江西省九校2022-2023学年高二下学期开学联考化学试卷（Word版含答案）

分宜中学 玉山一中 临川一中

2023 年江西省 南城一中 南康中学 高安中学  高二联合考试 彭泽一中 泰和中学 樟树中学

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   N 14   S 32   Cl 35.5   I 127

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污

B.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同

C.误服 BaCl2 或 BaCO3 后可用 Na2SO4 溶液解毒

D.FeCl3 可以用于天然水的消毒、净化

2、下列说法正确的是

A．非金属元素是主族或零族元素

B．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 ，该元素位于周期表中的第四周期

第Ⅷ族位置，属于 ds 区

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22px1 → 1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

D．最外层电子数为 ns2 的元素都在元素周期表第 2 列

3、下列说法正确的是

A.NH4HCO3 (s) = NH3 (g)+H2O(g)+CO2 (g)  △H = +185.57 kJ/mol-1 ，在无催化下不加热也能自发 进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

B.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

C.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 4、已知 25℃ 、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热 44.0kJ

①H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(l)   △H1=-57.3kJ•mol-1

②2CH3OH(l)+3O2 (g)=4H2O(g)+2CO2 (g)   △H2=-1277.0kJ•mol-1 下列有关说法错误的是

A．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1

B．若反应②中 CH3OH 变为气态，则该反应的反应热 △H > △H2

C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H > ﹣ 57.3kJ•mol-1

D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力

5、下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是

B．通过注射器活塞右移，验证 Na 与 H2O 反应放热

D．研究 Fe3+ 、Al3+对 H2O2 分解速率的影响

6、常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．水电离的 c(H+)=10-13 mol ·L 的溶液中：Al3+ 、Cl- 、K+ 、 SO42-

B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、 NO3-  、 SO42- -

C．c(H+) /c(OH-)=1×106 的溶液中：K+ 、Na+ 、Cl- 、 HCO3-

D．pH=1 溶液中：Na+ 、Mg2+ 、 NO3-  、 SO42-

7、在两个固定体积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳比 n(C O   22 ) 充入 H2 和 CO2 ，在一定条件下发生 反应：2CO2 (g)+6H2 (g)=C2H4 (g)+4H2O(g)  △H ，CO2 的平衡转化率 α (CO2)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是

A．该反应在常温下不可能自发进行

B．X 的氢碳比 X＞2.0，在氢碳比为 2.0 时 Q 点 v逆 (H2)＞P 点 v逆 (H2)

C．向处于 P 点状态的容器中，按 2：4：1：4 的比例再充入 CO2 、H2 、C2H4 、H2O，再次平衡后 α

(CO2)减小

D．若起始时 CO2、H2 浓度分别为 0.5mol/L、1.0mol/L，则可得 P 点对应温度的平衡常数的值为 512

8、室温下，在 1 mol ·L-1 的某二元酸 H2A 溶液中，存在 HA- 、A2- 的物质的量分数随 pH 变化的关系如

图所示，下列说法错误的是

A．室温下，HA- = A2-+ H+ 的电离平衡常数 Ka= 10-3

B．在 Na2A 溶液中存在 c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-  )

C．0.1 mol ·L-1  NaHA 溶液中：c(OH-  )>c(H+)

D．H2A 的电离方程式为 H2A=H+  +HA- ，HA- = A2-+H+

9、科学家近年发明了一种新型 Zn CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择

性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种

新途径。下列说法正确的是(    )

A．充电时，阳极区pH 升高

B．放电时， Zn 在正极失去电子

C．充电时， Zn OH42 被还原为 Zn

D．放电时， 1mol CO2 完全转化为 HCOOH 时有 4mol e 转移

10、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有 FeS2 等杂质)制备 PbSO4 晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl- (aq)一 PbCl42  (aq)  △H>0；

Ksp (PbSO4)=1×10-8 ，Ksp (PbCl2)=1.6×10-5 。下列说法错误的是

A．“浸取”时的主要离子反应为 MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2  +S+Mn2++2H2O

B．“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3

C．“沉降”时加入冰水，PbCl2 (s)+2Cl- (aq)一PbCl42   (aq)平衡左移，有利于 PbCl2 沉淀更完全    c2 (Cl )

二、选择题(本大题包含 4 个小题，每小题 4 分，共 16 分.每小题有一到两个选项符合题意。全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。)

11、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．不同能层的 s 能级的原子轨道都呈球形

B．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

C．p 能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p 能级原子轨道数也在增多

D．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

12、下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中a 和 b 为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。 下列叙述中不正确的是

A．电池放电时，a 电极反应为2S2e- =S42

B．电池放电时，b 电极反应为O2 +4e- +2H+ =2OH-

C．电池充电时，a 接外电源的负极，作阴极

D．电池充电时，b 电极附近溶液 pH 值增大

13、已知2AgB g= 2Cg△H＜0，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分 别加入①2mol A(g)和 1mol B(g) ②1mol A(g)和 0.5mol B(g) ③2mol C(g)。在恒温，恒容下反应 达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强 p： p甲 p丙 2p乙

