初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题19氧化物、酸碱盐

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专题19：氧化物、酸碱盐1．下列说法正确的是（　　）　 A． 用水区分氯化铁，氯化钠，硝酸钾三种晶体　 B． 无色透明的液体都为溶液　 C． 品红在水中扩散，说明分子在不断运动　 D． 海水晒盐是化学变化2．下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（　　）　 A． NaOH  NaCl  KNO3  MgCl2　 B． NaOH  NaCl  HCl  FeCl3　 C． Na2SO4  BaCl2  HCl  K2CO3　 D． Na2CO3  H2SO4  HCl  Ba（NO3）23．区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（　　）　 A． Ba（NO3）2 B． BaCl2 C． Ba（OH）2 D． NaCl4．下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　　）　 A． NaOH   酚酞   Na2CO3   KCl[来源:学.科.网Z.X.X.K]　 B． KCl   Ca（OH）2  HCl   NaNO3　 C． FeCl3   NaOH   MgSO4    KNO3　 D． KOH   稀H2SO4   KCl   酚酞5．下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（　　）　 A． 澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水　 B． 硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液　 C． 木炭粉、氧化铜粉、铁粉　 D． 硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液6．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　　）　 A． CuSO4     BaCl2     H2SO4　 B． Na2CO3 Ca（NO3）2     HCl　 C． Na2SO4     KNO3     HCl　 D． FeCl3      NaOH     KMnO47．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（　　）　 A． NaCl NaOH NaNO3 B． NaOH H2SO4  KNO3　 C． HCl NaCl Na2SO4 D． Na2SO4 H2SO4  CuSO48．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）　 A． H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B． HCl NaOH CuSO4 MgSO4　 C． Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D． NaNO3 HCl CaCl2 KOH9．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）　 A． Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别　 B． MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别　 C． （NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别　 D． Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别10．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（　　）　 A． CO2和CO：闻气味　 B． 黄铜片和铜片：相互刻画　 C． 浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上　 D． BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液11．实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（　　）　 A． 蒸馏水 B． Ba（OH）2溶液 C． 稀盐酸 D． Ba（NO3）2溶液12．下列物质中，属于氧化物的是（　　）　 A． 蒸馏水 B． 红磷 C． 酒精 D． 氨气[来源:学科网ZXXK]13．下列说法错误的是（　　）　 A． NO2和Fe2O3都是氧化物　 B． 生铁和钢都是铁合金　 C． 空气和液氧都是混合物　 D． 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质14.自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于氧化物的是（　　）　 A． KCl B． CuSO4 C． MnO2 D． HNO315．下列物质中属于氧化物的是（　　）　 A． 矿泉水 B． 冰水混合物 C． 高锰酸钾 D． 氢氧化钾16.某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是（　　）①酸 ②碱 ③盐 ④有机物．　 A． ①②④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①③④17．以下说法中不正确的是（　　）　 A． 酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸　 B． 氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物　 C． 离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子　 D． 中和反应一定是复分解反应18.下列物质属于碱的是（    ）A. H2O    B. NaHCO3    C. Ca(OH)2    D. H3BO319.食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（   ）A. 产生的气体是二氧化碳    B. 加水稀释食醋，溶液pH变小C. 醋酸在水溶液里能解离出H+    D. 不宜用铝制容器盛装食醋20.一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（    ）  A.油污净（12~13）     B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）       D.橘子汁（3~4）21.下列物质能与NaOH反应的是（    ）  A.Fe      B.CO2      C.Fe2O3      D.NaCl22.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（    ）A. 胃液0.9~1.5    B. 唾液6.6~7.1    C. 尿液4.7~8.4    D. 胰液7.5~8.023.下列有关实验方案设计正确的是（    ）24.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（    ）A.H+             B.OH-           C.H2O          D.H25.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（    ）A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液26.“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。（4）为探究猜想②，利用图2装置色剂实验方案：_______________________。27.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。28.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：①写出溶液B、C中溶质的化学式： B________，C________。②写出溶液A与D反应的化学方程式________。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列问题：①X的化学式为________。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________(写最简比)。29.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】 内容现象实验解析结论实验一_____①_____化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑生成物中有气体或有___④__或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。实验二溶液颜色由红色恰好变为无色实验三产生白色沉淀该反应的实质是: Ba2++SO42-=BaSO4↓实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。30.海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫　蒸发结晶　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的　      　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是　  　。（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式　 　，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是　  　。（4）下列方法中能淡化海水的是　C　（填字母）。A．过滤法     B．沉淀法      C．多级闪急蒸馏法      D．分解法31.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。