辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案）

葫芦岛市2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测

化学

考生注意：

1．试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在   答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Cl:35.5 

K:39  Fe:56  Br:80  Ag:108  Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关说法正确的是

A. 其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素

B. 其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性

C. 中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体

D. 其探测到的中性氢不含电子

2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 冰水混合物、白磷、漂粉精   B. 碱石灰、生铁、盐酸

C. 石灰石、液态氧、碘酒    D. 食用醋、氮气、Na2CO3·10H2O

3.下列化学实验操作或事故处理中正确的是

A. 实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭

B. 被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸

D. 实验室里废液缸溶液中不含氧化性物质，即可将溶液排放

4. 下列叙述正确的有

A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质

B. 燃烧反应一定要有氧气参加

C. 离子化合物中一定含有金属元素

D. FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得

5. 下列化学用语正确的是

A. Na+的结构示意图：

B.的电子式为

C.在水溶液中电离方程式：

D. KCl形成过程：

6. 下列物质中只含有共价键的是

A. HBr、CO2、HClO、CS2   B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. NaCl、HCl、H2O、NaOH   D. HCl、H2O2、NH4Cl、O3

7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 强酸性溶液中：、、、

B. 0.1 mol·L－1 NaClO溶液：H＋、K＋、I－、SO42－

C. 澄清透明的溶液中：、、、

D. 含有的溶液中：Na+、、、OH-

8. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴到铁片上：6H＋＋2Fe＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向水中加入金属钠：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑

C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

D．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO

9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 含的溶液中数为

B. 标况下，所含有的原子数为

C. 所含有的电子数为

D. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

10．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是

A．a→b→c→d转化均为氧化反应

B．c是一种新的自来水消毒剂

C．e不稳定，容易分解

D．f中Cl化合价不是最高，没有强氧化性

11．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程

式为。实现该

反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．  反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

12．下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是

A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 

B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH溶液

C．酸性：HNO3＞H3PO4 

D．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

13．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．氢化物的沸点： X>Y>Z>W

C．Z的氧化物对应的水化物是强酸

D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用

14．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是

A. 通入气体是为了使溶液呈酸性

B. 第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系

C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小

D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多

15．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式：

H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH

和Na2CO3，其物质的量之比为1∶1

C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

16. （12分）生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)        ②料酒(乙醇)      ③食醋(乙酸)    ④碱面()        ⑤发酵粉(和明矾)   ⑥84消毒液(NaClO)    ⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

（2）②③主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A. 两种物质都是非电解质 B. 两种物质都是电解质

C. 两种物质都是含碳化合物 D. 两种物质都是氧化物

（3）明矾可做净水剂的理由是（用离子方程式表示）___________。

（4）除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是_________，

（5）相同条件下，等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为___________。

（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。

17.（8分）中学化学常见物质的转化关系如框图所示，其中A为淡黄色化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。部分反应条件、溶剂及产物已略去

（1）A、C的化学式为          。

（2）反应①的离子方程式_______________。

（3）反应②的离子方程式_______________。

（4）现有含0.01molH的溶液，要使其转化成含0.01molF的溶液，若只能加入0.005mol的某物质，该物质可能是 __________ 填化学式（写1种即可）。

18. （11分）某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:

（1）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是　　　　　　　　　　　。Ba(OH)2的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）A~B段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、　　　　　　　　　　。 

（4）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是　　　。 

A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4  C. Ba(OH)2与HNO3

（5）与1molBa(OH)2含有相同原子数的HCl的质量为            。

19. （12分）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。

回答下列问题：

（1）配制上述NaOH溶液，需要NaOH的质量为         。

（2）下列操作可能导致溶液浓度偏大有_______(填序号)。

A．将NaOH放在滤纸上称量

B．NaOH溶液转移到容量瓶后，未洗涤玻璃棒就定容

C．容量瓶洗净之后未干燥

D．定容时俯视刻度线

E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（3）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)

①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______；

②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。

（4）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______。

（5），试解释该反应能发生的原因_______。

（6）产品经干燥后得到纯品99g，则K2FeO4的产率为_______(用百分数表示)。

20．（12分）某校化学兴趣小组完成关于氯气的实验如下：

为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________________。

（2）装置B中盛放的试剂作用是_________________。

（3）AgNO3溶液的作用是___________。

（4）结合离子方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因是_____________。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_______之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______________。

A．湿润的淀粉碘化钾试纸       B．浓硫酸

C．湿润的红色布条              D．饱和食盐水