2024长沙一中高三上学期月考卷（三）化学试题含解析

这是一份2024长沙一中高三上学期月考卷（三）化学试题含解析，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32 C~59 Cu~64 Ba~137
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列有关化学用语正确的是
A. 的电子式为
B. 的VSEPR模型为四面体形
C. 分子的空间结构为直线形
D. 基态Cu原子的价电子排布图：
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料
B 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸
D. SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料
3. 抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是
A. 属于脂溶性维生素
B. 存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C. 维生素C分子内存在2个手性碳原子
D. 该物质最多能与反应
4. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是
A. 五种元素均位于元素周期表的p区
B. 第一电离能：M>Z
C. 最简单气态氢化物的稳定性：YZ>W
D. X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物
10. 钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该氧化物的化学式为
B. 晶胞中的配位数为12
C. 根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫
D. 若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是
11. 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备少量的流程如下：

下列说法错误的是
A. “溶解、氧化”时，温度不能太高
B. “反应Ⅰ”离子方程式为
C. 滤渣2的主要成分为
D. “系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
12. 联氨()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A. 中有一个键
B. 键角：
C. 电负性：O>N>H
D. 和的配体均为N原子
13. 已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下：
①
②
③
④
下列说法正确的是
A.
B. 反应②的
C. 反应①中若生成，则
D. 反应③中的能表示乙醇的燃烧热
14. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷 (非选择题共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 一种废镍催化剂中含有Ni、Al、Cr、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“灼烧”后Cr转化为，已知与性质相似，则滤液中阴离子有、___________。基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
（2）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是___________。
（3）“调pH”时，溶液pH的范围为___________。
（4）常温下，CuS的极小，用可将完全沉淀。CuS晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与距离最近的数目为___________。
②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为___________。
（5）环烷酸的化学式为，写出“合成”反应的化学方程式：___________。
16. 铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下：

（1）已知的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中的装置制备无水(部分夹持装置略去)。

①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________(填接口字母)。
③装置A盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置D的作用是___________。
（2）与NaH反应时，需先将溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________。
（3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________。
②设计如下四种装置(部分夹持装置略去)测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________(填编号)。

17. 己二酸[]可用于制造尼龙-66合成纤维。实验室可用碱性溶液氧化环己醇( )制取己二酸，其反应原理简示如下：
KOOC(CH2)4COONa ；
。
已知：
实验步骤：
步骤1：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入溶液和8. 5g高锰酸钾(约)，慢慢开启搅拌器，水浴升温至35℃使之溶解。
步骤2：控制滴速滴加环己醇2.1mL，加热回流，充分反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
步骤3：将滤液和洗涤液倒入100mL烧杯中，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，再用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发溶液至10mL左右，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥，称重得产品2.1g。
回答下列问题：
（1）环己醇( )分子中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
（2）步骤2中用少量热水洗涤滤渣的目的是___________。
（3）环己醇滴速不同，反应过程中溶液温度随时间的变化曲线不同，具体情况如图所示。为提高己二酸的产率，在实验过程中最好选择曲线___________对应的滴速(填标号)。

（4）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理：___________。
（5）若要得到纯度更高的己二酸，可通过___________的方法提纯。
（6）本实验中己二酸产率为___________(保留两位有效数字)。
18. 合成某药物的中间体G的流程如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为___________(系统命名法)，A的酸性比苯酚___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。
（2）反应④的反应类型是___________，D中含氧官能团的名称为___________。
（3）写出反应⑤的化学方程式：___________。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上只有3个取代基；
②核磁共振氢谱图中吸收峰面积比为；
③该物质与足量溶液反应生成。实验方案
现象
结论
A
在过硫化钠()中加入稀盐酸
产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。
发生歧化反应：
B
已知呈红棕色，将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色。
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大。
C
燃着镁条插入盛有的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液。
剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀
镁能在中燃烧：
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
金属离子
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
5.4
完全沉淀的pH
3.2
9.0
8.4
6.7
名称
相对分子质量
密度(g/mL)
溶解性
环己醇
100
0. 96
可溶于水，易溶于乙醇
己二酸
146
1. 36
在水中溶解度：15℃时为1. 44g，25℃时为2.1g，100℃时为160g；易溶于乙醇