【新高考】2023年高考化学二轮题型精讲精练——专题02 阿伏伽德罗常数的判断

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专题02 阿伏伽德罗常数的判断
目录
一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………1
【题型一】公式概念的规范性和适用范围……………………………………………………………………1
【题型二】物质中质子数、电子数、中子数的计算…………………………………………………………2
【题型三】微粒中化学键的计算………………………………………………………………………………4
【题型四】特殊微粒的组成……………………………………………………………………………………5
【题型五】混合物中微粒数的计算……………………………………………………………………………7
【题型六】氧化还原反应中转移电子数的计算………………………………………………………………8
【题型七】物质转化中的反应特点……………………………………………………………………………9
【题型八】溶液中微粒数的计算………………………………………………………………………………11
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………13

【题型一】公式概念的规范性和适用范围
【典例分析】
【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．（2021·天津选择考）1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
C．（2020·海南高考）标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA
D．（2022·辽宁省选择考）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
E．（2021·福建省等级考）1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
F．0.1mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
G．（2021·广东省选择考）11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
H．（2022·浙江6月选考）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
【解析】25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中不含HCl分子，故B错误；标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n＝来计算，故C错误。没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。没有标明气体的存在状态，1.12L C2H4的物质的量不一定为0.5mol，故E错误；没有给出HClO4溶液的体积，无法计算0.1mol·L－1 HClO4溶液中H+的数目，故F错误。未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目，故G错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，故H错误。
【答案】ABCDEFGH
【提分秘籍】
1．物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
2．摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同
3．基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
4．在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
5．气体摩尔体积
（1）影响因素：只与温度和压强有关
（2）适用条件：气体物质和标准状况
（3）非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1
（4）标准状况下，常见的气体
稀有气体
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
HF常温为气体，标况为液体
NO2常温为气体，标况为液体
SO3常温为液体，标况为固体
（5）标准状况下，已知水的体积可以求相关量具
（6）“气体分子体积”和“气体分子所占体积”的区别
①气体分子体积：气体分子本身的实际体积
②气体分子所占体积：：气体分子所占的空间体积，即根据公式n＝计算的气体体积。
6．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
（3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
（4）偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
【变式演练】
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．3g3He含有的中子数为2NA
B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【解析】选B。He的质量数为3，质子数为2，所以中子数为1，3gHe的物质的量为1mol，所以中子数为NA，故A错误；1molK2Cr2O7含2mol+6价Cr，全部被还原为Cr3+时得到6mol电子，所以转移的电子数为6NA，故B正确；只知道FeCl3溶液的浓度，不知道体积，无法求算Fe3+的数目，故C错误；标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积求得其物质的量和共价键数，故D错误。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．22.4L（标准状况）三氧化硫中含有40NA个质子
B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为NA
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4NA个氢原子
D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含有4NA个氧原子
【解析】选C。三氧化硫在标准状况下不是气体，故标况下22.4L三氧化硫的物质的量大于1mol，所含有质子数大于40NA，A错误；氦气由氦的原子直接构成，氦原子即氦分子，常温常压下，8g氦气的物质的量为2mol，含有的分子数为2NA，B错误；乙烯和丙烯的混合气可看作平均组成为“CH2”的气体，常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体即2mol“CH2”，含有4NA个氢原子，C正确；1L1mol·L－1Na2SO4溶液中除了溶质还有大量的水，故含有氧原子数大于4NA个，D错误。
【题型二】物质中质子数、电子数、中子数的计算
【典例分析】
【典例2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2022·辽宁省选择考）1.8gO中含有的中子数为NA
B．（2022·浙江6月选考）8g CH4含有中子数为3NA
C．（2022·海南省选择考）2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D．（2021·天津等级考）180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
E．（2021·广东省选择考）23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
F．（2021·河北省选择考）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
G．（2021·湖北省选择考）23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
H．（2021·湖北省选择考）0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
I．（2021·湖南省选择考）18gH218O含有的中子数为10NA
J．（2021·海南省选择考）0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
K．（2021·海南省选择考）0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA
L．（2021·全国甲卷）18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
M．（2020·全国卷Ⅲ）22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
N．（2020·全国卷Ⅲ）1mol重水比1mol水多NA个质子
【解析】1个O原子中含有10个中子，1.8gO的物质的量为n（O）＝＝0.1mol，故1.8gO中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故A正确。CH4分子中有6个中子，8g CH4的物质的量为0.5mol，因此，8g CH4含有的中子数为3NA，故B正确。56Fe的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，故C错误。葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故D正确。23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：2Na~H2，故1molNa应对应生成0.5molH2，H2分子数目应为0.5NA，故E错误。标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，1个F2中含有18个质子，则1mol F2中所含的质子数为18NA，故F正确。CH3CH2OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，故G错误。XeF4中氙的孤电子对数为＝2，价层电子对数为4+2＝6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故H正确。1个H218O中含有10个中子，18gH218O的物质的量为n（H218O）＝＝0.9mol，故18gH218O中含有中子的物质的量为0.9mol，中子数为0.9NA，故I正确。1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.0 NA，故J错误。肼（H2N－NH2）的电子式为，每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA，故K正确；D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为＝0.9mol，则18g重水（D2O）中所含质子数为9NA，故L错误；标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有（14－7）×2＝14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故M错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故N错误。
【答案】ABDFHIK
【提分秘籍】
1．没有特别说明，所给原子为普通原子
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
2．质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量
3．质子数＝各微粒原子序数之和
4．中子数＝各微粒中子数之和
5．电子数＝各微粒电子数之和±电荷数
6．电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数
【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．17g由16O和18O构成的氧气中所含质子数一定为8NA
B．标况下，11.2L CH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA
C．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HCl、HClO、Cl－四种微粒数目之和为2NA
D．常温下，1L 0.5mol·L－1 NH4Cl溶液与1L 0.25mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相等
【解析】选B。16O和18O的摩尔质量不相等，则无法确定17g由16O和18O构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A错误；标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含的分子数为0.5NA，B正确；Cl2分子中含有2个Cl原子，所以Cl2、HCl、HClO、Cl－四种微粒数目之和小于2NA，C错误；二者浓度不同，所以铵根的水解程度不同，则两溶液中铵根的物质的量不相等，D错误。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．标准状况下，56gFe与22.4LCl2完全反应，转移电子数为3NA
【解析】选A。Na2O2与Na2O中阴阳离子的个数之比均是1∶2，1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确；1mol氧气与钠反应如果生成氧化钠，转移的电子数为4NA，如果生成过氧化钠，则转移的电子数为2NA，B错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中分子数为0.1NA，C错误；标准状况下，56gFe（1mol）与22.4LCl2（1mol）完全反应，铁过量，转移电子数为2NA，D错误。
【题型三】微粒中化学键的计算
【典例分析】
【典例3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2021·广东省选择考）1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA
B．（2022·辽宁省选择考）28g C2H4分子中含有的键数目为4NA
C．（2021·湖北省选择考）1mol［Cu（H2O）4］2+中配位键的个数为4NA
D．（2021·天津等级考）1molN2中，σ键的数目为3NA
E．（2021·海南省选择考）3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
F．（2021·海南省选择考）CH2＝CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
G．（2021·全国甲卷）32g环状S8（）分子中含有的S－S键数为1NA
H．（2020·海南高考）1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA
【解析】1个CHCl3分子中含有3个C－Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC－Cl键，C－Cl键的数目为3NA，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28g C2H4的物质的量为1mol，所以28g C2H4分子中含有的键数目为5NA，故B错误；1个［Cu（H2O）4］2+中含有4个配位键，1mol［Cu（H2O）4］2+含配位键的个数为4NA，故C正确；1molN2中有1molσ键，故σ键的数目为NA，故D错误。Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9g Na2O2的物质的量为n（Na2O2）＝＝0.05mol，故3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故E错误；发生CH2＝CH2+H2CH3CH3反应时，C＝C中的一个C－C键和H－H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故F错误。一个S8（）分子中含有的S－S键数为8个，32gS8的物质的量为＝mol，则含有的S－S键数为×8×NA＝NA，故G正确。HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，故H错误。
【答案】ACG
【提分秘籍】
1．共用电子对数即共价键数
2．注意某些有机物中含有的双键数
有机物
结构简式
含双键数
苯

