 ml·L－1，c(CO2)＝0.02 ml·L－1，c(CO)＝0.16 ml·L－1，c(H2)＝0.16 ml·L－1，即该温度下的平衡常数K＝eq \f(0.162×0.162,0.02×0.02)≈1.64，C正确；D.压强为p4时，Y点反应未达到平衡状态，需增大CH4的转化率才能达到平衡，此时v正>v逆，D错误。
11.(2022·深圳一模)在容积为V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1 ml，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a表示N2物质的量分数的变化情况
B.0～t1min，v(H2)＝eq \f(0.2,Vt1)ml·L－1·min－1
C.t2 min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D.t3 min时改变的条件可能为减小容器容积
答案 B
解析 由题中图示可知，开始时N2和H2各占50%，总物质的量是1 ml，则N2和H2各为0.5 ml，由
可得，某时刻总物质的量为n(总)＝(0.5－x) ml＋(0.5－3x) ml＋2x ml＝(1－2x) ml，某时刻N2的物质的量分数为eq \f(（0.5－x） ml,（1－2x） ml)×100%＝eq \f(\f(1,2)（1－2x） ml,（1－2x） ml)×100%＝50%，所以，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数，故A正确；t1时H2、NH3的物质的量分数相等，即eq \f(（0.5－3x） ml,（1－2x） ml)＝eq \f(2x ml,（1－2x） ml)，解之x＝0.1 ml，则0～t1 min，v(H2)＝eq \f(\f(3x ml,V L),t1 min)＝eq \f(0.3,Vt1) ml·L－1·min－1，故B错误；b代表NH3的物质的量分数，t2时刻及以后，NH3的物质的量分数增大，说明反应向右进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，故C正确；由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，故D正确。
12.(2022·湖南卷改编)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.ΔH>0
B.气体的总物质的量：na>nc
C.a点平衡常数：K>12
D.反应速率：va正1，故B错误；C.5 min时再充入一定量的CO，CO的物质的量瞬间增大，平衡逆向移动，CO的物质的量又逐渐减小，5 min时CO2浓度不变，平衡逆向移动，CO2的物质的量逐渐增大，则b表示n(CO2)的变化，c或d表示n(CO)的变化，故C错误；D.由图可知，3 min时升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，T1温度平衡，一氧化碳物质的量为2 ml，二氧化碳物质的量为7 ml；平衡常数K(T1)＝eq \f(c2（CO）,c（CO2）)＝eq \f(（\f(2,2)）2,\f(7,2))＝eq \f(2,7)，T2温度平衡，一氧化碳物质的量为4 ml，二氧化碳物质的量为6 ml，平衡常数K(T2)＝eq \f(c2（CO）,c（CO2）)＝eq \f(（\f(4 ml,2 L)）2,\f(6 ml,2 L))＝eq \f(4,3)，则eq \f(K（T2）,K（T1）)≈4.7，故D正确。
14.(2022·南京调研)CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247.4 kJ·ml－1
反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
反应③：CH4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝－35.6 kJ·ml－1
一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 ml及少量O2，测得不同温度下反应达平衡时各产物产量如图所示。下列说法不正确的是( )
A.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·ml－1
B.图中曲线a和b分别代表产物H2和CO
C.升高温度和增加压强均能使CO的产量增加
D.温度高于900 K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向左移动
答案 C
解析 A项，根据盖斯定律可得ΔH＝2ΔH3－2ΔH1＝－566 kJ·ml－1，正确；B项，反应①、②为吸热反应，反应③为放热反应，升高温度，反应①平衡正向移动，生成的CO和H2的量相等，反应②平衡也正向移动，消耗H2的同时生成CO，反应③平衡逆向移动，H2减少的量比CO多，所以升温时，得到的CO比H2多，即图中曲线b代表CO，曲线a代表H2，正确；C项，加压时，平衡向气体体积减小的方向移动，则反应①、③平衡均逆向移动，反应②平衡不移动，CO的产量减小，错误；D项，温度升高，反应③平衡逆向移动，导致CH4的量增多，则反应①平衡正向移动，CO增大，CO2减少，进而导致反应②平衡逆向移动，故H2O的含量减少，正确。
15.一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2，发生反应：S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，以下说法错误的是( )
A.正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为A点
C.一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2Cl2的平衡转化率不变
D.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
答案 B
解析 在A点，Cl2与 SCl2的消耗速率(v)相等，则反应未达平衡；在B点，Cl2的消耗速率v(Cl2)＝0.03 ml·L－1·min－1，在D点，SCl2的消耗速率v(SCl2)＝0.06 ml·L－1·min－1，反应物与生成物的速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡状态；继续升高温度，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。A.由分析可知，正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；B.根据分析可知，达到平衡状态的为B、D，B错误；C.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，相当于加压，该反应前后气体系数之和相等，所以平衡不发生移动，S2Cl2的平衡转化率不变，C正确；D.据图可知达到平衡后再加热，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则平衡逆向移动，D正确。
16.(2022·湛江一模)反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料eq \f(n（HCl）,n（Si）)的值和温度与SiHCl3的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应为放热反应，ΔHN
C.eq \f(n（HCl）,n（Si）)的值越大SiHCl3平衡产率越高
D.M、N点的逆反应速率：vM>vN
答案 C
解析 A.温度升高，SiHCl3的平衡产率减小，说明反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应ΔHvN，选项D正确。