2023衡阳高一上学期期末考试化学无答案

2022年衡阳市高一年级期末质量监测

化学卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Cu 64  Cu 64  Ba 137

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．冬奥会开幕式上，绚烂的烟火给各国运动健儿留下了深刻的印象。下列有关焰色试验说法正确的是（    ）

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，焰火中的红色来源于钠盐灼烧

B．焰色试验实验中可选用稀硫酸洗净铂丝

C．无法通过焰色试验区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

D．焰色试验属于化学变化

2．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是（    ）

A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱

B．该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素

C．该反应中铜失电子，氧气得电子

D．碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物

3．类比和推理是化学研究的重要方法。下列应用该方法正确的是（    ）

A．铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成

B．与水反应生成HClO和HCl，则与水反应也能生成HFO和HF

C．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，则金属单质参与反应可作还原剂

4．二氧化碳催化加氢合成乙烯（）是综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．个分子的体积为44.8L B．6mol中所含中子数为

C．1个分子中所含原子数为 D．18g中所含H的数目为

5．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语的说法正确的是（    ）

A．中子数为8的氧原子：

B．、、互为同位素

C．的原子结构示意图：

D．的电离方程式：

6．下列与生活、生产相关的化学知识中，错误的是（    ）

A．二氧化氯（）和臭氧可用作自来水的消毒剂

B．漂白粉、漂白液和漂白精不仅可用作游泳池的消毒，还可用作漂白棉、麻、纸张和食物的漂白剂

C．是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

D．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，如Ti-Fe合金和La-Ni合金

7．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液腐蚀印刷电路铜板：

B．将过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：

C．少量的溶液与NaOH溶液反应：

D．钠与水反应：

8．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列推断合理的是（    ）

A．f，d均可通过化合反应制备

B．可通过图2灼烧d得到c

C．可通过图3装置制备物质e，且较长时间不易被氧化

D．a→f→g→e的每步转化均可一步实现

9．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（    ）

10．亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。一种制备亚氯酸钠的流程如下。已知：高于60℃时分解成和NaCl。

下列说法错误的是（    ）

A．由过程Ⅰ反应可知还原性：

B．过程Ⅱ反应的离子方程式为：

C．过程Ⅲ的操作为减压蒸发、浓缩、冷却、过滤、洗涤、干燥

D．过程Ⅰ消耗物质的量为的过程Ⅱ产生物质的量的2倍

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列说法中正确的是（    ）

A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中可能含有

B．向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红，则溶液中一定存在

C．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉磺化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水

D．向某溶液加入溶液产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有

12．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加2mol/L盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．水样中一定不存在、、，可能存在

B．水样中一定存在、，可能存在

C．由b点到c点变化过程中消耗盐酸的体积为20mL

D．水样中一定存在，且

13．实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的10mL0.01mol/L溶液中，然后匀速滴入0.02mol/L的溶液，电导率（电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力）与时间的变化关系如下图。下列说法错误的是（    ）

A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀

B．电导率最低点时，加入溶液的体积为5mL

C．电导率逐渐减小，说明生成的不是电解质

D．到时，电导率增大的原因是溶液中、、的浓度增大

14．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL（标准状况），残留固体0.64g，过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到200mL，测得其中为0.500mol/L。下列说法错误的是（    ）

A．残留固体没有Fe，只有Cu B．原混合物中单质铁的质量为4.48g

C．反应中消耗的的物质的量为0.33mol D．溶液中没有，阳离子为和

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（12分）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。

（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是______。

（2）铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为______（a．食盐b．食醋c．小苏打d．洗洁精），该反应属于______（填四大基本反应类型之一）。

（3）维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是______（用化学方程式说明）。

16．（16分）短同期元素①-⑩在周期表中的位置如下表所示，请回答下列有关问题。

（1）④在元素周期表中的位置______。

（2）以上元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的酸是______（用化学式表示），其与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式为______。

（3）⑥⑦⑩的简单离子的半径由大到小顺序为______（用离子符号表示），⑦⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序为______（用化学式表示）。

（4）①⑦的一种原子个数1∶1型化合物中①元素化合价为______，标准状况下，该化合物与水反应产生11.2L气体时，转移电子数目为______。

（5）①⑤的一种原子个数1∶1型化合物的分子式为______。

17．（12分）铁有两种氧化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）a管的作用是______。

（2）装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的离子反应方程式为______。

（3）有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

（4）用此装置制得的无水氯化铁含有______（填化学式）杂质。

（5）若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是______。

18．（14分）某校化学兴趣小组需要使用480mL0.15mol/LNaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.15mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾（）测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下：

Ⅰ．配制溶液：

用托盘天平称取一定质量的NaOH固体，用适量水溶解；将所得溶液转移至容量瓶中，经洗涤→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.15mol/L的NaOH溶液。

Ⅱ．测定溶液的准确浓度：

准确称取三份0.6120g邻苯二甲酸氢钾固体，配制成三份20mL溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.03mL。

已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为。

（1）“配制溶液”过程中，需要称取NaOH固体______g。

（2）该实验中容量瓶规格为______。

a．480mL b．1000mL c．500mL d．250mL

（3）“配制溶液”过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（4）邻苯二甲酸氢钾属于______（填“电解质”或“非电解质”）。

（5）测定NaOH溶液的准确浓度为______（精确至小数点后4位）mol/L。

（6）该兴趣小组设计下图所示的实验装置，用所配的NaOH溶液测定ag镁铝合金中铝的含量，测得气体体积为VmL（已换算为标准状况下的体积），该实验中发生反应的离子方程式为______；合金中铝的质量分数为______。（用含a、V的字母表达）。