32.已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：（1）B物质是　 　。（2）A与B的反应的实验现象是　 　。（3）写出C与D反应的化学方程式　  　。33.分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式　 　。该反应属于　 　反应（填基本反应类型）；（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质　 　。（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质　 　。 34.化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；[来源:学。科。网Z。X。X。K]（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。【作出猜想】白色固体的成分是：Ⅰ．硅酸钠；Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 实验操作实验现象结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想①　 　不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②　 　第2组[来源:学+科+网]第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二部③　   　大家一致认为：猜想II成立。【反思交流】（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：  　；（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。35.化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节甲组的探究乙组的探究[提出问题]A中使酚酞变为红色的物质是什么? C中溶液为什么变成无色?[做出猜想]猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的NaOH反应完了[实验验证]小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。(1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红色，证明猜想一不成立。(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。36.在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？    为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。    瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？    瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。    请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。 实验操作：                                                                             ；（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：  ①                                 ；②                                 。（3）以上两个化学反应都属于        反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为    价。（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是                ；（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是         （填序号）。    ①饱和氧氧化钙溶液；  ②饱和氯化钠溶液；  ③浓盐酸；  ④饱和氢氧化钠溶液37.用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)? 
答案：专题19：氧化物、酸碱盐1．C2．A．3．D．4．D．5．BC．6．C．7．BD．8．D．9．C．10．A．11．B．12．A13．C．14.C．15．B．16.A．17．A18.C19.B20.A22.A23.A24.B25.CD26.（1）葡萄糖（1分）  （2）N2（1分）（其他合理答案均给分）（3）不能（1分）人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等（2分）（4）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确（2分）27.(1). 物理；    (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；    (3). NaNO3或硝酸钠；    (4). 排除SO42-的干扰 (合理答案即可)28.(1) H2SO4 (2) BaCl2 (3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  (4)NH4Cl (5) 4∶2129.①有气泡产生(1分)；②酚酞(1分)；③SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可) (1分)；④水(或H2O)(1分)；⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)(1分)；⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)。30.（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；[来源:Z§xx§k.Com]（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。31.(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑       73            44       100gx        4.4g73: 100gx=44: 4.4gx=7.3%∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。32.E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；（1）B是二氧化碳。故填：二氧化碳；（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色，故填：固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。33.（1）在图1中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；（2）由微粒的变化可知，在图1中该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。（3）由图1、图2、图3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。故答为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 复分解；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。34.【实验探究】有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示： 实验操作实验现象结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑第2组第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二部③酚酞溶液不变色大家一致认为：猜想II成立。【反思交流】（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。35 (1). （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色；    (2). 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。    (3). ≤（或<或=）    (4). 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O    (5). 不能；    (6). 某种反应物消失（或减少） 36（1）将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，如果不变色，证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红色。（2）根据题示的信息，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸。（3）以上两个反应都是两种物质生成一种其他物质的反应，属于化合反应；根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知亚硫酸中硫元素的化合价为+4。（4）酸溶液中具有共性，是由于溶液中存在共同的阳离子——H+。（5）氯化钠与盐酸都不能与二氧化硫反应，②③不正确；氢氧化钙、氢氧化钠等可溶性碱都能与二氧化硫反应，由于氢氧化钙的溶解度较小，只吸收少量的二氧化硫，所以最合适的是饱和氢氧化钠溶液。37.(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g×5%=(100g-x)×10%    x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40          58.580g×5%      y    y=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。