0
硬脂酸
C17H35COOH
0+1
软脂酸
C15H31COOH
0+1
油酸
C17H33COOH
1+1
亚油酸
C17H31COOH
2+1
3．注意同分异构体中所含化学键数目可能不同

结构式1
结构式2
C2H6O


碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
4．同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－2
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
5．某些特殊物质中所含化学键
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构




化学键数
6
2
2
4
1.5
【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）。
A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H－I键
C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA
D．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA
【解析】选D。46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H－I键小于2NA，B错误；pH＝13的Ba（OH）2溶液，c（H+）＝10－13mol/L，c（OH－）＝10－1mol/L，25℃，1L、pH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.1NA，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1××NA＝NA，D正确。
2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA
B．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA
【解析】选A。14CO2与N218O的相对分子质量均为46，中子数均为24，故4.6g混合物的物质的量为0.1mol，4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA，A正确；一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故2molNO和1molO2反应后分子总数小于2NA，B错误；1mol环氧乙烷共含7mol共价键，有1mol非极性键，6mol极性键，44.0g环氧乙烷的物质的量为1mol，含有6NA个极性键，故C错误；三氯甲烷在标况下是液态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故D错误。
【题型四】特殊微粒的组成
【典例分析】
【典例4】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2018·全国卷Ⅰ）16.25 gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．（2022·全国甲卷）0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
C．（2018·全国卷Ⅰ）92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA
D．（2018·全国卷Ⅱ）常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
E．（2021·福建省等级考）12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
【解析】16.25 gFeCl3为0.1mol，但由于三氯化铁的水解是可逆的，且胶体粒子是多个Fe（OH）3的集合体，所以形成的Fe（OH）3胶体粒子数一定小于0.1NA，故A错误；苯甲酸燃烧的化学方程式为2C6H5COOH+15O214CO2+6H2O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故B正确；92.0 g甘油（丙三醇）物质的量为1mol，一个丙三醇分子中含有3个羟基，所以92.0 g甘油中含有的羟基数为3.0NA，故C错误；P4的结构为，分子中含有6个P－P键，124 g P4中含P－P键数目为6NA，故D错误；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4的摩尔质量为120g/mol，所以12g NaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2NA，故E正确。
【答案】BE
【提分秘籍】
1．注意胶体的不确定性
（1）胶粒是无数个分子的聚合体，所以胶粒数不确定
（2）不同胶粒的表面积不同，吸附的同号电荷不同，所以所带的电荷数不确定
2．特殊的分子组成
（1）稀有气体都是单原子分子
（2）氯仿的分子式为CHCl3
（3）甘油的结构简式为
（4）强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
（5）离子化合物AB中不含AB分子
（6）高分子化合物注意其聚合度n
（7）淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
（8）白磷的分子式为P4
（9）在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
3．特殊的离子组成
（1）共价化合物中不含离子
（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
（3）离子化合物XaYb中所含的离子
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
（4）酸式盐在不同状态下所含离子
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
（5）浓硫酸中微粒主要以分子存在
（6）冰醋酸中微粒全部以分子存在
（7）结晶水合物中的弱离子不水解
【变式演练】
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，lmolC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA
B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
【解析】选C。C6H12可能为己烯或环己烷，1mol己烯含有4molC－C键和1molC＝C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC－C键，则lmolC6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA，A项错误；果糖的摩尔质量为180g/mol，则18g果糖为0.1mol，一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA，B项错误；H218O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数＝18－8＝10，D216O的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数＝1×2+16－8＝10，则4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为＝0.2mol，则所含中子数为0.2mol×10NA＝2NA，C项正确；50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为n（乙醇）＝＝0.5mol，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OH~H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D项错误。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA
【解析】选B。一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则2.24LLH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误。
【题型五】混合物中微粒数的计算
【典例分析】
【典例5】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2020·全国卷Ⅲ）12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
B．（2021·湖北省选择考）标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
C．（2017·海南高考）1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D．（2017·浙江高考）0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
E．（2018·全国卷Ⅱ）标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
F．（2018·海南高考）28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
G．（2019·全国卷II）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【解析】石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即n（C）＝＝1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故A正确；标准状况下。11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol，分子数为0.5NA，选项B正确。1molCO含有质子物质的量为（6+8）mol＝14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol＝14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故C正确。1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol，0.1mol混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为0.3mol，故D正确。甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中氢原子的平均值为4，故标准状况下，11.2 L二者的混合气体中含有的氢原子数为2NA，故E正确；乙烯和环己烷的最简式相同，都是CH2，所以28g乙烯和环己烷混合气体中相当于28g CH2，其物质的量为2mol，含有的原子的物质的量为3×2mol＝6mol，即所含原子总数为6NA，故F正确；正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol－1＝NA，G项正确。
【答案】ABCDEFG
【提分秘籍】
1．最简式相同的物质混合
（1）一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
（2）一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
2．摩尔质量相同的物质混合
（1）一定质量混合：按照一种摩尔质量计算总物质的量
（2）它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA
B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA
C．常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数目为3NA
D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目为NA
【解析】选B。C60和C60的相对分子质量不相同，故12g由C60和C60组成的固体中的原子个数无法计算，A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol－1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4g（0.1mol）CO2和N2O的混合气体中含2.2NA个电子，B项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故22.4LNH3的物质的量小于1mol，含有的共价键数目小于3NA，C项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目小于NA，D项错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H+的数目为1×10－4.6NA
【解析】选C。标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4，无法计算含有的氧原子数目，A不正确；1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA，则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA，C正确；硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确。
【题型六】氧化还原反应中转移电子数的计算
【典例分析】
【典例6】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．（2022·海南省选择考）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。反应转移电子为0.1NA
B．（2022·全国甲卷）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
C．（2021·河北省选择考）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2021·福建省等级考）电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
E．（2021·全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
F．（2020·海南高考）78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
G．（2020年7月·浙江学考真题）4MnO4－+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol［4MnO4－+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA
H．（2020年7月·浙江学考真题）用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H+和Cl－的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，故A正确；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e－Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故B错误。电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1∶1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2~2e－可知，转移的电子数为2NA，故C错误；电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融MgCl2制2.4gMg（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为0.2NA，故D错误。NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，故E错误：Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78gNa2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，故F正确。Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4－完全反应转移电子物质的量为4mol×［（+7）－（+2）］＝20mol，即转移电子数为20NA，故G正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e－＝Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol＝32g，故H错误。
【答案】AFG
【提分秘籍】
1．普通反应：看价态变化即可
（1）1mol Naxmol Na2O+ymol Na2O2~1mole－
（2）1mol Mg~xmol MgO+ymol Mg3N2~2mole－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
2．歧化或归中反应：最好根据化学方程式判断
（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

