高考化学二轮复习课时作业专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析（含解析）

这是一份高考化学二轮复习课时作业专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析（含解析），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末综合检测(七)　化学反应速率和化学平衡
一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意。
1．(2020·北京西城区期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列各组实验中最先出现浑浊现象的是(　　)
实验
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/(mL)
c/(mol·L－1)
V/(mL)
c/(mol·L－1)
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
D　[反应体系的温度越高，c(Na2S2O3)越大，反应速率越快，越先出现浑浊，故D先出现浑浊。]
2．(2021·湖南张家界检测)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：
t/ ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)
A．升高温度，该反应向逆反应方向移动
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．该反应在1 000 ℃时的反应速率一定比700 ℃时大
D．该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大
C　[升高温度，平衡常数K增大，说明升高温度，平衡正向移动，A项错误；该反应前后气体总分子数不变，恒容条件下，气体的压强始终不变，B项错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故在1 000 ℃时的反应速率一定比700 ℃时大，C项正确；若温度不变，增大CO2的浓度，H2的转化率增大，但平衡常数不变，D项错误。]
3．(2021·天津部分区联考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法不正确的是(　　)
A．前2 min D的平均反应速率为1.2 mol/(L·min)
B．此时B的平衡转化率为40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．该温度下平衡常数K＝432
B　[反应2 min达到平衡，生成1.6 mol C同时应生成4.8 mol D，则有v(D)＝＝1.2 mol/(L·min)，A项正确；生成1.6 mol C，必然消耗1.6 mol B，则B的平衡转化率为×100%＝80%，B项错误；该反应前后气体总分子数不变，增大体系的压强，平衡不移动，C项正确；2 min达到平衡时，A、B和D的物质的量浓度(mol/L)分别为0.4、0.2和2.4，则该温度下平衡常数K＝＝432，D项正确。 ]
4．(2021·重庆南川中学检测)已知反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔHe＋f
D．达到平衡后，增加A的量，B的转化率增大
A　[根据“先拐先平，速率大”的规律，温度为T2时先达到平衡，则温度：T1P1；压强为P2时C%小于压强为P1时C%，说明压强增大，平衡逆向移动，则有n