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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题13 化学反应速率、化学平衡选择题突破课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题13 化学反应速率、化学平衡选择题突破课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了核心精讲，真题演练，考向预测，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
1.用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
2.外界条件对化学平衡影响的图示分析(1)浓度对化学平衡的影响
(2)压强对化学平衡的影响对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4。
说明：①改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。②若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v正＝v逆，平衡不移动。如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。③压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压强变化。若平衡混合物的体积不变，而加入“惰性气体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡不移动；若保持总压强不变加入“惰性气体”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。注意：①升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。
②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。v－t图像[以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0为例]
(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡移动无影响。
1.(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是A.1 min时，Z的浓度 大于0.20 ml·L－1B.2 min时，加入 0.20 ml Z，此时 v正(Z)
4 min时生成的Z的物质的量为0.15 ml·L－1·min－1×4 min×1 L＝0.6 ml，6 min时生成的Z的物质的量为0.10 ml·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 ml，故反应在4 min时已达到平衡，
设达到平衡时生成了a ml Y，列三段式： 2X(s) Y(g)＋2Z(g)初始量/ml 2.0 0 0转化量/ml 2a a 2a平衡量/ml 2.0－2a a 0.6根据2a＝0.6，得a＝0.3，则Y的平衡浓度为0.3 ml·L－1，Z的平衡浓度为0.6 ml·L－1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108,2 min时Y的浓度为0.2 ml·L－1，Z的浓度为0.4 ml·L－1，加入0.2 ml Z后，
Z的浓度变为0.6 ml·L－1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072v逆(Z)，B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比， ，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成的Z为0.6 ml，则X的转化量为0.6 ml，初始X的物质的量为2.0 ml，剩余X的物质的量为1.4 ml，D正确。
2.(2022·湖北，13)同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一，已知醛与H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO＋H2O RCH(OH)2。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D218O在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是
由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与D218O发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为—OD，—18OD)，两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，会脱水，得到醛基，有两种可能：—CHO和—CH18O，但18O的含量较多，故 的含量最高，故D正确。
3.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的
物质的量不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。
4.(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 ml·L－1·min－1
由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；
由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min内Y的浓度变化了2.0 ml·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 ml·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误；
5.(2022·湖南，14改编)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.ΔH>0B.气体的总物质的量：na>ncC.a点平衡常数：K>12D.反应速率：va正
根据A项分析可知，密闭容器中的反应为放热反应，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体的总物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，图中a点和c点的压强相等，则说明甲容器中气体的总物质的量相比乙容器在减小，即气体的总物质的量：na＜nc，故B错误；
a点为平衡点，此时容器的总压为p，假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓度)之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为x ml·L－1，则列出三段式如下：
2X(g)＋Y(g) Z(g)c0 2 1 0Δc 2x x xc平 2－2x 1－x x
根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即va正＞vb正，故D错误。
6.(2022·海南，8)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确。
7.(2022·河北，13改编)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X Y；②Y Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～ 曲线。下列说法错误的是
A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B.体系中v(X)＋v(Y)＝v(Z)C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制 反应时间D.温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是
Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；
根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的浓
度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B正确；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；
由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确。
1.工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是A.该反应的ΔS>0、ΔH>0B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
该反应在任何温度下都能自发进行，ΔH－TΔS<0，所以该反应的ΔS>0、ΔH<0，故A错误；其他条件不变，加入催化剂，正、逆反应速率均增大，故B错误；其他条件不变，改变温度，平衡发生移动，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化，故C正确；恒温恒容条件下，气体总质量是恒量、容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡状态，故D错误。