（2）3NO2+H2O2HNO3+NO

（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（4）5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O

3．同种元素不同价态之间的归中反应：只归中，不交叉
（1）KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

（2）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O

（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O

【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）。
A．常温下，1.7gNH3含有NA个电子
B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA
C．33.6LCl2与27gAl充分反应，转移电子数为3NA
D．1molCO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO32－一定有NA个
【解析】选A。1.7gNH3的物质的量是0.1mol，每个NH3分子中有10个电子，A选项正确。1molFe溶解在过量稀硝酸中，产生Fe3+，转移电子数应为3NA，B选项错误。未指明是否在标准状况下，无法确定Cl2的物质的量，无法计算转移的电子数，C选项错误。D选项，碳酸根要水解，所以碳酸根少于NA个，D选项错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA
D．若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA
【解析】选D。标准状况下，HF为液态，不能用标况下气体的摩尔体积进行计算物质的量，则分子数目也不能计算，故A错误；Cl2和水是可逆反应，反应物不能完全转化，将1molCl2通入水中，参与反应的Cl2物质的量小于1mol，则溶液中HClO、Cl－、ClO－的物质的量之和小于2mol，则粒子数之和小于2NA，故B错误；燃料电池中通入燃料的一极作负极，通入氧气的一极为正极，氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体为O2，物质的量为＝1mol，1mol氧气得到4mol电子，则1molO2参与反应线路中通过电子数目为4NA，故C错误；若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，电解CuSO4，阳极生成氧气，阴极析出铜，阴极电极反应为：Cu2++2e－＝Cu，1molCu2+被消耗，转移2mol电子，加入0.1molCuO可复原溶液，即补充0.1mol的Cu2+即可复原溶液，说明电解时有0.1molCu2+被消耗，则电解时转移电子数目为0.2NA，故D正确。
【题型七】物质转化中的反应特点
【典例分析】
【典例7】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2021·辽宁省选择考）22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移1mol电子
B．（2020·海南高考）1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目为0.1NA
C．（2021·福建省选择考）0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．（2021·全国甲卷）1LpH＝4的0.1mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA
E．（2021·湖南省选择考）2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
F．（2021·湖南省选择考）11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
G．（2021·河北省选择考）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
H．（2022·全国甲卷）2.0L1.0mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
I．（2017•全国甲卷）0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【解析】由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移电子数目小于1mol，故A错误；因为CO32－会发生水解反应，所以1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目小于0.1NA，故B错误。甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72－和CrO42－，则IL pH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数应小于0.1NA，故D错误。2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但是因为存在2NO2N2O4，则反应后的分子数小于2NA，故E错误。甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量＝甲烷的物质的量＝0.5mol，因此11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，故F正确。碘蒸气和氢气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不可能完全反应，则生成的碘化氢分子数小于2NA，故G正确；Al3+在溶液中会发生水解生成Al（OH）3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故H错误；H2和I2的反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，因此无论此反应的进行程度多大，反应后体系中的总分子数不变，故I正确。
【答案】FGI
【提分秘籍】
1．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的化合反应
①CO2+H2OH2SO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）Fe3+参与的两个变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①甲烷和氯气的取代反应
②酯、油脂的酸性水解反应
③酯化反应
2．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4；△H＜0
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
3．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
4．守恒原理的应用
（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同
（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变
（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等
【变式演练】
1．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）说法正确的是（ ）。
A．lLpH＝l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键
【解析】选A。pH＝l，c（H+）＝0.1mol/L，N＝NA·n＝NA·c·V＝0.1mol/L×1L×NA＝0.1NA，A正确；n（NaHSO4）＝m/M＝6.0g/120g·mol－1＝0.05mol，NaHSO4晶体中含Na+、HSO4－，含离子数目为0.1NA，B错误；加热条件下，由于浓硫酸具有强氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol电子，根据电子得失守恒，S得到3mol电子，则生成SO21.5mol，数目为1.5NA个SO2分子，C错误；环戊烯醇的物质的量为8.4g/84g·mol－1＝0.1mol，每分子环戊烯醇中含9个极性键，则共含有0.9NA个极性键，D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，1mol－OH中含有9NA个电子
B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数目为0.3NA
D．1L0.5mol/LpH＝7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
【解析】选A。1个－OH所含电子数为9，所以1mol－OH含有9mol电子，即9NA个，故A正确；1mol铜变为铜离子失去2mol电子；精炼铜的过程中阳极上为粗铜，粗铜中比铜活泼的金属会先放电，所以当32g铜（物质的量为0.5mol）参加反应时转移电子数不是NA，故B错误；1个环氧乙烷分子中有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误；CH3COONH4溶液中铵根会发生水解，所以1L0.5mol/LpH＝7的CH3COONH4溶液中NH4+数目小于0.5NA，故D错误。
【题型八】溶液中微粒数的计算
【典例分析】
【典例8】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2020·全国卷Ⅲ）1L 1mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
B．（2020年7月·浙江学考真题）1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
C．（2021·河北省选择考）1L1mol•L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
D．（2017·浙江高考）1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【解析】1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故A错误。n（Na2CO3）＝0.100mol·L－1×1L＝0.100mol，由于CO32－发生水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，故B错误。根据NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解的NH4+和生成的H+的个数相等，但是水还能电离出极少量的H+，所以水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，故C正确。1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中，Na2SO4中含有的氧原子的物质的量为1L×0.1mol·Lˉ1×4＝0.4mol，但是无法计算水中的氧原子，故D错误。
【答案】C
【提分秘籍】
1．注意微粒来源的多样性
（1）溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
（2）溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
（3）酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
（4）碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
2．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
【变式演练】
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA
B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NA
C．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA
D．向100mL1mol·L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N（CO32－）+N（HCO3－）+N（H2CO3）＝0.1NA
【解析】选D。S2－在溶液中会水解，导致阴离子个数增多，故溶液中阴离子个数多于0.1NA个，故A正确；1个甲烷分子、1个乙烯分子都含有4个C－H键，标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为×4NA＝NA，故B正确；镁与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，生成0.1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；向100mL1mol•L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，部分碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，所以向100mL1mol•L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N（CO32－）+N（HCO3－）+N（H2CO3）＜0.1NA，故D错误。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）。
A．100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5NA
B．常温常压下，31gP4中所含P－P键数目为1.5NA
C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【解析】选A。100g23%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：100g×23%＝23g，物质的量为＝0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5NA，故A错误；31gP4的物质的量为＝0.25mol，P4为正四面体结构，1molP4含有6molP－P键，即含有P－P键数目为1.5NA，故B正确；1L0.1mol•L－1NaHCO3溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C正确；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，过氧化钠与水的反应中，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确。

