2023长沙一中高三下学期2月月考卷（六）化学含解析

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长沙市一中2023届高三月考试卷(六)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1    C～12    N～14    O～16    Na～23    Mg～24    Al～27    S～32    Cl～35.5    Ni～59    Pb～207第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. 核酸检测时用到“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料B. 将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈C. 钓鱼竿、羽毛球拍可以用碳纤维复合材料制作而成D. 液晶显示器中液晶是具有各向异性的液态晶体2. 世界杯足球比赛，裁判在球员发定位球之前，取出喷雾罐喷出白色泡沫，形成一个任何角度都能看清的白线。泡沫一段时间后破裂，临时白线消失。喷雾罐中的主要成分是80%水、17%液态正丁烷、1%表面活性剂和2%的植物油。下列说法正确的是A. 正丁烷有一个同分异构体，其系统命名为异丁烷B. 正丁烷中的所有的原子可能共平面C. 正丁烷常温下是液态，沸点低，喷出后易汽化，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出D. 正丁烷的核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶23. 下列离子方程式不正确的是A. 碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++CO=CaCO3↓B. 用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH：NH+OH-NH3↑+H2OC. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D. 使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)4. 核酸采样管中的红色液体为病毒核酸保存液，主要成为有盐酸胍、酸碱指示剂——酚红等物质。盐酸胍[NH=C(CH2)2·HCl]可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而使病毒失去活性和感染能力。酚红在中性环境下它是红色的，碱性环境是紫色，酸性环境是黄色。下列说法错误的是A. 若病毒核酸保存液存在较多细菌，会进行呼吸作用生成CO2，使保存液变成黄色而显示失效B. 盐酸胍和“84”消毒液使蛋白质变性的原理相同C. 禁止将拭子先浸入病毒核酸保存液，然后再采样D. 病毒核酸保存液采集样品后应尽快送入专业实验室进行检测5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2NAB. 34g中含有的极性键数目为2NAC. 11.8gNa[Al(OH)4]固体中阴离子的数目为0.4NAD. 22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA6. 表征符号是化学学习的重要内容，下列表征符号正确的是A. H2O2的电子式：B. 甲酸乙酯的键线式：C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6D. 苯中存在Π的大π键7. 某兴趣小组设计实验制备少量NO和Cu(NO3)2，下列说法正确的是A. 装置甲中出来的气体只有2种含氮化合物B. 用装置乙除NO中的NO2C. 用装置丙收集NO气体D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)28. 乙酸是常见的化工原料，在过渡金属的催化作用下有两种反应路径，种路径和能垒数据(单位：eV)如图，已知每一步生成的粒子均为吸态。下列说法正确的是A. 该反应条件下，CH3COOH中O－H最容易断裂B. 两条路径的决速步为④C. 反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO*D. 反应过程中粒子被吸附在金属表面，发生物理变化9. 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是A. 碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化B. 氮化碳属于共价晶体C. 氮化碳的化学式为C3N4D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体10. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式：FeAsS+OH—+O2→Fe2O3+AsO+SO+H2O(未配平)，下列说法不正确的是A. 该反应中O2是氧化剂，FeAsS被氧化 B. 参加反应的n(FeAsS)：n(OH—)=1：5C. SO的空间结构为正四面体形 D. 基态As原子核外未成对电子数为511. 工业上利用电解NaGaO2溶液制备Ga的装置如图，已知NaGaO2性质与NaAlO2类似，下列说法错误的是A. 阴极的电极反应为GaO+3e-+4H+=Ga+2H2OB. 电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为16.8LC. 中间的离子交换膜为阳离子交换膜D. 电解结束后，两极溶液混合后可以循环使用12. 废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。A. Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2B. 焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物C. 若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有NA个电子转移D. 焦炭和SnO2反应的方程式为2C+SnO2Sn+2CO↑13. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是A. Y的第一电离能小于Z的第一电离能B. Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应C. 晶胞中与Y最近的W原子有6个D. 晶体密度为g/cm314. 常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法正确的是A. a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小B. 常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-0.8C. a点溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)D. NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4个大题，58分)15. 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。（1）为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。（2）滤渣2的主要成分为______(写化学式)。（3）流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。（4）产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。16. 绿色能源是科研工作者研究主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。Ⅰ．利用乙醇催化制氢气总反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g)第一步：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) △H1=+255.9kJ•mol-1第二步：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=—41.2kJ•mol-1（1）总反应△H=______。Ⅱ．CO制氢气（2）工业上利用第二步制H2。在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H2O反应制备H2，下列说法表示该反应达到最大限度的有______(填标号)。a．装置内的气体无CO     b．装置内的压强不变c．H2的体积分数不变      d．装置内气体摩尔质量不变（3）某温度下，若投料比[n(CO)：n(H2O)=0.5]，CO转化率为50%，则该反应的Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（4）研究表明，第二步反应的速率方程为v=k，式中，yCO、、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大，根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。Ⅲ．新型绿色电池（5）某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1-xTMO2，充电时B极的电极反应：______，放电时A极的电极方程式：______。（6）一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示，该材料的化学式为______，已知体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为(0，0，0.628)，体心Ca原子与As原子1之间的距离为______pm。17. 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl2在实验室中制备NOCl，装置如图。已知：沸点Cl2为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与O2反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称：______。（2）NOCl中中心原子N的杂化方式为______。（3）NO和氯气混合前，先关闭K3，打开K1、K2，操作的目的为______。（4）装置C中长颈漏斗的作用是_____。（5）装置D中的温度区间应控制在_____。（6）上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：______。（7）亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，______。②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______。18. 解热镇痛类药物布洛芬对于缓解奥密克戎引起的疼痛有很好的作用，其合成方法如图：（1）A系统命名为______。（2）C→D的反应类型与______→_____相同。（3）写出B→C的方程式：_____。（4）下列有关布洛芬(H)的叙述正确的是_____(填序号)。①布洛芬中的官能团有羧基②1mol该物质与碳酸钠反应生成标准状况下22.4CO2③布洛芬分子中最多有19个原子共平面④1mol布洛芬分子中含有手性碳原子的物质的量为2mol（5）口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学方程式是_____。（6）H的同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体可能为______(任写两种，不考虑立体异构)。①有一个苯环外无其他环状结构；②1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗4molBr2；③分子中含有6种不同化学环境的氢原子。