2.(2022·深圳市光明区高级中学联考)T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn－Mg(Zn)AlO催化剂和1 ml乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g) CH2==CH2(g)＋H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点、c点乙烯的浓度：a>cB.a点对应乙烷的平衡转化率大于40%C.V1∶V2＝1∶12D.a点、b点容器内的压强之比为28∶3
相同浓度、相同催化剂、等量的反应物通入体积不等的容器内，容器体积越大，反应物的浓度越低，反应速率越慢，相同时间达到平衡的可能性越小，故曲线的前半部分上的点均为平衡点，a、b均为平衡点，曲线的后半部分上的点均不是平衡点，B错误；
3.(2022·长沙市第一中学一模)在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2 L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是A.该反应属于高温自发进行的反应B.10 min内该反应的平均反应速率 v(B2)＝0.09 ml·L－1·min－1C.11 min时，其他条件不变，压缩 容器容积至1 L，n(A2)的变化趋 势如图2中曲线d所示D.图3中T1
10 min内该反应的平均反应速率v(A2)＝ ＝0.015 ml·L－1·min－1，根据化学方程式可知v(B2)＝3v(A2)＝0.045 ml·L－1·min－1，B错误；
11 min时，其他条件不变，压缩容器容积至1 L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2中曲线d所示，C正确；
在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其他反应物的转化率提高，故当T1
达到平衡时，v正＝v逆，则k正·c(X)＝k逆·c2(Y)，平衡常数K＝＝10，即k正＝10k逆，故A正确；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B正确；测定X的相对分子质量时应该使平衡尽可能逆向移动，该反应的正反应为气体分子数增多的吸热反应，所以条件为低温高压，故C正确；恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，体积增大，压强减小，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误。
5.(2022·辽宁省抚顺市第一中学模拟)我国科学家修饰催化剂使其高效地将CO2和H2转化为CH4，反应原理：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。在恒容密闭容器中充入CO2和H2发生上述反应。下列说法错误的是A.达到平衡后，再充入少量H2，CO2的平衡转化率增大B.其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率C.其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动D.其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率
达到平衡后，再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；其他条件不变，加入催化剂，能降低反应的活化能，正、逆反应速率均增大，故B正确；其他条件不变，在恒容密闭容器中充入氩气，反应体系中各物质浓度均没有变化，化学反应速率不变，平衡不移动，故C错误；其他条件不变，降低温度，活化分子的数目和百分数均减小，有效碰撞次数减小，正、逆反应速率均降低，故D正确。
1.丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为2C3H8(g)＋O2(g) 2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列说法正确的是A.该反应的ΔS<0B.选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率C.恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大D.恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大
该反应是气体分子数增大的反应，ΔS>0，故A错误；选用合适的催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率，能提高丙烯的生产效率，故B正确；恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数不一定增大，如氧气增加得特别多，此时生成的丙烯很有限，丙烯的体积分数就会降低，故C错误；恒温下，减小压强，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，故D错误。
2.(2022·长沙长郡中学模拟)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0 ℃、压强50 kPaB.温度130 ℃、压强300 kPaC.温度25 ℃、压强100 kPaD.温度130 ℃、压强50 kPa
3.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如右表：
下列说法正确的是A.平衡时，v(NO2消耗)＝ 2v(N2O4消耗)B.27 ℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.温度不变，缩小容器体积，达到平衡时气体颜色变浅
由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。由2NO2(g)N2O4(g)可知，反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)，故A正确；
27 ℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2 ml、0.8 ml，由化学方程式可知，转化的NO2的物质的量为1.6 ml，则该平衡体系中NO2的转化率为 ×100%≈88.89%，故B错误；
由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达到平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误。
4.(2022·大连一模)向恒容的密闭容器中充入a ml CO和b ml H2S，发生反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，H2S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
A.150 ℃时，若该反应的平衡常数K＝ ， 则a∶b＝6∶5B.该反应为吸热反应C.若一段时间后， 保持不变，则该反应达到平衡状态D.平衡后，向容器中再通入a ml CO，v正逐渐增大
由题干信息可知，150 ℃时，H2S的平衡转化率为40%，列三段式：
由题干图示信息可知，随着温度的升高，H2S的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误；
平衡后，向容器中再通入a ml CO，反应物浓度突然增大，故v正突然增大而后逐渐减小，v逆逐渐增大，D错误。
5.(2022·广东省六校联考)已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s末达到平衡。下列说法不正确的是
A.达到平衡后，B的转化率为50%B.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动C.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 ml·L－1·s－1D.容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
设平衡时参加反应的B的物质的量为x ml，列三段式： A(g) ＋ B(g) C(g)＋D(g)开始/ml 0.20 0.20 0 0变化/ml x x x x平衡/ml 0.20－x 0.20－x x x
由题干表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，B错误；
该反应前后气体的物质的量之和不变，故容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，反应物、生成物的浓度增大，即正、逆反应速率均增大，D正确。
6.(2022·辽宁省辽南协作体二模)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比 ＝1发生反应：2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664.1 kJ·ml－1，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v＝kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数。
下列说法错误的是A.当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃， NO转化率下降是由于反应放热，达 到平衡后，升高温度使平衡逆向移动B.使用催化剂甲比使用催化剂乙正反 应的活化能更低C.对于反应：2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)，其他条件不变，加 压使平衡正向移动D.T1 ℃的初始速率为v0，当H2转化率为60%时，反应速率为0.064v0，由 此可知m＝1
7.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20 ml·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 ml·L－1(NH4)2S2O8、0.10 ml·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