1．（湖南省2022届高三下学期4月高考预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．3.42gBa（OH）2中含有的共用电子对数目为0.08NA
B．1L0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液中含有的NO2－的数目为0.1NA
C．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NA
D．2molKI最多可与NA个氯分子反应
【解析】选C。3.42gBa（OH）2的物质的量为0.02mol，Ba2+与OH－形成离子键，氧原子与氢原子可有1个共用电子对，所以3.42gBa（OH）2中含有的共用电子对数目为0.04NA，A错误；亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠溶液中NO2－会发生水解，故1L0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液中NO2－的数目小于0.1NA，B错误；1molMnO2与足量浓盐酸反应，Mn元素由+4价变为+2价，转移电子2mol，C正确；KI可以被Cl2氧化成I2（2KI~I2~2e－~Cl2），也可以被Cl2氧化成KIO3（KI~KIO3~6e－~3Cl2），所以2mol KI最多可与6molCl2反应，D错误。
2．（广东省深圳市龙岗区2022届高三一调）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1mol•L－1CuCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA
B．2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
C．标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA
D．3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
【解析】选B。题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故A错误；2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为×14×NA/mol＝1.4NA，故B正确；标况下，三氧化硫不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为2mol×NA/mol＝2NA，故D错误。
3．（2022·新疆喀什高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．4MnO4－+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10－5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
【解析】选A。Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO4－完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol［（+7）－（+2）］＝20mol，即转移电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu－2e－＝Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol＝32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误。
4．（2022·广西北海高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
B．已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1molCrO5分子中过氧键的数目为NA
C．1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA
D．常温下，pH＝5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10－9NA
【解析】选A。Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2－构成，1molNa2O2由2molNa+和1mol22－构成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，故A正确；CrO5中铬元素的化合价为+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO5中有2个过氧键，因此1molCrO5中存在的过氧键数目为2NA，故B错误；1L1mol/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目不一定为2NA，例如H2O2完全分解生成H2O和O2时，O元素的化合价有升高也有降低，即1molH2O2完全反应时转移的电子数为NA，故C错误；溶液体积未知，不能确定溶液中水电离出的OH－数目，故D错误。
5．（福建省泉州市2022届高三下学期3月质监）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．0.2molCl2溶于水，转移的电子数小于0.2NA
B．3.1gP4（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15NA
C．1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl－的数目均为1NA
D．标准状况下，2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
【解析】选C。氯气和水的反应的可逆的，反应不能进行到底，则转移的电子数小于0.2NA，A正确；3.1gP4的物质的量为0.025mol，1个P4分子中含有6个共价键，则0.25mol P4（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15NA，B正确；NH4+会水解，会消耗一部分，故NH4+数目小于1NA，C错误；标准状况下，2.24L由CO和N2组成的混合气体的物质的量是0.1mol，二者所含的质子都是14个，故混合气体中含有的质子数为1.4NA，D正确。
6．（河北省张家口市2022届高三下学期3月一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NA
B．12.0g熔融NaHSO4中含有氢离子的数目为0.1NA
C．1L 1mol·L－1氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA
D．H2与碘蒸气反应生成1molHI时转移电子的数目为NA
【解析】选D。常温常压下，甲醇为液体，缺少密度不能判定所含羟基数目，A项错误；NaHSO4熔融状态下硫酸氢根不能电离出氢离子，B项错误；1L 1mol·L－1氨水中含有NH3·H2O分子、NH3分子、NH4+数目之和为NA，C项错误；由方程式可知，生成1molHI时有0.5mol H2和0.5mol I2参加反应，转移电子的数目为NA，D项正确。
7．（2022·安徽亳州高三4月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B．标准状况下，8gSO3含有的氧原子数为0.3NA
C．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每1molKClO3参与反应，转移e－数为6NA
D．pH＝1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
【解析】选B。甲烷所处温度和压强未知，无法计算0.56L甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；8gSO3物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫含有的氧原子数为0.3NA，故B正确；反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，1mol氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，同时生成3mol氯气，转移了5mol电子，转移电子数为5NA，故C错误；pH＝1的稀硫酸的体积未知，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误。
8．（四川省成都市2022届高三上学期第一次诊断性检测）某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1mol•L－1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
【解析】选A。14N2的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，16O2的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N2为xg，16O2为（2－x）g，则2g14N2和16O2的混合气体含有质子数目为［×14+×16］×NA mol－1＝NA，A正确；未告知N2所处的状态，无法计算22.4LN2的物质的量，也就无法计算与过量锂反应断裂的N≡N键的数目，B错误；根据反应Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑可知1molLi3N与过量水反应，生成NH3的物质的量为1mol，但由于NH3极易溶于水，故收集的气态氨分子数目小于NA，C错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1mol•L－1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数，D错误。
9．（上海市崇明区2022届高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24LC2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL0.10mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1molSO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
【解析】选C。NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；100mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误。