B．反应放出或吸收热量的数值 Q： Q甲 =Q丙 >2Q乙

C．c(A)与 c(B)之比 k：k 甲=k 乙=k 丙

D．C 的质量 m： m甲 m丙 2m乙

14、室温下，向两份浓度均为 0.1 mol/L 的 HX 溶液中分别滴加 0.1 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向

c(HA)

A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

B．d 点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L

C．b 点到 c 点之间，c(Na+)始终大于 c(A-)

D．NaY 溶液中的 Kh=1.0×10-9.25

三、非选择题(本题共 4 小题，共 54 分。)

15、 (14 分)氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原

(H 2  SCR )是一种理想的方法。其相关反应如下：

主反应： 2NOg2H2 g= N2 g2H2 O gΔH1 <0

副反应： 2NOgH2 g= N2 O gH2 O gΔH2 <0

(1)已知： H2 g O2 g H2 O g ΔH3  ， N2 g O2 g 2NOg ΔH4 ，则 ΔH1=_____________ (用含有ΔH3 和ΔH4 的代数式表示)

(2)恒温条件下，将NO 、 N2 充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。

①下列有关说法错误的是_____________。 (填字母序号)

a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡

b.平衡后，若向容器内再充入少量NO ，主、副反应平衡常数均增大

c.平衡后， NO 、 N2 和N2 O 三者的物质的量之比保持不变

d.平衡后，  2v正 H2 =v逆 N2 

②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中

NO 、 N2 O 的体积分数随温度的变化关系如图所示，

温度高于 205℃时， N2  的体积分数随温度的升高

而减小的原因可能_____________________________________。 (答一点)

(3)    某温度下，将NO 、 H2 按物质的量比 1：3 充入某恒容密闭容器中，若平衡后N2 与N2 O 物 质的量之比为 3：1， NO 的转化率为 80%，则NO 的有效去除率(转化为N2  的NO 的量与起始量的 比值)为_______%，N2 O 的物质的量分数为_______%。 (结果保留两位有效数字)

(4)H 2  SCR 在Pt HY 催化剂表面的反应机理如下图：

研究表明，在Pt HY 催化剂中， Pt 表面上形成的NH3  以NH 的形式被储存。随后在HY 载体上，  NH 与NO 和O2 产生N2  ，该反应的离子方程式为_______。 (已知发生反应的NO 、 O2 物质的量之 比为 1：1)

(5) 除了H 2  SCR ，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例

如可用电解法将NO 转变为NH4 NO3  ，其工作原理

如图。  N 极的电极反应式

为_______________________________________。

16、  (13分) 实验室模拟拉希法用氨和次 氯酸钠反应制备肼N2 H4 ，并探究肼的 性质，制备装置如图所示。

回答下列问题：

(1)肼的电子式为___________________。

(2)装置 A 试管中的试剂为___________________。

(3)装置 B 中制备肼的化学方程式为_____________________________________。

(4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______________________。

(5)①探究性质。

已知N2H4 是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3 相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：

____________________________，室温下向N2H4 水溶液中滴加某强酸，溶液的pH 与lg 或 l 的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______ (填标号)。

A． N2H4 在水溶液中第二步电离的平衡常数为10 1

B． N2 H 62N2 H4  = 2N2 H 的平衡常数为109

C． N2 H 的水解能力大于其电离能力

D． N2 H6 Cl2 溶液中： c Cl 2cN2 H 2cN2 H 62

②测定产品中肼的质量分数。

称取装置 B 中溶液mg，加入适量NaHCO3 固体(滴定过程

中，调节溶液的pH 6.5 )，加水配成100mL 溶液，移取

25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加2 3 滴指示剂，用

cmol L 1 的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液 VmL，产品中肼的质量分数为________________ (用含m、c、V的式子表示)。

17、  (14 分) 以硫酸厂矿渣(含Fe2 O3  ，议 _ Al2 O3 ， SiO2 等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流 程如图所示：

资料：i.议 _ Al2 O3 化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。

ii.Ksp  (CaCO3 ) = 2.8人10_9  ；Ksp (FeCO3 ) = 2人10_11 。

回答下列问题：

(1)“还原”过程中的离子方程式为___________________________________________。

(2)“滤渣”中主要成分为(填化学式)____________________________。

(3)①“沉铁”过程中有CO2 气体产生，反应的离子方程式为__________________________。

②“沉铁”过程中往往有副产物Fe(OH)2 生成，分析原因是___________________________。 c (Ca2+ )

(5)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在 1225℃ 、 n (O ) = 1.2 时，焙烧时

间与金属产率的关系如下图：

18、  (13分) 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其 他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4  . 7H2 O )：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态镍原子的价层电子排布式为_______________________。

(2)“碱浸”中 NaOH 的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是___________。为回收金属， 用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为___________。 (通常认为溶液中离

子浓度小于10_5 mol . L_1 为沉淀完全； Al (OH)3  + OH_  = Al (OH)4_  ： K = 100.63 ， KW  = 10_ 14  ， Ksp  A1(OH)3   = 10_35.9 )

(3)“转化”中发生的离子反应为___________。

(4)利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中Ni2+ 浓度为1.0mol . L_1 ，则“调 pH”应控制的 pH 范围是___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的 离子方程式___________。

(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为___________。

请分析焙烧时间超过 15min 时，金属产率下降的原因可能是_________________________。