结合表中数据判断下列说法错误的是
1.用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响
2.外界条件对化学平衡影响的图示分析(1)浓度对化学平衡的影响
(2)压强对化学平衡的影响对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，则图像对应图1、图2；若m＋n＝p＋q，则图像对应图3、图4。
说明：①改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度。②若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v正＝v逆，平衡不移动。如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。③压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压强变化。若平衡混合物的体积不变，而加入“惰性气体”，虽然总压强变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，反应速率不变，平衡不移动；若保持总压强不变加入“惰性气体”，此时增大了体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。注意：①升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，使v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。
②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。v－t图像[以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0为例]
(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡移动无影响。
1.(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是A.1 min时，Z的浓度 大于0.20 ml·L－1B.2 min时，加入 0.20 ml Z，此时 v正(Z)
4 min时生成的Z的物质的量为0.15 ml·L－1·min－1×4 min×1 L＝0.6 ml，6 min时生成的Z的物质的量为0.10 ml·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 ml，故反应在4 min时已达到平衡，
设达到平衡时生成了a ml Y，列三段式： 2X(s) Y(g)＋2Z(g)初始量/ml 2.0 0 0转化量/ml 2a a 2a平衡量/ml 2.0－2a a 0.6根据2a＝0.6，得a＝0.3，则Y的平衡浓度为0.3 ml·L－1，Z的平衡浓度为0.6 ml·L－1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108,2 min时Y的浓度为0.2 ml·L－1，Z的浓度为0.4 ml·L－1，加入0.2 ml Z后，
Z的浓度变为0.6 ml·L－1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072
2.(2022·湖北，13)同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一，已知醛与H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO＋H2O RCH(OH)2。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的D218O在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是
由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与D218O发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为—OD，—18OD)，两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，会脱水，得到醛基，有两种可能：—CHO和—CH18O，但18O的含量较多，故 的含量最高，故D正确。
3.(2022·广东，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；由A项分析知随着温度升高平衡正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的物质的
物质的量不随温度变化而变化，故B错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的平衡转化率不变，故D错误。
4.(2022·广东，15)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 ml·L－1·min－1
由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，反应速率大，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；
由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min内Y的浓度变化了2.0 ml·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 ml·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随时间t的变化，故C错误；
5.(2022·湖南，14改编)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.ΔH>0B.气体的总物质的量：na>ncC.a点平衡常数：K>12D.反应速率：va正
根据A项分析可知，密闭容器中的反应为放热反应，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体的总物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，图中a点和c点的压强相等，则说明甲容器中气体的总物质的量相比乙容器在减小，即气体的总物质的量：na＜nc，故B错误；
a点为平衡点，此时容器的总压为p，假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓度)之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为x ml·L－1，则列出三段式如下：
2X(g)＋Y(g) Z(g)c0 2 1 0Δc 2x x xc平 2－2x 1－x x
根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即va正＞vb正，故D错误。
6.(2022·海南，8)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确。
7.(2022·河北，13改编)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X Y；②Y Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～ 曲线。下列说法错误的是
A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低B.体系中v(X)＋v(Y)＝v(Z)C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制 反应时间D.温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
由图甲中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是
Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A错误；
根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的浓
度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B正确；升高温度可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；
由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D正确。
1.工业上用氨催化氧化法制硝酸的反应之一是4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该反应在任何温度下都能自发进行。下列说法正确的是A.该反应的ΔS>0、ΔH>0B.其他条件不变，加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小C.其他条件不变，改变温度，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化D.恒温恒容条件下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
该反应在任何温度下都能自发进行，ΔH－TΔS<0，所以该反应的ΔS>0、ΔH<0，故A错误；其他条件不变，加入催化剂，正、逆反应速率均增大，故B错误；其他条件不变，改变温度，平衡发生移动，平衡常数和NH3的平衡转化率一定都会变化，故C正确；恒温恒容条件下，气体总质量是恒量、容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡状态，故D错误。