10．（2022年湖南衡阳高三3月模拟）用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA
B．1molHClO中含有H－Cl键数为NA
C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O－H键数目为7NA
【解析】选D。重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，则1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数小于0.1mol/L×1L×NAmol－1＝0.1NA，故A错误；次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl－O－H，由结构式可知次氯酸分子中不存在H－Cl键，故B错误；缺标准状况和反应物中氧元素的化合价，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数转移电子数目，故C错误；乙醇分子和水分子中都含有O－H键，则100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O－H键数目为×1×NAmol－1+×2×NAmol－1＝7NA，故D正确。
11．（2022·黑龙江大庆高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NA
B．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C－H键断裂
C．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子
【解析】选C。Cl2与H2O的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有Cl2，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和小于2NA，A错误；C2H6O有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有C－H键的数目为5NA，正确，若为甲醚，则含有C－H键的数目为6NA，B错误。56.0gFe与1.0molBr2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为2NA，C正确；标准状况下HF不是气体，故11.2LHF不等于0.5mol，无法计算所含质子数目，D错误。
12．（2022届天府名校3月高三诊断）中科院通过调控N－carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A．标准状况下，5.6LCO2中所含质子的数目为5.5NA
B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA
C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA
【解析】选A。标准状况下5.6LCO2的物质的量为n（CO2）＝＝0.25mol，1mol CO2中含6+8+8＝22mol质子，所以标准状况下5.6LCO2中含质子的数目为5.5NA，A选项正确；9.2g乙醇的物质的量为n（乙醇）＝＝0.2mol，乙醇的结构式为，所以1mol乙醇分子中含7mol极性共价键，所以0.2mol乙醇分子中含极性共价键的数目为1.4NA，B选项错误；甲酸和乙醇的的最简式不同，无法确定一定质量的二者混合物中氢原子个数，C选项错误；电催化过程中由CO2生成甲酸的过程中碳元素由+4价降低到+2价，所以每生成1mol甲酸，转移电子的数目为2NA，D选项错误。
13．（湖北宜昌四校2022届高三下学期模拟联考）已知NA是阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）。
A．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键
B．标准状况下，22.4L NO2和足量的水混合后转移的电子数为NA
C．0.5mol SF6中硫的价层电子对数为3NA
D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
【解析】选C。水蒸气分子间几乎不存在氢键，A选项错误；标准状况下，NO2为非气体，B选项错误；0.5mol SF6中硫的价层电子对数为×0.5mol×NA mol－1＝3NA，C选项正确；D2O的相对分子质量为20，18gD2O中含有的质子数为9NA，D选项错误。
14．（2022年1月浙江选考仿真模拟卷A）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．1mol冰中含有2NA个氢键
B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2
C．含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA
D．2Mn2++5S2O82－+8H2O＝2MnO4－+16H++10SO42－，1mol［2Mn2++5S2O82－］完全反应转移的电子数为10NA
【解析】选C。A项，1分子水形成2个氢键，则1mol冰中含2NA个氢键，A项正确；B项，甲醛、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，而1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，故消耗的氧气分子数为NA，B项正确；C项，0.1molNa3AlF6可电离出0.3molNa+和0.1molAlF6－，则阳离子数目为0.3NA，C项错误；D项，Mn的化合价由+2升到+7，则2molMn2+完全反应转移电子的物质的量为2mol×［（+7）－（+2）］＝10mol，即转移电子数为10NA，D项正确。
15．（湖南省衡阳市2022届高三下学期百校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA
D．1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中C2O72－的数目为0.1NA
【解析】选C。D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NA mol－＜6NA，A错误；在标准状况下，HF是以聚合分子（HF）n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，B错误；根据溶液呈电中性，因此有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），溶液的pH＝7，c（H+）＝c（OH－），推出c（Na+）＝c（CH3COO－），可以认为CH3COOH没有电离，CH3COO－没有水解，因此溶液中醋酸分子的物质的量为100×10－3L×0.2mo/L＝0.02mol，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡C2O72－+H2O2CrO42－+2H+，所以1L0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72－的数目小于0.1NA，D错误。
16．（安徽省九师联盟2023届高三上学期11月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．0.1mol（CN）2含共用电子对数为0.6NA
B．40mL12mol·L－1浓硝酸与足量铜反应生成NO2分子数为0.24NA
C．4.4g由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含C－H键数为0.4NA
D．反应3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑，每生成1molNO转移电子数为NA
【解析】选C。由N≡C－C≡N知，0.1 mol （CN）2含共用对电子对数为0.7NA，A项错误；40mL 12mol·L－1浓硝酸，含HNO30.48mol，当硝酸由浓变稀依次主要生成NO2和NO，生成NO2分子数少于0.24mol，B项错误；乙醛摩尔质量为44g·mol－1，乙酸乙酯的摩尔质量为88 g·mol－1，它们分子中的C－H分别是4个和8个，C项正确；反应3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑转移6e－，每生成 1mol NO转移电子数为1.5NA，D项错误。
17．（广东省深圳市龙岗区2023届高三一调）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA
B．8gCu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA
C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA
D．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA
【解析】选B。质量均为1g的氕、氘、氚三种原子，氘和氚的物质的量小于1mol，质子数不全为NA，A错误；设混合物全为Cu2S，即Cu2S质量为8g（0.05mol），含铜原子数为0.1NA，设混合物全为CuSO4，即CuSO4质量为8g（0.05mol），含铜原子数为0.05NA，则混合物含有的铜原子数介于0.05NA与0.1NA之间，B正确；标准状况下，只知道H2S与NH3两种气体等体积，具体体积未知，无法确定分子数，C错误；电解精炼时，阳极不光铜放电，还有锌、铁、镍等金属同时放电，当阳极质量减少6.4g时，转移电子数无法确定，D错误。
18．（广东省佛山市2022届高三4月第二次教学质量监测）过硫酸钾（K2S2O8）常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8+2H2O4KHSO4+O2↑。过硫酸根（S2O82－）的离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2
B．1mol S2O82－中含13NA极性共价键
C．1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA
D．27g K2S2O8和水反应产生1.12L O2
【解析】选A。根据过硫酸根（S2O82－）的离子结构可知，离子中含有1个过氧键（－O－O－），氧元素显－1价，6个普通氧原子，氧元素显－2价，A选项正确；过氧键（－O－O－）为非极性共价键，1mol S2O82－中含12mol极性共价键（1个S＝O相当于含有2个共价键）和1mol非极性共价键，B选项错误；1mol KHSO4固体中含有1mol K+和1mol HSO4－，共2NA个离子，C选项错误；未明确反应条件是否处于标准状况下，无法计算的1.12L O2物质的量，D选项错误。
19．（安徽省宣城市2022届高三第二次调研测试）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是（ ）。

