初中化学中考复习酸碱盐反应规律整理汇总

中考化学酸碱盐反应规律

一、相关知识点汇总

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。

二、反应规律

1.金属 + 氧气→金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

2.碱性氧化物 + 水→可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

3.碱→盐

由碱转化成盐的三个途径：

碱 + 酸性氧化物→盐 + 水

碱 + 酸→盐 + 水

碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐。

4.碱→碱性氧化物 + 水

不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

5.非金属 + 氧气→非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属单质，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

6.酸性氧化物 + 水→含氧酸

除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

7.酸→盐

由酸转化成盐有四个途径：

某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气

酸 + 碱性氧化物→盐 + 水

酸 + 碱→盐 + 水

酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐

8.酸→酸性氧化物 + 水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。

9.金属 + 非金属→无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

10.酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐

强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

11.碱性氧化物 + 酸→盐 + 水

强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。

12.酸性氧化物 + 碱→盐 + 水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。

13.酸 + 碱→盐 + 水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

14.碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。

15.酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。

16.盐 + 盐→另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

17.金属 + 盐→另一种金属 + 另一种盐

在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

18.金属 + 酸→盐 + 氢气

在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成气， 而是生成盐、水和其他气体。