2.(2022·深圳市光明区高级中学联考)T ℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn－Mg(Zn)AlO催化剂和1 ml乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g) CH2==CH2(g)＋H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点、c点乙烯的浓度：a>cB.a点对应乙烷的平衡转化率大于40%C.V1∶V2＝1∶12D.a点、b点容器内的压强之比为28∶3
相同浓度、相同催化剂、等量的反应物通入体积不等的容器内，容器体积越大，反应物的浓度越低，反应速率越慢，相同时间达到平衡的可能性越小，故曲线的前半部分上的点均为平衡点，a、b均为平衡点，曲线的后半部分上的点均不是平衡点，B错误；
3.(2022·长沙市第一中学一模)在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2 L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是A.该反应属于高温自发进行的反应B.10 min内该反应的平均反应速率 v(B2)＝0.09 ml·L－1·min－1C.11 min时，其他条件不变，压缩 容器容积至1 L，n(A2)的变化趋 势如图2中曲线d所示D.图3中T1
10 min内该反应的平均反应速率v(A2)＝ ＝0.015 ml·L－1·min－1，根据化学方程式可知v(B2)＝3v(A2)＝0.045 ml·L－1·min－1，B错误；
11 min时，其他条件不变，压缩容器容积至1 L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2中曲线d所示，C正确；
在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其他反应物的转化率提高，故当T1
达到平衡时，v正＝v逆，则k正·c(X)＝k逆·c2(Y)，平衡常数K＝＝10，即k正＝10k逆，故A正确；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B正确；测定X的相对分子质量时应该使平衡尽可能逆向移动，该反应的正反应为气体分子数增多的吸热反应，所以条件为低温高压，故C正确；恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，体积增大，压强减小，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误。
5.(2022·辽宁省抚顺市第一中学模拟)我国科学家修饰催化剂使其高效地将CO2和H2转化为CH4，反应原理：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)。在恒容密闭容器中充入CO2和H2发生上述反应。下列说法错误的是A.达到平衡后，再充入少量H2，CO2的平衡转化率增大B.其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率C.其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动D.其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率
达到平衡后，再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；其他条件不变，加入催化剂，能降低反应的活化能，正、逆反应速率均增大，故B正确；其他条件不变，在恒容密闭容器中充入氩气，反应体系中各物质浓度均没有变化，化学反应速率不变，平衡不移动，故C错误；其他条件不变，降低温度，活化分子的数目和百分数均减小，有效碰撞次数减小，正、逆反应速率均降低，故D正确。
1.丙烷脱氢是工业制丙烯的重要途径之一，反应原理为2C3H8(g)＋O2(g) 2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列说法正确的是A.该反应的ΔS<0B.选用合适的催化剂，能提高丙烯的生产效率C.恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数一定增大D.恒温下，减小压强，平衡正向移动，平衡常数增大
该反应是气体分子数增大的反应，ΔS>0，故A错误；选用合适的催化剂，能降低反应的活化能，提高反应速率，能提高丙烯的生产效率，故B正确；恒温恒容下，增大氧气的浓度，丙烯的体积分数不一定增大，如氧气增加得特别多，此时生成的丙烯很有限，丙烯的体积分数就会降低，故C错误；恒温下，减小压强，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，故D错误。
2.(2022·长沙长郡中学模拟)一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0 ℃、压强50 kPaB.温度130 ℃、压强300 kPaC.温度25 ℃、压强100 kPaD.温度130 ℃、压强50 kPa
3.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如右表：
下列说法正确的是A.平衡时，v(NO2消耗)＝ 2v(N2O4消耗)B.27 ℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.温度不变，缩小容器体积，达到平衡时气体颜色变浅
由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。由2NO2(g)N2O4(g)可知，反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)，故A正确；
27 ℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2 ml、0.8 ml，由化学方程式可知，转化的NO2的物质的量为1.6 ml，则该平衡体系中NO2的转化率为 ×100%≈88.89%，故B错误；
由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C错误；温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达到平衡时气体颜色比原来的要深，故D错误。
4.(2022·大连一模)向恒容的密闭容器中充入a ml CO和b ml H2S，发生反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，H2S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是
A.150 ℃时，若该反应的平衡常数K＝ ， 则a∶b＝6∶5B.该反应为吸热反应C.若一段时间后， 保持不变，则该反应达到平衡状态D.平衡后，向容器中再通入a ml CO，v正逐渐增大
由题干信息可知，150 ℃时，H2S的平衡转化率为40%，列三段式：
由题干图示信息可知，随着温度的升高，H2S的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，B错误；
平衡后，向容器中再通入a ml CO，反应物浓度突然增大，故v正突然增大而后逐渐减小，v逆逐渐增大，D错误。
5.(2022·广东省六校联考)已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 ml A和0.20 ml B，10 s末达到平衡。下列说法不正确的是
A.达到平衡后，B的转化率为50%B.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动C.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 ml·L－1·s－1D.容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
设平衡时参加反应的B的物质的量为x ml，列三段式： A(g) ＋ B(g) C(g)＋D(g)开始/ml 0.20 0.20 0 0变化/ml x x x x平衡/ml 0.20－x 0.20－x x x
由题干表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，B错误；
该反应前后气体的物质的量之和不变，故容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，反应物、生成物的浓度增大，即正、逆反应速率均增大，D正确。
6.(2022·辽宁省辽南协作体二模)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比 ＝1发生反应：2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664.1 kJ·ml－1，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v＝kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数。
下列说法错误的是A.当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃， NO转化率下降是由于反应放热，达 到平衡后，升高温度使平衡逆向移动B.使用催化剂甲比使用催化剂乙正反 应的活化能更低C.对于反应：2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)，其他条件不变，加 压使平衡正向移动D.T1 ℃的初始速率为v0，当H2转化率为60%时，反应速率为0.064v0，由 此可知m＝1
7.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20 ml·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 ml·L－1(NH4)2S2O8、0.10 ml·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
结合表中数据判断下列说法错误的是
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