A．2.24LN2含有NA个价电子
B．3.5gLi3N中含有3NA个共价键
C．若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA
D．①②③步反应均为氧化还原反应
【解析】选C。2.24L2.24LN2的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A错误；Li3N是离子化合物，只有离子键，B错误；0.7gLi的物质的量是0.1mol，参与第②步反应时化合价从0价升高到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确；第③步反应是氢离子和氨气反应生成铵根，是非氧化还原反应，D错误。
20．（2022届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．0.5mol－NH2中所含电子的数目为3.5NA
B．46g乙醇、60g乙酸在浓硫酸作用下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA
C．500mL0.1mol/L的HF溶液中F的数目为0.05NA
D．Na2O2与二氧化碳反应生成标准状况下2.24L O2转移的电子数为0.2NA
【解析】选D。氮原子含有7个电子，因此0.5mol－NH2中所含电子的物质的量为4.5mol，A错误；乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，B错误；HF为弱酸，只能部分电离，故F－的数目小于0.05NA，C错误；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，每生成1mol O2转移的电子为2mol，D正确。
21．（2022西藏林芝高三4月模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B．1.0L1.0mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA
D．O2和O3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA
【解析】选D。未指明标准状况，故难以确定22.4LCO2的物质的量、难以确定含有的CO2分子数目，A错误；1.0L1.0mol•L－1的NaAlO2水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子数远大于2NA，B错误；0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，难以确定Na+与Cl－离子总数，C错误；O2和O3均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数为×NA＝3NA，D正确。
22．（2022~2023学年重庆南开中学高三上学期期中）羟胺（NH2OH）是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．羟胺中N元素的化合价为－1
B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA
C．羟胺的电子式为
D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA
【解析】选C。羟胺（NH2OH）中氢元素显+1价，氧元素显－2价，则氮元素显－1价，A选项正确；1个羟胺分子中含有18个质子，则3.3g羟胺所含质子数目为×18×NA＝1.8NA，B选项正确；羟胺的正确电子式为，C选项错误；羟胺的无毒氧化产物为N2，N元素化合价由－1→0，电子转移数日为NA，D选项正确。
23．（唐山市2022~2023学年度高三年级摸底演练）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。
A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，22.4LHF中分子数为NA
C．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA
【解析】选D。1个重水分子中含有10个质子，18g重水（D2O）中含有的质子数为×10×NA＝9NA，故A错误；标准状况下HF是液体，22.4LHF的物质的量不是1mol，故B错误；Cu和S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.1NA，故C错误；密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，根据氧原子守恒，混合气体中氧原子数为4NA，故D正确。
24．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．2.0gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA
B．标准状况下，22.4LCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
C．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数为NA
D．足量MnO2与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA
【解析】选A。2.0gD2O的物质的量为0.1mol，含有的中子数为NA，2.0gH218O的物质的量为0.1mol，含有的中子数也为NA，2.0gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA，A正确；氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，若Cl2与冷的稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，1molCl2参加反应，转移电子数为NA；若Cl2与热的浓NaOH溶液反应，化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，1molCl2参加反应，转移电子数为NA；若Cl2与金属或氢气反应，则Cl2全部做氧化剂，1molCl2参加反应，转移电子数为2NA，B错误；100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有46g（即1mol）溶质C2H5OH，46gC2H5OH中含有NA个氧原子，还含有54g（即3mol）溶剂H2O，54gH2O中含有3NA个氧原子，C错误；MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量MnO2与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，D错误。
25．（2022～2023年度河南省高三年级阶段性考试四）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．25℃时，pH＝13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10－13NA
B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成的Br2分子数为0.1NA
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
【解析】选D。本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A项错误；由于还原性：Fe2+＞Br－，所以0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时，生成FeCl3、Br2，生成的Br2分子数为0.05NA，B项错误；常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C项错误；2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为N（原子）＝（－）×3NAmol－1＝0.15NA，D项正确。
26．（河南省十所名校2023届高三尖子生第一次考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．5.5gP4O6（）中含P－O键的数目为0.3NA
B．1L0.1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA
【解析】选A。本题以阿伏加德罗常数为情境，考查反应原理等知识，意在考查分析、判断及简单计算能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析的核心素养。×12＝0.3mol，A项正确；ClO－发生水解，B项错误；该反应是可逆反应，C项错误；未指明状态，不能确定22.4LNH3的物质的量是1mol，D项错误。
27．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．4gCH4中的共价键数为1.25NA
B．6gNaHSO4固体中的阳离子数为0.05NA
C．1L0.1mol·L－1H2SO3溶液中的SO32－数为0.1NA
D．2.24LNO、CO混合气体中的氧原子数为0.1NA
【解析】选B。本题以NA为素材，考查阿伏加德罗常数，意在考查分析、判断、计算的能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。4gCH4的物质的量为0.25mol，1个CH4分子中有4个共价键，故共价键为1mol，A项错误；6gNaHSO4为0.05mol，固体中的阳离子为Na+，则阳离子为0.05mol，B项正确；H2SO3为弱酸，部分电离，溶液中的SO32－数小于0.1NA，C项错误；未指明是在标准状况下，D项错误。
28．（湖南省常德市2023届高三上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．钠与O2反应时，当有0.2mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1NA
B．3.6gH2O与足量丙烯完全反应时生成的CH3CH2CH2OH分子数目为0.2NA
C．5.6g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1NA
D．含有3.9gK+的KHSO3溶液中，HSO3－、SO32－数目之和为0.1NA
【解析】选A。钠与O2反应时，当有0.2mol电子转移时会生成0.2molNa+，因为Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2：1，故阴离子数目为0.1NA，故A正确；水的摩尔质量为18g/mol，3.6gH2O的物质的量为0.2mol；水与足量的丙烯反应时，生成CH3CH2CH2OH和（CH3）2CHOH总的物质的量为0.2mol，故B错误；铁的摩尔质量为56g/mol，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，若反应全部转化为铁离子，则生成NO分子数目为0.1NA，若全部生成亚铁离子，则生成NO分子数目约为0.067NA，故C错误；KHSO3溶液中含有H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒，钾原子的摩尔质量为39g/mol，3.9gK+的物质的量为0.1mol，因此n（KHSO3）＝n（K+）＝0.1mol，含有0.1molKHSO3的溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三种含硫元素的微粒数目之和为0.1NA，故D错误。
29．（湖南省三湘创新发展联合2022~2023学年高三上学期起点调研）NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的硫原子数为NA
B．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4NA
C．18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6NA
D．1molN2中所含σ键的数目为NA
【解析】选D。标况下三氧化硫为固态，无法计算22.4LSO3的物质的量，A错误；过氧化钠中两个氧原子所形成的为一个阴离子，7.8g过氧化钠即0.1mol过氧化钠，所含的离子数目为0.3NA，B错误；18g葡萄糖即0.1mol葡萄糖，一个葡萄糖分子中，6个碳原子形成5个非极性共价键，0.1mol葡萄糖形成的非极性共价键数目应为0.5NA，C错误；一个氮气分子中含有一个σ键和两个π键，0.1mol氮气中含有的σ键数目为0.1NA，D正确。
30．（湖南湘东名校2023届第一次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1mol中含σ键的个数为5NA
B．56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
C．0.5molSOCl2中S的价层电子对数为1.5NA
D．0.02molSO2与0.01molO2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA
【解析】选B。该有机物的分子式为C4H5N，结构中有两个双键，每个双键包含一个σ键，其它都是单键，每个单键算一个σ键，所以1mol该有机物中含有的σ键应该为10NA，A错误；56gC3H6和C4H8都可以看作是56gCH2，即4molCH2，氢原子数为8NA，B正确；价层电子对数＝σ键+孤电子对数，SOCl2中σ键数目为3，孤电子对数为（6－4）2＝1，则价层电子对数为4，0.5molSOCl2的价层电子对数为2NA，C错误；一定条件下的二氧化硫和氧气的反应属于可逆反应，转移的电子数小于0.004NA，D错误。
31．（湖南永州市2023年高考第一次适应性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1mol环戊烷含有的σ键数为5NA
B．1.0mol·L－1的AlCl3溶液中含有阴离子总数为3NA
C．电解精炼铜，阳极质量减少64g时电路中通过的电子数为2NA
D．反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O生成25.4gI2时，转移电子的数目为0.175NA
【解析】选D。环戊烷分子式是C5H10，分子中含有5个C－C键和10个C－H键，C－C键、C－H键都是σ键，1个分子中含有15个σ键，则1mol环戊烷含有的σ键数为15NA，A错误；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；电解精炼铜时，阳极上Cu及活动性比Cu强的金属失去电子，发生氧化反应变为金属阳离子进入溶液，活动性比Cu弱的金属则以单质的形式沉淀在阳极底部形成阳极泥，故若阳极质量减少64g时，反应过程不一定转移2mol电子，所以电路中通过的电子数不一定为2NA，C错误；根据反应方程式可知：每反应产生4molI2，反应过程中转移7mol电子，现在反应生成25.4gI2时，n（I2）＝＝0.01mol，则反应过程中转移电子的物质的量n（e－）＝×n（I2）＝×0.01mol＝0.175mol，则转移的电子数目为0.175NA，D正确。
32．（湖南雅礼中学2023届高三11月月考）若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）。
A．1mol［Cu（NH3）4］2+含有12NA个σ键
B．50mL0.lmol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数目相等11.
C．在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．8.7gMnO2与40mL10mol·L－1浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为0.2NA
【解析】选C。1mol［Cu（NH3）4］2+含有16NA个σ键，A错误；醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.lmol·L－1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，B错误；甲烷和乙烯分子中极性键（C－H）数均为4，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA，C正确；浓盐酸变稀后，该反应不能进行，40mL10mol·L－1浓盐酸不能完全反应，D错误。.
33．（安徽A10联盟2023届高三开学摸底考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1.8gD2O含有的中子数为NA
B．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA
D．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的1molCH3Cl分子数为NA
【解析】选B。D2O的摩尔质量是20g·mol－1，所以中子数为×10×NA＝0.9NA，A错误；46gC2H6O的物质的量为1mol，结构可能是二甲醚或乙醇，无论二甲醚（）或乙醇（），其共价键数目均为8NA，B正确；二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，C错误；甲烷和氯气的取代反应是逐步反应，不能确定一氯甲烷的物质的量，D错误。
34．（2022~2023学年辽宁鞍山高三上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【解析】选A。K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量均为110g/mol，K2S和K2O2的混合物n（混）＝＝0.1mol，根据电离方程式：K2O22K++O22－、K2S2K++S2－可知，二者都含有3个离子，则0.1mol混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项正确；标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项错误；32gSO2的物质的量为＝0.5mol，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项错误；n＝cV，缺溶液的体积，无法计算，D项错误。
35．（河北省邯郸市2022~2023学年高三上学期摸底）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4L氯气通入水中，n（HClO）+n（Cl－）+n（ClO－）＝2NA
B．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA
C．室温下，pH为13的NaOH溶液中OH－数目为0.1NA
D．1L1mol/L溶液含有28NA个电子
【解析】选B。通入水中的氯气部分与水反应得到氯水，氯水中还含有未反应的氯气分子，由氯原子原子个数守恒可知，溶液中n（HClO）+n（Cl－）+n（ClO－）＜×2×NAmol－1＝2NA，故A错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，2.24L二氯甲烷的物质的量大于＝0.1mol，则含有的分子数大于0.1mol×NAmol－1＝0.1NA，故B正确；缺溶液的体积，无法计算pH为13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目，故C错误；1L1mol/L氯化钠溶液中钠离子、氯离子和水分子中都含有电子，无法计算溶液中水分子的物质的量和溶液中含有电子的数目，故D错误。
36．（贵州省2023届高三上学期11月联合考试）金属镁能溶于氯化铵溶液，其反应为Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA
B．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－的总数为0.2NA
C．1molNH3和1molNH4+所含电子数均为10NA
D．14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA
【解析】选C。本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。未指明标准状态，气体的物质的量无法计算.A项错误；溶液体积未知，B项错误；合成氨反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量无法计算，D项错误。
37．（内蒙古彦淖尔市2022届高三上学期期中）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）。
A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【解析】选D。NH4+是弱碱阳离子，发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，因此NH4+数量小于0.1NA，故A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为×2＝0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；H2+I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。
38．（山师大附中2021~2022学年高三上学期开学考）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
【解析】选C。48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量为1mol，共价键数目为13NA，A正确；10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为：N（O）＝（－）×NAmol－1＝0.4NA，B正确；32.5gFeCl3的物质的量为0.2mol，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子，Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，Fe（OH）3胶体粒子数小于0.2NA，C错误；Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑从方程式可看出，锌失去两个电子生成锌离子，标况下2.24LSO2和H2混合气体的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2NA，D正确。
39．（山东省威海乳山市2022~2023学年高三上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，2.0gH218O中含有的质子数目为2NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．标准状况下，2.24LNO2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA
【解析】选C。2.0gH218O为0.1mol，每个H218O分子中质子数为10个，故2.0gH218O中含有的质子数目为NA，故A错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用22.4L/mol计算22.4L二氯甲烷物质的量，故B错误；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（Na+）+n（H+）＝n（CH3COO－）+n（OH－），溶液显中性即：n（H+）＝n（OH－），故n（Na+）＝n（CH3COO－）＝1mol，CH3COO－数目为NA，故C正确；标准状况下2.24LNO2物质的量为0.1mol，二氧化氮与水的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO~2e－，则反应中转移电子数为NA，故D错误。
40．（安徽省卓越县中联盟2022~2023学年高三上学期第一次联考）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：

已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）。
A．若太阳能电池将18gH2O分解，则该反应转移的电子数为2NA
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4NA
D．3.2gCH3OH被完全氧化为时生成的H2O分子数为0.1NA
【解析】选C。本题以二氧化碳到淀粉的合成为情境，考查阿伏加德罗常数的计算知识，意在考查计算的能力，宏观辩识与微观探析的核心素养。H2O分解生成H2和O2，18gH2O为1mol，转移的电子数为2NA，A项正确；淀粉的分子式为（C6H10O5）n，（C6H10O5）n~10nH，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA，B项正确；没有说明2.24LCO2的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C项错误；的分子式为C3H6O3，6CH3OH+O22C3H6O3+6H2O，3.2gCH3OH为0.1mol，生成的H2O分子数为0.1NA，D项正确。